2021-2022學年山西省忻州市原平龍宮中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2參考答案：C2.下列物質(zhì)分類正確的是A．HCl、NaOH、BaSO4均為強電解質(zhì) B．血漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．水玻璃、漂白粉、冰水均為混合物

D．NO2、SiO2、CO均為酸性氧化物參考答案：A3.下列說法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（

）

A．28gN2所含有的原子數(shù)為NA

B．g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

C．22.4LCH4的質(zhì)量與NA個甲烷分子的質(zhì)量之和相等

D．標準狀況下，22.4LCH4和O2的混合氣體所含有的分子數(shù)為NA參考答案：D略4.在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（

）A.溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反復洗滌、分液B.乙烷中混有乙烯，將混合氣體通過高錳酸鉀C.硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液D.乙烯中混有SO2和CO2，將其通過NaOH溶液洗氣參考答案：B【詳解】A、溶于氫氧化鈉溶液，溴可以跟氫氧化鈉反應，溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反復洗滌、分液，故A正確；B、乙烷中混有乙烯，將混合氣體通過高錳酸鉀溶液，乙烯被氧化為二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故B錯誤；C、硝基苯不溶于水，酸可以和堿反應，硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液，故C正確；D、乙烯不溶于水，二氧化硫和二氧化碳可以被堿液吸收，乙烯中混有SO2和CO2，將其通過NaOH溶液洗氣，故D正確；故答案選B。5.已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是(

)A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)C.原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

D.金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-參考答案：AC略6.下列有關元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是

（

）A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱

B．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次減弱C．Cl－、Br－、I－還原性依次增強

D．Na、K、Rb的原子半徑依次增大參考答案：B7.下列對物質(zhì)的量的理解正確的是(

)A.物質(zhì)的量是一種基本物理量B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量C.物質(zhì)的量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量D.可以用物質(zhì)的量來描述蘋果參考答案：A略8.下列敘述中正確的是(

)A．除零族元素外,短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B.除短周期外,其他周期均有18種元素C．副族元素中沒有非金屬元素

D．堿金屬元素是指IA族的所有元素

參考答案：C9.醫(yī)學研究證明用放射性13653I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關13653I敘述正確的是（）A.13653I是碘的一種同素異形體 B.13653I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C.它的中子數(shù)是53

D.核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為30參考答案：D【詳解】A.13653I是碘的一種核素，A錯誤；B.13653I是碘的一種核素，不是新發(fā)現(xiàn)的元素，B錯誤；C.它的中子數(shù)是136－53＝83，C錯誤；D.核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為136－53－53＝30，D正確；答案選D。10.1mol乙烯與氯氣完全加成后再與氯氣取代，整個過程最多需氯氣(

)A．1mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol參考答案：C略11.在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，充分攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量

A．等于1.06g

B．大于1.06g而小于2.86gC．等于2.86g

D．大于2.86g參考答案：D12.下列各對物質(zhì)中屬于同分異構體的是：（

）A.

12C與13C

B.

O2和O3

C.

與

D.

與

參考答案：D13.反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，下列敘述不正確的是A.氧化劑為KMnO4，其中Cl元素被還原B.若有0.5molCl2生成，則反應中有NA個電子轉(zhuǎn)移C.濃HCl在反應中起酸性和還原性的作用D.若消耗0.4mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為2mol參考答案：AA．Mn元素的化合價降低，則反應中KMnO4被還原，氧化劑為KMnO4，其中Cl元素被氧化，A錯誤；B．氯元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，若有0.5molCl2生成，則反應中有NA個電子轉(zhuǎn)移，B正確；C．HCl中的氯元素化合價升高，是還原劑，同時還有氯化錳生成，所以濃HCl在反應中起酸性和還原性的作用，C正確；D．Mn元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子，根據(jù)電子得失守恒可知若消耗0.4mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為2mol,D正確；答案選A。14.在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的壓強不變②混合氣體的密度不變③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1⑤單位時間內(nèi)生成nmolC，同時生成nmolD⑥單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成2nmolA．A．①②⑤

B．②③④

C．②③⑥

D．①③⑥參考答案：C考點：化學平衡狀態(tài)的判斷．版權所有分析：化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結論．解答：解：①反應前后氣體的體積不變，故混合氣體的壓強不變不能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故①錯誤；②密度=，總質(zhì)量在變，體積不變，故密度會變，故混合氣體的密度不變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故②正確；③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③正確；④平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④錯誤；⑤生成nmolC是正反應，同時生成nmolD也是正反應，故⑤錯誤；⑥生成nmolD是正反應，同時生成2nmolA是逆反應，且化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故正逆反應速率相等，故⑥正確；故能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是②③⑥，故選C．點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．15.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物對應水化物的化學式為（

）A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）（1）寫出以下兩種儀器的名稱：A：

B：

（2）某同學用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，燒杯的實際質(zhì)量為_________g．（3）指出下面實驗中存在的錯誤：

參考答案：(1)蒸餾燒瓶

冷凝管(2)

27．4

(3)混合氣體從短導管進入洗氣瓶略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖，填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案。

（1）A是

，B是

。（2）操作Ⅱ是

，操作Ⅲ是

。參考答案：（1）Fe

FeSO4（2）過濾蒸發(fā)冷卻結晶略18.（5分）有下列四種微粒：①，②，③，④。（填序號）（1）微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是____▲___。（2）在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最多的是__▲_。（3）能形成X2Y2型化合物的是__▲____，電子式為

▲

；能形成X3Y2型化合物的是___▲____。參考答案：各1分

共5分（1）①②（2）④（3）①②

電子式略

③④略19.I.下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數(shù)據(jù)：某醫(yī)療機構臨床檢驗結果報告單分析項目檢測結果單位參考范圍1鋅（Zn）115.92μmol/L66-1202鐵（Fe）6.95mmol/L7.52-11.823鈣（Ca）1.68mmol/L1.55-2.10

根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）該兒童_______元素含量偏低；（2）報告單中“μmol/L”是_______（填“質(zhì)量”、“物質(zhì)的量”、“體積”或“濃度”）的單位；（3）缺鐵性貧血患者應補充Fe2+。一些補鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是_______。II.人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。（1）若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C解毒。下列敘述不正確的是______(填序號)。A．亞硝酸鹽被還原

B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋

D．亞硝酸鹽是還原劑（2）某同學把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：___________。（3）若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：_________________2FeSO4＋_K2O2==_K2FeO4＋_K2O＋_K2SO4＋1O2↑參考答案：I.(1)鐵（或Fe）

(2)濃度

(3)防止Fe2+被氧化

II.(1)D

(2)NO2-+Cl2+H2O==NO3-+2H++2Cl-

(3)6222解析：本題考查氧化還原反應的的基本概念配平等。I.（1）根據(jù)報告單的檢測結果和參考范圍可知，鐵（或Fe）元素含量偏低；（2）報告單中μmol/L是濃度的單位；（3）Fe2+易被氧化而變質(zhì)，糖衣可起到保護Fe2+不被空氣中的氧氣氧化；II.（1）亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，可知亞硝酸鹽被還原，作氧化劑，A項正確、D項錯誤；服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低被還原，則維生素C所起還原作用，作還原劑，B、C項正確；（2）根據(jù)題中信息和氧化還原反應配平可得：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-；（3）FeSO4中鐵元素的化合價由+2價升高到