2021-2022學年山西省太原市英才中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器中發生下列反應aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.5倍，下列敘述正確的是（）A．A的轉化率變大 B．平衡向正反應方向移動C．D的體積分數變大 D．a＜c+d參考答案：D考點：化學平衡的計算．分析：先判斷氣體體積剛壓縮平衡還未移動時D的濃度與原來濃度的關系，再與再次達到平衡時D的濃度作比較判斷平衡如何移動，從而判斷各選項是否正確．解答：解：氣體體積剛壓縮平衡還未移動時D的濃度是原來的2倍，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.5倍，D的濃度減小，所以壓縮體積使平衡向逆反應方向移動．A、平衡向逆反應方向移動，A的轉化率變小，故A錯誤；B、平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；C、平衡向逆反應方向移動，D的體積分數減小，故C錯誤；D、增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，該平衡向逆反應方向移動，所以a＜c+d，故D正確．故選D．點評：正確判斷氣體體積剛壓縮的一瞬間D的濃度是解本題的關鍵2.下列熱化學方程式表達正確的是（△H的絕對值均正確）（） A． C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃燒熱） B． NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3kJ/mol（中和熱） C． S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣269.8kJ/mol

（反應熱） D． 2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol

（反應熱）參考答案：C考點：熱化學方程式．分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量；B、中和熱是強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量；C、熱化學方程式是標注物質聚集狀態，反應放出的熱量；D、熱化學方程式是標注物質聚集狀態，反應放出的熱量．解答：解：A、C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃燒熱）反應中生成的氧化物水是氣體，不是穩定氧化物，故A錯誤；B、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（中和熱），故B錯誤；C、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣269.8kJ/mol（反應熱），符合熱化學方程式的書寫，故C正確；D、2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應熱），未標注物質聚集狀態，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了燃燒熱、中和熱、熱化學方程式的書寫方法和判斷，關鍵是概念的理解，題目較簡單．3.下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是

A．e的氫化物比d的氫化物穩定

B．a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C．六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑

D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強參考答案：D4.現有0.01mol／L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3

③NaHSO4

④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的順序排列的是(

)A．⑤③①②④

B．③⑤①②④

C．⑤②③①④

D．④②①③⑤參考答案：A略5.關于相同體積、相同的鹽酸和醋酸溶液及其相關實驗的說法，正確的是

A.室溫時，由水電離出的：鹽酸小于醋酸溶液

B.用等濃度的溶液中和兩種溶液時：所需體積相同

C.均加水沖稀10倍后：鹽酸的大于醋酸溶液的

D.均加入足量鎂粉，反應完全后產生的物質的量：鹽酸大于醋酸溶液參考答案：C略6.下列說法正確的是

A．蛋白質、纖維素、油脂、PVC、淀粉都是高分子化合物

B．油脂的皂化和硬化都是取代反應

C．飽和NaS0、CuS0溶液均可用于蛋白質的鹽析

D．紅外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀可用于有機化合物結構的分析

參考答案：D7.下列關于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是A．石油裂解得到的汽油是純凈物

B．石油產品都可用于聚合反應C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料參考答案：C8.A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據的軌道數相等，若A元素的原子序數為a，則B元素的原子序數不可能為（

）A.a－4

B．a－5

C．a＋3

D．a＋11參考答案：A略9.下列有五種操作方法，在油脂皂化后，使肥皂和甘油從混合物中充分分離，可以采用的方法是①分液②蒸餾③過濾④鹽析⑤滲析A．①②

B．③④

C．②③④

D．②③⑤參考答案：B10.將ag聚苯乙烯樹脂溶于bL苯中，然后通入cmol乙炔氣體，所得混合液中碳氫兩元素的質量比是（

）A．6︰1

B．12︰1

C．8︰3

D．1︰2參考答案：B略11.氯化銅的稀溶液是淡藍色的，加入濃鹽酸后，溶液變成黃綠色了，這種顏色變化是由下列可逆反應造成的：Cu(H2O)42+(溶液)+4Cl-CuCl42-(溶液)+4H2O，其中Cu(H2O)42+為淡藍色，CuCl42-為黃綠色。下列方法①加蒸餾水，②加AgNO3固體，③加入NaCl固體，④加入過量NaOH溶液中，能使溶液變成淡藍色的是：A.只有①

B.只有②

C.①和②

D.③和④參考答案：C略12.近期《美國化學會志》報道，中國科學家以CO2為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80MPa下合成金剛石，具有深遠意義。下列說法不正確的是A．由二氧化碳生成金剛石是化學變化

B．金剛石是碳的一種同位素C．鈉被氧化最終生成Na2CO3

D．金剛石中只含有非極性共價鍵參考答案：B13.下列說法正確的是A．中和相同體積、相同c(H+)的①硫酸、②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關系：V1＞V2＝V3B．將0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，在此過程中，醋酸的電離程度、溶液的pH都逐漸增大C．稀氨水中部分粒子的濃度大小關系：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)D．已知氫氣的標準燃燒熱為-285.8kJ·mol-1，相應的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)

ΔH=–285.8kJ·mol-1參考答案：B略14.如圖是表示：2X＋Y

Z＋R

⊿H<0的氣體反應速率（υ）與時間（t）的關系，t1時開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是A．減少Z物質

B．加大壓強

C．升高溫度

D．使用催化劑參考答案：D略15.下列物質中，屬于電解質的是A．銅

B．氯氣

C．乙醇

D．氯化鈉參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）實驗室用不含的溶液與不含的溶液反應制備沉淀。

（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述溶液時，需加入硫酸和一種單質：___________，加入該單質的理由是：________________，加入硫酸溶液的目的是___________________。

（2）除去溶液中溶解的，常采用的方法是____________________________。

（3）生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含的溶液，插入溶液面下，再慢慢擠出，這樣操作的理由是

.

(4)制得的遇空氣產生的現象是____________________________________，發生變化的化學方程式為_____________________________________。參考答案：（1）__鐵___，_防止亞鐵離子被氧化__，__抑制亞鐵離子水解___（2）__加熱煮沸__（3）避免生成的Fe(OH)2接觸空氣被氧化

(4)__迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色

___4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3_________三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）根據下面的反應路線及所給信息填空。（1）A的結構簡式是

，名稱是

。（2）①的反應類型是

，③的反應類型是

。（3）反應④的化學方程式是

參考答案：（7分）(1).

；

環己烷

(2).取代反應；

加成反應醇

Br

Br

(3).

+2NaOH

+2NaBr+2H2O

略18.李比希曾用下列裝置測定有機物中碳、氫含量。現稱取amg有機物樣品利用該裝置進行碳、氫含量測定，最終發現盛有高氯酸鎂的吸收管增重bmg，盛有堿石棉的吸收管增重cmg。試回答：(1)

amg有機物樣品應置于該裝置中

處(填序號，(2)同)；(2)加熱時，應先加熱

處，后加熱

處；(3)裝置中氧化銅的作用是

；高氯酸鎂的作用是

；堿石棉的作用是

。(4)該有機物中碳的質量分數為

；氫的質量分數為

。參考答案：(1)

鉑小舟皿；(2)氧化銅(燃燒爐)，鉑小舟皿(有機樣品)；(3)

高溫下氧化有機物，生成水和二氧化碳；

吸收水；吸收二氧化碳

。(4)

；

。19.A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數依次增大．B的最外電子層是ns2npn+1．C的p亞層上未成對的電子比B少一個．D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．E與D同周期且E在該周期中原子半徑最小．B與A能生成具有刺激性氣味的氣體．（1）B核外電子排布式為

．（2）A與E化合時原子間以

鍵相結合，D與C化合時原子間以

鍵相結合．（3）A、C直接形成的化合物與E的單質反應的離子方程式是

．（4）B、D形成的化合物遇水時發生反應的化學方程式為

．參考答案：（1）1s22s22p3；（2）共價；離子；（3）Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO；（4）Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．【考點】位置結構性質的相互關系應用；化學鍵．【分析】A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數依次增大．B的最外電子層是ns2npn+1，若n=3，處于ⅥA族，E的原子序數大于20，不是短周期元素，不符合題意，故n=2，B的最外電子層為2s22p3，為氮元素；C的p能級上未成對的電子比B少一個，D的二價陽離子與C的陰離子是有相同的電子原結構，則離子有2個電子層，C處于第二周期，C的外圍電子排布為2s22p4，為氧元素，D的質子數為10+2=12，為Mg元素；E與D同周期且在E在該周期中原子半徑最小，則E為Cl元素；B與A能生成具有刺激性氣味的氣體，A的原子序數比B的小，則A為氫元素，生成的氣體為氨氣，據此解答．【解答】解：A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數依次增大．B的最外電子層是ns2npn+1，若n=3，處于ⅥA族，E的原子序數大于20，不是短周期元素，不符合題意，故n=2，B的最外電子層為2s22p3，為氮元素；C的p能級上未成對的電子比B少一個，D的二價陽離子與C的陰離子是有相同的電子原結構，則離子有2個電子層，C處于第二周期，C的外圍電子排布為2s22p4，為氧元素，D的質子數為10+2=12，為Mg元素；E與D同周期且在E在該周期中原子半徑最小，則E為Cl元素；B與A能生成具有刺激性氣味的氣體，A的原子序數比B的小，則A為氫元素，生成的氣體為氨