2021-2022學年四川省成都市蓮桂中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向0.1mol/L的氨水溶液中加水稀釋或加入少量NH4Cl固體時均會引起變化的是（

）

A.溶液的導電能力減弱

B.溶液的pH變小

C.NH3·H2O的電離度變大

D.Kw(水的離子積常數)變大參考答案：B略2.設阿伏加德羅常數為NA，則下列說法正確的是（

）A．4.2gC3H6中含有的碳碳雙鍵數一定為0.1NAB．17g羥基（－OH）所含有的電子數是9NAC．1molC6H14分子中共價鍵總數為20NA

D．標準狀況下，11.2L己烷所含分子數為0.5NA參考答案：B3.下列說法或表示正確的是

(

)A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．物質發生化學變化時一定伴隨著吸熱現象或放熱現象C．稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）

△H＝－57.3kJ／mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含lmolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．在25℃101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ的熱量，則H2燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l）△H＝－285.8kJ／mol參考答案：CA、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，A錯誤；B、物質發生化學變化時一定伴隨著能量變化，B錯誤；C、中和熱是強酸強堿的稀溶液反應生成1mol水時放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱，將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3kJ，C正確；D、在101kpa時，2gH2完全燃燒，生成液態水，放出285.8KJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ/mol，D錯誤；選C。4.將濃溴水加入苯中，經充分振蕩、靜置后、溴水層的顏色變淺，這是因為發生了

A．加成反應

B．萃取作用

C．取代反應

D．氧化反應參考答案：B5.某主族元素原子，其M能層上有一個半充滿的能級，該原子的質子數

（

）A．只能是11

B.只能是24

C.可能是29

D.可能是11或15參考答案：D略6.下列反應的離子方程式正確的是（

）

A．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:Ba2＋+SO42－==BaSO4↓

C．銅與稀硝酸反應：3Cu+2NO3—+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O

D．鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－＝H2O

參考答案：C略7.下列有關化合物的說法正確的是A．干冰的主要成分是H2O

B．吸入CO可導致人體中毒C．SO2可大量用于漂白食品

D．小蘇打的主要成份是Na2CO3參考答案：B試題分析：A．干冰的主要成分是CO2，A錯誤；B．吸入CO可導致人體中毒，B正確；C．SO2有毒，不能用于漂白食品，C錯誤；D．小蘇打的主要成份是NaHCO3，D錯誤，答案選B。8.已知A物質的分子結構簡式如圖，1molA與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應后最多消耗NaOH的物質的量為（

）A．6mol B．7mol C．8mol D．9mol參考答案：C考點：有機物分子中的官能團及其結構．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：苯酚顯酸性，1mol苯酚羥基與1molNaOH反應，A中含有酯基，在堿性條件下水解，則1molA水解后得到的物質中共含有7mol酚羥基、1mol羧基，以此來解答．解答：解：lmolA與足量的NaOH溶液混合共熱，發生水解反應生成兩種物質，由結構可知，酯基水解后得到的物質中共含有7mol酚羥基、1mol羧基，1mol苯酚羥基與1molNaOH反應，1mol羧基與1molNaOH反應，所以充分反應后最多消耗NaOH的物質的量為8mol，故選C．點評：本題考查有機物的結構、性質，熟悉常見有機物中的官能團及官能團的性質是解答本題的關鍵，題目難度不大9.下列與實驗相關的敘述正確的是（

）A．飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫B．將濃硝酸滴入某些蛋白質溶液中而顯黃色，稱為焰色反應C．電解熔融氯化鎂制取金屬鎂D．實驗室制乙酸乙酯時，用水浴加熱參考答案：C10.已知電解(石墨電極)鹽酸、硫酸混合酸時兩極生成的氣體與時間關系如圖所示。則其電解過程中溶液pH隨時間變化關系的正確圖形是下列的

()參考答案：B根據圖所示，可知在0～t1時間段，發生的反應為：2HClH2↑＋Cl2↑，溶液中c(H＋)減小，pH增大；在t1～t2時間段，電解硫酸，發生的反應為：2H2O2H2↑＋O2↑，實質是電解水，造成硫酸溶液濃度增大，溶液中c(H＋)增大，溶液pH減小，故B項正確。11.下列說法正確的是()A．用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的反應式MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2OB．根據下表提供的數據，等物質的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)。C．常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質的量濃度都變為原來的十分之一。D．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。則加入

Na2SO4可使溶液由a點變到b點；通過蒸發可以使溶液由d點變到c點。化學式電離常數HClOK1＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11參考答案：B略12.物質(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發生如下反應：(t-BuNO)2

2(t-BuNO)，實驗測得該反應的ΔH=+50.5kJ·mol-1，活化能Ea=90.4kJ·mol-1。下列能量關系圖合理的是參考答案：D略13.下列敘述中正確的是（）A.物質的溶解過程，實質上就是其電離過程B.三氧化硫的水溶液能導電，所以三氧化硫是電解質C.1L0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中含有0.2mol的Na＋D.1L0.1mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2mol的H＋參考答案：C略14.下列實驗操作中，儀器需插入液面下的有①制備Fe(OH)2，用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；

②制備氫氣，簡易裝置中長頸漏斗的下端管口；

③分餾石油時測量溫度所用的溫度計；

④用乙醇制備乙烯時所用的溫度計；⑤用水吸收氨氣時的導氣管；

⑥向試管中的BaCl2溶液滴加稀硫酸。A.③⑤⑥

B．②⑤ C．①②④ D．①②③④⑤⑥參考答案：C15.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH+4,其[H+]=10-2mol·L-1,在該溶液中可以大量存在的陰離子是A.

B.

C.

D.參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（１８分）某同學用如下圖1所示的裝置來探究SO2的性質及有關實驗。

（1）實驗前應先檢驗裝置的氣密性，方法是

（2）實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO2氣體，寫出該反應的化學方程式

。

（3）分別將SO2氣體通入氣體下列C溶液中，請回答下列問題：①少量SO2通入紫色石蕊試液，現象是

，繼續通入過量的SO2氣體，現象是

。②SO2通入紫紅色KMnO4溶液，現象是

，③SO2慢慢通入澄清石灰水中，現象

。（4）若同學制取的SO2氣體中混有CO2氣體，請你設計實驗證明混合氣體中既有SO2氣體，又有CO2氣體。可以選擇下圖2洗氣裝置設計實驗。洗氣裝置里的溶液是：A濃硫酸、B氫氧化鈉溶液、C硫酸銅溶液、D品紅溶液、E澄清石灰水、F高錳酸鉀溶液、G碳酸氫鈉溶液。上述裝置的所裝試劑連接順序是（用字母表示，所給裝置可以重復使用，有些裝置也可以不用）

。參考答案：（３）D、F、D、E或D、F、F、E（其它順序合理也給分）（３分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.舉世矚目的中國探月工程三期再入返回試驗器于2014年10月24日凌晨成功發射，為實現月球采樣和首次地月往返踏出了成功的第一步．探月工程三期的主要目標是實現無人自動采樣返回，突破月面采樣、月面上升、月球軌道交會對接等核心關鍵技術．已知所用火箭推進劑為肼（N2H4）和過氧化氫（H2O2），火箭箭體一般采用鈦合金材料．請回答下列問題：（1）N2H4、H2O2分子中電負性最大的元素在周期表中的位置為

，第一電離能最大的元素為

．（2）鈦的原子序數為22，其基態電子排布式示意圖為

．（3）1molN2H4分子中含有的鍵數目為

．（4）H2O2分子結構如圖1，其中心原子雜化軌道為

，估計它難溶于CS2，簡要說明原因

．（5）氮化硼其晶胞如圖2所示，則處于晶胞頂點上的原子的配位數為

，若立方氮化硼的密度為ρg?cm﹣3，阿伏加德羅常數為NA，則兩個最近N原子間的距離為

cm．參考答案：（1）第二周期第ⅤⅠA族；N；（2）；（3）3.01×1024；（4）sp3；H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，所以H2O2不能溶解在CS2中；（5）4；．

【考點】位置結構性質的相互關系應用；晶胞的計算．【分析】（1）N2H4、H2O2分子中N、H、O三種元素，氧元素的電負性最大，同周期從左向右第一電離能增大，從上向下第一電離能減小，據此答題；（2）鈦的原子序數為22，根據核外電子排布規律畫出電子排布式示意圖；（3）N2H4分子中氮氮之間有一個共價鍵，氮氫之間都有共價鍵，據此判斷共價鍵數目；（4）根據H2O2分子中氧原子的價層電子對數判斷其中心原子雜化方式，根據相似相溶原理答題；（5）根據氮化硼晶胞圖判斷處于晶胞頂點上的原子的配位數，根據V=計算晶胞的體積，進而確定晶胞的邊長，晶體N原子位于晶胞體對角線的處，將體心與下底面相對的兩頂點相連可構成等腰三角形，距離最近的兩個N原子相連的連線為該三角形的中位線，所以晶體中最近的兩個N原子的距離為底面對角線的一半．【解答】解：（1）N2H4、H2O2分子中N、H、O三種元素，氧元素的電負性最大，位于周期表中第二周期第ⅤⅠA族，同周期從左向右第一電離能增大，從上向下第一電離能減小，所以第一電離能最大的元素為N，故答案為：第二周期第ⅤⅠA族；N；（2）鈦的原子序數為22，核外電子排布式示意圖為，故答案為：；（3）N2H4分子中氮氮之間有一個共價鍵，氮氫之間都有共價鍵，所以1molN2H4分子中含有的共價鍵數目為3.01×1024，故答案為：3.01×1024；（4）根據H2O2分子中氧原子的價層電子對數為=4，所以氧原子雜化方式為sp3，H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，根據相似相溶原理，H2O2不能溶解在CS2中，故答案為：sp3；H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，所以H2O2不能溶解在CS2中；（5）根據圖知，頂點上的每個B原子和四個N原子形成共價鍵，所以B原子的配位數是4；該晶胞中N原子個數是4，B個數=×8+6×=4，晶胞體積==cm3，晶胞邊長=cm，晶胞底面對角線長=cm，晶體N原子位于晶胞體對角線的處，將體心與下底面相對的兩頂點相連可構成等腰三角形，距離最近的兩個N原子相連的連線為該三角形的中位線，所以晶體中最近的兩個N原子的距離為底面對角線的一半，所以兩個最近N原子間的距離=cm，故答案為：4；．18.

電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則電解池中X極上的電極反應為

，在X極附近觀察到的現象是：

；Y電極上的電極反應式是