重慶梁平縣梁山中學2021-2022學年高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據報道，在我國各地發生過多次因混合潔污劑而引起氯氣中毒事件，請推測，相混合的潔污劑中最有可能含有的是A．ClO－、Cl－、H+

B．ClO3－、Cl－、OH－

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO、NaCl參考答案：A略2.短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序數依次增加，其中Q、W原子核外L電子層的電子數分別為0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。下列說法不正確的是X

YZ

A.W、X、Q的原子半徑依次減小

B.Y的最高價氧化物的水化物一定是強酸C.W和Z可能形成化合物W3Z8

D.Q、X、Z可能形成離子化合物參考答案：B短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序數依次增加，其中Q、W原子核外L電子層的電子數分別為0、4，知W為C，Q可能為H或He，根據元素周期表知X可能為N,Y為P,Z為S,也可能X為O,Y為S,Z為Cl,。A.W、X、Q的原子半徑依次減小，故A對；B為P，最高價氧化物的水化物為H3PO4屬于中強酸，故B錯誤；C.W為C，Z可能為Cl也可能為S,可能形成化合物W3Z8,故C對；Q、X、Z可能形成離子化合物，D對。答案：B。點睛：考查元素周期表和元素周期律的相關知識。本題是根據元素周期表和原子結構來推斷元素的性質的。本題的突破口短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序數依次增加，其中Q、W原子核外L電子層的電子數分別為0、4，進行判斷。3.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c（Na+）為（）A．

B．（2b﹣a）mol/LC．

D．（10b﹣5a）mol/L參考答案：D考點：有關混合物反應的計算．.專題：守恒法．分析：NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反應為NH4HCO3+2NaOH═NH3?H20+Na2CO3+H2O，加入含bmolHCl的鹽酸的反應為NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，根據方程式計算．解答：解：設100ml溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反應為NH4HCO3+2NaOH═NH3?H20+Na2CO3+H2O，則NH4HCO3為0.5amol，加入含bmolHCl的鹽酸的反應為NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，則Na2CO3的物質的量為×（b﹣0.5a）mol，n（（Na+）=2n（Na2CO3）=（b﹣0.5a）mol，c（Na+）==（10b﹣5a）mol/L，故選D．點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，本題注意用守恒的方法根據化學方程式計算．4.使1mol乙烯與氯氣完全發生加成反應，然后使該加成反應的產物與氯氣在光照條件下發生取代反應，則兩個過程中消耗氯氣的總物質的量最多為（

）A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol參考答案：C略5.下列離子方程式書寫正確的是A．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：2Al3++3SO42－+6OH－+3Ba2+＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OC．向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4++HCO3－+2OH－＝CO32－+NH3·H2O+H2OD．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH－CH2BrCOO－+H2O參考答案：C略6.下列說法正確的是①用丁達爾效應可以區分食鹽水和淀粉溶液②標準狀況下，0.5NA個NO和0.5NA個O2混合氣體的體積約為22.4L③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO42－④由CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，可推出Na2CO3的溶解度小于NaHCO3⑤在使Al溶解產生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3－⑥一種鹽和另外一種鹽反應不一定生成兩種新鹽A．①⑤

B．①④

C．③⑥

D．①⑥參考答案：D7.由CO、H2和O2組成的混和氣體60mL，在一定條件下恰好完全反應，測得生成物在101kPa120℃下對氫氣的相對密度為18.75，則原混和氣體中H2所占的體積分數為A．1/6

B．2/3

C．1/4

D．1/3參考答案：A略8.下列說法正確的是()A．pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H＋)之比為1︰10B．Na2CO3溶液中c(Na＋)與c(CO32－)之比為2︰1C．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H＋)之比為2︰1D．NO2溶于水時，被氧化的NO2與被還原的NO2物質的量之比為3︰1參考答案：A略9.下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：NH4＋、Fe3＋、NO3－、SO42－B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－C．在碳酸氫鈉溶液中：K＋、SO42－、Cl－、H＋D．在pH=0的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－參考答案：D10.為了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各組分的含量，現設計如下流程．下列敘述中錯誤的是（）A．n=0.02B．V=2240C．原混合物中FeSO4的質量分數約為89%D．m=3.2參考答案：AD【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．【分析】根據題中流程可知，步驟②中加入鐵粉產生了氫氣，說明前面的酸過量，步驟①中有氯氣與亞鐵離子反應，說明溶液a中有亞鐵離子，17.08g的FeS04和Cu（N03）2的混合物與0.14mol硫酸混合，由于亞鐵離子過量，硝酸根全部被還原為NO，據此計算得硝酸銅的質量及消耗掉的氫離子的物質的量，同時根電子得失守恒可計算出溶液a中生成的鐵離子的物質的量，根據氯氣的物質的量可計算出a溶液中亞鐵離子的物質的量，并由此計算出溶液中鐵離子的總物質的量，根據溶液中的氫離子及9g鐵粉可計算出氫氣的體積和m的值；【解答】解：根據題中流程可知，步驟②中加入鐵粉產生了氫氣，說明前面的酸過量，步驟①中有氯氣與亞鐵離子反應，說明溶液a中有亞鐵離子，17.08g的FeSO4和Cu（NO3）2的混合物與0.14mol硫酸混合，硝酸根全部被還原為NO，NO的物質的量為mol=0.02mol，根據氮元素守恒，樣品中Cu（NO3）2的質量為188g/mol×0.01mol=1.88g，所以FeSO4的質量為17.08g﹣1.88g=15.2g，其物質的量為0.1mol，原混合物中FeSO4的質量分數為×100%=89%，故C正確，根據方程式3Fe2++8H++2NO3﹣（稀）═3Fe3++2NO?+4H2O

3mol

8mol

2×22.4L

n（Fe2+）n（H+）

448mL所以n（Fe2+）=0.03mol，n（H+）=0.08mol，則a溶液中亞鐵離子的物質的量為0.1mol﹣0.03mol=0.07mol，根據方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，可得氧化亞鐵離子需要氯氣的物質的量為0.035mol，故A錯誤，根據鐵元素守恒，a溶液中鐵離子的物質的量為0.1mol，根據反應2Fe3++Fe═3Fe2+，可得消耗鐵的物質的量為0.05mol即質量為2.8g，a溶液中n（H+）=0.14mol×2﹣0.08mol=0.2mol，結合反應2H++Fe═H2↑+Fe2+，可得消耗鐵的物質的量為0.1mol即質量為5.6g，則剩余鐵的質量為9g﹣5.6g﹣2.8g=0.6g，故D錯誤，生成的氫氣為0.1mol，其體積為2.44L，故B正確，故選AD．【點評】本題考查了化學計算與實驗流程相結合的知識，根據實驗步驟和實驗現象進行逐步計算是解題關鍵，題目難度中等．11.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與所通入CO2的體積關系如圖所示．下列關于整個反應過程中的敘述不正確的是（）A．Oa段反應的化學方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2OB．ab段與cd段所發生的反應相同C．de段沉淀減少是由于BaCO3固體消失的D．bc段反應的離子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣參考答案：B考點：鎂、鋁的重要化合物專題：元素及其化合物．分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產生，首先發生反應Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，將Ba（OH）2消耗完畢，接下來消耗KOH，發生反應2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發生反應2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，沉淀量達最大后，再發生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，最后發生反應BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，以此來解答．解答：-解：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產生，首先發生反應Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，將Ba（OH）2消耗完畢，接下來消耗KOH，發生反應2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發生反應2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，沉淀量達最大后，再發生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，最后發生反應BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，A．由上述分析可知，Oa發生反應：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，故A正確；B．由上述分析可知，ab段發生2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，cd段發生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，兩階段反應不相同，故B錯誤；C．de段發生反應BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，導致沉淀的減少，故C正確；D．由上述分析可知，bc段反應的離子方程式是：2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故D正確；故選B．點評：本題以圖象題形式考查反應先后順序問題，為高頻考點，側重對基礎知識的綜合考查，把握元素化合物性質及發生的反應、圖象與反應的對應關系是關鍵的關鍵，題目難度中等．12.常溫下，下列各組離子在指定環境下能大量共存的是（

）

A．pH=1的溶液中：Na+、K+、SO32－、MnO4－

B．pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、CO32－

C．pH=12的溶液中：Na+、K+、SO32－、AlO2－

D．pH=0的溶液中：Na+、K+、NO3－、ClO－參考答案：C略13.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．25℃時，pH＝1的1.0L

H2SO4溶液中含有的H+的數目為0.2NAB．標準狀況下，2.24L

Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NAC．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NAD．取0.5L

0.2mol·L－1mol氯化鐵溶液，所得溶液含有0.1NA個Fe3＋參考答案：C略14.將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液中，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是

()A．NO2

B．NH3C．CO2

D．H2S參考答案：C略15.已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4===Na++H++SO。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是

A．該溫度高于25℃

B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－10mol·L－1C．NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學研究性學習小組為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，用下圖所示裝置進行實驗，（加熱裝置和夾持裝置均已略去，氣密性已檢驗,F是用于鼓入空氣的雙連打氣球）操作現象Ⅰ.將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產生氣體Ⅱ.當C處產生白色沉淀時，立刻將B裝置上提

Ⅲ.將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱裝置A中產生無色氣體裝置E中開始時出現淺紅棕色氣體Ⅳ.用F向E中鼓入空氣燒瓶E內氣體顏色逐漸加深Ⅴ.一段時間后C中白色沉淀溶解實驗操作及現象：試回答：（1）操作Ⅰ的目的是

。（2）C中白色沉淀的化學式是

，操作Ⅱ中當C產生白色沉淀時立刻將B上提的原因是

。（3）操作Ⅲ中裝置A產生無色氣體的化學方程式是

。（4）燒瓶E內氣體顏色逐漸加深的原因是

。（5）操作Ⅴ現象產生的原因是（結合化學方程式說明）

。（6）D裝置的作用是____________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料。工業上利用含鎳廢料（以鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。根據下列工藝流程示意圖回答問題。（1）操作1的名稱為____________________________________。（2）沉淀A為_________________________（用電子式表示）。（3）試劑B的名稱為_______________，沉鎳后，濾液中C2O42-的濃度為0.01mol/L，則殘留在濾液中的c(Ni2+)=_______________（已知Ksp=4×10-10）。（4）NiC2O4·2H2O高溫煅燒制取三氧化二鎳的熱重曲線如右圖所示：①T3溫度后，草酸鎳全部轉化為三氧化二鎳，則a為_______________（保留一位小數）。②T2溫度發生反應的化學方程式為__________________________。（5）高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳時會產生CO、CO2、水蒸氣等混合氣體。某同學設計如下實驗流程進行檢驗。混合氣體現象澄清石灰水變渾濁①試劑1的化學式為_____________________。②堿石灰的作用是________________________________。參考答案：(1)過濾

(2)

、(3)草酸或可溶性的草酸鹽

4×10-8mol/L(4)①45.4

②NiC2O4·H2ONiC2O4+H2O(5)①CuSO4

②吸收二氧化碳，避免對CO的檢驗產生干擾解析：(1)分析框圖：“酸溶”生成含鎳、鐵、鈣、鎂離子的溶液，加酸溶解，溶解金屬，除去不溶物過濾；(2)滴中NH4F后生成的沉淀A為CaF2、MgF2，均為離子化合物，其電子式為、；②設固體總質量為100g，T2溫度時剩余固體質量為80.3g，原固體中含有水的質量為：100g××100%=19.7g=100g-80.3g，說明T2溫度時草酸鎳(NiC2O4?2H2O)完全分解失去結晶水，發生反應的化學方程式為NiC2O4·H2ONiC2O4+H2O；(5)①混合氣體是否有水蒸氣時，需要先利用硫酸銅粉末檢驗是否有水，否則混合氣體通過水溶液時會帶出水蒸汽，則試劑1為CuSO4；②檢驗CO前需要排除CO2氣體的干擾，并干燥氣體，故堿石灰的作用是吸收二氧化碳，避免對CO的檢驗產生干擾。【點睛】明確實驗原理及混合物分離提純的操作要點是解題關鍵，流程分析，鎳廢料(鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳(NiC2O4?2H2O)，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．鎳廢料加入酸溶解后過濾得到濾液中含有亞鐵離子、鈣離子、鎂離子、鎳離子，加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入碳酸鈉溶液調節溶液的PH，使鐵離子全部沉淀，過濾后的濾液在加入NH4F沉淀鈣離子和鎂離子，過濾得到溶液含有捏離子的溶液，在溶液中加入草酸生成草酸鎳，蒸發濃縮結晶析出晶體為目標產物NiC2O4?2H2O。18.A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數依次增大，其中僅有一種稀有氣體元素。A和E最外層電子數相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F原子的質子數是C原子質子數的2倍；A和C可形成兩種常見的液態化合物X和Y（相對分子質量X＜Y

），D形成的分子為單原子分子。回答問題：（1）G元素為______(填元素符號)，Y的電子式為

。（2）液態化合物Y與稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可產生一種無色助燃性氣體及可溶性的Cr2(SO4)3，則該反應的離子方程式為

。（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應，產生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式

，使用這種氣球存在的隱患是

。（4）P和Q兩種物質都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質的量的P和Q恰好完全反應。寫出該反應的離子方程式：

，這兩種鹽均含有的化學鍵類型為

。（5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進器中的強還原劑，已知一個W分子和一個Y分子中都含有18個電子，0.5mol液態W和足量液態Y反應，生成一種無色無味無毒的氣體B2和液態X，并放出408.8KJ熱量。寫出該反應的熱化學方程式為

。參考答案：（1）G為氯元素，雙氧水的電子式為（2）根據題意Y為H2O2，被K2