重慶南開融僑中學2022高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室制取1mL乙酸乙酯后，沿壁器加入0.5mL紫色石蕊試液，這時石蕊試液將存在于飽和碳酸鈉層和乙酸乙酯層之間(整個過程不振蕩試管)，對可能出現的現象，敘述正確的是()A．液體分兩層，石蕊層仍為紫色，有機層呈無色B．石蕊層為三層環，由上而下是藍、紫、紅色C．石蕊層有兩層，上層為紫色，下層為藍色D．石蕊層為三層環，由上而下是紅、紫、藍色參考答案：D略2.重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]是一種受熱易分解的鹽。下列各項中的物質可能是重鉻酸銨受熱分解的產物是A.Cr、NH3、H2O

B.Cr2O3、N2、H2O

C.Cr2O3、NH3、H2O

D.CrO3、N2、H2O參考答案：B略3.下列各組中的兩個反應，可用同一離子方程式表示的是()A.CaCO3和HCl、K2CO3和HClB.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C.HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3D.NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3參考答案：D略4.在120℃的條件下，總質量為3g的CO與H2的混合氣體在足量的O2中充分燃燒，然后通過足量的Na2O2固體，固體增加的質量為

（

）

A．1.5g

B．3g

C．6g

D．無法計算參考答案：B略5.W、X、Y、Z四種短周期主族元素，原子序數依次增大，四種元素的最外層電子數之和為17,W原子的最外層電子數為內層電子數的3倍，X是最活潑的非金屬元素，Y是短周期中原子半徑最大的元素。下列敘述不正確的是A.簡單離子半徑：W>X>Y>ZB.簡單氫化物的穩定性：W<XC.最高價氧化物對應水化合物的堿性：Y>ZD.Y的單質可以將Z從可溶性鹽溶液中置換出來參考答案：DW、X、Y、Z四種短周期主族元素，原子序數依次增大，四種元素的最外層電子數之和為17，W原子的最外層電子數為內層電子數的3倍，W是O。X是最活潑的非金屬元素，X是F。Y是短周期中原子半徑最大的元素，Y是Na，因此Z的最外層電子數是17－6－7－1＝3，所以Z是Al。A.核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數的增大而減小，則簡單離子半徑：W>X>Y>Z，A正確；B.非金屬性越強，氫化物越穩定，則簡單氫化物的穩定性：W<X，B正確；C.非金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，則最高價氧化物對應水化合物的堿性：Y>Z，C正確；D.Na是活潑的金屬，極易和水反應，則Y的單質不可以將Z從可溶性鹽溶液中置換出來，D錯誤，答案選D。6.24mL5mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL2mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為A.+2

B.+3

C.+4

D.+5參考答案：B【分析】根據氧還原反應中得失電子守恒規律，計算化合價的變化?！驹斀狻縩(Na2SO3)=0.024L5mol/L=0.12mol，n(K2Cr2O7)=0.020L2mol/L=0.04mol，硫元素由+4到+6價，設Cr化合價降為x，則0.12molL0.04mol，x=3；故選B。【點睛】氧化還原反應中，還可以根據得失電子總數相等進行配平。7.下列變化過程中，克服的是分子間作用力的是（

）A.燒堿溶于水B.氯化氫氣體溶于水C.二氧化碳變成干冰D.加熱碘化氫使其分解參考答案：C燒堿溶于水克服離子鍵；氯化氫氣體溶于水，克服共價鍵；二氧化碳變成干冰發生物理變化克服分子間作用力；碘化氫分解發生化學變化，克服共價鍵。選C。8.某反應的微觀示意圖如下（一種小球代表一種元素的原子），下列說法錯誤的是（）

A．該反應中共有三種元素

B．圖中反應物都是化合物

C．該反應的本質是原子的重新組合

D．該反應前后分子的種類發生改變參考答案：B略9.由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質中的兩種組成的合金共15g，跟足量的鹽酸反應產生5.6L氫氣（標準狀況），那么此合金中一定含有的金屬是A．NaB．MgC．AlD．Zn參考答案：D略10.下列說法錯誤的是（）A．汽油是含有C5～C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B．含C18以上烷烴的重油經過催化裂化可以得到汽油C．取等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質量分別相等D．煤含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來參考答案：D考點：石油的裂化和裂解；化學方程式的有關計算；蒸餾與分餾．分析：A、石油是由烷烴、環烷烴、芳香烴組成的混合物．石油主要由液態烴構成，也溶有少量氣態烴和固態烴．B、含C18以上的固態烴利用率低，交通運輸業需要更多的燃料油，使重油長鏈烴分子斷裂就可以得到汽油．C、乙烯和聚乙烯的最簡式相同．D、煤經過干餾發生復雜的物理、化學變化后得到煤焦油等物質．解答：解：A、石油是由烷烴、環烷烴、芳香烴組成的混合物．石油主要由液態烴構成，也溶有少量氣態烴和固態烴．石油中肯定含有C5﹣C11的烷烴，因此通過石油煉廠的分餾就可以得到汽油、煤油等分餾產品，故A正確；B、使長鏈烴分子斷裂為C5﹣C11烷烴的過程采用催化裂化的方法，故B正確；C、乙烯和聚乙烯的最簡式相同，等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質量分別相等，故C正確；D、煤經過干餾發生復雜的物理、化學變化后得到煤焦油等物質，而煤焦油是含有多種芳香族化合物的復雜混合物，在170℃以下蒸餾出來的餾出物里主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等，所以煤中并不含有苯和甲苯，故D錯誤．故選D．點評：本題考查石油分餾與裂化、煤的綜合利用，以識記為主，注意基礎知識的積累掌握．11.、下，使VL氯化氫氣體溶于水得VL水溶液，關于這種溶液的敘述正確

的是（

）A、所得鹽酸的物質的量濃度為1B、溶液中C、溶液中水分子數與數之比為1︰1D、溶液的物質的量濃度稍小于參考答案：D略12.下列物質中所含分子的物質的量最多的是

（

）A．56gN2

B．1.5molO2

C．100gCl2

D．3.01×1023個SO2分子參考答案：A略13.現有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，計算生成沉淀的物質的量．

參考答案：加入氫氧化鈉溶液生成0.6mol氫氧化鋁、0.4mol氫氧化鐵．【考點】有關混合物反應的計算．【分析】0a發生的反應為：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，ab段反應為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，結合圖中消耗的NaOH的物質的量來計算生成沉淀的物質的量．【解答】解：設n（Al3+）=n（Al（OH）3）=x，由Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O1

1x

（3.6﹣3）mol則：x=（3.6﹣3）mol=0.6mol，即生成氫氧化鋁沉淀的物質的量為0.6mol；設n（Fe3+）=y，根據反應Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知生成0.6mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質的量為：0.6mol×3=1.8mol，Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓1

3y（3﹣1.8）mol，則：=解得：y=0.4mol，即：生成氫氧化鐵沉淀的物質的量為0.4mol，答：加入氫氧化鈉溶液生成0.6mol氫氧化鋁、0.4mol氫氧化鐵．

14.某同學對“NaOH和NH4Cl都是離子化合物”，有下列四點感悟，其中錯誤的是

A．離子化合物中可能含共價鍵

B．堿和銨鹽都是離子化合物

C．離子化合物中不一定含金屬元素

D．離子化合物中一定含離子鍵參考答案：D略15.氫氣還原氧化銅：CuO+H2Cu+H2O，在該反應中A．CuO作氧化劑

B．反應后Cu元素化合價升高C．反應后H元素化合價降低

D．H2作氧化劑參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)如圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、6mol/L硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是________，A中反應的化學方程式為________________________________________________________________。(2)實驗開始時應先將活塞E________(填“打開”或“關閉”)，其目的是________。在C中收集到的氣體主要為__________________。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程：________________________________________。(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，看到的現象為________________________________________________________________________；寫出有關反應的化學方程式：___________________________________________。參考答案：(1)鐵屑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(2)打開排除B中的空氣H2(3)關閉活塞E，A中壓強增大，將FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應(4)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3解析：Fe(OH)2屬于難溶堿，制取時可根據：鹽＋堿―→新鹽＋新堿的規律，用可溶性的亞鐵鹽和可溶性堿反應生成。B中有NaOH溶液，還需要亞鐵鹽溶液，實驗要求必須使用鐵屑和6mol/L的H2SO4，很顯然是用于制取FeSO4，然后采用一定的方法使兩者混合。由于Fe(OH)2極易被氧化，所以FeSO4和NaOH溶液反應，應在無空氣的情況下進行，可以用生成的H2將系統內的空氣排凈。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I、乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業。實驗室利用如圖的裝置制備乙酸乙酯。（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：_____________。（2）請寫出用CH3CH218OH制備乙酸乙酯的化學方程式：_____________，反應類型為_______。（3）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：實驗編號試管Ⅰ中的試劑試管Ⅱ中的試劑有機層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol·L－1濃硫酸飽和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L－1H2SO406D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol·L－1。②分析實驗_________________（填實驗編號）的數據，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。（4）若現有乙酸90g，乙醇138g發生酯化反應得到80g乙酸乙酯，試計算該反應的產率為______________（用百分數表示，保留一位小數）。II、已知乳酸的結構簡式為。試回答：①乳酸分子中的官能團有：_____________________________________（寫名稱）；②乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為________________________________；③已知—COOH不會發生催化氧化，寫出加熱時，乳酸在Cu作用下與O2反應的化學方程式：________________________________________________；④腈綸織物產泛地用作衣物、床上用品等。腈綸是由CH2＝CH－CN聚合而成的。寫出在催化劑、加熱條件下制備腈綸的化學方程式________________________。參考答案：I、(1)防止倒吸

(2)CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O

酯化反應

(3)①3

4

②AC

(4)60.6%

II、①羥基、羧基

②

③2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O

④【詳解】（1）乙酸、乙醇易溶于碳酸鈉溶液，會導致裝置內氣體減小，容易發生倒吸，球形干燥管容積較大，故可以防止倒吸，故答案為：防止倒吸；（2）根據酯化反應的機理可知反應方程式：CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O，反應類型為取代反應或酯化反應；（3）①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用，由于在實驗C中使用的硫酸是3mL

2mol/L，所以在實驗D中應加入一元強酸鹽酸的體積和濃度分別是3mL和4mol/L；②分析實驗A、C可知：其它條件相同只有硫酸的濃度不同，而最終使用濃硫酸反應產生的酯多，說明濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率；故答案為AC；（4）n(乙酸)=90g÷60g/mol=1.5mol，n(乙醇)=138g÷46g/mol=3mol，由于乙醇過量，所以應該按照乙酸來計算得到的酯的質量。n(乙酸乙酯)=80÷88g/mol=0.909mol，則該反應的產率為0.909mol÷1.5mol×100%=60.6%；II.①乳酸分子中的官能團有羥基和羧基，故答案為羥基、羧基；②乳酸分子中的羥基氫和羧基氫都能被金屬鈉置換，故反應方程式為，③加熱時，乳酸在Cu作用下與O2反應主要的羥基被催化氧化，故反應方程式為2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O；④腈綸是由丙烯腈發生加聚反應而得到的，反應的方程式為。【點睛】在所給的反應物的量有多種時，