福建省廈門市城東中學2022年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.兩種氧化物的固體混合物共5．6g，能跟質量分數為7．3%的鹽酸100．0g完全反應，則該混合物可能是

A、MgO和Fe2O3B、Fe2O3和CaOC、Fe2O3和CuOD、CaO和FeO參考答案：C略2.下列說法正確的是：（

）A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(CH3COONa)＞pH(Na2CO-3)B．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在：c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)C.0.1mol/LCH3COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞

c(CH3COO－)＞c(OH－)D．將等物質的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)參考答案：B略3.下列圖示與對應的敘述不相符的是A.圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80曟時KNO3的不飽和溶液B.圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化C.圖3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液得到的滴定曲線D.圖4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化參考答案：C略4.不具有放射性的同位素稱之為穩定同位素，近20年來，穩定同位素分析法在植物生理學、生態學和環境科學研究中獲得廣泛應用．如在陸地生態系統研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做環境分析指示物．下列說法中正確的是（）A．34S原子核內的中子數為16B．1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發C．13C和15N原子核內的質子數相差2D．2H+的酸性比1H+的酸性更強參考答案：B考點：同位素及其應用；質量數與質子數、中子數之間的相互關系．專題：原子組成與結構專題．分析：A、利用質子數+中子數=質量數來計算；B、利用相對分子質量來比較分子晶體的沸點，沸點低的容易蒸發；C、C原子的質子數為6，N原子的質子數為7；D、2H+與1H+都是氫離子，化學性質相同．解答：解：A、34S原子核內的中子數為34﹣16=18，故A錯誤；B、因1H216O的相對分子質量1×2+16=18，1H218O的相對分子質量為1×2+18=20，則1H216O的沸點低，1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發，故B正確；C、C原子的質子數為6，N原子的質子數為7，則13C和15N原子核內的質子數相差7﹣6=1，故C錯誤；D、2H+與1H+都是氫離子，化學性質相同，即2H+的酸性與1H+的酸性相同，故D錯誤；故選B．點評：本題以信息來考查同位素及原子的構成等知識，較簡單，屬于基礎知識的考查，明確原子中的量的關系及比較物質的沸點、酸性的方法即可解答．5.若過程I與過程II溫度相同，則關于反應N2O4(g)2NO2(g)在下列過程中發生的變化描述正確的是（

）

A．a'<b'、a>b

B．在平衡I向平衡II過渡的過程中，v(逆)＞v(正)C．a'>a、b'<b

D．平衡II與平衡IV中N2O4的質量分數相等參考答案：D略6.已知NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混和物中，硫元素的質量分數為a%，則混和物中氧元素的質量分數為

Aa%

B2a%

C1－0.0175a

D1－0.0075a參考答案：C略7.根據反應（1）→（4），可以判斷下列4個物質的氧化性由強到弱的正確順序是：⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2；

⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，⑷H2S＋I2＝S＋2HI；A.S＞I2＞Fe3＋＞Cl2

B.Cl2＞Fe3＋＞I2＞SC.Fe3＋＞Cl2＞S＞I2

D.Cl2＞I2＞Fe3＋＞S

參考答案：B略8.為提純下列物質（括號內為少量雜質），所選用的除雜式試劑和分離方法正確的是（

）

提純物質除雜試劑分離法AKCl溶液(FeCl3)氨水過濾B乙酸乙酯（乙酸）乙醇和濃梳酸分液CNaCl溶液(Na2S)AgCl過濾D乙醇（H2O）金屬鈉蒸餾參考答案：答案：C9.往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續穩定地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72L（標準狀況下）時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）（

）

A

B

C

D參考答案：B略10.下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出一種信號的是

（

）A.CH3CH2CH3

B.CH3COCH2CH3C.CH3CH2OH

D.CH3OCH3參考答案：D略11.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是①加熱條件下,1molCl2與足量Fe粉充分反應，轉移的電子數為3NA②12.Og熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為0.1Na③在標準狀況下，22.4LHF中的H原子數為NA④Hg羥基中含有的電子數為10Na⑤1molN2O和Na2O2固體混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA⑥溶液中，和離子數的總和小于NAA.①②⑤

B.①④⑥

C.①③⑥

D.②⑤⑥參考答案：D略12.化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法中不正確的是 A．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產生B．酸雨形成的主要原因是汽車尾氣的任意排放C．推廣煤的氣化、液化技術，提供清潔高效燃料D．用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，且不會形成致癌物，但無凈水作用參考答案：B13.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．過氧化鈉固體與水反應：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑B．硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2OC．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD．AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2O參考答案：B略14.足量銅溶于一定量濃硝酸，產生NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與2．24LO2（標準狀況）混合后通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入l0mol·L－1H2SO4溶液100mL，則繼續溶解的Cu的質量為（

）A．0

B．32g

C．38.4g

D．48g參考答案：C【知識點】氧化還原反應原理的應用解析：2．24LO2（標準狀況）的物質的量為0.1mol，故在反應中轉移的電子數為0.4mol，在反應后的溶液中Cu(NO3)2的物質的量為0.2mol，NO3-的物質的量為0.4mol。當向溶液中加入H2SO4溶液時，H2SO4溶液會提供H+，使溶液中的NO3-具有氧化性，能繼續氧化銅。根據反應：3Cu

+

8H+

+

2NO3-

==3Cu2++2NO↑+4H2On(Cu)

2mol

0.4moln(Cu)=0.3mol，質量為38.4g，故選C。【思路點撥】本題考查了NO3-在酸性條件下的氧化性，條件比較隱蔽，難度較大。15.X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數比為1∶4∶1，它比Y原子多3個電子。下列敘述錯誤的是A．X離子半徑小于Y離子半徑B．X單質在空氣中燃燒不止生成一種化合物C．Y的氫化物的沸點比同族元素的高D．X、Y形成的化合物屬于共價化合物參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ba2+是一種重金屬離子，有一環境監測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。（1）現需配制40mL0.100mol·L－1標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、燒杯外，還需要____________▲___________。（2）配制過程中需用托盤天平稱取Na2S2O3固體的質量為_____▲________g。（3）下列主要操作步驟的正確順序是________▲_______（填序號）。

①稱取一定質量的Na2S2O3固體，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到該實驗中所用容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中。（4）A:如果實驗過程中缺少步驟⑤，會使配制出的Na2S2O3溶液濃度_______▲__________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。B:如果實驗過程②中定容時仰視刻度線,會使配制出的Na2S2O3溶液濃度_____▲_

（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。（5）取廢水50.00mL，控制適當的酸度,加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42－全部轉化為Cr2O72－；再加過量KI溶液反應，（有關的離子方程式為：Cr2O72－+6I－+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O）反應液再用上述配制的Na2S2O3溶液進行滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL。滴定過程的反應方程為：I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。A:可選用

▲

作滴定指示劑，滴定終點的現象是：

▲

B:試計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度為：

▲

參考答案：（1）50mL容量瓶膠頭滴管

（2）7.9（3）①③⑤②④（4）偏低

偏低

（5）淀粉

溶液藍色褪去，30s不復原

0.02mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）鐵氧體可用于隱形飛機上吸收雷達波涂料。一種以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下：（1）當x=0.4，試用氧化物形式表示該鐵氧體組成

▲

。（2）酸浸時，二氧化錳被還原的化學方程式為：

▲

。（3）活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是

▲

（選填：氧化劑、還原劑、吸附劑）。（4）煮沸1h是為了使

▲

分解。（5）同時加入MnSO4和鐵粉的目的是

▲

。參考答案：(10分)（1）2MnO·3ZnO·5Fe2O3（2分）（2）MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O（2分）（3）還原劑（2分）（4）H2O2（2分）（5）調節濾液離子的成分，符合水熱后獲得錳鋅鐵氧化體組成（二次加入鐵粉還可進一步除去汞）（2分）

略18.【化學——選修有機化學基礎】炔抑制劑的合成路線如下：

（1）化合物A核磁共振氫譜有_______________組蜂。

（2）化合物C中含氧官能團有、（填名稱）。

（3）鑒別化合物B和C最適宜的試劑是。

（4）寫出A—B的化學方程式。

（5）B的同分異構體很多，符合下列條件的異構體有種。

①苯的衍生物

②含有羧基和羥基③分子中無甲基

（6）試以苯酚、氯乙酸鈉（ClCH2COONa）、正丁醇為原料(無機試劑任用)，結合題中有關信息，請補充完整的合成路線流程圖。參考答案：略19.（9分）A、B、M、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數依次增大。已知它們的部分化合物的性質如下：A的最簡氫化物B的最簡氫化物M的最簡氫化物X的氧化物Y的最簡氫化物分子構型Z的最高價氧化物含氫量最高的有機物水溶液呈堿性水溶液呈酸性兩性氧化物正四面體對應的水化物為最強酸

回答下列問題：（1）B的最簡氫化物的分子構型是：

。（2）M、X、Z三種元素的簡單例子的離子半徑由小到大的順序是（用離子符號和“>”表示）

。（3）已知M的單質與NaOH溶液反應的產物之一是OM2，試寫出該反應的化學方程式：