湖南省郴州市塘村中學2021-2022學年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關晶體結構的敘述中，錯誤的是（）A．分子晶體中相對分子質量大的熔、沸點一定比相對分子質量小的高B．在氯化鈉晶體中，每個氯離子周圍都緊鄰12個氯離子C．在金屬銅的晶體中，由于存在自由電子，因此銅能導電D．金剛石的網狀結構中，最小的環上有6個碳原子參考答案：A考點：金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系；離子晶體；分子晶體；金屬晶體．分析：A、影響分子晶體熔、沸點的因素為氫鍵和相對分子質量；B、在氯化鈉晶體中，如圖假設體心上的是氯離子，則每個氯離子周圍都緊鄰氯離子位于12個棱的中心上，有12個，據此判斷；C、金屬導電是原因金屬晶體中存在自由移動的電子；D、根據金剛石的晶胞結構圖，可以看出最小的環上有6個碳原子，據此判斷；解答：解：A、影響分子晶體熔、沸點的因素為氫鍵和相對分子質量，所以相對分子質量大的熔、沸點不一定比相對分子質量小的高，例如水大于硫化氫，故A錯誤；B、在氯化鈉晶體中，如圖假設體心上的是氯離子，則每個氯離子周圍都緊鄰氯離子位于12個棱的中心上，有12個，故B正確；C、金屬導電是原因金屬晶體中存在自由移動的電子，故C正確；D、根據金剛石的晶胞結構圖，可以看出最小的環上有6個碳原子，故D正確；故選A．點評：本題考查了晶體的有關知識，題目比較簡單，注意對常見晶體晶胞的分析．2.如圖所示，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色，下列說法中正確的是A．X是正極，Y是負極

B．X是負極，Y是正極C．CuSO4溶液的pH逐漸增大D、CuSO4溶液的pH保持不變參考答案：A 3.下列關于電解質溶液的敘述正確的是

A．常溫下物質的量濃度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三種溶液中c(NH4+)①<②<③B．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同

D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大參考答案：D略4.蛋白質溶液分別作如下處理后仍不失去生理作用的是A．高溫加熱

B．紫外線照射

C．加硫酸鈉溶液

D．加福爾馬林參考答案：C略5.根據下列實驗現象，所得結論正確的是實驗實驗現象結論A左燒杯中鎂表面有氣泡，右燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al＞Mg＞CuB左邊棉花變為橙色，右邊棉花變為藍色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固體先變為淡黃色，后變為黑色溶解度：AgCl＞AgBr＞Ag2SD錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞Si參考答案：C6.如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）A．常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C．W的氫化物的穩定性比X的氫化物的穩定性高D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強參考答案：D【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】由元素在周期表中位置，可知X為氮，W為磷，Y為硫，Z為Br，R為Ar．A．根據物質的在常壓下的存在形式分析，常壓下S、P為固體，而Br為液體；B．Y的陰離子核外有18個電子，Z的陰離子核外有36個電子，以此進行分析；C．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩定；D．同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強．【解答】解：由元素在周期表中位置，可知X為氮，W為磷，Y為硫，Z為Br，R為Ar．A．常溫下氮氣、氬為氣體，磷、硫為固體，而溴為液，故溴的沸點不是最高的，故A錯誤；B．Y的陰離子核外有18個電子，與R原子相同，Z的陰離子核外有36個電子，與R得電子層結構不相同，故B錯誤；C．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性X＞W，非金屬性越強，氫化物越穩定，故氫化物穩定性X＞W，故C錯誤；D．同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，故金屬性非金屬性Y＞W，故D正確，故選D．7.設NA代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是A．0.9gH2O中含有電子數為NAB．1molC2H6中含有6NA個共價鍵C．14.0g由C2H4和C3H6組成的混合氣體原子總數為3NAD．標準狀況下，11.2LCCl4所含的分子數為0.5NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數．分析：A、1mol水中含10mol電子；B、1mol乙烷中含6molC﹣H鍵和1molC﹣C鍵；C、C2H4和C3H6的最簡式均為CH2；D、標況下，四氯化碳為液態．解答：解：A、1mol水中含10mol電子，0.9g水的物質的量為0.05mol，故0.05mol水中含0.5mol電子，故A錯誤；B、1mol乙烷中含6molC﹣H鍵和1molC﹣C鍵，故1mol乙烷中含7mol共價鍵，故B錯誤；C、C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質的量為1mol，故含有3mol原子，故C正確；D、標況下，四氯化碳為液態，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．8.250℃和1.01×105Pa時，反應：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

△H=＋56.76kJ/mol，自發進行的原因是A．是吸熱反應

B．是放熱反應

C．是熵減少的反應

D．熵增大效應大于能量效應參考答案：D略9.X、Y、Z、W都是短周期元素，核電荷數依次增大。X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y的原子半徑是所處周期中最大的，W的最高價氧化物所對應的水化物是強酸，X與W的核電荷數之比為3∶8。據此判斷下列說法正確的是

A．Y是第三周期ⅦA族元素

B．Z一定是金屬元素C．非金屬性：W﹥X

D．Y與W的最高正價之和為8參考答案：C略10.下列判斷錯誤的是（

）A．沸點：NH3>PH3>AsH3

B．穩定性：HF>HCl>HBr>HIC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

C．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3參考答案：A11.下列哪種物質常用于保護食物，以免被微生物侵蝕而腐?。?/p>

）A．MgCl2

B.NaCl

C.H2O

D.Na2CO3參考答案：B略12.某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、A13+、Mg2+、CO32-、Cl一、SO42-，為確認溶液組成，現取三份各100mI。溶液進行如下實驗：

(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產生；

(2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應后，最終得到沉淀0.58g(經過濾、洗滌、干燥,下同)，同時收集到氣體0.03mol(設氣體全部從溶液中逸出)；(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(鹽酸酸化)充分反應后，得到沉淀6.99g。由此可知，下列關于原溶液組成的正確結論是

A．一定存在Cl一

B．一定存在A13+和NH4+

C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+

D．溶液中SO42-的濃度是0.03mol/L參考答案：B略13.根據等電子原理,由短周期元素組成的粒子，只要其原子數相同，各原子的最外層電子數之和也相同，可互稱為等電子體。等電子體之間結構相似、物理性質相近。以下各組粒子不能互稱為等電子體的是（

）

A.CO和N2

B.O3和SO2

C.N2H4和C2H4

D.CO2和N2O參考答案：C略14.在固定容積的密閉容器中進行如下反應：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)，已知反應過程某一時刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，達到平衡時濃度可能正確的是

(

）A.SO2、O2分別為0.4mol/L、0.2mol/L

B.SO2為0.25mol/LC.SO2、SO3均為0.15mol/L

D.SO2為0.24mol/L,SO3為0.14mol/L參考答案：B略15.為測定人體血液中Ca2＋的含量，設計了如下方案：有關反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4

K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為

A．0.001mol·L－1

B．0.0025mol·L－1

C．0.0003mol·L－1

D．0.0035mol·L－1參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為測定x值，進行下列實驗。①稱取mg草酸晶體，配成100.0mL溶液。②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L－1KMnO4溶液滴定。滴定時，所發生反應為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O請回答下列問題：(1)實驗①中為了配制準確濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有：天平(含砝碼)、燒杯、藥匙和____________、____________、____________。(2)在實驗②中，滴定時KMnO4溶液應裝在________式滴定管中，錐形瓶中________(填“需要”或“不需要”)滴加指示劑。(3)在滴定過程中，目光應注視______________________。(4)若滴定時，滴定前后兩次讀數分別為amL和bmL，因此計算出草酸晶體x值為________________。(5)若讀取讀數a時仰視，讀取讀數b時俯視，則所測x值________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。參考答案：(1)玻璃棒100mL容量瓶膠頭滴管(各1分)(2)酸

不需要（各1分）(3)錐形瓶中溶液顏色的變化（1分）(4)－5（2分）(5)偏大（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)已知某有機物A的質譜圖顯示其相對分子質量為84，則(1)烴A的分子式為_____________。(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為__________________。(3)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產物經測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結構簡式為

。(4)比烴A少一個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有________種同分異構體。(5)若烴A紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫。在下圖中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體。

反應②的化學方程式為

______________________

；C的化學名稱為

___________

；

E2的結構簡式是

________________

；⑥的反應類型是

_____________

。參考答案：(3)(CH3)3CCH=CH2或CH2=C(CH3)CH(CH3)2或

(CH3)2C=C(CH3)2；

（3分）(4)5(2分)（5）（2分）2，3-二甲基-1，3-丁二烯（1分）（2分）

取代反應（各1分）略18.含有1molFeCl3和1molAlCl3的混合溶液，現按橫坐標依次加入含8molNaOH的溶液、1mol鹽酸、通入4molCO2氣體，縱坐標為混合物沉淀的物質的量，請在答卷坐標上畫出沉淀的量隨橫坐標加入物質的量的變化曲線，并按發生反應先后順序寫出各步反應的化學方程式。

（1）FeCl3+3NaOH=Feg（OH）3↓+3NaCl

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3-參考答案：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH-=NaAlO2+2H2OK

HCl+NaOH

=H2O+NaCl2NaAlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3略19.描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數（Ksp）。表1表2酸或堿電離常數（Ka或Kb）難（微）溶物溶度積常數（Ksp）CH3COOH1.8×10–5BaSO41×10–10HNO24.6×10–4BaCO32.6×10–9HCN5×10–10CaSO47×10–5HClO3×10–8CaCO35×10–9NH3·H2O1.8×10–5

請回答下列問題：（1）上述四種