湖南省湘潭市江南機器廠職工子弟中學2022年高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知丁基共有四種.不必試寫,立即可斷定分子式為C5H10O的醛應有A.

3種

B.

4種

C.

5種

D.

6種參考答案：B 2.下列物質固態時，必定是分子晶體的是（

）A．酸性氧化物

B．非金屬單質

C．堿性氧化物

D．含氧酸參考答案：D3.工業制備CuSO4的方法是在稀H2SO4中加入銅粉后，從容器下部吹入細小的空氣泡，將Cu粉不斷溶解。為提高制備CuSO4的反應速率，同時達到保護環境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是①將稀硫酸改用濃H2SO4②加入少量Ag粉③加入少量Zn粉④將稀H2SO4加熱A.只有①

B.只有①④

C.只有②④

D.只有②③參考答案：C略4.下列敘述中，正確的是（

）A．1mol任何氣體的體積都是22.4LB．2mol氯化鈉固體溶解于1L水所得鹽酸的物質的量為2mol/LC．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LD．32g氧氣中含有氧原子數為1.204×1024參考答案：D略5.下列實驗操作中錯誤的是

(

)A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，溫度計水銀球應浸沒在液體中C．蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出D．除去KNO3固體中混有的少量KCl，所進行的實驗操作依次為：溶解、加熱、冷卻、結晶、過濾

參考答案：B略6.下列化學電池不易造成環境污染的是（

）A．氫氧燃料電池

B．鋅錳電池

C．鎳鎘電池

D．鉛蓄電池參考答案：A略7.在化學反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物質的平均反應速率間的關系式正確的是（）

A．vA＝vB

B．vA＝2vC

C．3vB＝vC

D．vB＝3vD參考答案：D略8.

1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應的熱化學方程式為（

）A.C+H2O==CO+H2

ΔH=+131.3kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+10.94kJ·mol-1C.C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.3kJ·mol-1D.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.3kJ·mol-1參考答案：D略9.金屬晶體的下列性質中，不能用金屬晶體結構加以解釋的是（

）A、易導電

B、易導熱

C、有延展性

D、易銹蝕參考答案：D略10.下列變化需克服相同類型作用力的是（）A.碘和干冰的升華

B.硅和C60的熔化C.氯化氫和氯化鉀的溶解

D.溴和汞的氣化參考答案：A試題分析：A．碘和干冰屬于分子晶體，升華時破壞分子間作用力，類型相同，故A正確；B．硅屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，熔化時分別破壞共價鍵和分子間作用力，故B錯誤；C．氯化氫溶于水破壞共價鍵，氯化鈉溶解破壞離子鍵，故C錯誤；D．溴氣化破壞分子間作用力，汞氣化破壞金屬鍵，故D錯誤；故選A。11.據最新報道，科學家發現了如下反應：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為＋5價，對于此反應，下列說法正確的是 （） A．在此反應中，每生成1molO2（PtF6）則轉移1mol電子 B．在此反應中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑 C．O2（PtF6）中氧元素的化合價是＋1價 D．O2（PtF6）可以在水溶液中穩定存在參考答案：A12.銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它的電池反應是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，則負極上發生反應的物質是

A.Ag

B.

Zn(OH)2

C.

Ag2O

D.Zn參考答案：D13.下列元素的第一電離能依次減小的是：A．H、Li、Na、K

B．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、Si

D．Si、Al、Mg、Na參考答案：A略14.已知A為ⅡA元素，B為ⅢA元素，它們的原子序數分別為m和n，且A、B為同一周期的元素。下列關系式中不可能出現的是(

)A．n=m+1

B．n=m+11

C．n=m+25

D．n=m+10參考答案：D略15.下列實驗報告記錄的實驗現象正確的是參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（通常1kg樣品中含SO2的質量計），某研究小組設計了如下兩種實驗流程：回答下列問題（1）氣體A的主要成分是

，為防止煮沸時發生暴沸，必須先向燒瓶中加入

；通入N2的目的是

。（2）寫出甲方案第①步反應的離子方程式：

。（3）甲方案第②步滴定前俯視讀數，滴定后仰視讀數實驗測定的結果

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）（4）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結果

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）（5）若取樣品wg，按乙方案測得消耗0.01000mol·L—1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質量是

g（用含w、V的代數式表示）。

參考答案：（1）SO2

、碎瓷片（或沸石）將SO2

全部趕出來和防止空氣將亞硫酸鹽氧化（2）SO2+H2O2=H2SO4（3）偏高

（4）無影響（5）0.64V/W略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）用50mL0.50mol?L﹣1的鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題．（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是

．（2）環形玻璃攪拌棒能否用環形銅質攪拌棒代替？

（填“能”或“不能”），其原因是

．（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol?L﹣1的原因是：

_．實驗中若改用60mL0.5mol?L﹣1的鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

（填“相等”或“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱（填“相等”或“不相等”）；（4）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式：

．

參考答案：（1）減少實驗過程中的熱量損失；（2）不能；銅質攪拌棒易傳熱，散發熱量，會使測出的溫度偏低，所得中和熱的測定值比理論值偏低；（3）要保證鹽酸反應完全；不相等；相等；（4）HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．考點：中和熱的測定．專題：實驗題．分析：（1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；（2）根據金屬棒是熱的良導體，易傳熱；（3）根據氫氧化鈉過量能保證鹽酸完全反應；反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答；（4）根據物質的量與熱量的關系以及熱化學方程式的書寫方法來解答．解答：解：（1）大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失；故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；（2）銅質攪拌棒的導熱性好，易傳熱，散發熱量，會使測出的溫度偏低，所得中和熱的測定值比理論值偏低，故答案為：不能；銅質攪拌棒易傳熱，散發熱量，會使測出的溫度偏低，所得中和熱的測定值比理論值偏低；（3）用過量的氫氧化鈉保證鹽酸反應完全，以鹽酸的量為準進行準確計算，反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.5mol?L﹣1的鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關；故答案為：要保證鹽酸反應完全；不相等；相等；（4）在稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量，則熱化學方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；故答案為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．點評：本題考查中和熱的測定，注意理解中和熱的概念以及熱化學方程式的書寫，題目難度不大．18.原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29。回答下列問題：（1）1molY2X2含有σ鍵的數目為

。（2）X和Z形成的化合物為M,Y和X形成的化合物為N，則M、N中其VSEPR模型和分子立體構型相同的是

（寫化學式）。（3）W原子價電子排布式為

，向其硫酸鹽（WSO4）溶液中逐滴加入氨水至過量，發生的現象是

，反應后的溶液中W形成的配離子的化學式為

。參考答案：略19.化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數小于18；X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數等于前一能層電子總數，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族，W與Z同周期且電負性在該周期中最小。回答下列問題：（1）它們的元素名稱為:X

Y