試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁第三章鐵金屬材料單元同步訓(xùn)練一、單選題1．以高硫鋁土礦(主要成分為、、和少量)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得的部分工藝流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是A．步驟①，焙燒的目的是將轉(zhuǎn)化為B．步驟②，控制適當(dāng)反應(yīng)溫度并不斷攪拌，有利于提高鋁、硅浸取率C．步驟③，濾液中主要存在的陽離子有、D．步驟④，焙燒的反應(yīng)為：2．將一定量的鋁粉溶于過量的NaOH溶液中，再通入一定量CO2后，蒸干溶液并充分灼燒，得到固體物質(zhì)的組成可能是A．Na2CO3、Al(OH)3、NaOH B．Na2CO3、NaAlO2、Al2O3C．NaHCO3、NaAlO2、NaOH D．Na2CO3、NaHCO3、Al2O33．下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是除去雜質(zhì)的方法，其中正確的組別是XYZACO2HCl通入飽和食鹽水，洗氣BFeCl3CuCl2加足量Fe粉充分反應(yīng)后過濾CFeCl3溶液FeCl2加入適量酸性高錳酸鉀溶液DFe粉Al粉加過量NaOH溶液充分反應(yīng)后過濾A．A B．B C．C D．D4．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SOB．在透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SOC．加入鋁片能產(chǎn)生氣體的溶液中：Na+、K+、HCO、NOD．室溫下，強酸性溶液中：Na+、Fe3+、I-、Cl-5．下列有關(guān)鐵元素及其化合物的描述中錯誤的是A．鐵元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B．氧化亞鐵與三氧化二鐵都屬于堿性氧化物C．硫酸亞鐵溶液中通常加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化D．鐵與氯氣或足量鹽酸反應(yīng)都可生成FeCl26．下列說法正確的是A．Na的還原性很強，能夠?qū)⒋蠖鄶?shù)金屬從它的鹽溶液中置換出來B．鐵粉與水蒸氣高溫反應(yīng)生成黑色的FeOC．可用于制作抗酸藥，可用于呼吸面具中氧氣的來源D．84消毒液和潔廁靈(主要成分為HCl)混合使用，可增強溶液的消毒能力7．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，含有95%鋁和5%鎵、銦及錫組成的新型合金與水能快速反應(yīng)制得氫氣，整個反應(yīng)中只消耗鋁，而反應(yīng)生成的Al2O3可回收再利用，這樣不僅降低了制氫氣的成本，而且方便快捷，這一發(fā)現(xiàn)將燃氫汽車的研發(fā)推向新的里程碑。下列有關(guān)說法不正確是A．此合金一定比純鋁柔軟B．鋁作為還原劑，有資源豐富的優(yōu)勢C．合金與水反應(yīng)的總反應(yīng)式為2Al＋3H2O=Al2O3＋3H2↑D．合金中的鎵、銦及錫對鋁與水的反應(yīng)可能起催化作用8．某校研究小組探究鋁的性質(zhì)，在能與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中一定能大量共存的離子組是A．Na+、SO、HCO、NO B．Na+、Ca2+、S2-、Cl-C．Na+、K+、NO、Cl- D．K+、Mg2+、Cl-、SO9．我國鋁材工業(yè)水平處于世界領(lǐng)先行列。下列說法中，不正確的是A．常溫下，鋁制品耐腐蝕是因為鋁不活潑 B．鋁制餐具不宜長時間盛放酸性食物C．鋁合金密度小、強度高，廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域 D．工業(yè)上可以用鹽酸去除鋁表面的氧化膜10．下列方程式與所給事實不相符的是A．金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：B．向溶液加入鋁片，產(chǎn)生無色氣體：C．向漂白粉溶液中通入，產(chǎn)生白色沉淀：D．向溶液中滴加氯水，溶液變黃：11．化學(xué)在生活中應(yīng)用廣泛，下列說法錯誤的是A．能與水和反應(yīng)，可以做呼吸面具的供氧劑B．硬鋁密度大、強度高，可制造飛機外殼C．NaClO具有強氧化性，可作織物漂白劑D．是兩性氫氧化物，可以作胃酸中和劑12．將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.4mol?L-1鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2(標準狀況)，殘留固體1.28g，過濾、濾液中的金屬離子只有Fe2+。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c(H+)為0.4mol?L-1。則此時溶液中c(Fe2+)為A．2mol?L-1 B．1.8mol?L-1 C．0.9mol?L-1 D．0.3mol?L-113．下列說法不正確的是A．觀察鈉在坩堝中燃燒實驗時，為了看清楚現(xiàn)象可近距離俯視坩堝B．硬鋁密度小、強度高是制造飛機和宇宙飛船的理想材料C．在空氣中受熱能迅速被氧化成D．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．和反應(yīng)能放出的溶液中：B．無色透明溶液中：C．能使酚酞變紅的溶液中：D．的溶液中：二、填空題15．磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3.為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。“焙燒”中，TiO2、SiO2幾乎不發(fā)生反應(yīng)，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NH4Al(SO4)2的化學(xué)方程式_______。16．完成下列填空(1)9.5g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.2molCl-，則A的摩爾質(zhì)量是_______。(2)Al與NaOH溶液的反應(yīng)化學(xué)方程式為_______；鋁的氧化物屬于_______氧化物(填“堿性”，“酸性”或“兩性”)。(3)已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL。密度為ρg/cm3，質(zhì)量分數(shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，用w表示該溫度下NaCl的溶解度_______。(4)有一個儲氣瓶，裝滿O2稱重為516g，裝滿Cl2稱重為535.5g(均在標況下測定)，若相同條件下裝滿H2，則稱重質(zhì)量為_______。(5)如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店采購的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制240mL1.84mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：膠頭滴管；燒瓶；燒杯；藥匙；量筒；托盤天平。硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分數(shù)：98%請回答下列問題：①配制稀硫酸時，還缺少的儀器是_______(填寫名稱)。②經(jīng)計算，配制240mLl.84mol·L-1的稀硫酸需要量取上述濃硫酸的體積為_______mL。③對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1.84mol·L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的有_______(填寫字母)。A．用量筒量取濃硫酸時，俯視刻度線取濃硫酸B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水C．將硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作D．用量筒量取濃硫酸后，洗滌量筒并將洗滌液也轉(zhuǎn)移入燒杯中E.定容時，仰視容量瓶刻度線F.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處17．長期放置的溶液易被氧化而變質(zhì)，某興趣小組進行了如下實驗：(1)設(shè)計實驗檢驗溶液的變質(zhì)程度。實驗方案步驟1步驟2取待檢測液于試管中，向其中滴加溶液取待檢測液于試管中，向其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液實驗現(xiàn)象______________實驗結(jié)論溶液部分變質(zhì)①上述方案補充完整_______、_______。②若要使部分變質(zhì)的復(fù)原，方法是_______(用離子方程式表示)。(2)部分變質(zhì)的溶液經(jīng)過一系類反應(yīng)制得，則變質(zhì)前溶液的濃度為_______。(3)可用作補鐵劑，使用時建議與維生素C同服，同學(xué)甲猜測維生素C可將轉(zhuǎn)化為，以利于人體吸收。為了驗證這一猜想，設(shè)計了如下實驗：實驗方案實驗現(xiàn)象取適量溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去由上述實驗?zāi)芊竦贸觥熬S生素C可將轉(zhuǎn)化為”的結(jié)論？請說明理由：_______。18．已知鋁是一種能夠和強堿溶液反應(yīng)生成氫氣的一種特殊金屬，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，現(xiàn)向400mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應(yīng)，計算：(1)Al的物質(zhì)的量為______mol。(2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為______mol；溶液的物質(zhì)的量濃度_______mol?L-1。(3)生成的H2在標準狀況下的體積為______L；含有的電子數(shù)為______。19．閱讀材料，回答下列問題。近年來，科研人員研究得到一種新型材料-泡沫鋁。它是把發(fā)泡劑加到熔融鋁合金中制成的，其優(yōu)點是硬度大，密度小(為0.16~0.5g/cm3)，比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料。(1)中國人民最早使用的合金是_______(填字母序號，下同)。A．黃銅 B．生鐵 C．青銅 D．隕鐵(2)下列關(guān)于泡沫鋁的說法中錯誤的是_______。A．泡沫鋁是鋁單質(zhì)泡沫 B．泡沫鋁是一種合金C．泡沫鋁是一種優(yōu)質(zhì)的建筑材料和輕質(zhì)材料 D．泡沫鋁可用于飛機制造(3)鋁制成鋁箔用于食品包裝，是利用它的_______。A．金屬光澤 B．延展性 C．導(dǎo)電性 D．導(dǎo)熱性(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為甲∶乙=1∶2，則加入鋁粉質(zhì)量為A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g(5)鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜而對內(nèi)部鋁起保護作用，但這層氧化膜遇到強酸或強堿溶液都會溶解，請寫出：①氧化膜與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_______。②氧化膜與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。三、實驗題20．回答下列問題(1)下列各圖示中，能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀的是_______。(2)用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。①用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入_______。②除去蒸餾水中溶解的O2常采用_______的方法。③生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_______。(3)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入_______，反應(yīng)的離子方程式為_______。21．Ⅰ．完成實驗Fe與水蒸氣反應(yīng)，如圖所示：(1)在D處玻璃管口點燃生成的氣體前，必須對該氣體進行的操作是_______．(2)硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______．(3)當(dāng)有16.8g鐵粉參加反應(yīng)時，生成的氣體在標準狀況下的體積是_______L．Ⅱ．如圖所示，此裝置可用來制備Fe(OH)2并驗證其還原性．填寫下列空白：(4)儀器X的名稱為_______；實驗開始時先將止水夾a_______(填“打開”或“關(guān)閉”)．制備Fe(OH)2：從B上口收集H2，驗純，H2純凈后關(guān)閉止水夾a，將A中溶液壓入B中進行反應(yīng)．(5)驗證Fe(OH)2還原性：實驗完畢，打開b處止水夾，充入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為_______，現(xiàn)象：_______．(6)下列各圖中制備的Fe(OH)2，能較長時間維持白色沉淀的是_______(填序號)．四、計算題22．硝酸與金屬反應(yīng)時，濃度越稀還原產(chǎn)物價態(tài)越低。現(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100mL硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：(1)寫出鋁與混合溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。(2)參加反應(yīng)硝酸根離子物質(zhì)的量為_______mol。(3)參加反應(yīng)的鋁與鎂的物質(zhì)的量之比為_______。(4)混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為_______mol/L。23．某磁黃鐵礦的主要成分是FeXS(S為-2價)，磁黃鐵礦中既含有二價鐵又含有三價鐵。將一定量的該磁黃鐵礦與鹽酸完全反應(yīng)(注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)，生成2.4g硫單質(zhì)、0.5molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中滴加KSCN溶液不變血紅色。回答下列問題：(1)該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+(二價鐵)與Fe3+(三價鐵)的物質(zhì)的量之比為__________。(2)該磁黃鐵礦FeXS中，x=_________(保留2位有效數(shù)字)答案第=page1919頁，共=sectionpages1010頁答案第=page1818頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．C【分析】通入氧氣與反應(yīng)生成Fe2O3與SO2，加入氫氧化鈉溶液堿浸其中氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉溶液，NaOH溶液與反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，過濾得到的固體中含大量的Fe2O3．Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2；【詳解】A．步驟①通入氧氣與少量反應(yīng)生成Fe2O3與SO2，焙燒的目的是將轉(zhuǎn)化為，A正確；B．步驟②中氫氧化鈉溶液堿浸其中氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉溶液，NaOH溶液與反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，控制適當(dāng)反應(yīng)溫度并不斷攪拌，能提高反應(yīng)速率，有利于提高鋁、硅浸取率，B正確；C．步驟③中氫氧化鈉溶液堿浸其中氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉溶液，濾液中主要存在的陽離子有，過量的NaOH溶液中不存在，C錯誤；D．步驟④中Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，焙燒的反應(yīng)為：，D正確；故選：C。2．B【詳解】鋁粉溶于過量的NaOH溶液中，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaOH和NaAlO2，再通入CO2，先發(fā)生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，若二氧化碳過量，若CO2足量，那么先發(fā)生反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，然后發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓，蒸干溶液并充分灼燒，Al(OH)3、NaHCO3均分解，則一定不存在；1)若CO2的量不足以將NaAlO2完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，那么溶液中為NaAlO2，Na2CO3以及Al(OH)3沉淀，所以蒸干溶液并燃燒之后剩余固體為Na2CO3、NaAlO2、Al2O3；2)如果CO2的量足以將NaAlO2完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3并且還有剩余，那么CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，這樣無論是否完全反應(yīng)，最后固體為Na2CO3、Al2O3的混合物，得到固體物質(zhì)的組成可能是Na2CO3、NaAlO2、Al2O3，故選：B。3．D【詳解】A．CO2氣體混有HCl雜質(zhì)，應(yīng)該用飽和NaHCO3溶液除去HCl氣體，A錯誤；B．FeCl3可以與Fe反應(yīng)生成FeCl2，不能除去雜質(zhì)FeCl2，而且還將主體物質(zhì)反應(yīng)，B錯誤；C．氯化亞鐵可以被酸性高錳酸鉀氧化為氯化鐵，但兩者反應(yīng)的產(chǎn)物氯化鉀、氯化錳以及過量的高錳酸鉀會成為新的雜質(zhì)，C錯誤；D．鋁與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾可除雜，D正確；故答案為：D。4．B【詳解】A．強堿性溶液，OH－與Al3+反應(yīng)，不共存，故A不符合題意；B．各個離子之間互不反應(yīng)，能大量共存，故B符合題意；C．加入鋁片能產(chǎn)生氣體的溶液呈酸性或堿性，H+或OH-都能與反應(yīng)而不能共存，故C不符合題意；D．Fe3+與I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。5．D【詳解】A．鐵的游離態(tài)主要存在于隕鐵中，化合態(tài)主要存在于礦物中，故A正確；B．三氧化二鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物，因為都是與非氧化性酸反應(yīng)生成不變價的鹽和水，故B正確；C．Fe2+易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+，加入鐵粉可以發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3e2+，故硫酸亞鐵溶液中通常加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化，故C正確；D．氯氣過量和不過量都生成三氯化鐵，因為鐵不能還原固體狀態(tài)三氯化鐵，只有在溶液中鐵才能與三氯化鐵反應(yīng)，鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故D錯誤；故答案為D6．C【詳解】A．將鈉投入到鹽溶液種，鈉先與水反應(yīng)，不能從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)，A錯誤；B．鐵粉與水蒸氣高溫反應(yīng)生成黑色的Fe3O4和水，B錯誤；C．NaHCO3能中和胃酸中的HCl，可用于制作抗酸藥，Na2O2與水或二氧化碳反應(yīng)會生成氧氣，可用于呼吸面具中氧氣的來源，C正確；D．84消毒液中的有效成分NaClO和潔廁靈中的HCl反應(yīng)會生成氯氣，溶液的消毒能力減弱，D錯誤；故選C。7．A【詳解】A．一般情況下，合金的硬度比其組成金屬的組分的硬度都大，故A錯誤；B．在此反應(yīng)中，鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了氧化鋁，化合價升高，做還原劑，故B正確；C．在此反應(yīng)中，鋁與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣，方程式為：2Al+3H2O=Al2O3+3H2↑，故C正確；D．常溫下，鋁與水的反應(yīng)緩慢，而加入鎵、銦及錫后，化學(xué)反應(yīng)速率變快，且鎵、銦及錫的含量及化學(xué)性質(zhì)均不發(fā)生變化，故其可能是催化劑，故D正確；故答案為A。8．C【分析】酸或堿都能與鋁反應(yīng)生成氫氣，故能與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液為酸性或堿性溶液，據(jù)此分析。【詳解】A．HCO與H+、OH-都能反應(yīng)而不能大量共存，故A不符合題意；B．S2-與H+反應(yīng)生成H2S而不能大量共存，故B不符合題意；C．Na+、K+、NO、Cl-在酸性或堿性條件下都不反應(yīng)，可以大量共存，故C符合題意；D．Mg2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存，故D不符合題意；故選C。9．A【詳解】A．常溫下，鋁表面容易與氧氣形成一層致密的氧化物薄膜，保護鋁不被腐蝕，A錯誤；B．鋁及其表面的氧化膜氧化鋁均能與酸發(fā)生反應(yīng)，所以鋁制餐具不宜長時間盛放酸性食物，B正確；C．鋁合金密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力，廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域，C正確；D．鋁表面的氧化膜成分為氧化鋁，氧化鋁可與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁與水，D正確；選A。10．A【詳解】A．鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體過氧化鈉，化學(xué)方程式為，A符合題意；B．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為，B不符合題意；C．向漂白粉溶液中通入，產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，化學(xué)方程式為，C不符合題意；D．向溶液中滴加氯水，反應(yīng)生成，離子方程式為，D不符合題意；故選A。11．D【詳解】A．能與水和反應(yīng)生成氧氣，可以做呼吸面具的供氧劑，A正確；B．合金較成分金屬硬度大、抗腐蝕性好，硬鋁密度大、強度高，可制造飛機外殼，B正確；C．NaClO具有強氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，可作織物漂白劑，C正確；D．堿性不強，不會對胃壁產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用，卻能和胃酸中鹽酸反應(yīng)，可以作胃酸中和劑，D錯誤；故選D。12．C【詳解】完全反應(yīng)后濾液中的金屬離子只有Fe2+，說明溶液中沒有Cu2+、Fe3+，則溶液中陽離子有Fe2+和H+，溶質(zhì)為FeCl2和HCl，根據(jù)電荷守恒得：2c(Fe2+)+c(H+)=c(Cl-)，稀釋后溶液中氯離子濃度為2.2mol/L，則c(Fe2+)=×[c(Cl-)-c(H+)]=×[2.2mol/L-0.4mol/L]=0.9mol/L。故選C。13．A【詳解】A．燃燒過程會有固體飛濺的可能性，距離太近會有灼傷的危險，且近距離俯視燃燒產(chǎn)生的強光可能刺傷眼睛，故A錯誤；B．硬鋁是合金材料，密度小，但強度很大，常用于制造飛機和宇宙飛船等外殼材料，故B正確；C．FeO具有還原性，在空氣中加熱能繼續(xù)與氧氣反應(yīng)生成，故C正確；D．過氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣，常用作呼吸面具的供氧劑，故D正確；故選：A。14．C【詳解】A．和反應(yīng)能放出的溶液可能為酸性或堿性溶液，若為酸性溶液則H+和HCO能發(fā)生反應(yīng)生成水和CO2，若為堿性溶液則氫氧根離子和碳酸氫根離子生成碳酸根離子，不能大量共存，A錯誤；B．MnO是紫色的，不能存在于無色溶液中，B錯誤；C．能使酚酞變紅的溶液中有大量的OH-，氫氧根離子與其它4種離子不反應(yīng)且相互之間不反應(yīng)，能共存，C正確；D．Fe3+與SCN-會生成紅色物質(zhì)，不能大量共存，D錯誤；故選C。15．Al2O3+4(NH4)2SO4NH4Al(SO4)2+4NH3↑+3H2O【詳解】氧化鋁轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨發(fā)生的反應(yīng)為氧化鋁、硫酸銨在高溫條件下反應(yīng)生成硫酸鋁銨、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+4(NH4)2SO4NH4Al(SO4)2+4NH3↑+3H2O。16．(1)24(2)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

兩性(3)g(4)501g(5)

250容量瓶、玻璃棒

CD【詳解】（1）9.5g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.2molCl-，所以ACl2的物質(zhì)的量為0.1mol，，A的摩爾質(zhì)量是(95-35.5×2)=24；（2）Al與NaOH溶液的反應(yīng)生成NaAlO2和H2，其化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；鋁的氧化物既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物；（3）設(shè)該飽和NaCl溶液的溶解度為S，其質(zhì)量分數(shù)w%=，解得S=g；（4）標準狀況下，儲氣瓶的體積不變，則裝滿O2、Cl2和H2的物質(zhì)的量相同，設(shè)儲氣瓶的質(zhì)量為xg，根據(jù)得，，解得x=500g，故O2的物質(zhì)的量為，則H2的質(zhì)量為，在相同條件下裝滿H2，則稱重質(zhì)量為500g+1g=501g；（5）①配制稀硫酸時，選用的儀器有：膠頭滴管、燒瓶、燒杯、藥匙、量筒、托盤天平，還缺少的儀器是250容量瓶、玻璃棒；②濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，配制稀硫酸時溶質(zhì)不變，其物質(zhì)的量為，則需要濃硫酸的體積為；③對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1.84mol·L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的有：A．用量筒量取濃硫酸時，俯視刻度線取濃硫酸，量取濃硫酸的體積偏小，所配制的稀硫酸濃度偏小，A不符合題意；B．在定容時，還需要往容量瓶中加入蒸餾水，因此容量瓶中原有少量蒸餾水不影響所配溶液濃度，B不符合題意；C．將硫酸稀釋后溫度較高，根據(jù)熱脹脹冷縮，立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作，會使加入的蒸餾水偏少，所配制的稀硫酸濃度偏大，C符合題意；D．用量筒量取濃硫酸后，洗滌量筒并將洗滌液也轉(zhuǎn)移入燒杯中，會使溶質(zhì)偏大，所配制的稀硫酸濃度偏大，D符合題意；E．定容時仰視刻度線，導(dǎo)致加蒸餾水多了，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，E不符合題意；F．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，可能是因為搖動時溶液有一部分附著在了刻度線上方的瓶壁和瓶塞上，再補充幾滴水至刻度處，導(dǎo)致溶劑質(zhì)量增加了，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，F(xiàn)不符合題意；故答案為：CD。17．(1)

溶液變紅

紫色褪去

(2)0.2mol/L(3)不能，維生素C也具有還原性，若其過量，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則無法說明一定有生成【詳解】（1）①根據(jù)實驗結(jié)論，溶液部分變質(zhì)，說明溶液中同時含和；步驟1向待檢測液中加入溶液，溶液變紅；具有還原性，步驟2向待檢測液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去。②要使變質(zhì)的溶液復(fù)原，可向溶液中加入過量粉，鐵把還原為，再經(jīng)過濾除去剩余粉即可，反應(yīng)的離子方程式為；（2），根據(jù)鐵元素守恒，則變質(zhì)前溶液中含，故；（3）維生素C具有還原性，若維生素C過量，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則無法說明維生素C一定將轉(zhuǎn)化為。18．(1)0.4(2)

0.4

1(3)

13.44

1.2NA【詳解】（1）Al的物質(zhì)的量為10.8g÷27g/mol=0.4mol。（2）根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，參加反應(yīng)的鋁和氫氧化鈉的物質(zhì)的量比為1:1，所以參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.4mol；溶液的物質(zhì)的量濃度0.4mol÷0.4L=1mol?L-1。（3）根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，0.4mol鋁生成0.6mol氫氣，生成的H2在標準狀況下的體積為0.6mol×22.4L/mol=13.44L；含有的電子數(shù)為0.6mol×2×NAmol-1=1.2NA。19．(1)C(2)A(3)B(4)A(5)

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2OH-=2AlO+H2O【詳解】（1）中國人民最早使用的合金是青銅合金，故選C；（2）A．泡沫鋁中含有Al、發(fā)泡劑等，所以是一種合金，A錯誤；B．泡沫鋁中含有Al、發(fā)泡劑等，所以是一種合金，B正確；C．泡沫鋁硬度高、密度小、剛性大，且隔音、保溫，所以一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料，C正確；D．泡沫鋁硬度高、密度小、剛性大，且隔音、保溫，所以一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料，可用于飛機制造，D正確；故選A；（3）鋁制成鋁箔作食品包裝，是利用了鋁的延展性，故選B；（4）其反應(yīng)原理分別為2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。可見當(dāng)參加反應(yīng)的HCl和NaOH的物質(zhì)的量一樣多時，產(chǎn)生H2的體積比是1：3，而題設(shè)條件體積比為1：2，說明此題中投入的鋁粉對鹽酸來說是過量的，而對于NaOH來說是不足的，，氫離子完全反應(yīng)，故生成氫氣的物質(zhì)的量為，則Al與NaOH反應(yīng)生成的H2為0.15mol×2＝0.3mol，根據(jù)關(guān)系式：，消耗Al的質(zhì)量為，故選A。（5）①氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，離子反應(yīng)方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；②氧化鋁和強堿反應(yīng)生成鹽和水，離子反應(yīng)方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O。20．(1)①②③⑤(2)

稀硫酸、鐵屑

煮沸

避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2(3)

足量鐵粉

Fe+2Fe3+=3Fe2+【分析】若想制得Fe(OH)2，并在較長時間不被氧化成Fe(OH)3，需先排盡裝置內(nèi)的空氣，再將不含O2的NaOH與FeSO4溶液接觸發(fā)生反應(yīng)。（1）裝置①②③⑤中，除去保證藥品自身不溶解O2外，還能有效防止空氣中O2的溶入，而裝置④中，NaOH溶液在滴入過程中，較長時間與空氣接觸，會溶入少量氧氣，從而導(dǎo)致生成的Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3，很難看到生成白色沉淀，效果欠佳。故選①②③⑤。答案為：①②③⑤；（2）①用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時，為防止Fe2+被空氣中氧氣氧化為Fe3+，需加入還原劑Fe，為防止Fe2+發(fā)生水解，需加入硫酸抑制水解，所以還需加入稀硫酸、鐵屑。②氣體的溶解度隨溫度升高而減小，所以除去蒸餾水中溶解的O2常采用煮沸的方法。③生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，從而使得NaOH溶液沒有機會與空氣接觸。這樣操作的理由是：避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2。答案為：稀硫酸、鐵屑；煮沸；避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2；（3）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入還原劑且不引入新的雜質(zhì)離子，所以應(yīng)加入足量鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。答案為：足量鐵粉；Fe+2Fe3+=3Fe2+。【點睛】Fe(OH)2是易被氧氣氧化的白色固體，制取時除去應(yīng)排盡裝置內(nèi)的空氣外，還要防止空氣中氧氣的溶解。21．(1)檢驗氣體純度(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)8.96(4)

分液漏斗

打開(5)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色(6)①②④【分析】I.該實驗為鐵與水蒸氣反應(yīng)性質(zhì)的驗證實驗，A裝置產(chǎn)生水蒸氣，進入B裝置中與鐵粉反應(yīng)，然后用堿石灰吸收多余的水蒸氣，最后用向下排空氣法收集氫氣。II.A裝置為鐵粉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，打開a止水夾，將整個裝置充滿氫氣，收集B上口的氫氣并驗純，然后關(guān)閉a和b止水夾，A裝置內(nèi)的硫酸亞鐵壓入B裝置中與NaOH接觸反應(yīng)制備氫氧化亞鐵固體。（1）D管收集的氣體為氫氣，氫氣為易燃氣體，所以需要檢驗氣體純度；（2）硬質(zhì)玻璃管內(nèi)為鐵與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和四氧化三鐵，所以化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（3），解得x=8.96L；（4）儀器X為分液漏斗，實驗開始時止水夾打開；（5）實驗結(jié)束后，向B中通入空氣，則氫氧化亞鐵會被空氣氧化成氫氧化鐵，則發(fā)生的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；（6）因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排出裝置中的空氣或氧氣，①、②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中，能較長時間觀察到白色沉淀；③中由于空氣中的氧氣能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間觀察到白色沉淀；④中硫酸亞鐵的液面加苯，阻止空氣進入，能防止Fe(