湖北省襄陽市棗陽育才中學2022年度高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A.K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣

B.K+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣C.Na+、OH﹣、NO3﹣、SO42﹣

D.Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：C【分析】離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，結合離子的性質(zhì)以及溶液是無色且顯堿性分析解答。【詳解】A.MnO4－在溶液中不是無色的，不能大量共存，A錯誤；B.在堿性溶液中Ca2+、CO32－反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，B錯誤；C.在堿性溶液中Na+、OH－、NO3－、SO42－之間不反應，且均是無色的，可以大量共存，C正確；D.Fe3+在堿性溶液中生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，不能大量共存，D錯誤。答案選C。2.化學與生活息息相關，下列說法正確的是A.油脂的水解反應又叫皂化反應

B.用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢C.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

D.蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)參考答案：B3.在碘化鉀溶液中加入適量氯水充分反應，并將反應后的溶液分成四份于試管中，編號為I、II、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，下列現(xiàn)象描述正確的是A．I中溶液分層．上層無色

B．Ⅱ中溶液分層，下層紫紅色C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕色

D．Ⅳ中溶液不分層，溶液由棕色變成黃綠色．參考答案：B略4.下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是（

）。①品紅溶液

②酸性KMnO4溶液

③溴水

④滴有酚酞的NaOH溶液

⑤含I2的淀粉溶液A．①④

B．①②③

C．②③⑤

D．③⑤參考答案：C①品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；②酸性KMnO4溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)其還原性；③溴水褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)其還原性；④滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因二氧化硫與堿反應，體現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì)；⑤含I2的淀粉溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)其還原性；顯然②③⑤實質(zhì)相同，故選C。【點睛】本題考查二氧化硫的化學性質(zhì)，為高頻考點，側重還原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定為漂白性。二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)還原性；二氧化硫為酸性氧化物，能與堿反應。5.有關如圖所示裝置的敘述正確的是A.溶液中Na+向Fe極移動B.該裝置中Pt為正極，電極反應為：O2+2H2O+4e?===4OH?C.該裝置中Fe為負極，電極反應為：Fe?2e?===Fe2+D.該原電池裝置最終的產(chǎn)物是Fe(OH)2參考答案：BA.鐵是活潑的金屬，鐵是負極，Pt是正極，因此溶液中Na+向Pt極移動，A錯誤；B.該裝置中Pt為正極，氧氣發(fā)生得到電子的還原反應，電極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，B正確；C.該裝置中Fe為負極，電極反應為：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2，C錯誤；D.氫氧化亞鐵易被氧化，因此該原電池裝置最終的產(chǎn)物是Fe(OH)3，D錯誤，答案選B。6.化學反應Zn(s)

+H2SO4(aq)==ZnSO4(aq)

+H2(g)的反應過程如下圖所示，

下列敘述中不正確的是A.

H2SO4的總能量大于ZnSO4的總能量B.反應過程中滴加少量CuSO4溶液可加快該反應的反應速率C.若將該反應設計成原電池，正極可以是C棒或Fe棒D.若將該反應設計成原電池，當有32.

5g鋅溶解時，正極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為11.

2L參考答案：A7.下列關于氯氣和氯水的說法中正確的是（）A．氯氣是一種無色、密度比空氣大的有毒氣體B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒生成FeCl2C．新制氯水能殺菌消毒是因為Cl2有毒，能毒殺細菌D．氯水放置數(shù)天后酸性增強參考答案：D考點：氯氣的化學性質(zhì)．專題：鹵族元素．分析：A、氯氣是一種黃綠色氣體；B、氯氣具有強氧化性氧化變價金屬為高價化合物；C、氯水中生成的次氯酸具有強氧化性能消毒殺菌；D、氯水中的次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣，溶液中氫離子濃度增大．解答：解：A、氯氣是一種黃綠色氣體，是密度比空氣大的有毒氣體，故A錯誤；B、氯氣具有強氧化性氧化變價金屬為高價化合物，紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒生成FeCl3，故B錯誤；C、氯水中生成的次氯酸具有強氧化性能消毒殺菌，不是氯氣的作用，故C錯誤；D、氯水中的次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣，溶液中氫離子濃度增大酸性增強，故D正確；故選D．點評：本題考查氯氣的化學性質(zhì)及氯水的成分，明確HClO的性質(zhì)是解答本題的關鍵，注意HClO具有漂白性，而干燥氯氣不具有漂白性，題目難度不大8.下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（）A．苯和水

B．乙酸和乙醇

C．酒精和水

D．溴苯和水參考答案：AD略9.量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后注入4mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實驗現(xiàn)象為（）A．液體分層，上層為四氯化碳層，黃色B．液體分層，上層為水層，紫色C．液體分層，下層為四氯化碳層，紫色D．液體分層，下層為水層，黃色參考答案：C【考點】分液和萃取．【分析】碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘，碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度．【解答】解：水和四氯化碳不互溶，所以水和四氯化碳混合會分層；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘；碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以分層后的液體上層是水層，無色，下層是四氯化碳層，呈紫色．故選C．【點評】本題考查了碘的萃取實驗現(xiàn)象，難度不大，明確萃取劑的選擇條件：1、兩種溶劑不互溶；2、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度．10.下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（）A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑參考答案：B解：A．屬于置換反應，也屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應，故B正確；C．屬于復分解反應，但不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑屬于分解反應，屬于氧化還原反應，故D錯誤。

11.下列各項操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是(

)①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO3④向石灰水中通入過量CO2⑤向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A.①②③ B.①②⑤C.①②③⑤ D.①③⑤參考答案：D①Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，NaHCO3通入CO2時不會反應，故①不符合題意；②先發(fā)生Fe(OH)3膠體的聚沉，H2SO4過量時，F(xiàn)e(OH)3溶解，故②符合題意；③SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3，SO3過量時，BaSO4不會溶解，故③不符合題意；④向石灰水中通入過量CO2時，先反應：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，CO2過量時，沉淀消失，符合題意；⑤向硅酸鈉溶液中加入鹽酸生成H2SiO3沉淀，H2SiO3不溶于HCl，故⑤不符合題意。綜上所述，選D。12.下列有關反應限度的說法錯誤的是A.可逆反應達到限度之前逆反應速率逐漸增大與生成物濃度逐漸增大有關；B.煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變,是因為有關反應達到了限度；C.化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率；D.可逆反應的限度不隨反應條件的改變而改變。參考答案：D略13.下列關于苯的敘述正確的是(

)A.反應①為取代反應，有機產(chǎn)物的密度比水小B.反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙C.反應③為取代反應，有機產(chǎn)物是一種烴D.反應④1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵參考答案：BA．苯與液溴發(fā)生取代反應，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以與水混合沉在下層，故A錯誤；B．苯能與在空氣中能燃燒，發(fā)生氧化反應，燃燒時火焰明亮并帶有濃煙，故B正確；C．苯能與硝酸發(fā)生硝化反應生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，還含有N和O，不屬于烴，故C錯誤；D．苯分子沒有碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵和雙鍵之間獨特的鍵，故D錯誤；故選B。14.關于元素周期表的說法正確的是（

）A．元素周期表有8個主族

B．元素周期表有7個周期

C．ⅠA族的元素全部是金屬元素

D．短周期是指第一、二周期參考答案：B略15.下列關于氧化物的敘述正確的是

A．酸性氧化物都可以跟強堿溶液反應

B．酸性氧化物都是非金屬氧化物C．金屬氧化物都是堿性氧化物

D．不能跟酸反應的氧化物一定能和堿反應參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生設計了如下實驗：回答下列問題：

（1）上圖括號內(nèi)的操作步驟均為_______________；（2）按此實驗方案得到的NaCl固體中含有雜質(zhì)；為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的__________；（3）寫出生成B的離子方程式：______________________________參考答案：(1)蒸發(fā)

(2)鹽酸

(3)Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓【詳解】（1）從溶液中得到固體，采用蒸發(fā)進行得到；（2）溶液中滴加過量的Na2CO3溶液，生成CaCO3沉淀，過濾得到濾液中含有NaCl和Na2CO3，加入鹽酸，蒸發(fā)得到NaCl固體；（3）根據(jù)流程發(fā)生離子反應是Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）某烴在一定條件下對氫氣的相對密度為36，0.1mol該有機物完全燃燒，將生成物通過濃硫酸，濃硫酸增重10.8克，再將剩余氣體通過堿石灰，堿石灰增重22克，通過計算確定：(1)該有機物的分子式______________。(2)該烴的同分異構體共有__________種。參考答案：（4分每空2分）C5H12

3略18.鉛蓄電池屬于二次電池，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為一定濃度的硫酸，工作時，該電池的總反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶。（1）該蓄電池工作時負極的電極反應式為

（2）若該電池工作時，電路中有2mol電子通過，則消耗了H2SO4的物質(zhì)的量為

（3）將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO4溶液中，鐵棒接該蓄電池Pb極，石墨棒接該蓄電池PbO2極，一段時間后測得鐵棒比石墨棒增加了3.2克，則CuSO4溶液質(zhì)量

（增加、減少）

克；如果要求將CuSO4溶液恢復成與開始時完全相同的狀態(tài)，則可以加入下列物質(zhì)中的

A．CuSO4溶液

B．CuCO3固體

C．CuO固體

D．Cu(OH)2固體

E．Cu固體

F．Cu2(OH)2CO3固體

（4）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解400克飽和食鹽水，如果電路內(nèi)通過電子為1mo