湖北省荊州市育英中學2021-2022學年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有A和B兩種有機物，含碳的質量分數相同，關于A和B的敘述正確的是（

）A．A和B一定是同分異構體

B．A和B不可能是同系物C．A和B的最簡式一定相同

D．A和B各1mol完全燃燒后生成的CO2質量一定相等參考答案：D略2.下列基團：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互兩兩組成的有機物有（

）

A、3種

B、4種

C、5種

D、6種參考答案：C略3.分子式為C5H10的烯烴共有(要考慮順反異構體)()A．5種

B．6種C．7種

D．8種

參考答案：B略4.撲熱息痛是一種優良的解熱鎮痛劑，其結構式為：它不可能具有的化學性質是A．能與NaOH溶液反應

B．能與濃溴水發生取代反應C．能被KMnO4酸性溶液氧化

D．能發生消去反應參考答案：D略5.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是

A．sp，范德華力

B．sp2，范德華力C．sp2，氫鍵

D．sp3，氫鍵參考答案：C略6.LiFePO4電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+Li

LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li＋導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是（

）

A．可加入硫酸以提高電解質的導電性

B．放電時電池內部Li＋向負極移動

C．充電過程中，電池正極材料的質量減少

D．放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4參考答案：CD略7.充分燃燒某氣態烴X，并收集產生的全部的水，恢復到室溫時，得到水的質量跟原烴X的質量相等．則X的分子式是【

】A．CH4

B．C2H6C．C3H6

D．C4H6參考答案：D略8.某有機物的分子式為C5H10O，它能發生銀鏡反應和加成反應。若將它與H2加成，所得產物結構簡式可能是（

）A.

B.（CH3CH2）2CHOHC.CH3（CH2）3CH2OH

D.CH3CH2C(CH3)2OH參考答案：C9.在下列溶液中通入CO2至過量，原溶液一直保持澄清的是A．硅酸鈉溶液B．氯化鋇溶液

C．石灰水

D．漂白粉溶液參考答案：B弱酸不會制強酸10.用石墨作電極，電解1mol/L下列物質的溶液，溶液的pH保持不變的是()A.Na2SO4B.NaOH

C.HCl

D.NaCl參考答案：A略11.下列各組混合物，不能用分液漏斗分開的是①四氯化碳、水

②乙醇、甘油

③乙醇、水

④苯、水⑤已烷、水

⑥環已烷、苯

⑦溴苯、水A．②③⑥

B．②④⑦

C．①④⑤⑦

D．③④⑥⑦參考答案：A略12.對于密閉容器中進行的反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達到平衡后，其他條件不變，增大CO的濃度，下列說法不正確的是（）A．正反應速率增大B．逆反應速率先減小C．達到平衡時，逆反應速率比原平衡要大D．化學平衡常數不變參考答案：B考點：化學反應速率的影響因素．專題：化學反應速率專題．分析：A、一氧化碳濃度增大，反應向著正向移動；B、正反應速率變大，逆反應速率先不變，后增大；C、達到平衡狀態，生成物濃度增大，逆反應速率增大；D、溫度不變，化學平衡常數不變．解答：解：A、增大一氧化碳濃度，正反應速率增大，故A正確；B、增大反應物濃度，正反應速率增大，逆反應速率先不變，后增大，故B錯誤；C、達到平衡狀態，生成物濃度比原先增大，導致逆反應速率比原平衡大，故C正確；D、由于溫度不變，化學平衡常數不變，故D正確；故選B．點評：本題考查了濃度對化學反應速率的影響，增大反應物濃度，正反應速率增大，逆反應速率先不變后增大，本題難度不大．13.已知H2SO4電離方程式是：H2SO4=H++HSO4－，HSO4－H++SO42－，又知0.1mol·L－1NaHSO4溶液的pH=2。則下列說法不正確的是：（

）A．Na2SO4溶液顯堿性是因為SO42－+H2OHSO4－+OH－B．在NaHSO4溶液中，顯酸性是因為HSO4－的電離C．NaHSO4溶液中各種離子濃度的關系是c(Na+)>c(HSO4－)>c(H+)>c(SO42－)>c(OH－)D．0.1mol·L-1H2SO4溶液中氫離子的物質的量濃度為0.11mol·L－1參考答案：D略14.用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵的數目為4NAB．22.4L乙炔在空氣中完全燃燒，生成2NA個CO2分子C．1.7g羥基所含電子數目為NAD．0.2mol戊烷中所含共價鍵的數目為3.2NA

參考答案：D略15.根據鹵素性質的遞變規律，推測原子半徑最大的鹵素-----砹（At）及其化合物不可能具有的性質是（

）

A、砹單質為有色固體，易溶于有機溶劑；

B、HAt十分穩定；C、AgAt為有色的、難溶于水的鹽；

D、NaAt易溶于水。參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知25℃、101kPa下，稀的強酸與強堿溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol。（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發生反應的中和熱的熱化學方程式：

。（2）學生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖。①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：

。②該裝置中有一處錯誤是：

，如果用該錯誤裝置測定，結果會

（填“偏高”“偏低”“無影響”）③如果，該生用50mL0.25mol/L的稀硫酸與50mL0.55mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是：

。在該實驗中需要測定某種數據，完成一次實驗，需要測定該數據的次數為

次。④若反應前溶液以及中和后的混合液的密度均設為1g/cm3，混合前酸與堿的溫度均為t1，混合后溶液的溫度為t2，比熱容為4.18J/(g·℃)。那么該生測定中和熱：ΔH＝

。（3）學生乙用2mol/L的硫酸來測定與鋅粒和鋅粉反應的快慢，設計如圖（Ⅰ）裝置：

圖Ⅰ

圖Ⅱ①

該生兩次實驗測定時間均設定為10min，那么他還要測定的另一個數據是：

。②如果將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所處的刻度數，發現滴定管中液面高于干燥管中液面，應先采取的操作是：

。③該實驗結果中，你估計與酸反應較快的是

。參考答案：（1）H2SO4(aq)＋NaOH(aq)══Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol（2）①溫度計、環形玻璃攪拌棒②未用硬紙板（或塑料板）蓋住燒杯

偏低③保證硫酸完全反應

3

④－kJ/mol（或－kJ/mol）（3）①測定相同條件下氫氣的體積

②向下移動滴定管，直到兩邊液面相平

③鋅粉略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是有直鏈有機物，E與FeCl3，溶液作用顯紫色．請根據上述信息回答：（1）H中含氧官能團的名稱是．B→I的反應類型為

．（2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是．（3）H與J互為同分異構體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結構簡式為

．（4）D和F反應生成X的化學方程為

．參考答案：（1）羧基；消去反應；（2）溴水；（３）CH3﹣﹣O﹣CH=CH2；（４）CH3CH2CH2COOH+C6H11﹣OHCH3CH2CH2﹣﹣O﹣C6H11+H2O．考點：有機物的推斷；有機物的鑒別．.專題：壓軸題；有機物的化學性質及推斷．分析：（1）根據有機物H的結構簡式來分析含氧官能團的名稱，根據反應的特點分析反應類型；（2）根據物質的化學性質的差異來鑒別三種物質；（3）根據同分異構體的概念和物質具有的性質來書寫結構簡式；（4）根據物質的性質來書寫化學方程式．解答：解：（1）X是一種具有水果香味的合成香料，應屬于酯，據E的分子式可以得到是苯酚，A是能發生銀鏡反應的直鏈化合物，所以A是含一個雙鍵的直鏈醛，B是A加成還原得到的1﹣丁醇，C是丁醛，D是丁酸．F是環己醇；H是含一個雙鍵的直鏈羧酸，I是B發生消去反應得到的1﹣丁烯，故答案為：羧基；消去反應；（2）D、E、H分別是丁酸、苯酚、不飽和丁酸，鑒別從雙鍵和苯酚入手，選用溴水，故答案為：溴水；（3）J能水解出乙酸應該屬于不飽和酯：CH3﹣﹣O﹣CH=CH2，故答案為：CH3﹣﹣O﹣CH=CH2；（4）D是丁酸，F是環己醇，二者發生酯化反應，故答案為：CH3CH2CH2COOH+C6H11﹣OHCH3CH2CH2﹣﹣O﹣C6H11+H2O．點評：本題是一道有機框圖推斷題，實是現在高考的熱點和難點，考查學生根據所學知識分析和解決問題的能力．18.(9分)某有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體。現將8.4g該有機物在14.56L（標況下）O2經充分燃燒后將產生的熱氣體（無有機物）先通過足量的無水CaCl2固體，發現該固體增重7.2g，然后再將該剩余氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水增重22.0g；質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積為6:1:1。（注：—OH接在不飽和碳上為不穩定結構）（1）通過計算確定該有機物A的分子式為

，A的結構簡式為

。

（2）有機物B是A的同分異構體，1molB可與1molBr2加成。該有機物所有碳原子在同一個平面，沒有順反異構現象。請寫出B的結構簡式是

。參考答案：（2）（3分）略19.圖3是銅鋅原電池裝置。其電池的總反應是：Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)