湖北省宜昌市秭歸縣第一高級中學2022高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關實驗操作、方法和解釋或結論都正確的是

A．進行焰色反應時，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒B．氯代烴在堿性溶液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，檢驗氯代烴中的氯原子C．等體積的pH都為3的酸HA、HB分別與足量的Zn反應，HA放出的H2多，說明酸性：HA>HBD．為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑順序是Na2CO3、Ba(OH)2、鹽酸參考答案：B略2.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol·L-1的兩種溶液混合而成，①NH4Cl與CH3COONa

②NH4Cl與HCl

③NH4Cl與NaCl

④NH4Cl與NH3·H2O(混合液呈堿性)。下列各項排序正確的是A．pH:②<①<③<④

B．溶液中c(H+):①<③<②<④C．c(NH4+):①<③<②<④

D．c(NH3·H2O):①<③<④<②參考答案：C3.相同質量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應。二者比較，相等的是：①銅片消耗完所需時間；②反應生成的氣體體積(標準狀況)；③反應中氧化劑得到的電子總數；④反應后溶液中銅離子的濃度A．①③

B．③④

C．②④

D．只有①參考答案：D4.下列關于化工生產原理的幾種敘述中，均符合目前工業生產實際情況的是：（

）A．石油是烴的混合物，石油工業中采用干餾的方法把石油分成不同沸點范圍的產物B．氯氣和氫氣混和在光照條件下生成氯化氫，用水吸收成鹽酸C．二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔內被水吸收制成濃硫酸D．合成氨工業中，由于氨易液化，N2、H2循環使用，所以總體來說氨的產率很高參考答案：答案：D5.某合作學習小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源

③不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤蛋白質溶液、淀粉溶液和霧都是膠體。上述說法正確的是

A.①③⑤

B.①②④

C.②③④

D.③④⑤參考答案：A略6.能正確表示下列反應的化學方程式是（）A．黃鐵礦煅煉：2FeS2+5O2FeO+4SO2B．石英與石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3C．氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2OD．氯氣與石灰乳反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+CaClO2+2H2O

參考答案：答案：C7.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是

（

）

A．x＝0．4a，

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0．6a，

2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，

2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D．x=1．5a，

2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－參考答案：B略8.中國傳統文化對人類文明貢獻巨大，《本草綱目》中有如下記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，其中利用的KNO3的性質是A.自燃性

B.易分解

C.還原性

D.氧化性參考答案：D火藥爆炸時生成氮氣，KNO3中的氮元素化合價降低，被還原，作氧化劑，體現了KNO3的氧化性，故答案選D。9.用圖K5－33－1裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U形管的質量差。李松同學通過實驗得出的結論是m(H)∶m(O)>1∶8。下列對導致這一結果原因的分析中，一定不合理的是()。圖K5－33－1A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置C．反應完成后Ⅱ裝置中的粉末可能不干燥D．CuO沒有全部被還原參考答案：D略10.葡萄糖和淀粉的混合物中氫的質量分數為6.5％，則混合物中氧的質量分數為

(

)A．13.0％

B．39.0％

C．45.5％

D．52.0％參考答案：D略11.．下列有關溶液中粒子濃度的關系式中正確的是A．25℃時，0.1mol·L－1pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)B．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO32－)＋c(HCO3－)C．常溫下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl－)=0.1mol/L]中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)=c(H+)D．濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c(CH3COO-)—c(CH3COOH)=2［c(H+)—2c(OH－)］參考答案：BD略12.25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關系正確的是（）A．c（NH4+）=c（SO42﹣）

B．c（NH4+）＞c（SO42﹣）C．c（NH4+）＜c（SO42﹣）

D．c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）參考答案：B考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c（OH﹣）=c（H+），結合電荷守恒來解答．解答：解：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c（OH﹣）=c（H+），由電荷守恒可知，c（OH﹣）+2c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+），則2c（SO42﹣）=c（NH4+），所以c（NH4+）＞c（SO42﹣），故選B．點評：本題考查酸堿混合溶液中離子濃度的關系，注意pH=7及電荷守恒的應用即可解答，題目難度不大．13.下列說法中不正確的是

A．質子數相同的粒子不一定屬于同種元素

B．電子數相同的粒子不一定屬于同種元索

C．質子數相同，電子數也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子

D．同位素的性質幾乎完全相同參考答案：D14.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如下圖所示）。下列說法正確的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應D．圖示轉化反應都是氧化還原反應參考答案：B15.J、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右下表。已知：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是（

）

A．J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價鍵

B．工業上用電解熔融的M的氧化物方法來制備M

C．R、T兩元素的氣態氫化物中，T的氣態氫化物更穩定

D．J、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HTO4參考答案：A已知四種元素均是短周期元素，故J必為第二周期元素，由于J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，故J為第二周期第IVA元素碳，由此可知R為S，考慮到J、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，故T必為Cl。由M是地殼中含量最多的金屬元素，故M為Al。對于選項A，考試到碳和氫可組成種類繁多的烴類，如C2H4、C2H6等，它們的分子中既存在極性鍵又存在非極性鍵，故A錯。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（B）某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。（1）寫出A中反應的化學方程式

（2）觀察到A中的現象是

。（3）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是

，寫出有關的化學方程式

。（4）C中盛放CCl4的作用是

。（5）能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可

向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入

，現象是

。參考答案：答案：（1）（2）

反應液微沸

有紅棕色氣體充滿A容器（3）

除去溶于溴苯中的溴Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH→5NaBr+NaBrO3+3H2O（4）

除去溴化氫氣體中的溴蒸氣（5）

石蕊試液，溶液變紅色（其他合理答案都給分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點-141.5℃，沸點-24.9℃，與石油液化氣(LPG)相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.0kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-20.0kJ·mol-1回答下列問題：（1）已知:H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol，若由合成氣(CO、H2)制備1molCH3OCH3(g)，且生成H2O(1)，其熱化學方程式為_______________。（2）有人模擬該制備原理：500K時，在2L的密閉容器中充入2molCO和6molH2，5min達到平衡，平衡時測得c(H2)=1.8mol·L-1，c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1，此時CO的轉化率為__________。用CH3OH表示反應①的速率是_____________mol·L-1·min-1，可逆反應②的平衡常數K2=______________________。（3）在體積一定的密閉容器中發生反應②，如果該反應的平衡常數K2值變小，下列說法正確的是____。A.平衡向正反應方向移動

B.平衡移動的原因是升高了溫度C.達到新平衡后體系的壓強不變

D.容器中CH3OCH3的體積分數減小（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)進行反應①，平衡時CO(g)和H2(g)的轉化率如圖所示，則a=________(填數值)。（5）綠色電源“二甲醚燃料電池”的結構如圖所示，電解質為熔融態的碳酸鹽(如熔融K2CO3)，其中CO2會參與電極反應。工作時正極的電極反應為______________。參考答案：(1)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(l)

△H2=-244.0kJ·mol-1

(2)60%

0.12

1

(3)BD(4)2(5)2CO2+O2+4e-=2CO32-解析：（1）給H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol編號為③，根據蓋斯定律，①×2+②-③得：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(l)△H2=-244.0kJ·mol-1。（2）由已知，CO和H2按照物質的量之比1：2反應，H2反應了6mol-1.8mol?L-1×2L=2.4mol，所以CO反應了1.2mol，此時CO的轉化率為：1.2mol÷2mol×100%=60%；根據反應①，生成CH3OH1.2mol，用CH3OH表示反應①的速率是1.2mol÷2L÷5min=0.12mol?L-1?min-1；由c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1，可得反應②H2O(g)的平衡濃度為0.2mol·L-1，反應②CH3OH(g)的平衡濃度為1.2mol÷2L-2×0.2mol·L-1=0.2mol·L-1，所以可逆反應②的平衡常數K2===1。（3）化學平衡常數只受溫度影響，反應②正向為放熱反應，升高溫度K2值變小，平衡逆向移動，CH3OCH3(g)生成率降低，容器中CH3OCH3的體積分數減小；容器中氣體總物質的量不變，容器容積固定，T增大，根據PV=nRT，則P增大，故BD正確。（4）反應物按化學計量數之比投料，則平衡轉化率相同，如圖，交點縱坐標表示H2和CO轉化率相等，橫坐標a表示H2(g)和CO(g)的投料比，所以a=2。（5）正極上是氧氣得電子發生還原反應，由已知熔融K2CO3作電解質，CO2參與反應，故電極反應式為：2CO2+O2+4e-=2CO32-。18.（11分）蛇紋石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等雜質離子）。II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol·L—1H2O2溶液，再調節溶液pH至7～8，并分離提純。III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。已知：KspMg(OH)2=1.0×10一11、KspCa(OH)=4.7×10一6。金屬離子氫氧化物沉淀所需pH是

Fe3＋Al3＋Fe2＋Mg2＋開始沉淀時1.53.36.58.4沉淀完全時3.75.29.7

請回答：（1）步驟II中，可用于調節溶液pH至7~8的最佳試劑是

（填字母序號）。A．MgO

B．Na2CO3

C．NaOH

D．蒸餾水（2）Fe2＋與H2O2溶液反應的離子方程式為

。（3）工業上常以Mg2＋的轉化率為考察指標，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應溫度與Mg2＋轉化率的關系如右圖所示。①常溫下，理論上為使Mg2＋沉淀完全（濃度小于10-5mol·l-1），需加氨水至溶液pH

。②根據圖中所示50℃前溫度與Mg2＋轉化率之間的關系，可判斷此反應是

（填“吸熱”或“放熱”）反應。③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2＋轉化率下降的可能原因是

。④若用石灰乳替代氨水，

（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是

。參考答案：（1）A（1分）

（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（2分）（3）①≥11（2分）②吸熱（1分）③氨水受熱分解，濃度降低，Mg2＋轉