浙江省金華市景濂中學2022年度高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態排布的是(

)A.N:

1s22s22p3

B.S2-:

1s22s22p63s23p6C.Na:

1s22s22p53s2

D.Si:

1s22s22p63s23p2參考答案：C略2.下列物質中，分子里的所有原子不可能在同一平面上的是

A．乙炔

B．苯甲醛

C．異戊二烯

D．丙烯醛（CH2=CH—CHO）參考答案：C3.已知甲醛分子中所有原子都在同一平面內，下列分子中所有原子不可能同時存在于同一平面上的是A．CH2=CH—CH=CH2

B．

C．ClCH=CHCHO

D．參考答案：B略4.下列敘述正確的是

1

原電池是把化學能轉變成電能的一種裝置②原電池的正極發生氧化反應，負極發生還原反應③不能自發進行的氧化還原反應，通過原電池的裝置可以實現④碳棒不能用來作原電池的正極A.只有②

B.①④

C.②③④

D.①③參考答案：D5.制太陽能電池需要高純硅，工業上用粗硅制高純硅可通過以下反應實現：300℃

950℃

①Si+3HCl(氣)===SiHCl3(氣)+H2

②SiHCl3(氣)+H2=====Si+3HCl(氣)

對上述兩個反應的敘述錯誤的是

A．都是置換反應

B．都是氧化還原反應

C．反應中硅元素都被還原

D．都不是離子反應參考答案：C略6.在常溫常壓下，a，b，c，d四支相同的試管中，分別裝入以等物質的量混合的兩種氣體。a試管內是NO2和O2,b試管內是C12和SO2，c試管內是NO和O2，d試管內是O2和H2。將四支試管迅速同時倒立于水中，最終水面上升高度h的比較，正確的是A．hb＞hc＞ha＞hd

B．hc＞ha＞hb＞hdC．hd＞ha＞hc＞vhb

D．hb＞ha＞hc＞hd參考答案：A略7.如圖所示，A池用石墨電極電解氫氧化鈉溶液，B池精煉粗銅，一段時間后停止通電，A池D極產生的氣體在標準狀況下為2.24L。下列說法正確的是(

)A．A池為電解池，B池為原電池

B．D電極與E電極都發生氧化反應C．F極是以粗銅板為材料

D．B池中E極質量增加25.6g參考答案：C略8.用石墨作電極電解1mol／LCuSO4溶液，當c(Cu2+)為0．5mol／L時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質可使電解質溶液恢復至原來狀況A、CuSO4

B、CuOC、Cu(OH)2

D、CuSO45H2O參考答案：B略9.乙酸乙酯分子中存在的基團是A．羥基

B．醛基

C．羧基

D．乙氧基參考答案：D略10.下列烷烴命名錯誤的是()A．2-甲基丁烷

B．2,2-二甲基丁烷C．2,3-二甲基丁烷

D．2-甲基-3-乙基丁烷參考答案：D11.在一定溫度下，反應A2（g）＋B2(g)2AB（g）達到平衡狀態的標志是A．單位時間內生成nmolA2，同時生成nmolABB．容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化C．單位時間內生成2nmolAB，同時生成nmolB2D．單位時間內一個A－A鍵斷裂，同時生成二個A－B鍵參考答案：C略12.下列的原子或原子團不屬于有機官能團的是A．NO3-

B．——OH

C．—OH

D．——H參考答案：A略13.實驗室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應來制得氫氣。由于反應速率太快，不易操作。為減慢反應速率，同時又不影晌生成H2的總置，可向鹽酸中加入的物質是

A．CH3COONa固體

B．NaOH溶液

C．（NH4）2SO4粉末

D．K2SO4固體參考答案：A略14.雙鴨山一中某化學興趣小組研究酸雨對生鐵腐蝕情況的實驗如下：圖示小試管內為紅色的墨水，具支試管中為pH=4.5放置一段時間的雨水和生鐵．實驗觀察到：初期導管內液面下降，后來導管內液面回升，略高于小試管內液面．下列說法正確的是（）A．生鐵片中的碳是原電池的負極，發生還原反應B．雨水酸性較強，生鐵片始終發生析氫腐蝕C．墨水回升時，碳電極反應式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．具支試管中溶液酸性增強參考答案：C考點：金屬的電化學腐蝕與防護．專題：電化學專題．分析：開始時插在小試管中的導管內的液面下降，說明U形管內壓強增大，鐵發生析氫腐蝕，一段時間后導管內的液面回升，略高于U型管中的液面，可說明溶液酸性降低，又發生吸氧腐蝕，以此解答該題．解答：解：A．生鐵片中的碳是原電池的正極，發生還原反應，鐵是負極，發生氧化反應，故A錯誤；B．雨水酸性較強，開始時生鐵片發生析氫腐蝕，一段時間后發生吸氧腐蝕，故B錯誤；C．墨水液面回升時，說明U形管內壓強降低，則生鐵片發生吸氧腐蝕，電極反應為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故C正確；D．先發生析氫腐蝕，后發生吸氧腐蝕，U型管中溶液pH逐漸增大，酸性減弱，故D錯誤．故選C．點評：本題考查金屬的電化學腐蝕，側重于原電池工作原理的考查，為高考常見題型，難度不大，注意把握題給信息，為解答該題的關鍵．15.氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關敘述正確的是

（

）Ａ．氯化硼液態時能導電而固態時不導電

Ｂ．硼原子以sp雜化

Ｃ．氯化硼遇水蒸氣會產生白霧

Ｄ．B—Cl鍵是非極性鍵參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。

甲同學認為沉淀可能是CuCO3；乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)2；丙同學認為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．（1）乙同學的觀點，你認為其原理是（用離子方程式表示）：

。（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是

。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（3）B裝置中試劑的化學式是

，C裝置中試劑的名稱是

。（4）能證明乙同學觀點正確的預期實驗現象是

。（5）若丙同學的觀點正確，用上述裝置通過B、C中質量的增加來定量測定沉淀的組成，該裝置存在的主要缺點是

（任答1條即可）。

參考答案：（1）0.15

（2）=2.8

（3）0.10

如右圖（起點：N2O40.1；NO20；終點：N2O40.04；NO20.12

）（4）60％。（5）減小略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)石油通過裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的產量可以用來衡量一個國家石油化工發展水平。下圖是由乙烯為原料生產某些化工產品的轉化關系圖。據此回答下列問題。(1)寫出乙烯的一種用途

，指出乙烯B的反應類型(選填取代反應或加成反應)

。(2)寫出A的結構簡式

。(3)寫出BX的化學反應方程式

。(4)寫出X和新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式

。參考答案：（1）生產聚乙烯塑料（2分）加成（2分）（2）〔CH2

CH2〕n

（2分）（3）方程式2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+

2H2O

（2分）（4）方程式:CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O（2分）

18.（本小題滿分10分）下列物質是幾種常見香精的主要成分ks5u

桂醛

薄荷腦

百里香酚（1）薄荷腦的分子式為

。（2）鑒別薄荷腦和百里香酚，可選用的試劑是

。（3）下列對于桂醛的說法不正確的是_______________。A．可發生加聚反應

B．可發生取代反應

C．可發生氧化反應

D．最多可與1molH2發生加成反應（4）寫出百里香酚與足量濃溴水反應的化學方程式

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_______。(5)寫出往百里香酚鈉溶液中通入CO2氣體的化學反應方程式

_______________________________________________

_______。參考答案：（10分）（每空各2分）

（1）C9H18O

（2）溴水（或氯化鐵溶液）

（3）D（4）(5)

略19.在盛有少量無水乙醇的試管中，加入一小塊新切