浙江省紹興市嵊州谷來鎮中學2021-2022學年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.兩種氣態烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16

molCO2和3.6g水混合物，則原混合氣體中(

)A.一定有甲烷

B.一定是甲烷和乙烯

C.一定沒有乙烯

D.一定有乙炔參考答案：A略2.下列說法正確的是

A．僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽

B．重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大

C．乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進行分離

D．教材中用紙層析法分離Fe3+和Cu2+實驗，濾紙上吸附的丙酮作為固定相，水作為流動相參考答案：B3.2－丁烯的結構簡式正確的是

A．CH2＝CHCH2CH3

B．CH2＝CHCH＝CH2

C．CH3CH＝CHCH3

D．CH2＝C＝CHCH3參考答案：C4.膠體區別于其他分散系的本質特征是：A．膠體的分散質能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能B．產生丁達爾現象

C．分散質粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體在一定條件下能穩定存在參考答案：略5.最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如右圖所示，已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ。根據以上信息和數據，下列說法正確的是

(

)A.N4屬于一種新型的化合物

B.N4與N2互為同素異形體C.N4沸點比P4(白磷)高

D.1mo1N4氣體轉變為N2將吸收882kJ熱量參考答案：B略6.天然維生素P(結構如圖)存在于槐樹花蕾中，它是一種營養增補劑。關于維生素P的敘述正確的是()A．若R為甲基則該物質的分子式可以表示為C16H10O7B．該物質中最多有7個碳原子共平面C．1mol該化合物最多可與5molBr2完全反應D．1mol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質的量分別是4mol、8mol參考答案：D7.用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應的實驗目的的是(

)

D．制取氨氣

C．分液操作

B．檢驗火柴頭燃燒產生的SO2

A．銅鋅原電池

參考答案：D略8.在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱72.58kJ，下列熱化學方程式正確的是()A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋725.8kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1451.6kJ/molC．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－725.8kJ/molD．2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1451.6kJ/mol參考答案：C由題意知，1mol甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱725.8kJ。A中，放熱反應ΔH應小于0，故A錯；B中，反應生成的為液態水，故B錯；D中，甲醇在25℃為液態，故D錯。9.在一密閉容器中進行下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).已知反應過程中某一時刻SO2,O2,SO3的濃度（mol/L）分別為：0.2,0.1,0.2.當該反應達到平衡時可能存在的數據是

A.SO2為0.4mol/L,O2為0.2mol/L

B.SO2為0.25mol/L

C.SO2,,SO3均為0.15mol/L

D.SO3為0.4mol/L參考答案：B略10.向10mLpH=2的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入幾滴甲基橙，則溶液呈紅色。這種酸可能是（

）A．pH=2的硫酸

B．pH=2的醋酸

C．0.01mol/L甲酸

D．0.01mol/L硝酸參考答案：B略11.錳鋅干電池在放電時，電池總反應方程式可以表示為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O．在此電池放電時，正極（碳棒）上發生反應的物質是（）A．Zn

B．碳

C．MnO2和NH4+

D．Zn和NH3參考答案：C考點：常見化學電源的種類及其工作原理．專題：電化學專題．分析：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O中，Zn元素的化合價升高，失去電子，作負極；而Mn元素的化合價降低，得到電子，在正極上反應，以此來解答．解答：解：錳鋅干電池在放電時，發生Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，Zn元素的化合價升高，失去電子，作負極，則正極（碳棒）上，Mn元素的化合價降低，所以MnO2得到電子發生還原反應，只有C符合，故選C．點評：本題考查錳鋅干電池，明確電池反應中元素的化合價變化是判斷正極上發生反應的物質的關鍵，題目難度不大．12.下列含硫元素的物質只做還原劑的是（

）A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4參考答案：A略13.下列溶液：①②③④⑤⑥⑦⑧其物質的量濃度均為由小到大排列順序為

（

）A．③②①⑥⑦⑧④⑤

B．④⑤⑥⑦⑧①③②C．②③①⑧⑦⑥⑤④

D．②③①⑥⑦⑧⑤④參考答案：C略14.以水為分散劑的分散系，按穩定性由強到弱的順序排列的是A.溶液、膠體、濁液

B.濁液、膠體、溶液C.膠體、濁液、溶液

D.濁液、溶液、膠體參考答案：A略15.化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列說法錯誤的是()A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大B.該反應達到平衡時[Mn2+]=[Cu2+]C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,[Mn2+]變大D.該反應的平衡常數K=參考答案：BMnS和CuS是同類型物質,沉淀轉化反應向溶度積更小的方向進行,因此Ksp(MnS)>Ksp(CuS),A項正確;該反應達到平衡時[Mn2+]、[Cu2+]保持不變,但不一定相等,B項錯誤;往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,平衡向正反應方向移動,[Mn2+]變大,C項正確;該反應的平衡常數K==,D項正確。故答案B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）由1~18號元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學欲探究X的組成。查閱資料：

①由1~18號元素組成的抗酸藥的有效成分可能是碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②在時沉淀完全；在時開始沉淀，在時沉淀完全。實驗過程：I.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產生氣體A，得到無色溶液。II.用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。III.向I中所得的溶液中滴加氨水，調節pH至5~6，產生白色沉淀B，過濾。IV.向沉淀B中加過量溶液，沉淀全部溶解。V.向III中得到的濾液中滴加溶液，調節pH至12，得到白色沉淀C。（1）I中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是________。（2）由I、II判斷X一定不含有的元素是磷、________（填元素名稱）。（3）III中生成B的離子方程式是________________________________。（4）IV中B溶解的離子方程式是________________________。（5）沉淀C的化學式是________________。（6）若上述，則X的化學式是________。參考答案：（1）

（2）鈉、硅。

（3）。

（4）。

（5）。

（6）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）現有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子，請按要求填空：（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是

。（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是

。（3）既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有

。（4）既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有

。參考答案：(8分)（1）S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-

（2）NH4+、Al3+、Fe3+（3）Na+、SO42-、Cl-

（4）HPO42-、HCO3-略18.（15分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一。工業上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅時發生如下反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。Ⅰ．反應產生的SO2是大氣污染物，可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3。常溫下，0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH小于7，則溶液中c（H2SO3）

c（SO32-）（填“＞”、“＝”或“＜”），原因是

。Ⅱ．黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制。（1）請完成下列粗銅電解得到精銅的原理：電解池中

作陰極。（2）精煉銅產生的廢液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金屬陽離子。已知25℃時如下數據，請完成下列問題：物質Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3Ksp8.0×10-162.2×-204.0×10-38在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為

。參考答案：Ⅰ．＜（