河南省駐馬店市澗頭鄉(xiāng)第一職業(yè)技術中學2022年度高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從海帶中提取碘，設計如下實驗方案，下列說法不正確的是A．步驟①的操作方法：灼燒和溶解B．步驟①需用的主要儀器：坩堝和燒杯C．步驟③的試劑a必須是氧化劑D．步驟④的試劑b可選用酒精參考答案：D2.往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的離子方程式正確的是

A.Ba2++SO42—=BaSO4↓B.NH4++H++2OH—=NH3·H2O+H2OC.NH4++H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OD.NH4++H++2SO42—+2Ba2++2OH—=2BaSO4↓+NH3·H2O+H2O參考答案：C3.下列說法正確的是

（

）A．100℃時PH=2的鹽酸與PH=12的KOH的體積混合，混合后的溶液為中性

B.對于O.1mol/L的NH4Cl溶液，溫度不變，則的比值不變C.丙烷分子的比例模型為：D．堿性氧化物由金屬元素和氧元素組成，MgO、K2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四種為堿性氧化物參考答案：B略4.參考答案：C5.如圖所示是某種含有C、H、O元素的有機物簡易球棍模型。下列關于該有機物的說法正確的是A.該物質屬于酯類B.分子式為C3H8O2C.該物質在酸性條件下水解生成乙酸D.該物質含有雙鍵，能跟氫氣發(fā)生加成反應參考答案：A由球棍模型可知該分子的結構簡式為，其分子式為C4H8O2，屬于酯，在酸性條件下水解生成丙酸，酯中的碳氧雙鍵不能與H2發(fā)生加成反應。6.順式Pt(NH3)2Cl2（式量為300）是臨床廣泛使用的抗腫瘤藥物。下列有關該物質的說法中正確的是（）

A.

由4種元素組成

B.

含有NH3分子C.

Pt的化合價為＋4

D.

Pt元素的質量百分含量為65%

參考答案：答案：AD解析：題目以臨床醫(yī)學廣泛使用的搞腫瘤藥物為背景考查學生對物質類別及組成的認識。Pt(NH3)2Cl2藥物組成不可能有NH3分子，否則會逸出且NH3有毒，故B錯。因NH3為0價，故Pt為+2價，C錯。

7.下列說法正確的是（

）

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

⑤由分子組成的物質中一定存在共價鍵

⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥參考答案：D略8.氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定物質，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質”在40～50℃時反應可產生它。下列有關敘述中錯誤的是：

A．這“某物質”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應，可能產生H2C．CuH與足量的稀硝酸反應：CuH+3H++NO3—=Cu2++NO↑+2H2O

D．CuH在氯氣中燃燒：CuH+Cl2=CuCl+HCl參考答案：D略9.(08松江區(qū)第一期末)雙氧水屬于危險化學品及有毒有害物質，以前也曾作為漂白劑、殺菌劑、防腐劑廣泛用于食品中。下列有關H2O2的敘述中正確的是

（）

A．H2O2是二元弱酸，將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失，一定是因為發(fā)生酸堿中和反應B．H2O2分子中只含有極性鍵，因此H2O2是極性分子C．H2O2的自然分解過程非常緩慢，一般不易察覺，但正因為如此，一般藥用的雙氧水在貯存期間也會逐漸失效D．人體中含有過氧化氫酶，過氧化氫酶可以使H2O2分解，因此人體即使吸收多量的H2O2也沒有關系，可以被過氧化氫酶分解為無毒物質參考答案：答案：C10.科學家發(fā)現了利用淚液檢測糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉(NaAuCl4)溶液與淚液中的葡萄糖反應生成納米金單質顆粒(直徑為20~60nm)。下列有關說法中錯誤的是A．檢測時NaAuCl4發(fā)生氧化反應B．葡萄糖的結構簡式為CH2OH(CHOH)4CHOC．葡萄糖具有還原性D．納米金顆粒分散在水中所得的分散系能產生丁達爾效應參考答案：A解析：根據題意“氯金酸鈉→金單質”,即Au發(fā)生還原反應，葡萄糖具有還原性，A錯誤，C正確，B正確；金單質顆粒直徑為20~60nm，因此納米金顆粒分散在水中所得的分散系是膠體，能產生丁達爾效應，D正確。11.已知某金屬硝酸鹽，在受熱分解時生成了金屬氧化物、二氧化氮與氧氣。測得產物中NO2與O2的體積比為6∶1（同溫同壓下測得），試分析該硝酸鹽分解時金屬化合價的變化情況是（

）A.升高

B.降低

C.不變

D.不能確定參考答案：A略12.濃硫酸有許多重要的性質，在與含有永分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是A．酸性

B．脫水性

C．強氧化性

D．吸水性參考答案：A略13.向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反應后將所得的溶液蒸干、灼燒，將得到的固體冷卻后稱量。稱量固體的質量與通入Cl2的體積關系如圖所示：則原混合液中NaI的物質的量為A．52.5g

B．60g

C．45g

D．37.5g參考答案：D14.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數是Y是核外電子數的一半，Y與M可形成化合物。下列說法正確的是A.

還原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氫化物B.

簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C.

YX、MY都是含有極性鍵的極性分子D.

Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4參考答案：D解析:X、Y、Z相鄰且X的原子序數為Y的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素。其最高價氧化物的水化物為HClO4。三種元素中S元素的非金屬性最弱，因此其氫化物的還原性最強。根據M2Y又因為X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大判斷M為鉀元素，SO2為極性分子，而K2S屬于離子化合物。15.某溶液僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法不正確的是（）A．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣D．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72g參考答案：D考點:常見離子的檢驗方法．專題:離子反應專題．分析:向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe2+、NO3﹣的氧化還原反應生成硝酸鐵和NO；陰離子種類不變，則原溶液中存在SO42﹣，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個單位正電荷的陽離子，據此進行解答．解答:解：加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變，氣體只能為NO，為Fe2+、NO3﹣之間氧化還原反應生成的，由于陰離子種類不變，則原溶液中一定存在SO42﹣，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質的量均為1mol，根據由電荷守恒，一定還含有帶一個單位正電荷的陽離子，即一定含有Na+，A．該溶液中加入硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，將亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子與KSCN溶液反應顯血紅色，故A正確；B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，生成的氣體為一氧化氮，NO易被氧化成紅棕色的二氧化氮，故B正確；C．根據以上分析可知，該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣，故C正確；D．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，其質量為：0.5mol×160g/mol=80g，故D錯誤；故選D．點評:本題考查離子的檢驗，明確常見離子的性質及檢驗中發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意檢驗中應排除離子的相互干擾來解答，并注意離子共存及電荷守恒的應用，題目難度中等二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）如圖是用于簡單有機化合物的制備、分離、性質比較等的常見簡易裝置。請根據該裝置回答下列問題：

(1)若用乙醇與乙酸反應制取乙酸乙酯，則燒瓶A中加入的試劑在混合時的操作方法是___________，反應的化學方程式為___________，試管B中應加入___________。虛線框中的導管除用于導氣外，還兼有___________作用。

(2)若用該裝置分離乙酸和1-丙醇，則在燒瓶A中除加入1-丙醇與乙酸外，還應先加入適量的試劑___________，加熱到一定溫度，試管B中收集到的是（填寫化學式）___________。冷卻后，再向燒瓶中加入試劑___________再加熱到一定溫度，試管B中收集到的是___________（填寫化學式）。

(3)若用該裝置（不用加熱）證明酸性：醋酸>碳酸>苯酚，則在燒瓶A中加入___________，試管B中應加入___________。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為____；(2)B元素的負一價離子的電子層結構與氬相同，C元素的正一價離子的電子層結構與氙相同，B、C形成的化合物的化學式為

；其晶體內每個B離子周圍有

個C離子與之緊相鄰。其晶體的主要物理性質有：

______(寫出兩條即可)。(3)D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為_____，其基態(tài)原子的電子排布式為____________________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其單質在一定條件下能與硫（S）反應，試寫出該反應方程式_______________________。參考答案：解析：(1)此外層2個電子，屬于第二周期元素，最外層有3個未成對電子，A是N元素；（2）B元素的負一價離子的電子層結構與氬相同，B是Cl，C元素的正一價離子的電子層結構與氙相同，C是Cs；則BC形成的化學式是CsCl，該晶體配位數是8，屬于離子晶體；（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，是Fe元素；（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則E的電子數是29，是Cu元素。

18.銅及其化合物在生產生活中有廣泛應用，銅在化合物中的常見化合價有+1、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應，溶液呈藍色。（1）工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應制取粗銅，該反應中是

元素被還原。（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅，該反應的離子方程式為：

溫度控制在50℃-60℃的原因除了加快反應速率外，還有

。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式

。（3）現向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入2L0.6mol·L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到4480mLNO氣體（標準狀況）。Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式

。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為

g。若混合物中含0.2molCu，將該混合物與稀硫酸充分反應，消耗H2SO4的物質的量為

mol。參考答案：（1）Cu、O；（2）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；；防止H2O2分解；2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+；（3）3Cu2O+2NO3-+14H+=6Cu2++2NO↑+7H2O；32；0.2.試題分析：（1）工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應制取粗銅，在該反應中Cu、O元素的化合價降低，得到電子，被還原；（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅，該反應的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；溫度控制在50℃-60℃的原因除了加快反應速率外，還有H2O2不穩(wěn)定，溫度高容易發(fā)生分解反應，在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式是2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+；（3）Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式是3Cu2O+2NO3-+14H+=6Cu2++2NO↑+7H2O；硝酸發(fā)生反應后得到的產物是Cu(NO3)2和NO，2L×0.6mol/L=n(Cu(NO3)2)+4.480L÷22.4L/mol，解得n(Cu(NO3)2)=1mol,根據原子守恒可得n(Cu2+)=0.5mol，所以若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為0.5mol×64g/mol=32g；若混合物中含0.2molCu，則根據原子守恒可得：2n(Cu2O)+n(CuO)=0.3mol;根據電子守恒可得：2n(Cu)+2n(Cu2O)=3×(4.480L÷22.4L/mol).解得n(CuO)=0.1mol；n(Cu2O)=0.1mol,Cu與硫酸不反應，CuO和Cu2O與硫酸反應的方程式是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，則根據物質反應時的物質的量關系可知將該混合物與稀硫酸充分反應，消耗H2SO4的物質的量為0.1mol+0.1mol=0.2mol。19.A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質．它們之間有如下的反應關系：（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質．寫出其中D與水反應生成的酸名稱．（2）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染．寫出③反應的化學方程式．（3）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體．寫出④反應離子方程式．（4）若A是太陽能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出②反應的化學方程式．（5）若A是應用最廣泛的金屬．④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質．寫出④反應的離子方程式．參考答案：1.硫酸

2.4NH3+5O24NO+6H2O；3.AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣4.Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑5.Fe+2Fe3+=3Fe2+考點：無機物的推斷．專題：推斷題．分析：（1）若單質A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質，則A為S、B為H2S、C為SO2，D為SO3；（2）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2；（3）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，則A為Al，B為Al2O3，C為NaAlO2，D為Al（OH）3；（4）若A是太陽能電池用的光伏材料，C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的