一、單項選擇題：11．(海南省瓊州學院附中2023～2023學年度高二上學期期中化學試卷（文科）)人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力．服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（）A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性【考點】氧化還原反應．【專題】氧化還原反應專題．【分析】Fe2+離子轉變成Fe3+離子，鐵元素化合價升高，被氧化，需要加入氧化劑才能實現，但是Fe3+離子轉變成Fe2+離子，鐵元素化合價降低，被還原，需要加入還原劑才能實現．【解答】解：根據題目說法，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，即可以將三價鐵轉化為亞鐵離子，所以維生素C是還原劑，具有還原性．故選D．【點評】本題考查氧化還原反應中的有關知識，可以根據所學知識進行回答，較簡單．30．(2023學年貴州省貴陽市烏當區新天學校高二（上）期中化學試卷)下列說法正確的是（）A．化學鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學變化B．所有化學變化的能量都可以通過原電池轉化為電能C．所有化學變化一定遵循質量守恒和能量守恒D．化學變化一定會引起物質種類的變化，所以體系內物質種類變化一定發生了化學變化【考點】化學反應中能量轉化的原因；常見的能量轉化形式．【專題】化學反應中的能量變化．【分析】A、根據物質三態之間的轉變也存在熱量的變化；B、根據原電池中進行的反應為自發進行的氧化還原反應；C、根據化學反應中不僅質量守恒而且能量守恒也守恒；D、根據裂變雖然產生了新物質，但不是化學反應；【解答】解：A、因物質三態之間的轉變也存在熱量的變化，而物質三態之間的轉變是物理變化，故A錯誤；B、只有自發進行的氧化還原反應，通過反應將化學能轉變為熱能，故B錯誤；C、因化學反應中不僅質量守恒而且能量守恒也守恒，故C正確；D、因核變化雖然產生了新物質，但不是化學反應，故D錯誤；故選：C．【點評】本題需要強調的是化學變化一定會引起物質種類的變化，體系內物質種類變化不一定發生了化學變化，如核聚變和裂變．31．(2023學年貴州省貴陽市烏當區新天學校高二（上）期中化學試卷)下列反應中，既是化合反應，又是氧化還原反應的是（）①過氧化鈉與水反應②鈉在氧氣中燃燒③氧化鈣與水反應④CO燃燒⑤鐵粉與FeCl3溶液反應．A．①②④⑤ B．②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④【考點】氧化還原反應．【專題】物質的分類專題．【分析】由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應叫做化合反應，反應形式為a+b=ab；在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應．【解答】解：①過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，是氧化還原反應但不是化合反應；②鈉在氧氣中燃燒：2Na+O2═Na2O2，既是化合反應，又是氧化還原反應；③氧化鈣與水反應：CaO+H2O═Ca（OH）2，是化合反應，但元素化合價沒有變化，不是氧化還原反應；④CO燃燒：2CO+O22CO2，既是化合反應，又是氧化還原反應；⑤鐵粉與FeCl3溶液反應：2FeCl3+Fe═3FeCl2，既是化合反應，又是氧化還原反應．故選：B．【點評】本題主要考查化合反應和氧化還原反應的概念，明確化學反應的分類依據和分類結果是解答本題的關鍵．24．(2023學年貴州省貴陽市烏當區新天學校高二（上）期中化學試卷)NaH與水反應化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．在該反應中H2O是（）A．是氧化劑 B．是還原劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑【考點】氧化還原反應．【專題】氧化還原反應專題．【分析】根據水中元素的化合價變化來分析水的作用，H元素的化合價降低體現水的氧化性．【解答】解：在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，NaH中H元素的化合價由﹣1價升高到0，H2O中H元素的化合價由+1價降低為0，則NaH為還原劑，H2O為氧化劑，故選A．【點評】本題考查氧化還原反應中氧化劑、還原劑的判斷，明確元素的化合價變化是解答的關鍵，難度不大．52．（2023學年廣東省揭陽三中高二（上）期中化學試卷）氫氣還原氧化銅：CuO+H2Cu+H2O，在該反應中（）A．Cu做還原劑 B．CuO做氧化劑C．銅元素的化合價降低 D．銅元素化合價升高【考點】氧化還原反應．【專題】氧化還原反應專題．【分析】在氧化還原反應中失電子化合價升高的物質作還原劑，得電子化合價降低的物質作氧化劑，注意氧化劑、還原劑必須是反應物．【解答】解：A、該反應中氧化銅得電子化合價降低，還原產物是銅，故A錯誤；B、該反應中氧化銅得電子化合價降低，所以氧化銅是氧化劑，故B正確；C、反應前后，銅元素的化合價由+2價變為0價，所以銅元素的化合價降低，故C正確；D、反應前后，銅元素的化合價由+2價變為0價，所以銅元素的化合價降低，故D錯誤．故選BC．【點評】本題考查了氧化還原反應，根據化合價變化來判斷氧化劑、還原劑即可，注意氧化劑和還原劑都必須是反應物不是產物．42．（2023學年廣東省揭陽三中高二（上）期中化學試卷）下列反應中氣體作氧化劑的是（）A．SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2OD．CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【考點】氧化還原反應．【專題】氧化還原反應專題．【分析】氣體做氧化劑，則在反應中得到電子，元素化合價降低，被還原，以此解答該題．【解答】解：A．元素化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；B．反應中氯氣得電子被還原，為氧化劑，故B正確；C．為中和反應，元素化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；D．元素化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和基本概念的理解，注意從元素化合價的角度分析，難度不大．17．（2023學年廣東省揭陽三中高二（上）期中化學試卷）農藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農藥中的硫酸銅起反應．該反應中，鐵是（）A．氧化劑 B．被還原 C．還原劑 D．氧化產物【考點】氧化還原反應．【分析】發生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合價降低，以此來解答．【解答】解：反應的化學方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合價升高，應為還原劑，氧化產物與還原產物均為生成物，故選C．【點評】本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念的考查，注意把握氧化劑發生還原反應，題目難度不大．3．(2023學年北京市東城區重點中學高二（上）期中化學練習試卷)下列敘述中，正確的是（）A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑C．某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質【考點】氧化還原反應．【專題】氧化還原反應專題．【分析】A．根據AlO2﹣、MnO4﹣等酸根離子分析；B．H2、CO、SO2等非金屬元素的單質或化合物在化學反應中常作還原劑；C．某元素從化合態變為游離態時，該元素可能被氧化，也可能被還原；D．根據反應2Fe3++Fe=3Fe2+分析．【解答】解：A．AlO2﹣、MnO4﹣等酸根離子中含有金屬元素，所以含金屬元素的離子不一定都是陽離子，故A正確；B．H2、CO、SO2等非金屬元素的單質或化合物在化學反應中常作還原劑，判斷是氧化劑還是氧化劑需從化合價的變化角度分析，故B錯誤；C．某元素從化合態變為游離態時，該元素可能被氧化，也可能被還原，如2I﹣→I2，是被氧化的過程，Cu2+→Cu是被還原的過程，故C錯誤；D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質，如2Fe3++Fe=3Fe2+，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查氧化還原反應以及物質的組成特點，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意理解相關概念，注重相關基礎知識的積累．20．(2023學年福建省廈門一中高二（上）開學化學試卷)元素R有如下反應：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列說法正確的是() A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO3﹣中的R只能被還原 C．每反應消耗1molRO3﹣，轉移電子的物質的量為5mol D．R2在常溫常壓下一定是氣體考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O中，R元素的化合價由+5價降低為0，R元素的化合價由﹣1價升高為0，其最低價為﹣1價，則最高價為+7價，結合氧化還原反應基本概念來解答．解答： 解：A．最低價為﹣1價，則最高價為+7價，R位于周期表中第ⅤⅡA，故A錯誤；B．RO3﹣中R元素的化合價為+5價，為中間價態，既能被氧化又能被還原，故B錯誤；C．每反應消耗1molRO3﹣，轉移電子的物質的量為1mol×（5﹣0）=5mol，故C正確；D．R可能為Br、I元素，在常溫下可能為液態或固體，故D錯誤；故選C．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，選項A為解答的易錯點，題目難度不大．4．(2023學年云南省保山市騰沖八中高二（上）期中化學試卷)已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，則下列反應不能發生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2【考點】氧化性、還原性強弱的比較．【分析】根據氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性，利用酸性溶液中還原性強弱的順序是SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣來判斷反應能否發生．【解答】解：A、因該反應中S元素的化合價升高，Fe元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞Fe2+，與已知的還原性強弱一致，能發生，故A不選；B、因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞I﹣，與已知的還原性強弱一致，能發生，故B不選；C、因該反應中O元素的化合價升高，S元素的化合價降低，則H2O2為還原劑，還原性強弱為H2O2＞SO2，與已知的還原性強弱不一致，反應不能發生，故C選；D、因該反應中Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則I﹣為還原劑，還原性強弱為I﹣＞Fe2+，與已知的還原性強弱一致，能發生，故D不選．故選C．【點評】本題考查利用已知的還原性強弱來判斷化學反應的發生，學生應學會利用化合價來分析反應中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產物的還原性來解答即可，題目難度不大．（江蘇鹽城新豐中學2023高一期中）3．下列反應中，不屬于化合、分解、置換、復分解等四種基本反應類型的是（）A．CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C．Cu2（OH）2CO2CuO+CO2↑+H2OD．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【考點】化學反應的基本原理．【專題】物質的分類專題．【分析】（1）化合反應：指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應；可簡記為A+B=AB，即“多變一”；（2）分解反應是由一種物質參與反應生成兩種或兩種以上，其變化特征是“一變多”利用此知識解決此題；（3）置換反應：一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應；可簡記為A（單質）+BC=C（單質）+AB；（4）復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應；可簡記為AB+CD=AD+CB；即“化合物+化合物→新化合物+新化合物”，如氫氧化鈉與鹽酸反應．【解答】解：A、該反應是兩種物質相互交換成分生成另外兩種物質，屬于復分解反應，故A錯誤；B、不符合四種基本反應類型的特征，但反應中有化合價的變化，所以氧化還原反應，故B正確；C、符合一變多的反應，是分解反應，故C錯誤；D、符合多變一的反應，是化合反應，故D錯誤．故選B．【點評】本題是對反應類型的考查，解題的關鍵是能抓住分解反應的特征，并利用特征進行判斷即可．（江蘇鹽城新豐中學2023高一期中）8．下列變化中需加入氧化劑才能實現的是（）A．Cl﹣→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4【考點】氧化還原反應．【專題】氧化還原反應專題．【分析】化合價升高元素所在的反應物是還原劑，實現化合價的升高要加入氧化劑．【解答】解：A、Cl﹣→Cl2氯元素化合價升高了，所以需加入氧化劑才能實現，故A正確；B、Fe3+→Fe2+鐵元素的化合價降低了，所以需加入還原劑才能實現，故B錯誤；C、CuO→Cu銅鐵元素的化合價降低了，所以需加入還原劑才能實現，故C錯誤；D、H2SO4→BaSO4中，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查學生氧化后還原反應中的有關概念知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．（江蘇鹽城新豐中學2023高一期中）12．下列反應屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（）A．SO2+H2O?H2SO3B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3Fe+4H2O（g）Fe2O4+4H2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【考點】氧化還原反應．【分析】含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，水中H、O元素的化合價均不變，則水既不作氧化劑也不作還原劑，以此來解答．【解答】解：A．沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故A不選；B．只有Cl元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑，故B選；C．水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，故C不選；D．水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，故D不選；故選B．【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應的基本概念及遷移應用能力的考查，題目難度不大．（江蘇鹽城新豐中學2023高一期中）20．在實驗室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O下列敘述中正確的是（）A．反應中KMnO4被氧化B．HCl發生還原反應C．每生成1molCl2時，反應中轉移的電子為2molD．氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：1【考點】氧化還原反應．【分析】2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答．【解答】解：A．Mn元素的化合價降低，則反應中KMnO4被還原，故A錯誤；B．Cl元素的化合價升高，則HCl發生氧化反應，故B錯誤；C．每生成1molCl2時，反應中轉移的電子為1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，故C正確；作氧化劑得到電子與10molHCl作還原劑失去電子相同，則氧化劑和還原劑的比是1：5，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握氧化還原反應中元素的化合價變化及氧化還原反應基本概念為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．（2023學年江蘇省鹽城市射陽二中高二第一次調考）5．工業上鐵的冶煉是在煉鐵高爐中進行的，發生的反應是Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，對于該反應，下列說法正確的是()A．該反應是置換反應 B．氧元素的化合價降低C．Fe2O3發生還原反應 D．CO為氧化劑【考點】氧化還原反應．【專題】氧化還原反應專題．【分析】A、反應是氧化還原反應，不是置換反應；B、氧元素化合價未變；C、氧化鐵做氧化劑被還原發生還原反應；D、一氧化碳做還原劑，被氧化；【解答】解：A、反應是兩種化合物反應生成單質和化合物，是氧化還原反應，不是置換反應，故A錯誤；B、氧元素化合價不變，故B錯誤；C、氧化鐵中鐵元素化合價降低被還原發生還原反應，故C正確；D、一氧化碳化合價升高作還原劑，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了氧化還原反應的概念應用和判斷反應類型的判斷，掌握基礎順利解決．（江蘇省揚州市邗江中學2023～2023學年高二期中）11．下列工業上制備物質的過程中，無氧化還原反應發生的是（）A．合成氨 B．從鋁土礦中獲得鋁C．玻璃制備 D．從海水中獲得氯氣【考點】氧化還原反應．【專題】氧化還原反應專題．【分析】氧化還原反應的特征是化合價的升降，可判斷元素的化合價是否有變化來判斷有無氧化還原反應發生．【解答】解：A．合成氨中N和H元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故A不選；B．從鋁土礦中獲得鋁，Al和O元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故B不選；C．制備玻璃，涉及分解和化合反應，但各元素的化合價沒有發生變化，故C選；D．從海水中獲得氯氣，Cl和H元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故D不選．故選C．【點評】本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意工業制備原理以及判斷氧化還原反應的角度．（江蘇省揚州市邗江中學2023～2023學年高二期中）12．中國最新戰機殲﹣31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料．工業上冶煉鈦的反應如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有關該反應的說法正確的是（）A．TiCl4是還原劑 B．Mg被氧化C．TiCl4發生氧化反應 D．Mg得到電子【考點】氧化還原反應．【分析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反應中Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高，結合氧化還原反應的概念分析解答．【解答】解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反應中Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高，A．反應中Ti元素化合價降低，則TiCl4為氧化劑，故A錯誤；B．反應中Mg失電子，則Mg被氧化，故B正確；C．反應中Ti元素化合價降低，則TiCl4發生還原反應，故C錯誤；D．反應中Mg的化合價升高失電子，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，題目難度不大．5．2023學年湖北省宜昌市金東方高中高二（上）月考化學試卷（9月份）亞硝酸（HNO2）既可作氧化劑又可作還原劑．當亞硝酸在反應中作氧化劑時，可能生成的產物是（）A．N2 B．N2O3 C．NH3 D．NO2考點： 氧化還原反應．分析： 亞硝酸（HNO2）既可作氧化劑又可作還原劑，當它在反應中作氧化劑時，N元素的化合價應降低，以此來解答．解答： 解：亞硝酸中N元素的化合價為+3價，當它在反應中作氧化劑時，N元素的化合價應降低，A．N2中N元素的化合價為0價，可能為亞硝酸的還原產物，故A選；B．N2O3中N元素的化合價為+3價，不會是亞硝酸的還原產物，故B不選；C．NH3中N元素的化合價為﹣3價，可能為亞硝酸的還原產物，故C選；D．NO2中N元素的化合價為+4價，不會是亞硝酸的還原產物，故D不選；故選AC．點評： 本題考查氧化還原反應，明確氧化劑中元素的化合價降低時解答本題的關鍵，題目難度不大．（2023學年浙江省杭州市西湖高中高二（上）10月份月考16．）在化學反應3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑中，H2O的作用是()A．還原劑B．氧化劑C．催化劑D．溶劑考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑中，Fe元素的化合價升高，H元素的化合價降低，以此來解答．解答： 解：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑中，Fe元素的化合價升高，H元素的化合價降低，所以H2O為氧化劑，故選B．點評：本題考查氧化還原反應，側重氧化劑、還原劑的考查，明確元素的化合價變化及基本概念即可解答，題目難度不大．（2023學年浙江省嘉興一中高二（上）暑假作業檢測4．）下列化工生產過程的反應原理，不涉及氧化還原反應的是() A．氯堿工業 B．從海水中提取鎂 C．高爐煉鐵 D．侯德榜制堿考點：氧化還原反應．分析：發生的化學反應中，若存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應，以此來解答．解答： 解：A．氯堿工業中電解食鹽水生成氫氣、氯氣，H、Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；B．從海水中提取鎂，電解熔融的MgO時，存在元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；C．高爐煉鐵中鐵元素由化合態轉化為游離態，存在元素的化合價變化，為氧化還原反應，故C不選；D．侯德榜制堿中，二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應生成碳酸鈉和氯化銨，沒有元素的化合價變化，則不涉及氧化還原反應，故D選；故選D．點評：本題考查氧化還原反應，把握發生的化學反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從元素化合價變化角度分析，題目難度不大．（2023學年浙江省嘉興一中高二（上）暑假作業檢測19．）宋代著名法醫學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，其中Ag是() A．氧化劑 B．還原劑 C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O中，Ag元素的化合價升高，O元素的化合價降低，以此來解答．解答： 解：4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O中，只有Ag元素的化合價升高，則Ag為還原劑，故選B．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重還原劑判斷的考查，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大．（2023學年浙江省嘉興一中高二（上）暑假作業檢測21．）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法不正確的是() A．KClO3在反應中得到電子 B．ClO2是氧化產物 C．H2C2O4在反應中被氧化 D．1molKClO3參加反應有1mol電子轉移考點：氧化還原反應．分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均為﹣2價）中，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高到+4價，以此來解答．解答： 解：A．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀得電子為氧化劑，故A正確；B．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀對應的產物ClO2是還原產物，故B錯誤；C．H2C2O4為還原劑，在反應中被氧化，故C正確；參加反應有1mol×（5﹣4）=1mol電子轉移，故D正確；故選B．點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并注意氧化劑、還原劑中元素的變化來解答，難度不大．（浙江省寧波市余姚中學2023～2023學年度高二上學期開學13．）下列物質在生話中應用時，起還原作用的是（）A．明礬作凈水劑 B．甘油作護膚保濕劑C．漂粉精作消毒劑 D．鐵粉作食品袋內的脫氧劑【考點】氧化還原反應．【專題】氧化還原反應專題．【分析】物質起還原作用，則該物質作還原劑，其化合價要升高，據此分析．【解答】解：A．明礬凈水時鋁離子發生水解反應，沒有元素化合價的變化，故A錯誤；B．甘油作護膚保濕劑，是利用的其物理性質，沒有元素化合價的變化，故B錯誤；C．漂粉精作消毒劑，氯元素的化合價降低，作氧化劑，故C錯誤；D．鐵粉作食品袋內的脫氧劑，Fe與氧氣反應，鐵的化合價升高，作還原劑，起到還原作用，故D正確．故選D．【點評】本題考查了氧化還原反應，側重于還原劑的判斷的考查，題目難度不大，注意根據化合價的變化分析．（浙江省寧波市余姚中學2023～2023學年度高二上學期開學23）．請回答：（1）H2O2的電子式．鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由2Mg+CO22MgO+C．（3）完成以下氧化還原反應的離子方程式：2MnO﹣4+5C2O2﹣4+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．【考點】氧化還原反應方程式的配平；電子式．【專題】化學用語專題；氧化還原反應專題．【分析】（1）雙氧水中兩個氫原子分別與兩個氧原子通過共用一對電子結合，兩個氧原子之間通過共用1對電子結合；鎂與二氧化碳反應生成碳與氧化鎂，碳能夠燃燒；（3）反應中Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，C元素的化合價由+3價升高為+4價，依據氧化還原反應得失電子守恒規律結合原子個數守恒規律配平書寫方程式．【解答】解：（1）雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O﹣O鍵，雙氧水的電子式為，故答案為：；鎂與二氧化碳反應生成碳與氧化鎂，化學方程式：2Mg+CO22MgO+C，碳能夠燃燒，所以鎂燃燒不能用CO2滅火；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；（3）Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，C元素的化合價由+3價升高為+4價，要想使氧化劑得到電子數等于還原劑失去電子數，則高錳酸根離子系數為2，草酸根離子系數為5，依據原子個數守恒，反應的方程式：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O；故答案為：2；5；16H+；2；10；8H2O；【點評】本題考查了電子式、化學方程式的書寫，氧化還原方程式配平，明確雙氧水結構、鎂的化學性質、氧化還原反應得失電子守恒規律是解題關鍵，側重考查學生分析問題、解決問題能力，題目難度不大．（浙江省寧波市余姚中學2023～2023學年度高二上學期開學24）．天津港爆炸致大量氰化鈉（NaCN）泄露，NaCN是劇毒物質．專家們使用雙氧水（H2O2）來處理氰化鈉，反應方程式如下：H2O2+NaCN+H2O═NaHCO3+NH3（1）若有噸NaCN泄露至少需要質量分數為34%的H2O2溶液1噸進行處理（假設H2O2的處理效果是100%，且不考慮H2O2自身分解）相比于雙氧水，漂白粉（主要成分Ca（ClO）2）的價格要便宜的多，若處理相同質量的NaCN（生成物相同）需要消耗Ca（ClO）25╳103mol（假設Ca（ClO）2的處理效果是100%）【考點】化學方程式的有關計算．【分析】（1）根據方程式中物質之間的關系計算雙氧水的質量，再求出質量分數為34%的H2O2溶液；根據n=計算NaCN的物質的量，再根據得失電子守恒計算Ca（ClO）