陜西省漢中市勉縣杜寨中學2022年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.xgH2O中含有y個氫原子，則阿伏加德羅常數為()A．9x/ymol－1

B．y/xmol－1

C．x/ymol－1

D．9y/xmol－1參考答案：D略2.參考答案：D3.對下列物質的分類正確的是

（

）A．水玻璃屬于純凈物

B．SiO2、燒堿、明礬分別為酸性氧化物、堿、鹽C．Cu、NaCl、HCl、氯水均為電解質

D．CaO、Na2O、Na2O2均屬于堿性氧化物參考答案：B略4.下列各種冶煉方法中，可制得相應金屬的是（

）A．加熱分解氧化鋁 B．高溫下分解碳酸鈣C．電解氧化鈉溶液 D．三氧化鎢與鋁粉高溫反應參考答案：DA．制取單質鋁是用電解熔融氧化鋁的方式，故A錯誤；B．高溫下分解碳酸鈣，生成氧化鈣，故B錯誤；C．電解熔融態的氯化鈉可得金屬鈉，故C錯誤；D．三氧化鎢與鋁粉高溫下發生鋁熱反應可得金屬鎢，故D正確。故本題選D。5.下列變化過程不需要破壞化學鍵的是

A、碘的升華

B、鋁與強堿溶液反應

C、食鹽溶解于水

D、氯氣溶于水參考答案：A略6.下列敘述錯誤的是（

）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A7.下列有關化學用語表示正確的是（）A．次氯酸的結構式：H﹣Cl﹣O B．1H、2H、3H是同一種核素C．S2﹣的結構示意圖： D．四氯化碳的電子式：參考答案：C【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．【分析】A、HClO中Cl原子只能形成1個共價鍵；B、具有一定質子數和中子數的原子就是一種核素；C、硫離子的核內有16個質子，核外有18個電子；D、四氯化碳的電子式中，氯原子的最外層達到8電子穩定結構，漏掉了氯原子的最外層3對未成鍵電子；【解答】解：A、HClO中Cl原子只形成1個共價鍵，即HClO中是H原子和Cl原子分別與O原子形成共價鍵，故HClO的結構式：H﹣O﹣Cl，故A錯誤；B、1H、2H、3H為氫元素的3種不同的原子，即三種核素，它們之間互為同位素，故B錯誤；C、硫離子的核內有16個質子，核外有18個電子，故硫離子的結構示意圖為，故C正確；D、四氯化碳分子中含有4個碳氯鍵，碳原子和氯原子最外層達到8電子穩定結構，四氯化碳正確的電子式為：，故D錯誤；故選C．8.下列關于實驗基本操作的敘述不正確的是（

）A.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C.將濃硫酸倒入盛水的量筒中稀釋成稀硫酸D.使用容量瓶、分液漏斗前，先檢查是否漏水后洗滌干凈參考答案：C【詳解】A．蒸餾時，用溫度計測量餾分的溫度，則應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口附近，故A正確；B．為防止液體重新混合而污染，分液時分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故B正確；C．不能在量筒中稀釋，應在燒杯中稀釋，故C錯誤；D．容量瓶、分液漏斗的塞子或活塞容易出現漏液現象，使用前必須檢查是否漏水，故D正確；故選C?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意：有活塞或塞子的儀器使用前需要檢驗是否漏水，常見的有容量瓶、分液漏斗、滴定管(酸式和堿式)等。9.某氣態烷烴和炔烴的混合氣1L，完全燃燒后，生成2LCO2和2L水蒸氣(相同狀況)，則該混合烴的組合及其體積比是

A.CH4和C2H2，體積比1∶2

B.C3H8和C2H4，體積比2∶1

C.C2H6和C2H2，體積比1∶1

D.C4H10和C4H6，體積比3∶1

參考答案：C略10.下列金屬中,表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是(

)A.K

B.Na

C.Fe

D.Al參考答案：D試題分析：K、Na性質非?；顫?，在空氣中極易被氧化，表面不能形成保護內部金屬不被氧化的氧化膜，Fe在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松，起不到保護內層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護內層金屬不被腐蝕，答案選D。【名師點晴】本題主要是考查無機化合物間的轉化（反應），考查學生對重要無機物之間反應的掌握程度，在平時的復習中要做到對常見反應非常熟悉。本題的答題策略是采用逐一驗證的方法進行解答，要注意反應的條件為“常溫下”，注意掌握鋁表面易形成致密氧化膜的常識，題目難度不大。11.下列關于反應速率的說法中，錯誤的是（

）A．反應速率用于衡量化學反應的快慢

B．決定反應速率的主要因素是反應物的濃度C．可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應速率都為0D．增大反應物濃度，提高反應物溫度都能增大反應速率參考答案：BC略12.下列關于硅材料的敘述正確的是（

）A．瑪瑙和水晶的主要成分是晶體硅B．金剛砂硬度很大，主要成分為二氧化硅C．三峽大壩使用了大量的水泥，水泥是硅酸鹽材料D．太陽能電池可用二氧化硅制作，其應用有利于環保、節能參考答案：C略13.下列說法正確的是

(

)A.元素周期表中有7個橫行即7個周期，有18個縱行，共16個族B.在周期表的右上角可找到耐高溫、耐腐蝕的材料C.因為等濃度的HI和HCl的酸性：HI>HCl，所以非金屬性：I>ClD.在周期表中與IIA相鄰的是IA和IIIA參考答案：AA.元素周期表中有7個橫行即7個周期，有18個縱行，共16個族，即7個主族、7個副族、1個第Ⅷ族和1個0族，A正確；B.在周期表的過渡元素中找到耐高溫、耐腐蝕的材料，B錯誤；C.非金屬性強弱與氫化物的穩定性有關系，與氫化物的酸性沒有關系，非金屬性：I＜Cl，C錯誤；D.在周期表中與IIA相鄰的是IA和IIIB族，D錯誤，答案選A。14.地球大氣臭氧層集中在離地面20～30km以上的平流層，它消耗太陽向地球輻射的紫外線能量的99%。近年來，臭氧不斷減少，在兩極出現了臭氧空洞，人類皮膚癌、白內障等疾病患者明顯增加，海洋生物減少。這是由于過量紫外線照射A．引起空氣發生化學變化

B．產生殺菌消毒作用C．誘發動植物的基因突變

D．造成病毒感染參考答案：C略15.鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是A．制造炊具

B．制飲料罐

C．制鋁合金窗

D．煉鋁廠制造鋁錠參考答案：AB略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）向操作①的濾液中滴加KSCN

溶液后變為紅色，則該濾液中含有______（填離子符號）。（2）操作②中反應的離子方程式：__________________________________。（3）操作③中反應的離子方程式：__________________________________。（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、_______、稱量。（5）假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質量為______g。（用含a的代數式表示）參考答案：(1)Fe3+

(2)2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+]

(4)洗滌

冷卻至室溫

(5)0.07a或及其化簡形式，如）解析：（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變為紅色，說明該濾液中含有Fe3+。（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，則②中反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。（3）步驟③是將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。（4）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質量，即過濾、洗滌、灼燒、冷卻至室溫、稱量。（5）ag氧化鐵中鐵元素的質量即為10片補血劑中鐵的質量，所以每片補血劑含鐵元素的質量為。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3．已知三種元素原子的質子總數為25，且Z和Y的原子序數之和比X的原子序數2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數是核外電子數的2/3倍，試回答：（1）Y元素在元素周期表中的位置___________________________

（2）Y2X對應水化物的電子式_______________________________（3）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因_________________________（4）Z元素的最簡單氫化物與X單質可形成一種原電池，如果以氫氧化鈉溶液為電解質，則該原電池負極電極反應方程式為：________________________________________（5）X、Y兩種元素還可以形成另外一種化合物，試用電子式表示該物質的形成過程：_______________，該化合物與1molZX2完全反應，則反應中電子轉移的數目為___________________________參考答案：(1)第三周期第ⅠA族

(2)

(3)水分子間存在氫鍵

(4)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

(5)

NA解析：Z原子有2個電子層，最外層電子數是核外電子數的2/3倍，設最外層電子數為a，則2/3（2+a）=a，解得a=4，故Z為C元素；則X、Y原子質子數之和為25-6=19，設X原子的質子數為x，Y原子的質子數為y，則x+y=19，而Z與Y的原子序數之和比X的原子序數的2倍還多1，則6+y=2x+1，聯立方程解得x=8，y=11，即X為O元素，Y為Na，則（1）由上述分析可知，Y為Na元素，在元素周期表中的位置是：第三周期IA族；（2）Na2O對應水化物是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為；（3）水分子間存在氫鍵，因此氧元素的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高；（4）Z元素的最簡單氫化物甲烷與X單質可形成一種原電池，其中甲烷發生失去電子的氧化反應，則甲烷在負極通入，因此如果以氫氧化鈉溶液為電解質，則該原電池負極電極反應方程式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；（5）X、Y兩種元素還可以形成另外一種化合物是離子化合物過氧化鈉，電子式表示該物質的形成過程為。該化合物與1molCO2完全反應，反應中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，電子轉移的數目為NA。18.MgO和Al2O3都是常用的耐火材料。某斫究小組取100kg報廢汽車鎂鋁合金材料來制備MgO和Al2O3，其工藝流茬如下:請回答下列問題:(1)物質A是_______,產品M是_______。(2)操作①所需的玻璃儀器是______________。(3)足量CO2與溶液C發生反應生成沉淀E的離子方程式為______________。(4)由沉淀E轉化為產品N的化學方程式為______________。參考答案：(1)NaOH

MgO

(2)漏斗、燒杯，玻璃棒

(3)A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(4)2Al(OH)3Al2O3+3H2O解析：MgO和Al2O3都可與酸反應，Al2O3為兩性氧化物，可與強堿反應，由題目“（3）足量CO2與溶液C發生反應生成沉淀E”可知A應為NaOH，則B為MgO，C為NaAlO2，E為Al(OH)3，分解生成的N為Al2O3，D為NaHCO3；（1）由以上分析可知M為MgO，A為NaOH；答案為：NaOH、MgO

（2）操作①為過濾操作，用于分離固體和液體，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；答案為：漏斗、燒杯，玻璃棒

（3）過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3，離子反應為：CO2＋AlO2?＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3?；答案為：A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

（4）E為Al(OH)3，受熱可分解為Al2O3和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。答案為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O19.Ⅰ．(1)物質的分類，計算和化學反應的判斷是化學學習的重要方面，回答下列問題。現有以下物質：①NaCl晶體

②O2

③液態HCl

④汞

⑤BaSO4固體

⑥純蔗糖(C12H22O11)

⑦酒精(C2H5OH)

⑧熔化的KNO3，請回答下列問題(用序號)：（2）以上物質中能導電的是___________。（3）以上物質中屬于電解質的是____________

___。Ⅱ．（1）寫出下列反應的離子方程式