湖南省湘潭市湘鄉芬水中學2021-2022學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.448mL某氣體在標準狀況下的質量為1.28g，該氣體的摩爾質量約為（）

A、64g

B、64C、64g·mol-1

D、32g·mol-1參考答案：C略2.關于1molH2的說法錯誤的是（NA表示阿伏伽德羅常數）A．質量是2g

B．標準狀況下體積約為22.4L

C．分子數為NA

D．常溫常壓下體積約為22.4L參考答案：D略3.下列判斷合理的是（

）①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質③根據電解質在熔融狀態下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質④根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液⑤根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應⑥根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬和非金屬A．只有②⑥

B．只有②⑤

C．只有①②⑤⑥

D．只有②③④⑤參考答案：B略4.蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成?，F取一份蛇紋石試樣進行實驗,首先將其溶于過量的鹽酸,過濾后,在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述不正確的是（

）A.沉淀X的成分是SiO2B.將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾,可得到紅色顏料Fe2O3C.在溶液Y中加入過量的NaOH溶液,過濾后得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D.溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+參考答案：B試題分析：A．因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，則蛇紋石先溶于過量的鹽酸過濾后的沉淀為SiO2，正確；B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，得到紅色顏料Fe2O3中含有MgO，錯誤；C．蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成，加入過量的鹽酸，金屬氧化物發生反應，得到的溶液Y中主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋，加入過量的NaOH溶液，Al3＋轉化為AlO2-，留在溶液中，Mg2＋、Fe3+形成Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀，正確；D．金屬氧化物MgO、Al2O3、Fe2O3都能與過量鹽酸反應生成金屬陽離子，且酸過量，所以溶液Y中主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋，正確。5.氫元素有lH(氕)、2H(氘)、3H(氚)三種原子，下列說法正確的是(

)

A．lH、2H、3H為同素異形體

B．lH、2H、3H互為同位素

C．lH、2H、3H的中子數相同

D．lH、2H、3H為同分異構體參考答案：B略6.已知R2＋有b個中子，核外有a個電子，表示R原子符號正確的是()A.R

B.R

C.R

D．a＋ba－2R參考答案：C略7.

某金屬粉末的混合物11g，加入到足量的稀H2SO4中，在標況下產生的氣體體積為11.2L，則此混合物可能是A.Al和Mg

B.Cu和Zn

C.Zn和Fe

D.Mg和Zn參考答案：A8.根據下列化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱的順序為（）①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．A.I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2

B.Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C.Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2

D.SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣參考答案：D試題分析：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產物是HI，所以還原性SO2＞HI；②2FeBr2+Br2═2FeBr3中還原劑是FeBr2、還原產物是FeBr3，所以還原性Fe2+＞Br-；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中還原劑是HI、還原產物是FeCl2，所以還原性HI＞FeBr2；通過以上分析知，還原性強弱順序是SO2＞I-＞Fe2+＞Br-，故選D?！究键c定位】考查還原性強弱判斷9.下列物質中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．Na2O2參考答案：D10.下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述，錯誤的是A.圖1所示裝置可實現甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應B.圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液C.圖3是原電池裝置，有明顯的電流D.圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性參考答案：C【詳解】A.圖1所示裝置可實現甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應，故A正確；B.醋酸鈉溶液和乙酸乙酯不互溶，圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液，故B正確；C.圖3是缺少鹽橋的原電池裝置，沒有明顯的電流，故C錯誤；D.第一個試管中蔗糖變黑證明濃硫酸的脫水性，黑色固體逐漸膨脹說明生成二氧化硫證明濃硫酸的強氧化性，第二個試管品紅褪色，說明二氧化硫具有漂白性，第三個試管高錳酸鉀溶液退色說明二氧化硫具有還原性，故D正確；故答案選C。

11.短周期元素A、B、C的原子序數依次遞增，它們的原子最外層電子數之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數等于A原子的次外層電子數，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑：A＜B＜CB．A的氫化物穩定性小于C的氫化物穩定性C．三種元素的最高價氧化物對應的水化物均可由化合反應得到D．高溫下，A單質能置換出C單質參考答案：D試題分析：B原子最外層電子數等于A原子次外層電子數，則B是鎂元素，所以根據位置和最外層電子數之和為10可知，A是C，C是Si。A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑A＜C＜B，A錯誤；B、碳元素的非金屬性強于硅，A的氫化物穩定性大于C的氫化物穩定性，B錯誤；C、氧化鎂、二氧化硅均不溶于水，C錯誤；D、鎂在CO2中燃燒，生成氧化鎂和碳，高溫下碳與二氧化硅反應生成CO和Si，D正確。答案選D。12.元素的種數與原子的種數相比（）A．前者多 B．后者多 C．一樣多 D．無法確定參考答案：B【考點】質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系．【分析】元素的種數不等于原子種數，有的元素具有多種核素．【解答】解：一種元素可能有多種核素，所以在元素周期表中，元素的種數比對應的原子種數少，故選B．13.下列有關金屬的說法正確的是()A.Na久置于空氣中最終生成NaHCO3B.Mg比Al活潑，更易與NaOH溶液反應生成H2C.水蒸氣通過灼熱的鐵粉有紅棕色固體生成D.多數合金比各成分金屬熔點低，硬度大參考答案：DA.Na久置于空氣中最終生成Na2CO3，A錯誤；B.Mg比Al活潑，但鎂與NaOH溶液不反應，B錯誤；C.水蒸氣通過灼熱的鐵粉生成四氧化三鐵和氫氣，有黑色固體生成，C錯誤；D.多數合金比各成分金屬熔點低，硬度大，D正確，答案選D。14.下列4組原子序數的元素,彼此間能形成離子鍵的是(

)

A．6和16

B．1和17

C．9和11

D．8和14參考答案：C略15.I是常規核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來監測核電站是否發生放射性物質泄漏。下列有關I的敘述中錯誤的是（）A．I的化學性質與I相同

B．I的原子序數為53C．I的原子核外電子數為78D．I的原子核內中子數多于質子數參考答案：C【點睛】本題考查對原子符號AZX理解。原子符號AZX左下角數字代表質子數，左上角數字代表質量數，X代表元素符合，質量數=質子數+中子數。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學習小組依據SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2的熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價是__________。(2)實驗室中制備氯氣時為得到干燥純凈的氯氣，應將氣體依次通過盛有_______和_______的洗氣瓶。(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。①B中冷凝水從__________(填“m”或“n”)口進入。②C中的藥品是______。目的一是吸收外界空氣中的水蒸氣，目的二是：_______________。③向A所得液體中加水，出現白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經檢驗該溶液中的陰離子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，寫出SO2Cl2與H2O反應的化學方程式：_______________。參考答案：(1)+6

(2)飽和食鹽水

濃硫酸

(3)①n

②堿石灰

吸收未反應的Cl2，SO2，防止空氣污染

③SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【分析】(1)根據在化合物中，元素化合價的代數和為零進行解答；

(2)用飽和食鹽水可以除去氯氣中混有的氯化氫，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣；

(3)SO2Cl2與H2O反應生成硫酸和氯化氫?！驹斀狻浚?）SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，則氯元素的化合價是-1價，O一般表現為-2價，所以S的化合價是+6價，故答案為：+6；（2）實驗室制取氯氣的化學方程式為MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2中混有HCl和H2O（g），要制得干燥純凈的氯氣，應依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶，故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；（3）①B中反應得到氣態SO2Cl2，應充滿冷凝水充分冷卻，采取逆流原理，即從n口接入冷凝水，故答案為：n；②C處U形管中盛放的試劑吸收空氣中的水蒸氣，防止進入C中導致SO2Cl2水解，且吸收尾氣，可以用堿石灰，故答案為：堿石灰；（4）向SO2Cl2中加水，出現白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經檢驗該溶液中的陰離子只有陰離子只有SO42-、Cl－(除OH－外)，說明SO2Cl2水解的產物是硫酸和氯化氫，化學方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D、E五種烴，具有下列性質：①各取0.1mol分別充分燃燒，其中B、C、E燃燒所得的CO2均為4.48L（標準狀況），A和D燃燒所得的CO2都是前三者的3倍；②在適宜條件下，A、B、C都能跟氫氣發生加成反應，其中A可以轉化為D、B可以轉化為C，C可以轉化為E；③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E無此性質；④用鐵屑作催化劑時，A可與溴發生取代反應。寫出結構簡式A_____________B_____________

C_____________

D___________

E___________。參考答案：18.（每空3分，共6分）等物質的量的甲烷、乙烯、丁烷、苯等四種有機物分別完全燃燒，需要O2最多的是

；等質量的上述四種物質分別完全燃燒，需要O2最多的是

。參考答案：C6H6CH4略19.某?；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：

（一）制取氨氣

（1）寫出實驗制取氨氣的化學方程式；（2）有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？（填“能”或“否”），理由是。

（二）該小組中某同學設計了如下圖所示的實驗裝置（部分夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：（3）該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是

（4）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變為紅色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式。

（三）問題討論

（5）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩定性比Cu2+差（Cu+Cu+Cu2+）。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O

。（6）解決了問題（5）后，有同學提出：Cu2O與CuO的熱穩定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取98gCu(OH)2固體，加熱至80℃~100℃時，得到黑色固體粉末，繼續加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變為紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質量為