廣西壯族自治區柳州市斗江中學2021-2022學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各種混合物中，不能混溶的是（

）A．植物油和乙醇B．苯和水

C．酒精和水D．汽油和苯參考答案：B2.下列實驗結論不正確的是

實驗操作現象結論A將石蠟油加強熱產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色產物不都是烷烴B將乙醇與酸性重鉻酸鉀（）溶液混合橙色溶液變為綠色乙醇具有還原性C將碘酒滴到土豆片上土豆片變藍淀粉遇碘元素變藍D將新制與葡萄糖溶液混合加熱產生紅色沉淀（）葡萄糖具有還原性參考答案：C略3.在2L的密閉容器中發生下面反應：A(g)+2B(g)=3C(g)，經過3min后A的物質由10mol變為7mol，則下面表示的反應速率正確的是

（

）A.vA=1mol·L－1·min－1

B.vA=3mol·L－1·min－1C.vA=2mol·L－1·min－1

D.vA=0.5mol·L－1·min－1參考答案：D4.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為所含離子NO3－SO42－H+M濃度/（mol·L－1）1121

A．Na+

B．Ba2+

C．F－

D．S2-參考答案：A略5.下列說法正確的是（）A．摩爾是七個基本物理量之一

B．1mol氫C．摩爾是表示物質的數量單位

D．每摩爾物質都含有阿伏加德羅常數個指定微粒參考答案：D略6.下列關于吸熱反應的分析正確的是（）A．生成物化學鍵形成時也會吸收熱量B．生成物的總能量高于反應物的總能量C．一定需要加熱條件下才能實現D．使用催化劑可以降低吸熱反應的熱效應參考答案：B【考點】反應熱和焓變．【分析】對于吸熱反應，反應物的總能量小于生成物總能量，發生化學反應時，斷裂化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵放出的總能量，吸熱反應，可在常溫下進行，如氫氧化鋇和氯化銨的反應，以此解答該題．【解答】解：A．形成化學鍵放出能量，故A錯誤；B．生成物的總能量高于反應物的總能量，為吸熱反應，故B正確；C．吸熱反應不一定加熱才能進行，如氫氧化鋇和氯化銨的反應，常溫下可以進行，故C錯誤；D．催化劑不能改變反應熱，故D錯誤．故選B．7.下列反應中,調節反應物用量或濃度不會改變反應產物的是（

）A.CO2

通入石灰水

B.AlCl3溶液中滴入NaOH

溶液C.NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸

D.硫酸中加入鋅粉參考答案：CA.CO2通入足量的石灰水中生成碳酸鈣和水，如果二氧化碳過量，則只生成碳酸氫鈣，A錯誤；B.AlCl3溶液中滴入足量的NaOH溶液生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，如果氫氧化鈉不足，則生成氫氧化鋁和氯化鈉，B錯誤；C.NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸生成物只能是氯化鈉、水和二氧化碳，C正確；D.稀硫酸中加入鋅粉生成硫酸鋅和氫氣，濃硫酸中加入鋅生成硫酸鋅、二氧化硫和水，D錯誤，答案選C。8.下列反應既屬于氧化還原反應，又是放熱反應的是(

)A.氫氧化鈉與稀硫酸的反應 B.灼熱的木炭與CO2的反應C.甲烷在空氣中燃燒的反應 D.氯酸鉀受熱分解參考答案：C【分析】從化合價是否發生變化的角度判斷是否氧化還原反應，從常見吸熱反應和放熱反應的角度判斷反應是否放熱．【詳解】A、氫氧化鈉與稀硫酸的反應屬于復分解反應，化合價沒有發生變化，為放熱反應，故A錯誤；B、灼熱的木炭與CO2的反應屬于氧化還原反應，C元素的化合價發生變化，該反應吸熱，故B錯誤；C、甲烷在空氣中燃燒的反應中C和O元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，反應放熱，故C正確；D、氯酸鉀受熱分解，屬于吸熱反應，屬于氧化還原反應，故D錯誤；故選C9.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同，且SO42－的物質的量濃度為6mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為（

）A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g參考答案：C10.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是：（

）A．兩種氣體的壓強相等

B．O2比O3質量為1:1C．兩種氣體的分子數目相等

D．兩種氣體的氧原子數目相等參考答案：BD略11.下列說法正確的是

A．第IVA元素最不活潑

B．過渡元素就是副族元素C．第IVA元素即為第十四縱行

D．第IA元素所含元素種類最多參考答案：C略12.已知化合物B3N3H6(硼氮苯)與C6H6(苯)的分子結構相似，如下圖所示：

則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構體的數目為()A.2

B．3

C．4

D．6參考答案：C13.下列說法正確的是A.只要含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.全部元素都由非金屬元素構成的化合物一定是共價化合物C.離子化合物一定是電解質D.共價化合物一定是非電解質參考答案：C試題分析：A．含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，例如氯化鋁是共價化合物，A錯誤；B．全部元素都由非金屬元素構成的化合物不一定是共價化合物，例如氯化銨等銨鹽是離子化合物，B錯誤；C．離子化合物一定是電解質，C正確；D．共價化合物不一定是非電解質，例如HCl等，D錯誤，答案選C。

14.下列粒子中，既有氧化性又有還原性的是A.Na+

B.F2

C.Fe2+

D.Cl－參考答案：C【分析】當一種元素處于最高價時，只具有氧化性；當一種元素處于最低價時，只具有還原性；當一種元素處于中間價態，既具有氧化性，又有還原性?！驹斀狻緼.Na+處于最高價態，只有氧化性，A不正確；B.F2處于最高價態，只有氧化性，B不正確；C.Fe2+處于中間價態，既可以被氧化為Fe3+，又可以被還原為Fe，既具有氧化性，又有還原性，C正確；D.Cl－處于最低價態，只有還原性，D不正確；答案選C。15.下列物質中，屬于天然有機高分子化合物的是(

)。A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．油脂參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。(1)乙醇分子中官能團的名稱是___________；乙酸分子中官能團的名稱是

(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是____________。(3)試管a中發生反應的化學方程式為_____________________________________________，反應類型是________________________。(4)反應開始前，試管b中盛放的溶液是____________。(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如何除去下列物質中的雜質，請在相關欄目內填表含雜質物質除雜試劑或方法有關反應的化學方程式(1)NO(NO2)____________(2)SiO2(CaCO3)____________(3)SO2(HCl)____________(4)Na2CO3固體(NaHCO3)____________

參考答案：(1)H2O

3NO2+H2O=2HNO3+NO

(2)先加鹽酸后過濾

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(3)飽和NaHSO3

NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O

(4)加熱

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【分析】(1)NO與水不反應，NO2與水反應生成硝酸和NO；(2)SiO2不溶于鹽酸，CaCO3與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水；(3)SO2與亞硫酸氫鈉溶液不反應，HCl與亞硫酸氫鈉溶液反應放出二氧化硫氣體；(4)Na2CO3固體加熱不分解，NaHCO3固體加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水；【詳解】(1)NO與水不反應，NO2與水反應生成硝酸和NO，所以用水除去NO中的NO2，反應的化學方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO；(2)SiO2不溶于鹽酸，CaCO3與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，用先加鹽酸后過濾的方法除去SiO2中的CaCO3雜質，反應方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；(3)SO2與亞硫酸氫鈉溶液不反應，HCl與亞硫酸氫鈉溶液反應放出二氧化硫氣體，用飽和NaHSO3除去SO2中的HCl氣體，反應方程式是NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O；(4)Na2CO3固體加熱不分解，NaHCO3固體加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3，反應方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

18.(1)CH4的摩爾質量為_______________；(2)8gCH4中約含有______________個分子，含有電子物質的量為_________，在標準狀況下所占的體積約為_______________；(3)所含原子數相等的甲烷和氨(NH3)的質量比為_________________。參考答案：（1）16g/mol（2）3.02×1023；5；11.2（3）64:85試題分析：（1）甲烷（CH4）的摩爾質量為16g/mol，故填：16g/mol（2）8gCH4的物質的量為0.5mol，約含有3.02×1023個分子、含有5mol電子，在標準狀況下所占的體積約為11.2L。故填：3.02×1023；5；11.2（3）假設所含的原子均為1mol，甲烷和氨氣（NH3）的質量比=（×16）：（×17）=64:85，故填：64:85。19.（1）工業上常用氨氣為原料制備硝酸，其中有一步非常重要的反應為：4NH3+5O24NO+6H2O，該反應的氧化劑為______，還原劑為______。用單線橋法表示該氧化還原反應電子轉移的方向和數目:_____________。若有標準狀況下VL氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數(NA)可表示為______(寫出含字母的表達式)。（2）寫出下列反應的離子方程式。①鋁片與硝酸汞溶液反應_______________。②向MgCl2溶液中滴加氨水(NH3·H2O)生成Mg(OH)2沉淀_______________。（3）向MgCl2溶液中滴加氨水，過濾得到Mg(OH)2沉淀，用蒸餾水對沉淀進行洗滌，洗滌方法是向過濾器中注入蒸餾水，直至沒過沉淀，然后等待液體從漏斗底部流出，重復操作2～3次(以除去吸附溶液中的其它離子)。檢驗該沉淀已經洗凈的操作為_______________。參考答案：(1)O2

NH3

22.4n/5V

(2)3Hg2++2Al=2Al3++3Hg

Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

(3)取最后一次洗滌液放入試管中，向該溶液中滴加AgNO3溶液，若無沉淀產生則證明沉淀已洗凈試題分析：本題考查氧化還原反應的分析，離子方程式的書寫，基本實驗操作。（1）反應中O元素的化合價由0價降至NO和H2O中的-2價，O2為氧化劑；反應中N元素的化合價由NH3中的-3價升至NO中的+2價，NH3為還原劑；1個NH3分子失去5個電子，則該反應中轉移電子20e-，用單線橋分析該反應為：。每消耗1molNH3轉移5mol電子，n（NH3）==mol，轉移電子物質的量為mol，阿伏伽德羅常數NA=nmol=mol-1。（2）①鋁與硝酸汞溶液發生置換反應，反應的化學方程式為：2Al+3Hg（NO3）2=2Al（NO3）3+3Hg，離子方程式為：2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg。②MgCl2溶液與氨水生成Mg（OH）2沉淀的化學方程式為：MgCl2+2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+2NH4Cl，離子方程式為：Mg2++2N