山東省威海市城里中學2021-2022學年高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關鎂、鋁、鐵的敘述正確的是A．三種元素在周期表中均排在第三周期

B．三種元素的純凈塊狀單質中鎂、鋁呈銀白色，鐵呈黑色

C．三種元素的氧化物與HNO3反應都只生成鹽和水

D．三種元素的陽離子在水溶液中均促進了水的電離。參考答案：D2.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆

反應：

Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列敘述正確的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反應速率增大Ｂ．平衡后加入Ｘ，上述反應的ΔＨ增大Ｃ．升高溫度，平衡逆向移動Ｄ．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡參考答案：D略3.對于任何一個化學平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發生移動的是A．使用催化劑

B．升高溫度

C．增大體系壓強

D．加入一種反應物參考答案：B略4.含碳原子數為10或小于10的烷烴分子中，其一鹵代物只有一種的烷烴共有(

)

A．5種

B．4種

C．3種

D．2種參考答案：B略5.下列通式只表示一類物質的是A

CnH2n+2

B

CnH2n

C

CnH2n-2

D

CnH2n-6參考答案：A略6.龍葵醛分子中，處于同一平面的C原子數最多為（

）

A．6個

B．7個

C．8個

D．9個參考答案：C略7.下列說法中正確的是

A．原子晶體中只含有共價鍵，離子晶體中只含有離子鍵B．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高

C．分子晶體的熔點可能比金屬晶體的高D．任何晶體中，若含有陽離子就一定含有陰離子參考答案：C8.下列實驗操作正確的是（

）A．在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，驗證產物中的葡萄糖B．淀粉中加入98%的硫酸溶液，在酒精燈上加熱，使其水解C．棉花中加入90%的硫酸，并用玻璃棒把棉花搗爛，在酒精燈上直接加熱使其水解D．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液變藍，證明淀粉尚未水解參考答案：C試題分析：A、在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，先加堿調節酸堿性，滴加銀氨溶液，驗證產物中的葡萄糖，A項錯誤；B、淀粉中加入稀硫酸，在酒精燈上加熱，使其水解，B項錯誤；C、棉花中加入90%的硫酸，并用玻璃棒把棉花搗爛，在酒精燈上直接加熱使其水解，C項正確；D、向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液變藍，證明淀粉尚未水解完，D項錯誤；答案選C。9.苯酚沾在皮膚上，正確的處理方法是A、酒精洗滌

B、水洗

C、氫氧化鈉溶液洗滌

D、滴加溴水參考答案：A10.為了進一步提高合成氨的生產效率,科研中最具有開發價值的是()A.尋找N2的新來源B.研制低溫下活性較大的催化劑C.研制500℃左右時活性較大的催化劑D.研制耐高溫、高壓的材料,用于建造氨合成塔參考答案：B解析：根據平衡移動原理可知,低溫有利于氨的合成。11.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（

）高考資源網A．通常情況下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強參考答案：D略12.二茂鐵分子[Fe(C5H5)2]是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導彈和衛星的涂料等。它的結構如右圖所示，下列說法正確的是A．二茂鐵中Fe2+與環戊二烯離子（C5H5-）之間為離子鍵B．Fe元素在周期表中的位置是第四周期ⅧAC．Fe2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6D．1mol環戊二烯（）中含有σ鍵的數目為5NA，

π鍵的數目是2NA參考答案：C略13.某pH=1的工業廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，現取兩份100mL溶液進行如下實驗：

①第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50g。

②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量不變。根據上述實驗，以下推測正確的是(

)①一定存在Mg2＋

②可能存在CO32－

③一定存在Cl－

④可能存在Ba2＋

⑤可能存在Mg2＋

A．①③

B．②③

C．③⑤

D．④⑤參考答案：C略14.下列各能層不包含d能級的是A．O能層

B．P能層

C．M能層

D．K能層參考答案：D略15.鉛蓄電池的工作原理為：研讀右圖，下列判斷不正確的是A．K閉合時，d電極反應式B．當電路中轉移0．2mol電子時，I中消耗的為0．2molC．K閉合時，II中向c電極遷移D．K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據從草木灰中提取鉀鹽的實驗，填寫下列空白：⑴此實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解、沉淀，③

，④

，⑤冷卻結晶。⑵用托盤天平（指針向上的）稱量樣品，若指針偏右邊，則表示

。A．左盤重，樣品輕B．左盤輕，砝碼重C．右盤重，砝碼輕D．右盤輕，樣品重⑶在進行第③步操作時，有時可能要重復進行，這是由于

。⑷在進行第④步操作時，有時要有玻璃棒不斷小心地攪動液體，目的是防止

。⑸所得產物中主要鉀鹽有

、

、

（填化學式）。參考答案：⑴過濾

蒸發

⑵B

⑶濾液渾濁

⑷液體飛濺⑸KCl

K2SO4

K2CO3三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.腈綸（人造羊毛）的主要成份是聚丙烯腈（丙烯腈：CH2=CH—CN），由乙炔和氫氰酸（HCN）生產聚丙烯腈所涉及的有機化學反應方程式為.______________________

______、__________________

________，反應所屬類型分別為_____

_____、____

_____。參考答案：CH≡CH+HCN

CH2＝CH－CN、，加成、聚合（加聚）。18.（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：⑴煤的氣化的主要化學反應方程式為：___________________________。⑵煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S

用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：_______________________________

______。⑶利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：①2H2(g)+CO(g)

CH3OH(g)；ΔH＝－90.8kJ·mol－1②2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3kJ·mol－1總反應：3H2(g)+3CO(g)

CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝_____；一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。a．高溫高壓

b．加入催化劑

c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度

e．分離出二甲醚⑷已知反應②2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：物質CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（mol·L－1）0.440.60.6①比較此時正、逆反應速率的大小：v正______v逆（填“>”、“<”或“＝”)。②若加入CH3OH后，經10min反應達到平衡，此時c(CH3OH)＝_________；該時間內反應速率v(CH3OH)＝__________。參考答案：略19.有pH=1的①鹽酸②硫酸③醋酸（1）設三種溶液的物質的量濃度分別為a、b、c，則其大