2022重慶鋼城中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列現象或事實不能用同一原理解釋的是（

）A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質C．Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色參考答案：C略2.pH=a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH>a，則該電解質可能是

（

）

A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4參考答案：A略3.有關天然物質水解敘述不正確的是

A．蛋白質水解的最終產物均為氨基酸

B．可用碘水檢驗淀粉是否水解完全

C．變質的油脂有難聞的氣味，是由于油脂發生了水解反應

D．纖維素水解和淀粉水解得到的最終產物相同參考答案：C4.化學與能源開發、環境保護、資源利用等密切相關，下列說法正確的是A．為提高農作物的產量和質量，應大量使用化肥和農藥B．裝飾裝修材料中的甲醛、芳香烴及放射性物質都會造成室內污染C．氯氣本身有毒，可以直接殺死水中的細菌和病毒，所以液氯可用于自來水的消毒劑D．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O參考答案：B略5.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(

)A．1.7gH2O2中含有的電子數為0.9NA

B．等物質的量的N2和CO所含分子數均為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數為4NA

D．在18g18O2中含有2NA個氧原子參考答案：A【知識點】阿伏加德羅常數的應用解析：A．1.7gH2O2的物質的量為0.05mol，故含有的電子數為0.9NA，正確；B．等物質的量的N2和CO所含分子數相等，但不一定是NA，錯誤；C．在Na2O2中含有的是Na+和O22—，故1molNa2O2固體中含離子總數為3NA，錯誤；D．在18g18O2的物質的量為0.5mol，故含有NA個氧原子，錯誤。【思路點撥】本題考查了阿伏加德羅常數的值在有關物里量中的如分子中含有的電子數、原子數的計算、晶體中陰陽離子數的計算等，包括的知識內容較多，綜合性較強。6.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是

參考答案：C7.25℃，aL0.1000mol/LCH3COOH溶液與bL0.1000mol/LNaOH溶液混合，下列說法正確的是A.若a＞b，則pH一定小于7B.若a＜b，則一定存在：n(OH-)-n(H+)＞0.1(b-a)C.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，則a≤bD.若pH=7，則a＞b，且c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)參考答案：B略8.下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是

（

）

A．SO2和SiO2

B．CO2和H2O

C．NaC1和HC1

D．CC14和KC1參考答案：答案：B9.化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法不正確的是：A．多用電子郵件、MSN、QQ等即時通訊工具，少用傳真打印機屬于“低碳生活”方式B．我國神七宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是一種新型無機非金屬材料C．食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯D．用紅外光譜儀可以確定物質中是否存在某些有機原子團參考答案：C略10.下列說法正確的是

A．同周期的IIA族與ⅢA族元素的原子序數一定相差1

B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

C.元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越強

D．鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過渡元素參考答案：D略11.下列物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序組合的一組為

A．純鹽酸、空氣、硫酸、干冰B．蒸餾水、氨水、氧化鋁、二氧化硫C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣D．生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉參考答案：B12.下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是

A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

B．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發生置換反應

D．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－參考答案：B略13.在兩個容積相同的容器中，一個盛有NH3，另一個盛有N2、H2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的（

）A．原子數

B．分子數

C．質量

D．密度參考答案：B略14.．電子層數相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數比K層少1，Y的最外層電子數比K層多l，Z的單質是一種半導體材料，常用于制造太陽能電池，W的原子半徑

是同周期中最小的。下列推斷中正確的是

(

)

A．Z的氫化物的熱穩定性強于w的氫化物

B．Z的氧化物與水反應可制得相應的含氧酸

C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對應的離子半徑依次增大

D．X、Y、W的最高價氧化物對應水化物之間互相都能發生反應參考答案：D略15.下列四種分子中中心原子雜化類型與另三個不同的是（

）

A.BF3

B.NH3

C.H2O

D、CH4參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

某校化學興趣小組對課本實驗結論“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的

Cu2O沉淀”提出質疑，認為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了相關探究。

[一]提出猜想，請你完成猜想2、3。

猜想1、紅色沉淀可能是Cu；

猜想2、

；

猜想3、

。

[二]查閱資料：①Cu20屬于堿性氧化物②Cu+在酸I生條件下能發生自身氧化還原反應

[三]制備紅色沉淀：①制備氫氧化銅懸濁液②氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱③過

濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末

[四]紅色沉淀成分探究：該小組同學設計了三種方案：

方案Ⅰ：取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。

方案Ⅱ：取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中，觀察是否有殘渣。方案Ⅲ：裝置如圖所示：(夾持儀器略去)試回答下列問題：(1)請分別評價方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”)，并完成相關反應方程式：

方案I：

，寫出Cu20與稀硝酸反應的化學方程式

；

方案Ⅱ：

，寫出反應的離子方程式

。(2)實際上，方案Ⅲ的裝置尚存在明顯的缺陷，應在A和B之問添加

。(3)方案Ⅲ中，探究小組的同學在錐形瓶中加入少量硫酸銅溶液，其目的是

。(4)方案Ⅲ中，若要測定紅色粉末的成分，需要測定下列哪些物理量

(填序號)。①反應前紅色粉末與硬質玻璃管的總質量②實驗前干燥管的質量③實驗后干

燥管的質量④硬質玻璃管的質量⑤鋅粒質量⑥稀硫酸的物質的量濃度參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去。回答下列問題：（1）若甲、乙是兩種常見金屬，且反應Ⅲ是工業制鹽酸的反應。①反應Ⅰ中甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業上生產甲的一般方法是

。A．熱分解法

B．熱還原法

C．電解法②反應Ⅱ中乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則乙在周期表中的位置

；反應Ⅱ的化學方程式是

。（2）若甲、乙是離子化合物，且反應Ⅲ是工業上制漂白粉的反應。①反應Ⅲ的離子方程式是

。②若反應Ⅰ是氣體實驗室制備的反應，該氣體分子為14電子結構。則反應Ⅰ的化學方程式是

。③在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體。其反應的離子方程式是

；寫出HClO的結構式

。參考答案：（1）①C

②第四周期

Ⅷ族（2）①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O②CaC2+2H2O

=

Ca（OH）2+C2H2↑③2Cl2+H2O+CaCO3==Ca2++2Cl-+2HClO+CO2

H-O-Cl【知識點】無機物的推斷；氯氣的化學性質；鈉的化學性質；鐵的氧化物和氫氧化物

D2

C2

C3解析：（1）若甲是金屬，和水反應生成堿，堿和氯氣反應，乙在Cl2中燃燒能觀察到蒼白色火焰，判斷乙為氫氣，則甲是能和水發生反應的活潑金屬。①甲和水反應生成的產物中除氫氣外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，證明是氫氧化鈉，判斷甲為鈉，在工業生產中利用電解氯化鈉的方法得到金屬鈉。

②當甲與H2O在高溫下反應時，除乙外，還生成一種有磁性的物質，則甲為鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式（2）①若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業制漂白粉的反應，則丙是氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。②氣體分子為14電子結構的物質是乙炔，故反應Ⅰ應為碳化鈣和水的反應。③氯水中含有鹽酸和次氯酸，在飽和氯水中加塊狀石灰石，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而能制得較濃HClO溶液。【思路點撥】本題以化合物的推斷為載體考查了化合物的性質，同時考查學生邏輯推理、判斷能力，明確化合物的性質是解本題的關鍵，注意思考問題時不僅要考慮無機物還要考慮有機物，防止考慮問題的片面性，綜合性較強，難度較大。18.A～L為中學化學常見物質，其主要轉化關系如右圖所示（其中產物水已略去）。已知A為金屬單質，C、D通常狀況下為氣體單質。B、F均為重要的化工產品，F為具有刺激性氣味的氣體，將一定量F通入B的稀溶液中可以得到兩種鹽K和L。G和I分別由相同的兩種元素組成，通常狀況下均為無色液體。（1）B的化學式

；工業上

冶煉金屬A的方法稱為

。

（2）向E的溶液中加入氫氧化鈉的實驗現象為

，

反應的化學方程式為

。

（3）寫出E的酸性溶液與G反應轉化的H的離子方程式

。

（4）相同條件下，物質的量濃度相同的K、L溶液中，pH大的為

溶液（填化學式）。參考答案：略19.（15分）實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇。化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：（1）已知某反應的平衡表達式為：它所對應的化學反應為：

（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）

2CO（g）平衡常數K1；

CO（g）+H2O（g

H2（g）+CO2（g）平衡常數K2；C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）

平衡常數K3；則K1、K2、K3之間的關系是：

。

（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各