2022年度貴州省貴陽市光明高級中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是()A.硝酸銀與鹽酸反應：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO3－B.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋C.硫酸和氯化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu參考答案：C試題分析：A、硝酸銀是可溶性鹽，需要拆寫成離子，故錯誤；B、反應前后所帶電荷數不相等，故錯誤；C、BaCl2＋H2SO4=BaSO4＋2HCl，其離子反應式為Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，故正確；D、應生成Fe2＋，故錯誤。2.下列實驗方案能達到目的是（）A．除去Fe粉中混有的I2：加熱使I2升華B．除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH溶液后過濾，濾液蒸發結晶C．除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉：加入過量的氫氧化鈉溶液，蒸發結晶D．除去氯氣中含有的氯化氫氣體：用飽和食鹽水洗滌后干燥參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】除雜時要除去雜質且不能引進新的雜質，且要操作方便，不能除去需要的物質，據此分析解答．【解答】解：A．加熱時，鐵和碘反應生成碘化亞鐵，所以不能采用加熱方法除雜，故A錯誤；B．加入KOH時采用氯化鎂雜質，但引進新的雜質KCl，應該用適量NaOH除雜，故B錯誤；C．除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉雜質，如果是固體，應該采用加熱方法除雜，加入過量NaOH，會引進新的雜質，故C錯誤；D．HCl極易溶于水，飽和食鹽水中含有氯離子，抑制氯氣溶解，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中HCl，故D正確；故選D．3.下列各組物質中，只有用焰色反應才能區別的是（

）A．KNO3和NaNO3

B．NaCl和KCl

C．NaNO3和KCl

D．BaCl2和NaOH溶液參考答案：AB略4.下列關于化學鍵的說法中正確的是

A.構成單質分子的微粒一定含有共價鍵

B.非極性鍵只存在于雙原子單質分子里

C.由非金屬組成的化合物不一定是共價化合物

D.不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵參考答案：C略5.已知Ｘ、Ｙ是核電荷數不大于18的元素。Ｘ原子的最外層電子數為a，次外層電子數為a+2；Ｙ原子的最外層電子數為b-5,次外層電子數為b。判斷Ｘ、Ｙ元素形成的化合物組成是（）A．XY2

B．Y2X3

C．Y4X

D．YX3參考答案：B6.鹽是一類常見的物質，下列物質通過一定反應可直接形成鹽的是（）①金屬單質

②堿性氧化物

③堿

④非金屬單質⑤酸性氧化物

⑥酸A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部參考答案：D【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系．【分析】根據金屬單質與酸或某些鹽溶液反應生成鹽；堿性氧化物能與酸反應生成鹽；酸與堿反應能生成鹽和水；某些非金屬單質與堿反應生成鹽；酸性氧化物與堿反應生成鹽來解答．【解答】解：①金屬單質與酸或某些鹽溶液反應可直接生成鹽，如鐵與鹽酸反應生成鹽為氯化亞鐵，故①能；②堿性氧化物能與酸反應可直接生成鹽，如氧化鈉與鹽酸反應可直接生成氯化鈉，故②能；③堿與酸、酸性氧化物、某些鹽等可反應生成鹽，如氫氧化鈉與二氧化碳反應可直接生成碳酸鈉，故③能；④非金屬單質能與堿反應生成鹽，如氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，故④能；⑤酸性氧化物能與堿反應生成鹽，如二氧化碳與氫氧化鉀反應生成碳酸鉀，故⑤能；⑥酸能與堿、某些鹽、堿性氧化物等反應生成鹽，如鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉，故⑥能；顯然全部都能在一定條件下直接生成鹽，故選D．7.質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應，產生H2的質量由大到小的排列順序正確的是A、AL、Mg、Na

B、Mg、AL、Na

C、Na、Mg、AL

D、Na、AL、Mg參考答案：A8.酸根RO3—所含電子數比硝酸根NO3—的電子數多10,則下列說法不正確的是A.

R原子的電子層數比N的電子層數多1

B.

RO3—中R的化合價與NO3—中的N的化合價相等

C.

RO3—既能被還原,也能被氧化

D.

R和N為同族元素參考答案：D9.用1L1.0mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中的SO32–和HSO3–的物質的量濃度之比是()A．1﹕3 B．1﹕2C．2﹕3 D．3﹕2參考答案：A解析：1L1.0mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為：1L×1.0mol/L＝1.0mol設反應生成亞硫酸鈉的物質的量為x，消耗二氧化硫的物質的量為y2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O2111.0molyx解得：x＝0.5mol，y＝0.5mol根據上述計算可以知道，二氧化硫是過量的，剩余的二氧化硫的物質的量：0.8mol－0.5mol＝0.3mol；所以二氧化硫會和生成的亞硫酸鈉繼續反應，設消耗亞硫酸鈉的物質的量為a，生成亞硫酸氫鈉的物質的量為b，Na2SO3＋H2O＋SO2===2NaHSO3112a0.3molb解得a＝0.3mol，b＝0.6mol所以反應后的溶液中，c(SO32–)＝(0.5mol－0.3mol)/1L＝0.2mol/Lc(HSO3–)＝0.6mol/1L＝0.6mol/L10.某學生用純凈的Cu與過量濃HNO3反應制取NO2，實驗結果如圖所示，對圖中曲線的描述正確的是

A.A段表示開始時，反應速率稍慢B.B段表示反應速率較快，可能因為產物有催化作用C.BC段表示反應速率最快，在該時間內收集到的氣體最多D.C段表示隨時間增加，反應速率逐漸增大參考答案：AB11.實驗室有四個藥品櫥，已存放如下藥品：櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸、硫酸CCl4、C2H5OH紅磷、硫銅、鋅

實驗室新購進一些活性炭，應將它存放在A.甲櫥

B.乙櫥

C.丙櫥

D.丁櫥參考答案：C【分析】化學藥品一般根據物質的類別來保存，結合物質的組成和性質解答。【詳解】A．鹽酸、硫酸屬于酸，活性炭不能放在甲櫥，A不選；B．CCl4、C2H5OH屬于有機物，活性炭不能放在乙櫥，B不選；C．紅磷、硫都是由非金屬元素組成的非金屬單質，屬于純凈物，與活性炭的類別相同，活性炭可以放在丙櫥，C選；D．銅、鋅屬于金屬單質，活性炭是非金屬單質，不能放在丁櫥，D不選。答案選C。12.下列說法正確的是

A．摩爾質量就等于物質的式量

B．摩爾質量就是物質式量的6.02×1023倍

C．HNO3的摩爾質量是63g

D．硫酸和磷酸的摩爾質量相等參考答案：D略13.某元素二價陰離子的核外有18個電子，質量數為34，該元素的原子核中的中子數為（）A．16 B．18 C．20 D．22參考答案：B考點：質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系；質量數與質子數、中子數之間的相互關系．分析：根據陰離子中核內質子數=核外電子數﹣電荷數，中子數=質量數﹣質子數，據此分析解答．解答：解：陰離子中核內質子數=核外電子數﹣電荷數=18﹣2=16，中子數=質量數﹣質子數=34﹣16=18，故選B．點評：本題考查了離子中電子數、質子數、中子數和質量數之間的關系，難度不大，明確陽離子中核內質子數=核外電子數+電荷數，陰離子中核內質子數=核外電子數﹣電荷數．14.對于相同物質的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（

）A．硫元素的質量比為5∶4

B．分子數之比為1∶1C．原子總數之比為4∶3

D．質量之比為1∶1參考答案：B略15.下列物質分離方法錯誤的是(

)A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B．用四氯化碳萃取碘水中的碘C．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

D．用分液的方法分離硫酸和水參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．（1）選用的主要儀器有：①

，②

，③

，④

，⑤

．（2）現有下列配制操作：A．用量筒量取濃H2SO4B．反復顛倒搖勻C．用膠頭滴管加水至刻度線

D．洗滌燒杯和玻璃棒2﹣3次，并洗滌液也轉移到容量瓶中，振蕩搖勻

E．稀釋濃H2SO4

F．將溶液轉入容量瓶正確的操作順序為：

．（3）簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為

mL．②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒，應選用

mL的量筒最好，量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，將使配制的濃度

（偏高、偏低、無影響）．③取配制好溶液100ml，加水稀釋到500ml，此時溶液中H+的物質的量濃度是

．參考答案：（1）①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④容量瓶，⑤膠頭滴管；（2）AEFDCB；（3）①13.6mL；②15，偏低；③0.2mol/L

【考點】配制一定物質的量濃度的溶液．【分析】（1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，據此選擇需要儀器；（2）依據配制溶液一般步驟排序；（3）①依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算；②依據濃硫酸體積選擇量筒規格；量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，導致量取的濃硫酸含有硫酸的物質的量偏小，依據C=進行誤差分析；③依據溶液稀釋規律：稀釋過程中溶質的物質的量不變計算稀釋后硫酸的物質的量濃度，結合硫酸為強電解質，1mol硫酸電離產生2mol氫離子計算氫離子物質的量濃度．【解答】解：（1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；故答案為：①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④容量瓶，⑤膠頭滴管；（2）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序為：AEFDCB；故答案為：AEFDCB；（3）①設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6mL；故答案為：13.6mL；②量取13.6mL濃硫酸應選擇15mL量筒；量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，導致量取的濃硫酸含有硫酸的物質的量偏小，依據C=可知，溶液濃度偏低；故答案為：15，偏低；③設稀釋后硫酸物質的量濃度為C，則依據稀釋規律得：C×500mL=0.5mol/L×100mL，解得C=0.1mol/L，則氫離子物質的量濃度為：0.1mol/L×2=0.2mol/L；故答案為：0.2mol/L．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一氧化氮是大氣污染物之一。目前，有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮氣和水。請寫出該反應的化學方程式_______。參考答案：6NO＋4NH35N2＋6H2O解析：根據氧化還原反應的原理分析，用NH3將NO還原成無毒氣體，該氣體只能是N2。NO中N（＋2）的氮元素；被NH3中N（－3）還原為N（0），剩下的氫、氧元素只能結合成水。18.將紅熱的固體單質甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應，產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發生如下圖所示的變化。氣體(1)寫出下列物質的化學式：丙________，B________，C________，D________。(2)寫出甲跟乙反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)單質丙與溶液乙反應生成氣體B的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)CuNOCaCO3Cu(NO3