2022山西省大同市招柏中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示，已知3v（B）=2v（A）、2v（C）=3v（B），則此反應可表示為（）A．2A+3B═2C B．A+3B═2C C．3A+2B═3C D．A+B═C參考答案：C【考點】化學反應速率和化學計量數的關系．【分析】反應速率之比等于化學計量數之比，以此來解答．【解答】解：3v（B）=2v（A）、2v（C）=3v（B），由反應速率之比等于化學計量數之比可知，A、B、C的化學計量數比為3：2：3，則反應為3A+2B═3C，故選C．2.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為（

）A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a參考答案：B略3.下列有關0.1mol／LNaHCO3溶液中離子濃度的關系式，正確的是A.e（Na+）>c（HCO3－）>c（CO32－）>c（H+）>c（OH－）B.c（Na+）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）C.c（Na+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（H2CO3）D.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）參考答案：D略4.下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是A．熱穩定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

B．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

D．熔點：Li＜Na＜K＜Rb參考答案：A略5.某廣告稱某種品牌的八寶粥(含桂圓、紅豆、糯米等)不加糖，比加糖還甜，最適合糖尿病人食用。你認為下列關于糖尿病人能否食用此八寶粥的判斷不正確的是A．這個廣告有誤導喜愛甜食消費者的嫌疑，不加糖不等于不含糖B．不加糖不等于沒有糖，糖尿病人食用需慎重C．不能盲目地聽從廠商或廣告商的宣傳，應咨詢醫生D．糖尿病人應少吃含糖的食品，該八寶粥未加糖，可以放心食用參考答案：D略6.如下表所示，為提純下列物質（括號內為少量雜質），所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是

不純物質除雜試劑分離方法A苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過濾C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液D苯（苯酚）濃溴水過濾參考答案：A略7.下列有機物中有兩種氫原子且其氫原子數之比為3：2的化合物是（

）A． B． C． D．參考答案：D考點：常見有機化合物的結構．分析：化合物的核磁共振氫譜中出現2組峰，說明有機物中含有2種類型的氫原子，氫原子數之比為3：2，分子中兩種H原子數目之比為3：2，根據等效氫判斷，分子中等效氫原子一般有如下情況：①、分子中同一甲基上連接的氫原子等效，②、同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，③、處于鏡面對稱位置上的氫原子等效．解答：解：合物的核磁共振氫譜中出現2組峰，說明有機物中含有2種類型的氫原子，氫原子數之比為3：2，分子中兩種H原子數目之比為3：2．A．分子中有2種氫原子，個數比為3：1，故A錯誤；B．分子中有3種氫原子，故B錯誤；C．分子中有3種氫原子，故C錯誤；D．分子中有2種氫原子，個數比為3：2，故D正確．故選D．點評：本題考查對核磁共振氫譜的認識、有機物的結構等，難度不大，判斷分子中等效氫是解題的關鍵，注意掌握等效氫的判斷8.下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是（

）A．丙烷

B．丙酮

C．乙醛

D．甲酸乙酯參考答案：D略9.已知苯跟一鹵代烷在催化劑作用下，可生成苯的同系物。如：在催化劑作用下，由苯和下列各組物質合成乙苯最好應選用的是（

）A.CH3—CH3和Cl2

B.CH2==CH2和Cl2C.CH2==CH2和HCl

D.CHCH和Cl2參考答案：C10.下列圖像是NaCl、CsCl、干冰的晶體結構圖或是從其中分割出來的部分結構圖。試判斷屬于NaCl的晶體結構的圖像為（

）。

參考答案：A11.某課外活動小組做了一個有趣的實驗：將2g鋁粉和3g碘粉小心混合均勻，分為質量相等的3份，分別進行如下實驗，將實驗記錄列表如下：第一組加入0.5g水很快產生火花第二組加入1g膽礬約30s產生火花第三組加入1g無水硫酸銅1min時仍未產生火花根據上述實驗事實作出的推斷錯誤的是()A．水能增大鋁與碘的反應速率B．第一組實驗中鋁與碘發生了化合反應生成AlI3C．第一組與第二組中還能觀察到紫色的煙D．第三組實驗中鋁與硫酸銅發生了置換反應參考答案：D水是鋁和碘反應的催化劑，反應放熱使碘升華。12.某有機物A的分子式為C6H12O2，已知A～E有如右圖轉化關系。則A的結構可能有A．1種

B．2種C．3種

D．4種

參考答案：A略13.最簡式相同,但既不是同系物,又不是同分異構體的是

A．辛烯和3—甲基—1—丁烯

B．苯和乙炔C．1—氯丙烷和2—氯丙烷

D．甲基環己烷和乙烯參考答案：BD14.根據表中信息判斷以下敘述，正確的是（）短周期元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、﹣2﹣2

A．氫化物的沸點為H2T＜H2RB．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜QC．M與T形成的化合物具有兩性D．L2+與R2﹣的核外電子數相等參考答案：C考點：原子結構與元素周期律的關系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期元素，由元素的化合價可知，T只有﹣2價，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素，結合對應單質和化合物的性質以及元素周期律的遞變規律解答該題．解答：解：短周期元素，由元素的化合價可知，T只有﹣2價，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素，A．H2R為H2S，H2T為H2O，水中分子之間存在氫鍵，熔沸點高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故A錯誤；B．金屬性Mg比Be強，則Mg與酸反應越劇烈，則相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為L＞Q，故B錯誤；C．M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，故C正確；D．L2+的核外電子數為12﹣2=10，Q2﹣的核外電子數為16﹣（﹣2）=18，不相等，故D錯誤．故選C．點評：本題考查元素原子結構與性質，學生能利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關鍵，并熟悉元素及其單質、化合物的性質來解答即可，難度不大．15.下列實驗裝置一般不用于分離物質的是參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.除去下表各溶液中含有的少量雜質（括號內）填寫下表：各物質（雜質）除雜質所需試劑離子方程式Fe2O3(Al2O3)

FeCl3溶液（FeCl2）

Na2CO3溶液（NaHCO3）

CO2（SO2）

參考答案：物質（雜質）除雜質所需試劑離子方程式Fe2O3(Al2O3)NaOH溶液Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2OFeCl2溶液（FeCl3）Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH溶液HCO3—+OH-=CO32-+H2OCO2（SO2）NaHCO3溶液2HCO3—+SO2=H2O+SO32—+2CO2↑

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(16分)已知X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結構或性質信息如下表。元素結構或性質信息X原子的L層上s電子數等于p電子數。Y原子核外的L層有3個未成對電子。Z在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟。Q單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子。R核電荷數是Y與Q的核電荷數之和E原子序數比R大3請根據信息回答有關問題：（1）元素Y-的原子核外共有

種不同運動狀態的電子，有

種不同能級的電子。(2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）

。（3）X、Z、Q元素均表現最低化合價時的三種氫化物中，沸點由高到低的排列次序依次為（寫化學式）

。

(4)R的核外電子排布式為

。R的一種配合物的化學式為RCl3·6H2O。已知0.01molRCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02molAgCl沉淀。此配合物最可能是

。A．[R(H2O)6]Cl3

B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O（5）元素E能形成八面體構型的配合物離子[E(YH3)xQ2]+，則中心原子為（寫化學式）

，配位體為（寫化學式）

，x的值為

。(6)Y的最低價氫化物與Z的一種氫化物反應，生成的兩種產物均不污染環境，其反應的化學方程式為

。參考答案：（16分）（1））7（1分）

3（1分）（2）N＞O＞C（2分）（3）H2O＞HCl＞CH4（2分）(4)1s22s22p63s23p63d54s1（2分）

B（2分）（5）Co3+（1分）；

NH3和Cl—（2分）；

4（1分）（6）2NH3+3H2O2===N2+6H2O（2分）略18.某同學對丙醛的銀鏡反應進行了研究：I.配制銀氨溶液：(1)配制銀氨溶液時，把氨水滴入硝酸銀溶液的操作關鍵是：

(2)配制銀氨溶液過程中涉及的離子方程式為

II.探究銀鏡反應的最佳實驗條件（部分實驗數據如下表）：

實驗變量

實驗序號銀氨溶液的量/mL乙醛的量/滴水浴溫度/0C反應混合液的pH出現銀鏡的時間/min1136511521345116.531565114413301195135011661580113

(3)若只進行實驗1和實驗3，其探究目的是

(4)當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的用量為3滴，水浴溫度為400C，反應混合液pH為11時，出現銀鏡的時間范圍應該是

(5)若還要探究銀氨溶液的用量對出現銀鏡快慢的影響，如何進行實驗？

參考答案：（1）邊搖動試管邊逐滴滴入稀氨水至最初產生的沉淀恰好溶解為止（2分）（2）Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋

AgOH＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋＋OH－＋2H2O（各2分）（如寫總式，對，給4分）（3）比較乙醛用量不同時生成銀鏡的時間（速率）（2分）（4）在6.5～9min之間（2分）（5）保持其他的實驗條件不變，改變銀氨溶液的用量，測量生成銀鏡的時間（2分）

略19.氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。(1)氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態水，放出142.9kJ熱量。則H2燃燒的熱化學方程式為__________________________________。(2)氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景。現氫氧燃料電池進行下圖所示實驗：①氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為__________________________________________②右圖裝置中，某一銅電極的質量減輕3.2g，則a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為______L。(3)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92