2021-2022學年廣東省湛江市林屋中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學用語既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是(

)A．Na

B．H

C．N2

D．H2O參考答案：A試題分析：A．Na可以表示鈉元素、一個鈉原子，也可以表示金屬鈉，正確；B．H可以表示氫元素、一個氫原子，但是不可以表示氫氣這種物質，錯誤；C．N2只能表示氮氣這種物質，錯誤；D．H2O只能表示水這種物質，錯誤。2.據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續使用一個月才充一次電。其電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH－2CO32-+6H2O，則下列說法錯誤的是A．充電時每生成1molCH3OH轉移6mol電子B．充電時電解質溶液的pH逐漸增大C．放電時負極的電極反應為：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32-+6H2OD．放電時CH3OH參與反應的電極為正極參考答案：D3.1999年，在歐洲一些國家發現飼料被污染，導致畜禽類制品及乳制品不能食用，經測定飼料中含有劇毒物質二惡英，其結構為，已知它的二氯代物有10種，則其六氯代物有（

）A．15種

B．11種

C．10種

D．5種參考答案：C略4.酸堿中和反應的本質是：H++OH﹣→H2O，下列物質間的反應可以用上述離子方程式表示的是（）A．氫氧化鐵與硝酸 B．澄清石灰水與鹽酸C．燒堿與醋酸

D．氫氧化鋇與稀硫酸參考答案：B考點：離子方程式的書寫．.專題：離子反應專題．分析：強酸與可溶性強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應可用H++OH﹣→H2O表示，據此解答．解答：A、氫氧化鐵是難溶物，是弱堿，應保留化學式，離子方程式為：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故A錯誤；B．澄清石灰水與鹽酸反應生成氯化鈣和水，離子方程式可以用H++OH﹣→H2O表示，故B正確；C．醋酸是弱酸，應保留化學式，離子方程式為：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O，故C錯誤；D．氫氧化鋇與稀硫酸生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查離子反應的書寫，明確中和反應的實質、注意酸堿的強弱及鹽的溶解性、明確化學式的拆分原則是解答本題的關鍵，題目較簡單．5.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（

）A.H2O B.SF6 C.CCl4 D.PCl5參考答案：CA、H2O分子中，氫原子最外層有2個電子，所以氫原子不滿足8電子穩定結構，故A錯誤；B、SF6中，S原子的最外層電子為：6+6=12，不滿足8電子穩定結構，故B錯誤；C、CCl4中，C原子的最外層電子為：4+4=8，Cl原子的最外層電子為：1+7=8，滿足8電子穩定結構，故C正確；D、PCl5中，P原子的最外層電子為：5+5=10，Cl原子的最外層電子為：1+7=8，不都滿足8電子穩定結構，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查原子核外電子排布，解題關鍵：明確原子核外電子排布規律及結構特點，注意掌握判斷是否滿足8電子結構的方法，難點D，利用化合價與最外層電子數來分析即可解答，PCl5，P原子最外層有5個電子，化合價位+5，最外層電子數為：5+5=10．6.某鹽的混合物中僅含三種離子，其中0.45molMg2+，0.3molCl-，則SO42-的物質的量為（

）A．0.1mol

B．0.3mol

C．0.5mol

D．0.7mol參考答案：B略7.在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣參考答案：B解：A、MnO4﹣離子有顏色，不符合題目無色的要求，故A錯誤；B、在酸性條件下本選項中四種離子不發生任何反應，能大量共存，且溶液無色，符合題目要求，故B正確；C、Cu2+離子有顏色，不符合題目無色的要求，故C錯誤；D、OH﹣與H+離子發生反應的離子不能大量共存，Ba2+與SO42﹣反應生成沉淀而不能大量共存，故D錯誤．故選B．8.不能用NaOH溶液除去括號中的雜質的是

A．Mg（Al2O3）

B．MgCl2（AlCl3）

C．Fe（Al）

D．Fe2O3（Al2O3）參考答案：B9.對第n電子層，若它作為原子的最外層，則容納的電子數最多與n-1層的相同；當它作為次外層，則容納的電子數比n+1層上電子數最多能多１０個，則第n層為

A．L層

B．M層

C．N層

D．任意層參考答案：B10.某元素的原子2311A能與原子B形成A3B型化合物，則B的原子序數可能是（

）A.7

B.8

C.9

D.17參考答案：A略11.下圖是燃料乙醇的生產和消費過程示意圖，雖然燃料乙醇的使用緩解了汽車能源的緊張狀況，但仍存在一些問題。由此可知，燃料乙醇()A．是最理想的綠色能源B．提供的能量來自于太陽能C．生產和消費過程對空氣沒有任何影響D．生產過程中將消耗大量糧食，以避免糧食過剩參考答案：B解析乙醇的生產及燃燒會產生CO2氣體(農作物只能吸收少量的CO2)，不是最理想的綠色能源，A項錯誤；產生的CO2氣體能夠導致溫室效應，C項錯誤；D項顯然不符合題意，錯誤。12.T℃時在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是（

）A．在達平衡后，保持其他條件不變，增大壓強，

平衡向逆反應方向移動B．保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大C．T℃時，若由0.4mol·L–1A、0.4mol·L–1B、0.2mol·L–1C反應，達到平衡后，C的濃度為0.4mol·L–1D．在達平衡后，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動參考答案：C略13.下列敘述正確的是（）①氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝②氧化鐵常用作紅色油漆和涂料③硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料④用純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃⑤石灰石、高嶺石、石英和水晶的主要成份都是SiO2．A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④參考答案：D【考點】無機非金屬材料；常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用．【分析】①氧化鋁具有很高的熔點；②氧化鐵俗稱鐵紅，是一種紅棕色的物質；③硅酸鈉具有粘性，用來制備硅膠；④純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃；⑤石灰石的主要成分是碳酸鈣，高嶺石的主要成分是硅酸鹽．【解答】解：①氧化鋁具有很高的熔點，是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝，故①正確；②氧化鐵俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，故②正確；③硅酸鈉具有粘性，用來制備硅膠和木材防火劑的原料，故③正確；④工業上以純堿、石灰石、石英為原料制普通玻璃，故④正確；⑤石灰石的主要成分是碳酸鈣，高嶺石的主要成分是硅酸鹽，石英和水晶的主要成份都是SiO2，故⑤錯誤．故選D．14.在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界處，可以找到(

)A．合金

B．半導體材料

C．催化劑

D．農藥參考答案：B略15.下列離子方程式的書寫正確的是A.氫氧化銅和稀鹽酸反應：H++OH-＝H2OB.氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液混合：Ba2＋+SO42-＝BaSO4↓C.向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O參考答案：DA、氫氧化銅為難溶物，在離子方程式中不可拆開，故A錯誤；B、漏掉了鎂離子與氫氧根的反應，離子方程式為Ba2++SO42﹣+Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，故B錯誤；C、HCO3﹣為多元弱酸的酸式根離子，不能拆，離子方程式為HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；D、電荷守恒、拆分正確、產物正確，故D正確。故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.經研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是________________________，H2O2在二氧化錳催化作用下發生反應的化學方程式為____________________________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數據是________。參考答案：(1)反應產生氣泡的快慢（1分）控制陰離子相同，排除陰離子的干擾（1分）（2分）(2)分液漏斗（1分）

收集40mL氣體所需要的時間（2分）首先明確實驗目的：比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；（1）圖甲：兩試管中盛有等體積、等濃度的H2O2，分別滴入氯化鐵、硫酸銅溶液，通過產生氣泡的快慢即可比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果（保持其他條件相同，只改變催化劑）；氯離子中氯為-1價，有還原性，H2O2有氧化性，故Cl-和H2O2可發生氧化還原反應，應排除Cl-的干擾；（2）“收集40mL氣體所需要的時間”即通過計算分別用Fe3＋、Cu2＋催化時生成O2的速率，來定量比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.H是一種香料，可用下圖的設計方案合成。已知：①R-CH2XR-CH2OH(X

代表鹵素原子)。②在一定條件下，有機物有下列轉化關系：③烴A和等物質的量HBr在不同的條件下發生加成反應，既可以生成只含有一個甲基的B,也可以生成含有兩個甲基的F。（1）D的結構簡式為_____________。（2）烴A→B的化學反應方程式為：_____________。（3）F→G的反應類型：_______________。（4）E+G→H的化學反應方程式：________________。（5）H有多種同分異構體,其中能與NaHCO3溶液反應產生氣體，且其烴基上的一氯代物有兩種的是(用結構簡式表示)：____________。參考答案：(1)CH3CH2CHO

(2)CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br

(3)取代反應(或水解反應)

(4)CH3CH2COOH+CH3CH(OH)CH3CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O

(5)分析：由轉化關系可以知道,E含有羧基、G含有-OH,且E、G含有相同的碳原子數目,故E與G發生酯化反應生成H,由H的分子式可以知道,E為CH3CH2COOH，F中含有2個甲基,則G為CH3CH(OH)CH3，逆推可得，F為CH3CHBrCH3,D為CH3CH2CHO,C為CH3CH2CH2OH,B為CH3CH2CH2Br,A為CH3CH=CH2，據此解答。詳解:(1)由上述分析可以知道,D的結構簡式為CH3CH2CHO,其核磁共振氫譜有3組峰,

因此，本題正確答案是:CH3CH2CHO；

(2)烴A→B的化學反應方程式是:CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br,

因此，本題正確答案是:CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br；

(3)F→G是CH3CHBrCH3發生取代反應生成CH3CH(OH)CH3,

因此，本題正確答案是:取代反應；

(4)E+G→H的化學反應方程式為:CH3CH2COOH+CH3CH(OH)CH3CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O,

因此，本題正確答案是:CH3CH2COOH+CH3CH(OH)CH3CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O;

(5)H為CH3CH2COOCH(CH3)2，H有多種同分異構體，其中含有一個羧基，且其一氯代物有兩種的需滿足烴基上只有兩種不同化學環境的氫原子，故其結構簡式為，

因此，本題正確答案是:。點睛：解答本題要注意推斷方法，首先根據H由E、G合成，可判斷E應該是含有3個C原子的羧酸，G為含有3個C原子的醇；再結合“烴A和等物質的量的HBr在不同的條件下發生加成反應，既可以生成只含有一個甲基的B也可以生成含有兩個甲基的F，且C能連續被催化氧化，C中一定有-CH2OH，則B中有-CH2Br，則A應該是在H2O2中發生加成反應，則A為CH3CH=CH2。18.黑火藥是我國的四大發明之一，深受世人稱贊，其反應原理為：S+3C+2KNO3N2↑+3CO2↑+K2S請回答下列相關問題：（1）當產生0.1molN2時，反應中共轉移電子數為

，還原劑的物質的量為mol．（2）若生成標準狀況下33.6LCO2，則被S氧化的C的物質的量是

mol．參考答案：（1）1.2×6.02×1023或7.224×1023或1.2NA；0.3；（2）0.25【考點】氧化還原