復習2、書寫熱化學方程式的注意事項1、熱化學方式的定義表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式，叫做熱化學方程式。（1）、化學方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開，△H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol（2）、需注明反應的溫度和壓強，如不注明條件，即指:25℃1.01×105Pa；（3）、物質后需標聚集狀態（s、l、g、aq）（4）、熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示物質的量并不能表示物質的分子數或原子數，因此化學計量數可以是整數也可以是分數（5）、根據焓的性質，若化學方程式中各物質的系數加倍，則△H的數值也加倍；若反應逆向進行，則△H改變符號，但絕對值不變三、中和熱1、定義：在稀溶液中，強酸跟強堿發生中和反應，生成1mol水時的反應熱叫做中和熱。2、中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ／mol3.要點：Ⅰ、條件：稀溶液。Ⅱ、反應物：（強）酸與（強）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質電離的吸熱所伴隨的熱效應Ⅲ、生成1mol水。中和反應的實質是H+和OH-化合生成H20，若反應過程中有其他物質生成，這部分反應熱也不在中和熱之內Ⅳ、放出的熱量：57.3kJ/mol特別提醒：寫中和熱的熱化學方程式時生成的水必須為1mol，寫中和反應的熱化學方程式時生成水的物質的量可為任意值。

中和熱的測定（P4-6）1．實驗原理在稀溶液中，_____跟_____發生中和反應生成____________，這時的反應熱叫做中和熱。本實驗通過測定酸堿中和反應前后溶液溫度的變化，計算反應過程中所放出的熱量，并由此求得中和熱。強酸強堿1molH2O中和熱的測定【操作原理】

某些化學反應的反應熱可以用實驗方法測得，用來測量反應熱的儀器稱為“量熱器”，測量操作是：將反應器置于充滿水的絕熱容器中，當反應放熱時，其熱量即傳入水中，根據水的質量、比熱和水溫的變化求出反應所放出的熱量。2．實驗儀器及試劑儀器：大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL)、_______________、_______、量筒(50mL)兩個、碎泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個小孔)；藥品：鹽酸(0.50mol/L)、氫氧化鈉溶液(0.55mol/L)。環形玻璃攪拌棒溫度計3．實驗步驟(1)設計裝置如圖。(2)用一個量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。并將溫度計上的酸用水沖洗干凈。(3)用另一個量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。(4)把套有蓋板的溫度計和環形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯(注意不要灑到外面)，蓋好蓋板，用環形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，測量混合溶液的最高溫度，記入下表。(5)重復步驟(2)～(4)三次。4．數據記錄及處理數據記錄表為什么堿的濃度要稍大于酸？反過來可以嗎?堿稍過量的目的是確保使酸充分反應，按不足的H＋計算反應熱；因此要使酸或堿的一方完全反應，只要有一方過量即可。【實踐活動】——中和反應反應熱的測定（即中和熱的測定）實驗目的、實驗用品、實驗步驟和數據處理見教材P4—6頁⑴定義：強酸和強堿發生中和反應生成

水時所釋放的熱量稱為中和熱⑵數值：稀溶液中，強酸與強堿的中和反應熱為定值：57.3KJ/mol⑶要點：1mol通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

；由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？

(2)燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是

。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值

（填“偏大”、“偏小’、“無影響”）。環形玻璃攪拌棒

在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與大燒杯口相平

減少熱量損失

偏小

1隨堂練習(4)實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

（填“相等”或“不相等”），理由是

；

若實驗操作均正確，所求中和熱的數值會

（填“相等”或“不相等”），(5)己知在稀溶液中，強酸與強堿發生中和反應生成1mol水時，放出57.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：

。不相等

因為酸、堿發生中和反應放出的熱量與