鈉及其氧化物演示文稿第一頁，共五十八頁。（優選）鈉及其氧化物第二頁，共五十八頁。第1章一舉雙得的課前預案一氣貫通的課堂學案一卷沖關的課后練案第1講第三頁，共五十八頁。第四頁，共五十八頁。一、金屬鈉的重要性質1．物理性質色、態密度硬度熔點導電導熱性

色固體ρ(煤油)

ρ(Na)

ρ(H2O)質軟100℃銀白<<小于良第五頁，共五十八頁。2．化學性質——強還原性(1)主要的化學反應：第六頁，共五十八頁。(2)鈉與水(滴有酚酞)反應的現象及解釋：現象解釋浮熔游響紅鈉的密度比水的密度小反應放熱且鈉的熔點低反應中產生的H2對鈉球的推動反應劇烈且有少量H2燃燒鈉與水反應生成了NaOH，溶液顯堿性第七頁，共五十八頁。[思考·感悟]1．實驗室如何保存金屬鈉？解釋該保存方法的原因。[提示]

實驗室把少量金屬鈉保存在煤油中。原因：鈉與O2、H2O均能反應，必須密封保存。鈉的密度比煤油的大，放在煤油中沉入底部，使鈉與空氣隔絕。第八頁，共五十八頁。二、鈉的氧化物1∶2

1∶2白淡黃第九頁，共五十八頁。名稱氧化鈉過氧化鈉化學性質與水反應Na2O＋H2O===2NaOH與CO2反應Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===

2Na2CO3＋O2第十頁，共五十八頁。名稱氧化鈉過氧化鈉化學性質與鹽酸反應Na2O＋2HCl===H2O＋2NaCl主要性質堿性氧化物的通性強氧化性用途供氧劑、殺菌、漂白等2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑第十一頁，共五十八頁。[思考·感悟]2．Na2O2是堿性氧化物嗎？試解釋你的觀點。[提示]

Na2O2不是堿性氧化物。堿性氧化物指與酸反應生成鹽和水的氧化物，Na2O2與酸反應生成鹽和水的同時，還產生氧氣。第十二頁，共五十八頁。1．(2012·濰坊模擬)取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現象描述正確的是 (

)①金屬先熔化②在空氣中燃燒，放出黃色火花③燃燒后得白色固體④燃燒時火焰為黃色⑤燃燒后生成淺黃色固體物質A．②⑤

B．①②③C．①④⑤ D．④⑤第十三頁，共五十八頁。解析：金屬鈉熔點低，放在燃燒匙里加熱，先熔化為光亮的小球，在空氣中燃燒，火焰呈黃色，燃燒后生成淺黃色的Na2O2。答案：C第十四頁，共五十八頁。2．向盛有無水乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現象是 (

)A．鈉塊在乙醇液面上四處快速游動B．開始時鈉塊沉在乙醇液面以下C．鈉塊熔化成小球D．鈉塊表面產生大量氣泡，比與水的反應劇烈第十五頁，共五十八頁。解析：ρ(Na)>ρ(C2H5OH)，故鈉沉在乙醇液面以下；鈉的熔點高于乙醇的沸點，故鈉塊不會熔化；水為弱電解質，乙醇為非電解質，故鈉與水反應比鈉與乙醇反應劇烈。答案：B第十六頁，共五十八頁。第十七頁，共五十八頁。解析：B、C兩項反應不屬于離子反應；D項反應不屬于氧化還原反應。答案：A第十八頁，共五十八頁。4．判斷正誤：(1)鈉與水反應的離子方程式為Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑。 (

)(2)鈉的金屬活動性比鐵強，故可用鈉與FeCl3溶液反應制鐵。 (

)(3)實驗室中可將鈉保存在CCl4中。 (

)(4)過氧化鈉與水反應，故可用作氣體的干燥劑。(

)(5)過氧化鈉與二氧化碳反應時，只表現強氧化性。(

)(6)過氧化鈉可作為潛水呼吸面具中的供氧劑。(

)第十九頁，共五十八頁。解析：(1)應為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；(2)鈉先與水反應；(3)ρNa<ρCCl4，故鈉浮在CCl4液面上；(4)Na2O2與H2O反應產生O2，出現新雜質；(5)由

可知，過氧化鈉既表現氧化性又表現還原性。答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√第二十頁，共五十八頁。5．(2012·北京首都師大附中月考)有含鈉元素的兩種物質A和B，它們與化合物F的反應分別是A＋F―→C＋D↑；B＋F―→C＋E↑，又知D和E兩種氣體可以體積比1∶2化合成液態化合物F。經分析知A中含有D中的非金屬元素，B為金屬鈉與E中的元素化合成的摩爾質量為24g/mol的固體，試回答：第二十一頁，共五十八頁。(1)寫出化學式：A__________；B__________；C________；D________；E________；F________。(2)寫出化學方程式：A＋F________________________________________；B＋F________________________________________。第二十二頁，共五十八頁。解析：由題意知F為液態化合物，則F為水，進而推知D為氧氣、E為氫氣。據B的摩爾質量可推知B為NaH，則A為Na2O2、C為NaOH。答案：(1)Na2O2

NaH

NaOH

O2

H2

H2O(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑NaH＋H2O===NaOH＋H2↑第二十三頁，共五十八頁。第二十四頁，共五十八頁。考綱展示考點關注(1)了解鈉的主要性質及其應用(2)了解鈉的重要化合物的主要性質及其應用(1)明確鈉的還原性、與非金屬、水等反應的實質(2)掌握Na2O2的氧化性，熟悉其與水、二氧化碳反應的實質第二十五頁，共五十八頁。1．金屬鈉露置在空氣中的反應(1)變化過程：第二十六頁，共五十八頁。第二十七頁，共五十八頁。(2)涉及的主要反應：4Na＋O2===2Na2O，Na2O＋H2O===2NaOH，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O等。第二十八頁，共五十八頁。2．鈉與酸的反應(1)鈉與水反應的實質是鈉與水電離出的H＋間的置換反應，酸中c(H＋)大于水中c(H＋)，故鈉與酸反應比鈉與水反應劇烈。(2)當酸反應完后，若鈉有剩余，鈉繼續與水反應。即鈉與酸的反應可總結為“先酸后水”。第二十九頁，共五十八頁。3．鈉與鹽的反應(1)鈉與熔融態鹽發生置換反應：如TiCl4(熔融)＋4Na===Ti＋4NaCl。(2)鈉與可溶性鹽溶液反應：鈉先與水反應，然后再考慮生成的NaOH能否與鹽溶液發生復分解反應。第三十頁，共五十八頁。如Na與CuSO4溶液的反應：分步反應：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，總反應：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4。第三十一頁，共五十八頁。[特別提醒]鈉與鹽反應時，一定要看清反應條件，如“熔融”“溶液”等條件。條件不同，發生反應的類型不同，產物也不同。第三十二頁，共五十八頁。[例1]

(2011·匯文模擬)將少量金屬鈉分別投入下列物質的水溶液中，有氣體放出，且溶液質量減輕的是(

)A．HCl

B．NaOHC．K2SO4 D．CuSO4第三十三頁，共五十八頁。[解析]

A中發生反應2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，溶液質量增加；B、C中發生反應2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，溶液質量也增加；D中發生反應2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，溶液質量減少。[答案]

D第三十四頁，共五十八頁。探規尋律鈉與溶液反應的過程第三十五頁，共五十八頁。1－1.一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應后恢復到原來的溫度。下列敘述中不合理的是 (

)A．NaOH溶液濃度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的質量分數不變，有H2放出C．溶液的質量減小，有H2放出D．鈉浮于液面，到處游動，發出嘶嘶的響聲第三十六頁，共五十八頁。解析：將鈉投入飽和NaOH溶液中，發生化學反應為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，現象與鈉和水反應現象相同，故D項正確；因原溶液飽和，故c(NaOH)不變，A項錯誤，B項正確；反應消耗水，則有NaOH固體析出，m(溶液)減小，C項正確。答案：A第三十七頁，共五十八頁。1－2.金屬Na與下列溶液反應時，既有氣體又有沉淀產生的是 (

)①Ca(HCO3)2溶液②KCl溶液③Na2SO4溶液④MgSO4溶液A．①②

B．②③C．③④ D．①④第三十八頁，共五十八頁。解析：Na與鹽溶液的反應，實質是Na先與水反應生成NaOH，NaOH再與鹽溶液反應。因此，任何鹽溶液與Na反應一定有H2生成。Ca(HCO3)2與NaOH反應：Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O；KCl、Na2SO4不與NaOH反應；MgSO4與NaOH反應：MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4。答案：D第三十九頁，共五十八頁。1－3.將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)。下列有關敘述不正確的是 (

)A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉B．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C．最后變成碳酸鈉粉末D．該過程的所有化學反應均為氧化還原反應.第四十頁，共五十八頁。解析：金屬鈉在空氣中發生一系列化學變化，其過程為Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·xH2O→Na2CO3。A項，涉及的是Na→Na2O的變化，因為金屬鈉是銀白色，而氧化鈉為白色，故可以看到表面迅速變暗；B項，涉及的是NaOH吸收空氣中的水分而在表面形成溶液；C項，涉及的是Na2CO3·xH2O→Na2CO3的變化，風化后得到碳酸鈉粉末；D項，以上所有變化中，只有Na→Na2O是氧化還原反應，其余均不是氧化還原反應。答案：D第四十一頁，共五十八頁。1．Na2O2與H2O、CO2的反應2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。(1)表現氧化性、還原性：Na2O2與H2O、CO2反應均有O2生成，在反應中Na2O2既表現氧化性又表現還原性，H2O、CO2在此反應中既不是氧化劑，也不是還原劑。第四十二頁，共五十八頁。(2)物質的量的關系：2mol的Na2O2不論與H2O還是與CO2反應均生成1mol的O2，轉移2mol電子，消耗2molH2O或2molCO2。(3)先后規律：Na2O2與水蒸氣、CO2混合氣體反應時，可視為Na2O2首先與CO2反應生成Na2CO3，CO2反應完后，剩余的Na2O2再與水蒸氣反應生成NaOH。第四十三頁，共五十八頁。第四十四頁，共五十八頁。[特別提醒]Na2O2發生自身氧化還原反應時，既表現氧化性又表現還原性；與還原性物質反應時，只表現氧化性。第四十五頁，共五十八頁。第四十六頁，共五十八頁。[解析]

A項，由題意可知Na2O2遇木炭時可燃燒，故反應放熱；B項，Na2O2具有強堿性，用石英(SiO2)器皿加熱時，與SiO2反應生成Na2SiO3；C項，Na2O2有強氧化性，與強還原性鋁粉反應時得電子，表現氧化性；D項，葡萄糖燃燒產物為CO2和H2O，CO2、H2O分別與Na2O2反應時增重的質量為m(CO)和m(H2)，釋放O2的質量等于葡萄糖燃燒需要O2的質量。[答案]

B第四十七頁，共五十八頁。歸納拓展

凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質，Wg該物質在O2中完全燃燒，將其產物(CO2和水蒸氣)通過足量的Na2O2后，Na2O2固體增重必為Wg。常見的符合這一關系的物質有：①無機物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；②有機物：CH4O、CH2O、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6等。第四十八頁，共五十八頁。2－1.(2011·安徽百校論壇高三聯考)下列反應中，Na2O2只表現強氧化性的是 (

)A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．Na2O2＋MnO2===Na2MnO4C．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑D．5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋

2MnSO4＋5O2↑＋8H2O第四十九頁，共五十八頁。解析：若Na2O2只表現強氧化性，則氧元素價態只降低。A、C兩項，氧元素價態既升又降，則Na2O2表現氧化性和還原性；D項，Na2O2中氧元素升高，只表現還原性。答案：B第五十頁，共五十八頁。第五十一頁，共五十八頁。答案：D第五十二頁，共五十八頁。2－3.取ag某物質在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應，反應后，固體質量恰好也增加了ag，下列物質不能滿足上述結