湖南省株洲市2021屆高三化學上學期教學質量統一檢測試題一湖南省株洲市2021屆高三化學上學期教學質量統一檢測試題一PAGEPAGE17湖南省株洲市2021屆高三化學上學期教學質量統一檢測試題一湖南省株洲市2021屆高三化學上學期教學質量統一檢測試題(一）（本試卷共8頁，20題，全卷滿分：100分,考試用時:75分鐘)注意事項:1．答題前,先將自己的姓名、準考證號寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置.2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上相應題目的答案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3．非選擇題的作答:用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4．考試結束后，只交答題卡。可能用到的相對原子質量：H–1 C–12 O–16 Na–23一、選擇題(本題包括16小題，共44分，每小題只有一個選項符合題意，其中1～10題每小題2分,共20分；11～16題每小題4分，共24分）1．化學與生產生活緊密相關，下列有關說法中不正確的是A．侯氏制堿法中為提高氣體利用率，向飽和食鹽水中先通入CO2后通入氨氣B．生產醫用口罩的熔噴布主要原料是聚丙烯，聚丙烯是一種有機高分子材料C．除去鍋爐中的水垢時,可先用碳酸鈉溶液處理，使水垢蓬松，再加入酸去除D．醴陵釉下五彩瓷燒制溫度達1380℃,該過程中發生了復雜的物理、化學變化2．2020年12月17日1時59分,嫦娥五號返回器攜帶“月球土特產"在內蒙古四子王旗預定區域安全著陸，探月工程嫦娥五號任務取得圓滿成功.經探測,月壤中含有大量3He,這是一種未來可能進行熱核聚變發電的清潔能源，而地球上主要是4He.下列有關說法中正確的是A．1個3He原子中有3個中子B．3He與4He互為同位素C．3He與4He互為同素異形體D．3He與4He的性質完全相同3．下列敘述不正確的是A．硅是應用最廣泛的半導體材料B．硅在自然界中主要以單質形式存在C．二氧化硅可用于生產玻璃D．高純度的硅可用于制造計算機芯片4．常溫下，無色溶液能大量共存的離子是A．Ba2+、MnO4–、K+、Cl–B．OH–、Na+、Al3+、SO42–C．H+、NO?、CO32–、K+D．SO2?、Mg2+、Br–、NH4+34化學試題卷第1頁共8頁5．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1molO2和N2的混合氣體中的含有的原子數為2NAB．含有1mol硅原子的晶體硅和二氧化硅中，共價鍵的數目均為2NAC．常溫下，pH＝2的硫酸溶液中，氫離子的數目為0.01NAD．7。8gNa2O2與足量水反應，轉移的電子數為0。2NA6．對羥基苯乙酮是一種利膽藥物，常用于膽囊炎及急、慢性黃疸型肝炎的治療。其結構簡式如圖所示。下列有關說法中正確的是A．對羥基苯乙酮遇FeCl3溶液能發生顯色反應B．核磁共振氫譜上有5組峰，且面積比為3∶1∶2∶2∶1C．在同一條直線上的原子數最多為5個D．在適當條件下能發生氧化反應、還原反應、取代反應、消去反應7．習近平主席說“垃圾分類是新時尚”。垃圾可以分為四大類：可回收垃圾（再生利用價值較高，能進入廢品回收渠道的垃圾）、廚余垃圾（廚房產生的食物類垃圾以及果皮等）、有害垃圾（含有有毒有害化學物質的垃圾）、其他垃圾(除去可回收垃圾、有害垃圾、廚房垃圾之外的所有垃圾的總稱）.廢舊熒光燈管藥品在垃圾分類中屬于A．可回收垃圾 B．廚余垃圾C．有害垃圾 D．其他垃圾8．下列變化中，加點的物質被氧化的是A．氫氧化鈉使酚酞溶液變紅．．．．B．氯氣使濕潤的淀粉–KI試紙變藍．．C．乙炔使高錳酸鉀酸性溶液褪色．．D．二氧化硫使品紅溶液褪色．．．．9．某種化合物的結構如圖所示,其中X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的五種短周期元素，X的原子半徑是元素周期表中所有元素中最小的，Q的核外最外層電子數與Y的核外電子總數相同。下列敘述正確的是A．Z的氧化物對應的水化物是強酸B．W+的半徑大于Q的簡單離子半徑C．元素非金屬性的順序為Y>Z>QD．該化合物中Z滿足8電子穩定結構10．石墨在一定條件下能轉化為金剛石，其能量變化如右圖所示,其中 E1＝393.5kJ/mol，E2＝395.4kJ/mol,下列說法正確的是A．石墨轉化為金剛石屬于物理變化B．金剛石能量比石墨能量高1.9kJ/molC．金剛石的穩定性強于石墨D． E1表示1molC（s，石墨）所具有的總能量化學試題卷 第2頁共8頁11．用切割的廢鐵屑（主要成分為Fe，少量FeO、Fe2O3、油污、沙土）制備超順磁性(平均直徑25nm）納米Fe3O4的流程示意圖如下：下列敘述中正確的是A．可用Na2CO3溶液、乙醇、乙酸等對廢鐵屑進行預處理B．步驟④中的H2O2作還原劑C．步驟⑤發生的反應方程式為Fe2++2FeOOH＝Fe3O4+2H+D．納米Fe3O4均勻分散到水中形成的混合物能發生丁達爾效應12．肼（N2H4)通常用作火箭燃料，可用次氯酸鈉溶液和氨氣反應制備：2NH3+NaClO＝N2H4+NaCl+H2O。下列有關表示方法中，不正確的是A．N2H4的結構式：B．H2O的球棍模型：C．肼燃燒的化學方程式為:N2H4+O2N2+2H2OD．NaClO的電子式:13．一種由聚偏氟乙烯–六氟丙烯共聚物為主的準固態聚合物電解質（QPE）制備的Na–O2電池結構如下圖所示,QPE中的F–C鏈有利于Na+的轉移.下列有關說法中正確的是化學試題卷 第3頁共8頁A．該電池放電時正極的電極反應式為：O2+e–+Na+＝NaO2B．負極質量每減少23g，需要消耗O2的體積為22.4LC．偏氟乙烯與六氟丙烯互為同系物D．該電池充電時陽極反應物為O214．下列有關說法中，正確的是A．在KMnO4酸性溶液做電解質的原電池中，MnO–4一定向負極移動B．常溫常壓下能發生自發反應的兩種物質，在常溫常壓下一定不能大量共存C．燃燒反應一定有電子的轉移,并一定伴隨著能量的放出D．其他條件不變時，向平衡體系mA(g）+nB（g)=pC（g)中加入一定量的A，A的轉化率一定減小15．室溫下，向0。01mol/L的醋酸溶液中滴入pH＝7的醋酸銨稀溶液，溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如右圖所示，下列分析不正確的是A．a點,溶液的pH〉2B．a~c中的任意點，溶液中存在c(CH3COO–)>c（NH4+）C．a～c中水的電離程度逐漸增大D．a～c中pH變化的原因主要是CH3COOHCH3COO–+H+逆向移動16．利用現代傳感技術探究壓強對2NO2（g）N2O4（g)平衡移動的影響。在恒定溫度和標準壓強條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時迅速移動活塞后并保持活塞位置不變,測定針筒內氣體壓強變化如下圖所示.下列分析中不正確的是A．t1時移動活塞，使容器體積增大B．在B、E兩點,對應的正反應速率:v（B）>v(E)C．圖中除A、C、F點外，其他點均為平衡狀態D．在E、F、H三點中，H點的氣體平均相對分子質量最大化學試題卷 第4頁共8頁二、非選擇題（本大題含4小題，共56分）17．（14分）工業上以鈦鐵礦為原料，制備鈦白（TiO2）和鐵紅兩種重要產品的工藝流程如下：已知:①鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）,含有MgO、Al2O3、SiO2等雜質.②酸浸時，FeTiO3轉化為Fe2+和TiO2+；③本實驗溫度下,Ksp［Mg(OH)2］＝1。0×10–11；④溶液中離子濃度小于1×10–5mo/L時，認為該離子沉淀完全。請回答下列問題：（1）FeTiO3中Ti元素的化合價為______；操作1所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______.(2）“水解”生成H2TiO3的離子方程式為______________________________;該反應需要加熱，加熱的目的是__________________。(3)“沉鐵”過程中,反應的離子方程式為____________________________________.（4）濾液2可用于制備Mg（OH)2。若濾液2中c(Mg2+)＝1。0×10–3mol/L,向其中加入NaOH固體，調整溶液pH大于______時，可使Mg2+沉淀完全。（5)在制備鈦白（TiO2）過程中，需要測定鈦液中TiO2+的物質的量濃度:測定時首先10mL鈦液用水沖稀10倍。加入一定量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：TiO2++Al→Ti3++Al3+（未配平）.過濾后，取出濾液20mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液，再加入5mL蒸餾水振蕩,用酸式滴定管滴加0。1mol/LFeCl3溶液（Fe3+能將Ti3+氧化成四價鈦的化合物）至終點，用去了30.00mLFeCl3溶液。則原鈦液中TiO2+的物質的量濃度為____________?；瘜W試題卷 第5頁共8頁18．（14分）硫氰[(SCN)2］的性質與鹵素單質類似，常溫下為黃色液體，氧化性與Br2相似。大多數硫氰化物溶于水,但重金屬的鹽難溶于水,如CuSCN（硫氰化亞銅)為白色沉淀.請回答：（1）將硫氰加入Na2S溶液中，觀察到有黃色沉淀析出，請寫出該反應的離子方程式：__________________________________________。2）某實驗小組在實驗室用濃氨水和CS2制備少量NH4SCN：CS2+2NH3NH4SCN+H2S（該反應比較緩慢）,裝置如下圖：①通入N2，加熱水浴裝置，從左側持續通入N2，通入N2的作用是______（填答案編號）。a．攪拌作用b．吹出產生的氣體，利于反應的進行c．減緩反應速率②當觀察到______________________________（填現象）時，停止實驗。③燒杯內的無色溶液X可能是____________(寫化學式).(3)該小組將KSCN溶液加入Cu和Fe2（SO4)3溶液反應后的混合液中,觀察到立即出現白色沉淀，溶液局部變為紅色，振蕩后紅色迅速褪去，繼續滴加數滴KSCN溶液后，溶液又變為紅色.為探究白色沉淀的形成,進行了以下探究實驗：序號實驗內容現象1試管內依次加入2mL0。1mol/LCuSO4、2mL短時間內無明顯變化，溶液仍為水、3滴0.1mol/LKSCN溶液藍色，1h后有少量白色沉淀生成2試管內依次加入2mL水、3滴0.1mol/L無明顯變化KSCN溶液3試管內依次加入2mL0.1mol/LCuSO4、2mL立刻產生白色沉淀，溶液局部變0.2mol/LFeSO4、3滴0.1mol/LKSCN溶液為紅色，振蕩后紅色迅速褪去4試管內加入2mL0.1mol/LFe2(SO4)3、滴加3溶液仍為紅色且無白色沉淀生成滴0。1mol/LKSCN溶液，并放置1h5向4中溶液滴加2mL0。1mol/LCuSO4溶液溶液仍為紅色,1h后產生少量白色沉淀經過分析可得出結論：①實驗中產生的白色沉淀是______（填化學式）.②能加快白色沉淀的生成的離子是______（填化學式）。③序號3中溶液局部變紅的反應離子方程式為_______________________________。化學試題卷 第6頁共8頁19．（14分）SO2、CO、NOx的過度排放會對環境和人體健康帶來極大的危害，工業上可采取多種方法減少這些有害氣體的排放.回答下列問題:I．用鈣鈉雙堿工藝脫除SO2:①用NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3溶液；②用CaO使NaOH溶液再生（1）CaO 在水中存在如下轉化：CaO（s）＋H2O(l）＝Ca(OH）2（s）Ca2+（aq)＋2OH–（aq）。從平衡移動的角度,簡述過程②NaOH再生的原理____________________。（2）25℃時，氫氧化鈉溶液吸收SO2，當得到pH＝9的吸收液,該吸收液中c（SO32?）∶c（HSO3?)＝______。（已知25℃時,亞硫酸Ka1＝1.3×10–2；Ka2＝6.2×10–7)II．汽車尾氣中的NO和CO在催化轉化器中反應生成兩種無毒無害的兩種氣體：2NO+2CON2+2CO2，可減少尾氣中有害氣體排放。(3）已知：碳的燃燒熱為393。5kJ/molN2(g）+O2（g）＝2NO（g） △H1＝+180.5kJ/mol2C(g）+O2（g）＝2CO（g） △H2＝–221kJ/mol則:2NO（g）+2CO（g）N2(g)+2CO2(g） △H＝______kJ/mol。（4）將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中，控制一定溫度(T1或T2），發生反應達到平衡時，所得的混合氣體中含N2的體積分數隨n（CO)/n(NO）的變化曲線如右圖所示。①T1______T2（填“〉”、“<”或“＝"）。②圖中a、b、c、d中對應NO轉化率最大的是______.③若n（CO）/n（NO）＝1，T1溫度下，反應達平衡時,體系的總壓強為aPa、N2的體積分數為20％，該溫度下反應的平衡常數Kp為____________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓＝總壓×物質的量分數）.III．利用電解法綜合處理SO2和NO是目前大氣污染治理的一個新思路，裝置如下圖：（5）電解池陽極的電極反應為______________________________?；瘜W試題卷 第7頁共8頁20(．14分）已知醛和醇在酸催化下可發生如下反應：RCHO+2R′OHH+RCH(OR′）2+H2O.環己雙妥明是一種有效的降脂藥物,其一種合成路線如圖.（1）G中官能團的名稱為____________,E的系統命名法為____________。（2）步驟⑤的反應類型為____________。（3)D→雙酚Z的化學方程式為__________________________________________。（4）A與乙烯可形成無支鏈高聚物，寫出該反應的方程式____________________。(5)M是D的同分異構體，寫出符合下列條件的M有_____種（不考慮立體異構）。①分子中只有一個五元環;②能與金屬鈉反應產生H2;③無結構 。其中，分子中只有四種不同化學環境的氫原子的結構簡式為____________。（6) 是一種重要的化工原料。請結合上述合成路線，以乙烯和乙二醇（HO–CH2–CH2–OH）為原料（其他無機試劑任選），設計 的合成路線:_______