第2課時影響化學平衡的因素一、外界條件對化學平衡的影響1.濃度增大減小正反應

(1)在其他條件不變的情況下，________反應物的濃度或________生成物的濃度，正反應速率加快或逆反應速率減小，平衡向________方向移動；______生成物的濃度或________反應物的濃度，逆反應速率加快或正反應速率減小，平衡向________方向移動。增大減小逆反應

(2)工業生產上適當增大廉價反應物的濃度，使化學平衡向正反應方向移動，可提高價格較高原料的轉化率，以降低生產成本。2.壓強縮小不移動

(1)對于反應前后氣體體積不相等的反應：增大壓強，平衡向氣體體積______的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積______的方向移動。 (2)對于反應前后氣體體積不變的反應：改變壓強，化學平衡________。增大3.溫度放熱等同的不影響

在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向______反應的方向移動；降低溫度，平衡向______反應的方向移動。 4.催化劑 由于使用催化劑對正反應速率與逆反應速率影響的程度是__________，所以使用催化劑__________化學平衡的移動，但使用催化劑可改變可逆反應達到平衡的時間。吸熱

二、勒夏特列原理(平衡移動原理) 1.概念：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠__________這種改變的方向移動。 2.實質：外界條件改變時，正、逆反應速率變化的程度__________，從而導致正、逆反應速率__________，破壞了原平衡狀態。減弱不相同不再相等外因的變化備注對反應速率的影響對化學平衡的影響濃度增大反應物的濃度固體物質除外v正、v逆均增大，且v正＞v逆向正反應方向移動減小生成物的濃度v正、v逆均減小，且v正＞v逆減小反應物的濃度v正、v逆均減小，且v正＜v逆向逆反應方向移動增大生成物的濃度v正、v逆均增大，且v正＜v逆外界條件對反應速率和化學平衡的影響比較1.外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響如下表：外因的變化備注對反應速率的影響對化學平衡的影響壓強增壓引起濃度改變固體和液體、 恒容時充入 不反應氣體 情況除外v正、v逆均增大，只是增大的倍數不同向氣體體積減小的方向移動減壓引起濃度改變v正、v逆均減小，只是減小的倍數不同向氣體體積增大的方向移動續表外因的變化備注對反應速率的影響對化學平衡 的影響溫度升溫注意催化劑的活性溫度v正、v逆均增大，只是增大的倍數不同向吸熱反應 方向移動降溫v正、v逆均減小，只是減小的倍數不同向放熱反應 方向移動催化劑使用未指明一般為正催化劑同等程度地改變反應速率不移動續表

上表對相關知識進行了對比分析，但在解題時還須靈活應用。如觀察上表，還可以得出以下規律：①改變一個影響因素，v正、v逆的變化不可能是一個增大，另一個減小的，二者的變化趨勢是相同的，只是變化大小不一樣(催化劑情況除外)；②平衡向正反應方向移動并非v正增大，v逆減小。2.在考慮外界因素對化學平衡的影響要注意以下方面：(1)濃度。增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學平衡不移動。(2)壓強。①對于無氣體參加和生成的可逆反應，改變壓強時化學平衡不移動。

②在容積不變的密閉容器中，氣體反應已達平衡，若向該容器中充入一種不能發生化學反應的氣體，化學平衡不移動，原因是氣態反應物、生成物的濃度未變化。

③在容積可變的恒壓容器中，充入一種不反應的氣體，這時盡管總壓強不變，但各氣態物質的濃度發生了變化，故應考慮化學平衡發生移動的問題。(3)溫度。

①任意的化學反應都伴隨著能量的變化(放熱或吸熱)，所以任意可逆反應的化學平衡狀態，都能受溫度的影響而發生移動。②在可逆反應里，反應為放(或吸)熱反應，相反過程的一個反應必為吸(或放)熱反應。(4)催化劑：同等程度改變反應速率，化學平衡不移動。

勒夏特列原理的理解與應用1.對勒夏特列原理的簡單理解

(1)化學平衡的移動總是與“人為因素的改變”(外界條件的變化)相反。比如人為增加某一反應物的濃度，則化學平衡的移動就要減小該反應物的濃度，平衡就向正方向移動；人為升高反應體系的溫度，則化學平衡的移動就要降低反應體系的溫度，平衡就向吸熱方向移動。總結為“天與人斗”。

(2)化學平衡的移動只能減弱但不能消除“人為因素的改變”(外界條件的變化)。比如人為增加某一反應物的濃度，平衡就向正方向移動，但最終達到新平衡時，該反應物的濃度還是比原平衡的要大；人為升高反應體系的溫度，達到新平衡時，反應體系的溫度比原平衡的要高。總結為“人定勝天”。(3)勒夏特列原理，不適用于未達到平衡的體系。2.應用勒夏特列原理的注意事項(1)是否真的改變了影響化學平衡的條件。①改變化學平衡體系中固體或純液體的物質的量時，并未改變影響化學平衡的條件。②即使是有氣體存在的化學平衡體系，在定容、定溫下充入惰性氣體，也未改變影響化學平衡的條件。(2)對于反應前后氣體體積不變的反應，改變壓強、容器體積，化學平衡也不移動。(3)平衡移動原理中的“減弱”不等于消除。

(4)應用范圍：①勒夏特列原理只運用于判斷“改變一個條件”時平衡的移動方向。②平衡移動原理對所有的動態平衡都適用，在以后學習電離平衡、水解平衡時，要注意應用平衡移動原理。

外界因素對化學平衡的影響考查A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

名師點撥：該反應中氣體體積縮小，正向吸熱，所以①④⑥正確。B時，對反應產生的影響是()。

A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動 B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動 C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動 D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動C體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是()。

A.正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動 B.正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動 C.正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動

D.正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動C壓強/Pa

4×105

6×105

10×105

20×105D的濃度

/mol·L－10.0850.1260.2000.440化學平衡移動原理的考查

(1)壓強從4×105

Pa增加到6×105

Pa時，平衡向_______(填“正”或“逆”)方向移動，理由是__________________________________。

(2)壓強從10×105

Pa增加到20×105

Pa時，平衡向____(填“正”或“逆”)方向移動，此時平衡向該方向移動的兩個必要條件是：①______________________________________；②______________________________。答案：(1)逆D濃度增大的倍數小于壓強增大的倍數(2)正①從10×105

Pa增加到20×105

Pa時E從氣態變成了液態甚至固態②a>d)。達到平衡了，下列情況中，能使平衡發生移動的是( A.減少部分NH4HS固體 B.壓強、溫度不變充入少量Ar C.容積、溫度一定充入He D.容積、溫度一定充入SO2

解析：A中改變NH4HS

的量，由于固體濃度為一常數，改變固體的量對平衡無影響；B中充入少量Ar氣，保持壓強不變必須增大容器的容積，即降低了NH3

與H2S的濃度，平衡向增大NH3

與H2S濃度的方向移動即右移；C中容積，溫度一定，充入He氣，雖然體系總壓強增大，但NH3

與H2S的濃度并未改變，所以平衡并不移動；D中SO2

由于發生了反應SO2＋H2S3S＋2H2O，降低了H2S濃度，所以平衡要向生成H2S方向移