硫化氫性質課件_第1頁
硫化氫性質課件_第2頁
硫化氫性質課件_第3頁
硫化氫性質課件_第4頁
硫化氫性質課件_第5頁
已閱讀5頁，還剩4頁未讀， 繼續免費閱讀

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內容提供方，若內容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

硫化氫H2S

硫化氫的物理性質注意無色有臭雞蛋氣味的氣體

密度比空氣略大制取和使用硫化氫時必須在密閉或通風櫥中進行。

能溶于水（常溫常壓下1:2.6）

標準狀況下硫化氫的密度

=34g/22.4L=1.52g/L

劇毒（頭痛、頭暈、惡心、昏迷、死亡）

硫化氫的化學性質小結1.可燃性

2H2S+3O2=2H2O+2SO2

點燃完全燃燒

2H2S+O2=2H2O+2S點燃不完全燃燒

淡藍色火焰

n(H2S)n(O2)≥21氧化產物是Sn(H2S)n(O2)≤23氧化產物是SO2n(H2S)n(O2)＜21氧化產物是S和SO223＜（也體現了硫化氫的還原性）

硫化氫的化學性質2.還原性

2H2S+SO2=2H2O+3SH2S+I2=2HI+S

氧化產物和還原產物的質量比是-2+402:1H2S+Br2=2HBr+SH2S+Cl2=2HCl+S小結

單質氧化性：

離子還原性：Cl2>Br2>I2>SCl-

<Br

-

<I

-

<S2-

硫化氫的化學性質3.不穩定性

H2S=H2+S+1-200△

硫化氫的實驗室制取金屬硫化物與稀硫酸或稀鹽酸反應

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S

裝置：啟普發生器

（與制氫、制二氧化碳相同

）

收集方法：向上排空氣法

檢驗：使濕潤的醋酸鉛試紙變黑

思考

能否用濃硫酸制取硫化氫？

用濃鹽酸制取硫化氫好不好？

FeS+2HCl=FeCl2+H2S不能。H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O不好。濃鹽酸有揮發性，使硫化氫中混有氯化氫。

氫硫酸的性質小結氫硫酸是硫化氫的水溶液，是一種揮發性弱酸。

使紫色石蕊試液變紅。與堿反應：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O與鹽反應：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3常見硫化物的溶解性1.酸性：能溶于水、能溶于酸：Na2S,K2S,(NH4)2S不溶于水、能溶于酸：FeS,ZnS不溶于水、不溶于酸：CuS,PbS,Ag2S,HgS

氫硫酸的性質小結2.氫硫酸具氧化性：(H+

的性質）氫硫酸用時現制，不能長期存放。H2S+Zn=ZnS+H23.氫硫酸具還原性：(S2

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論