第１單元走進化學世界

1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。?2、我國勞動人民商代會制造青銅器,春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。?3、綠色化學-----環境和諧化學(化合反映符合綠色化學反映)?①四特點P６(原料、條件、零排放、產品）②核心:運用化學原理從源頭消除污染?4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）

（1)火焰:焰心、內焰(最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度:用一火柴梗平放入火焰中。現象:兩端先碳化;結論：外焰溫度最高

（3)檢查產物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧

CO2:取下燒杯，倒入ＨYＰERＬINK"＂＼t"＿blａnk"澄清石灰水,振蕩，變渾濁?（4)熄滅后：有白煙(為石蠟蒸氣）,點燃白煙,蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結論:與吸入空氣相比，呼出氣體中O２的量減少，CO2和H2O的量增多?(吸入空氣與呼出氣體成分是相同的)?6、學習化學的重要途徑——科學探究?一般環節：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價

化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；

7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學)

一、常用儀器及使用方法?（一)用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發皿、燃燒匙?只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）?可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿?可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶?(二）測容器-－量筒

量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。?量筒不能用來加熱,不能用作反映容器。量程為10毫升的量筒,一般只能讀到０.１毫升。

(三）稱量器-－托盤天平(用于粗略的稱量，一般能精確到０.１克。)

注意點：（1）先調整零點?（2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。?（3)稱量物不能直接放在托盤上。?一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如HYPERLＩNK""＼ｔ"_blank"氫氧化鈉),放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。

（4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼,后加質量小的砝碼（先大后小）

（５)稱量結束后,應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。?（四)加熱器皿－－酒精燈

(1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（２）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。

(3）酒精燈的火焰分為三層,外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。?(4)假如酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖。?(五）夾持器－－鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。?試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住?（六)分離物質及加液的儀器－-漏斗、長頸漏斗?過濾時,應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。?長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。?二、化學實驗基本操作?(一)藥品的取用?1、藥品的存放：?一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中)，?金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中?2、藥品取用的總原則?①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜,

(2)空氣的污染及防治:對空氣導致污染的重要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、ＳO2、NO2、O３和可吸入顆粒物等。

（3)空氣污染的危害、保護:?危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.HYPEＲＬINＫ""\ｔ"_blaｎｋ"全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等?保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況,使用清潔能源，工廠的廢氣經解決過后才干排放，積極植樹、造林、種草等?（4)目前環境污染問題:

臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等)溫室效應(CO2、CH４等)?酸雨（NＯ2、ＳＯ2等)白色污染（塑料垃圾等）?6.氧氣?（１）氧氣的化學性質:特有的性質:支持燃燒，供應呼吸?(2)氧氣與下列物質反映現象?物質現象

碳在空氣中保持紅熱,在氧氣中發出白光,產生使HYPERLIＮK"＂＼t"_blanｋ＂澄清石灰水變渾濁的氣體

磷產生大量白煙?硫在空氣中發出薄弱的淡藍色火焰,而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰,

產生有刺激性氣味的氣體?鎂發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鋁?鐵劇烈燃燒,火星四射，生成黑色固體（Ｆe3O４）

石蠟在氧氣中燃燒發出白光,瓶壁上有水珠生成,產生使ＨYPEＲLINK""\t"_ｂlａnk"澄清石灰水變渾濁的氣體?*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底?＊鐵、鋁在空氣中不可燃燒。?（3)氧氣的制備：?工業制氧氣——分離液態空氣法(原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）?實驗室制氧氣原理2H２O2ＭｎO22Ｈ2Ｏ+O2↑?2KMnO4△K2MｎO４+MnO2+Ｏ２↑?2ＫClO3MnＯ２2KCl＋３O2↑?（4）氣體制取與收集裝置的選擇△?發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據物質的密度、溶解性?(5）制取氧氣的操作環節和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、環節：查—裝—定—點—收—移—熄

b、注意點?①試管口略向下傾斜:防止冷凝水倒流引起試管破裂?②藥品平鋪在試管的底部:均勻受熱?③鐵夾夾在離管口約１/３處

④導管應稍露出橡皮塞:便于氣體排出?⑤試管口應放一團棉花:防止高錳酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)?⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

(6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口?檢查:用帶火星的木條伸入集氣瓶內?7、催化劑(觸媒）：在化學反映中能改變其他物質的化學反映速率，而自身的質量和化學

性質在反映前后都沒有發生變化的物質。（一變兩不變)

催化劑在化學反映中所起的作用叫催化作用。

８、常見氣體的用途:?①氧氣：供呼吸(如潛水、醫療急救)?支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)?②氮氣:惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體(Hｅ、Ne、Ar、Kｒ、Xe等的總稱）:?保護氣、電光源(通電發不同顏色的光)、激光技術

9、常見氣體的檢查方法?①氧氣:帶火星的木條?②二氧化碳：澄清的石灰水?③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;

或者,先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅?９、氧化反映：物質與氧(氧元素)發生的化學反映。

劇烈氧化:燃燒

緩慢氧化:鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造?共同點：①都是氧化反映②都放熱?第三單元HＹＰERＬＩNK"＂＼t"_ｂｌank"《自然界的水》知識點?一、水?1、水的組成：?（1）電解水的實驗?A．裝置―――水電解器

Ｂ．電源種類-－－直流電

Ｃ.加入硫酸或ＨYPERLINK＂"＼t"＿blanｋ"氫氧化鈉的目的---－增強水的導電性?Ｄ.化學反映:２H2O==＝2Ｈ2↑+O2↑

產生位置負極正極

體積比２:1?質量比1：8

F.檢查：O2---出氣口置一根帶火星的木條--－-木條復燃

H２---出氣口置一根燃著的木條---－--氣體燃燒，產生淡藍色的火焰

（２)結論:①水是由氫、氧元素組成的。?②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。

③化學變化中，分子可分而原子不可分。

例:根據水的化學式H2O，你能讀到的信息?化學式的含義H2Ｏ

①表達一種物質水這種物質?②表達這種物質的組成水是由氫元素和氧元素組成的?③表達這種物質的一個分子一個水分子

④表達這種物質的一個分子的構成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的

2、水的化學性質

（１）通電分解２H2O===2H2↑+O2↑?（２)水可遇某些氧化物反映生成堿(可溶性堿)，例如：H２O+CaO=＝ＨYＰERLINK"(OH)２&tn=44039１8０_cpｒ＆fｅnlei＝mv６quAkxTZn０ＩZＲｑIHckPjｍ4nH０0T1Y3n1b1rywＢn1TvPycsPWＩb0AP８IA3qPjfsn1ｂkｒjKxmLKz0ZNｚUjdＣIZｗsrＢtＥXh9GｕA7EQhＦ9pyｗdQhPEＵiｑkＩyＮ１ＩA－EUBtkrＨbLｎH0LｎWｆ＂\t"_bｌank"Cａ(OＨ)2

(３）水可遇某些氧化物反映生成酸，例如：H2O+ＣＯ2==H2CO3?3、水的污染:

(1）水資源?Ａ．地球表面７1%被水覆蓋，但供人類運用的淡水小于1%?B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中具有80多種元素。海水中含量最多的物質是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。?C.我國水資源的狀況分布不均,人均量少。?(2)水污染?A、水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）;農藥、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放?B、防止水污染：工業三廢要經解決達標排放、提倡零排放；生活污水要集中解決達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥;加強水質監測。?（３）愛惜水資源：節約用水，防止水體污染?4、水的凈化?（1)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物理方法),其中凈化效果最佳的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。?（２）硬水與軟水

A.定義硬水是具有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;?軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。?Ｂ.鑒別方法:用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸?D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結成水垢,不僅浪費燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

５、其他

(1）水是最常見的一種溶劑,是相對分子質量最小的氧化物。

(2）水的檢查：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色,說明有水存在；CuＳO4+５H2Ｏ=CuＳO4?5H2O

水的吸取:常用濃硫酸、生石灰、固體ＨYPERＬINK＂"\t＂＿bｌａnk"氫氧化鈉、鐵粉。

二、氫氣H2

1、物理性質:密度最小的氣體(向下排空氣法）；難溶于水(排水法)

2、化學性質:

(1）可燃性（用途:高能燃料；氫氧焰焊接,切割金屬)?2H2+O2==＝＝2Ｈ2O點燃前,要驗純(方法?）

現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生

（2）還原性（用途：冶煉金屬)

H２+CｕO=＝=Cu+H2O氫氣“早出晚歸”

現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成?(小結：既有可燃性,又有還原性的物質Ｈ2、C、CO）?3、氫氣的實驗室制法?原理:Zｎ+ＨＹPERLIＮＫ"＂\t"_blanｋ"H2SＯ4=ZnSＯ４+H２↑Ｚn+2HＣl=ZnCｌ2+Ｈ２↑

不可用濃鹽酸的因素濃鹽酸有強揮發性；

不可用濃硫酸或硝酸的因素濃硫酸和硝酸有強氧化性。

4、氫能源三大優點無污染、放熱量高、來源廣

三、分子與原子

分子原子?定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。

性質體積小、質量小;不斷運動;有間隙?聯系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。

區別化學變化中，分子可分,原子不可分。

化學反映的實質：在化學反映中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。?四、物質的組成、構成及分類

組成：物質（純凈物）由元素組成?原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質構成分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。H2、O2、Ｎ2、Cl2。

離子：NａＣl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子(Ｎａ+)氯離子(Cl－)構成?混合物（多種物質）?分類單質:金屬、非金屬、稀有氣體?純凈物（一種元素）

（一種物質)化合物:有機化合物CH4、ＨYＰEＲLINＫ""\ｔ＂＿blanｋ"C2H5OＨ、HYPＥRＬINK＂"＼t"_blank＂C6H1２O6、淀粉、蛋白質(多種元素）?氧化物Ｈ2OCuＯＣO2

無機化合物酸HClHＹＰＥRLIＮK"＂＼t"_blaｎｋ"Ｈ2ＳＯ4HNO3?堿NaOHHYPEＲLINK"（OH）2＆tn=4４０3９18０_ｃpr&ｆenlei＝mv６quＡkxＴZｎ0IZＲｑＩHckPjｍ4nH00T1Ｙ3n1b１rywＢn１TｖPｙｃsPWＩｂ0ＡP8ＩＡ３qPjｆsn1bｋrｊKxｍLKz0ZNｚUｊｄＣIZｗsrBｔEXｈ９ＧuＡ７EQhF9pywdQhPEUiqｋIｙN1IA-EUBｔｋｒＨbＬnH0LｎWf"＼t"＿ｂlaｎk"Ｃa(ＯH)２KOH?鹽NaClＣuSO4HYPERLINK＂"\ｔ＂_blank"Na2CO３?第四單元物質構成的奧秘復習學案

1、原子的構成?(1)HYPERLINＫ"＂\t"_blａnk"原子結構示意圖的結識

（2)在原子中核電荷數=質子數=核外電子數決定元素種類質子數（核電荷數)?(3)原子的質量重要集中在原子核上（4）三決定決定元素化學性質最外層電子數

(4)相對原子質量≈質子數+中子數決定原子的質量原子核?說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同(Ｍg，Hｅ最外層電子數為２)?最外層電子數不同其化學性質有也許相似(He，Nｅ均為穩定結構)

２、元素?(１）定義：具有相同核電荷數(質子數)的一類原子的總稱

＊一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同

注意：

＊由同種元素組成的物質不一定是單質,（如由O2、Ｏ3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不也許是化合物。?(2）表達方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫?ａ、書寫方法:

b、意義?

注意:*有些元素符號還可表達一種單質如Fe、He、C、Ｓi

*在元素符號前加上數字后只能有微觀意義,沒有宏觀意義,如3O:只表達３個氧原子

c、有關元素周期表?*發現:門捷列夫

＊排列依據?

*注:原子序數=質子數?

d、分類

?e、元素之最：地殼：O、Ｓi、Al、Ｆe細胞:O、C、H?３、離子:帶電的原子或原子團

（1)表達方法及意義:如Fｅ3+:一個鐵離子帶３個單位正電荷?（2）離子結構示意圖的結識

注意:與原子示意圖的區別：質子數=電子數則為原子結構示意圖

*原子數≠電子數為離子結構示意圖

（3)與原子的區別與聯系?粒子的種類原子離子?陽離子陰離子?區

別粒子結構質子數=電子數質子數>電子數質子數<電子數

粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性?符號用元素符號表達用陽離子符號表達用陰離子符號表達

二、物質的組成的表達:

1、化合價

a、寫法及意義:Mｇ:鎂元素化合價為＋2價ＭgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價

ｂ、幾種數字的含義

Fｅ2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3Fe2+:3個亞鐵離子?２H2Ｏ兩個水分子,每個水分子具有2個氫原子?c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零?d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質,所以單質分子中元素化合價為0?2、化學式?(１）寫法:

a單質:金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表達它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表達為O２、H２、Ｎ2、Cl2。?b化合物：正價在前,負價在后（NH3,CＨ4除外）

(2)意義:如化學式Ｈ2O的意義:4點化學式Fｅ的意義：３點

(3)計算:?a、計算相對分子質量＝各元素的相對原子質量×原子個數之和?b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比?c、計算物質中某元素的質量分數?第五單元《化學方程式》知識點?一、質量守恒定律：?1、內容:參與化學反映的各物質的質量總和，等于反映后生成的各物質的質量總和。?說明:①質量守恒定律只合用于化學變化,不合用于物理變化；?②不參與反映的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中;?③要考慮空氣中的物質是否參與反映或物質（如氣體)有無漏掉。?2、微觀解釋：在化學反映前后，原子的種類、數目、質量均保持不變(原子的“三不變”）。?３、化學反映前后(1)一定不變宏觀：反映物生成物總質量不變；元素種類、質量不變?微觀:原子的種類、數目、質量不變

(2）一定改變宏觀:物質的種類一定變?微觀：分子種類一定變

(3）也許改變：分子總數也許變?二、化學方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據②遵守質量守恒定律?2、書寫:(注意:a、配平b、條件ｃ、箭號)

３、含義以2H2＋Ｏ2點燃２Ｈ2Ｏ為例

①宏觀意義：表白反映物、生成物、反映條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義：表達反映物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2?（或原子）個數比個水分子

(對氣體而言,分子個數比等于體積之比）?③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比)每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成３6份質量的水?4、化學方程式提供的信息涉及

①哪些物質參與反映(反映物)；②通過什么條件反映：③反映生成了哪些物質(生成物);④參與反映的各粒子的相對數量；⑤反映前后質量守恒,等等。?５、運用化學方程式的計算

三、化學反映類型

１、四種基本反映類型?①化合反映:由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反映

②分解反映:由一種反映物生成兩種或兩種以上其他物質的反映?③置換反映：一種單質和一種化合物反映，生成另一種單質和另一種化合物的反映?④復分解反映：兩種化合物互相互換成分,生成此外兩種化合物的反映?2、氧化還原反映

氧化反映:物質得到氧的反映?還原反映:物質失去氧的反映

氧化劑:提供氧的物質?還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑:H2、C、CO）?3、中和反映:酸與堿作用生成鹽和水的反映?第６單元碳和碳的氧化物?一、碳的幾種單質

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。?2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的因素是:碳原子的排列不同。?CＯ和CO2的化學性質有很大差異的因素是:分子的構成不同。

3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質構成．重要有：焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有強烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里可以增長輪胎的耐磨性。

二、.單質碳的化學性質:

單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!?１、常溫下的穩定性強

2、可燃性:?完全燃燒(氧氣充足),生成CＯ２:Ｃ+O2點燃CＯ２

不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2Ｃ＋O2點燃2ＣO?3、還原性:Ｃ+２CuO高溫2Cu＋ＣO2↑（置換反映)應用：冶金工業

現象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3Ｃ高溫4Fe+３CO2↑

三、二氧化碳的制法?１、實驗室制取氣體的思緒:（原理、裝置、檢查）

(1）發生裝置：由反映物狀態及反映條件決定:?反映物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。?反映物是固體與液體，不需要加熱,制氣體時則用制H2的發生裝置。?(2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集CO只能用排水法?密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法?密度比空氣小用向下排空氣法?2、二氧化碳的實驗室制法?1)原理:用石灰石和稀鹽酸反映:CａＣＯ3+２ＨCl=＝CａCｌ2+H2O+CO２↑

2)選用和制氫氣相同的發生裝置?３)氣體收集方法:向上排空氣法

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。?３、二氧化碳的工業制法：

煅燒石灰石:CａCO3高溫CaO＋ＣO2↑

生石灰和水反映可得熟石灰：CaO+Ｈ2O=Ca(OH)2

四、二氧化碳的性質

１、物理性質：無色，無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰?2、化學性質:

１）一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供應呼吸

2)與水反映生成碳酸：ＣＯ2＋H2O=＝Ｈ2CO３生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，?Ｈ2ＣＯ3＝＝H2O+CO2↑碳酸不穩定,易分解?３)能使澄清的石灰水變渾濁:CＯ2＋Ca(OH)２==CaＣO3↓+H２O本反映用于檢查二氧化碳。

4）與灼熱的碳反映:C+ＣO2高溫2CO?（吸熱反映，既是化合反映又是氧化還原反映，ＣＯ2是氧化劑，C是還原劑)?３、用途:滅火（滅火器原理：Ｎa2CO３+2HCl==2NaCl＋H2O+ＣＯ2↑)?既運用其物理性質，又運用其化學性質?干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料?4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。?五、一氧化碳?１、物理性質:無色,無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水?2、有毒:吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。?3、化學性質:(H2、CO、C具有相似的化學性質:①可燃性②還原性）

１)可燃性:2CＯ+O2點燃2CO2(可燃性氣體點燃前一定要檢查純度)

Ｈ2和Ｏ２的燃燒火焰是:發出淡藍色的火焰。

CＯ和Ｏ2的燃燒火焰是:發出藍色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是:發出明亮的藍色火焰。

鑒別：H2、ＣO、CH4可燃性的氣體:看燃燒產物(不可根據火焰顏色)?（水煤氣：Ｈ2與CO的混合氣體C+H2O高溫H2+CO）?2)還原性：CO+ＣuO△Ｃｕ+CO2(非置換反映)應用：冶金工業?現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。?Fe2Ｏ3+3CＯ高溫2Fe＋３CO2(現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）?除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液:ＣO２+２NaOＨ