第十單元酸和堿課題1

常見的酸和堿第一課時12021/4/17

酸是怎么來的，生活中有哪些酸性食物

CH3COOH

最直白的是醋，除了醋外，這些水果為什么也有酸味?果酸引入新課22021/4/17生活中的酸有哪些？

生活中的酸有：食醋有酸味，食醋中有醋酸(CH3COOH)；水果有酸味,如檸檬中有檸檬酸，蘋果中有蘋果酸等。汽水中含有碳酸(H2CO3)32021/4/17如何區分酸和堿1

酸堿指示劑能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質。

常見的指示劑有：紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液。42021/4/17實驗

：酸堿指示劑變色反應

實驗視頻52021/4/17酸堿指示劑變色反應參加反應的試劑紫色石蕊溶液無色酚酞溶液食用白醋變紅不變色石灰水變藍變紅稀鹽酸變紅不變色氫氧化鈉變藍變紅62021/4/17小結：（考點）變色規律：紫色石蕊溶液：無色酚酞溶液：遇酸性溶液變紅色,遇堿性溶液變藍色遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變紅色72021/4/17如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性？檢驗酸性溶液的方法：取少量該溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液變紅色，則該溶液為酸性溶液。檢驗堿性溶液的方法：取少量該溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液變藍色，則該溶液為堿性溶液。或取少量該溶液滴加無色酚酞溶液，若無色酚酞溶液溶液呈現紅色，則說明該溶液為堿性溶液。82021/4/17二常見的酸三大強酸：鹽酸HCl 硫酸H2SO4

硝酸HNO3其中我們簡單介紹下鹽酸和硫酸92021/4/17濃鹽酸濃硫酸顏色狀態打開瓶蓋后的現象氣味無色液體無色；粘稠、油狀、液體有白霧出現無現象有刺激性氣味無氣味

白霧產生的原因：濃鹽酸揮發出來的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴。102021/4/171打開濃鹽酸瓶蓋會有白霧

原因：濃鹽酸具有揮發性（考點）2濃硫酸：吸水性脫水性強氧化性（1）吸水性濃硫酸具有吸水性，可以用來做干燥劑（考點）112021/4/17（2）脫水性1.2.請觀看虛擬實驗122021/4/17討論：

敞口久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分怎樣變化？溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數濃鹽酸濃硫酸減小不變減小減小不變增大增大提示：

由于濃硫酸有吸水性，實驗室常用來作干燥劑減小濃鹽酸具有揮發性132021/4/17［實驗10－4］濃硫酸稀釋的正確操作，

現象：燒杯壁發燙，水沒有沸騰。分析：因為濃硫酸溶于水時放出大量熱142021/4/17演示實驗后，利用動畫給學生加深印象。點拔：水的密度較小，浮在濃硫酸上面，且濃硫酸溶于水放出大量熱，使水沸騰。152021/4/17

［實驗10－5］濃硫酸稀釋的錯誤操作。實驗時水一定要緩慢滴入錐形瓶，否則錐形瓶底會因冷、熱不均而裂掉。圖10-5濃硫酸稀釋的錯誤操作注意：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸。162021/4/17稀釋濃硫酸時應該：酸入水，沿內壁，慢慢倒，不斷攪。了解：強調：用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量散發，防止液體暴沸，發生危險。討論：濃硫酸有很強的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應如何處理？用大量的水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。點拔：1、用大量水沖洗的目的：使濃硫酸稀釋且帶走稀釋時放出的熱量2、涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液的目的：碳酸氫鈉溶液與硫酸反應從而除去硫酸。172021/4/17濃硫酸的特性吸水性（干燥劑：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）脫水性強烈的腐蝕性強氧化性182021/4/17課堂練習：1．下表是四種花的提取液實驗(酒精用于提取花中的色素)

⑴上表中能做酸堿指示劑的花汁是；____________⑵將廚房中的少量白醋滴入大紅花的花汁中，可以看到的現象是____；⑶若將紫羅蘭提取液滴入氯化鈉溶液中，則可看到的現象是____________。酒精中酸溶液中

堿溶液中

大紅花

粉紅色橙色綠色紫羅蘭紫色紅色藍色萬壽菊黃色黃色黃色192021/4/172．能使紫色石蕊溶液變藍的溶液，它能使無色酚酞溶液(

)A．變紅色

B．變藍色

C．呈無色

D．變紫色

3．下列物質的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是()A．NaClB．NH3C．H2SO4D．NaOH

202021/4/174．下列物質敞口放一段時間，質量會減少的是()A．濃硫酸B．大理石

C．稀硫酸D．濃鹽酸

5．下列敘述正確的是