(2)氯離子滴定實驗鉆進過程中如鉆遇鹽水層，特別是高壓鹽水層時，氯離子含量的變化很快，其含量突然巨增至數萬以至十幾萬ppm，并迅速破壞鉆井液性能，常引起井下事故或井噴。因此，對氯離子含量的測定是很有現實意義的。(如圖2-5)現將氯離子含量測定的原理、方法及注意事項分述如下；1)測定原理以鉻酸鉀溶液(KCrO)作指示劑，用硝酸銀溶液(AgN0)滴定氯離子(C1-),因233氯化物是強酸生成的鹽，首先和AgN0作用生成AgCl白色沉淀。當氯離子(cl-)3和銀離子(Ag+)全部化合后，過量的Ag+即與鉻酸根(Cr0--)反應生成微紅色沉淀，4指示滴定終點。使用試劑5%鉻酸鉀溶液(5g鉻酸鉀溶于95ml蒸餾水中)；稀硝酸溶液(HN0);30.02N、0.1N硝酸銀溶液(N為分子克當量濃度)；注:[硝酸銀的分子量為170]克當量濃度(N):—升溶液中含有溶質的克當量數稱為該溶液的克當量濃度。如1NH2SO4表示1000ml中含49gH2SO4(H2SO4的分子量為98)。pH試紙；硼砂溶液或小蘇打溶液；雙氧水(H0)。22操作步驟取鉆井液濾液1ml,置入三角燒杯中，加蒸餾水20ml，調節混合液的pH值至7左右，加入5%鉻酸鉀溶液2?3滴，使溶液顯淡黃色，以硝酸銀溶液(鹽水層用0.1N、一般地層用0.02N硝酸銀溶液)緩慢滴定，至濾液出現微紅色為止。記下硝酸銀溶液的消耗量,則濾液中的氯離子含量可由下式求出:NV-C^Cl-二1000X106Q式中N――硝酸銀溶液克當量濃度（已知）；V――硝酸銀溶液用量，ml;Cl――氯的原子量（為35.45、取35.5）;Q濾液體積，ml；Cl-濾液中氯離子濃度（mg/l或ppm）。濾液體積取lml時，上式可簡化為：Cl-=NV35.5x103（mg/l或ppm）4）注意事項滴定前必須使濾液的pH值保持在7左右；若pH>7，用稀硝酸溶液調整，若pH<7，用硼砂溶液或小蘇打溶液調整。加入鉻酸鉀指示劑的量應適當，若過多，會使滴定終點提前，使計算結果偏低，若過少，會使滴定終點推后，則計算結果偏高。滴定不宜在強光下進行，以免AgN0分解造成終點不準。3當濾液呈褐色時，應先用雙氧水使之褪色，否則在滴定時防礙滴定終點的觀察。滴定前應將硝酸銀溶液搖均勻，然后再滴定。全井使用試劑必須統一，以免造成不必要的誤差。其它:當量濃度當量濃度（N）溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的克當量數來表示的叫當量濃度，用符號N表示。（英文：normality）當量濃度是過去用的很多,現在基本不用了.一當量就是得失一個電子的意思.如果是鹽酸,放出一個氫離子,則當量濃度和摩爾濃度是一樣的.如果是硫酸,則一當量濃度只等于二分之一的摩爾濃度.在一般的氧化還原反應中,就要復雜一些了,例如高錳酸鉀氧化草酸鈉,2摩爾高錳酸鉀和5摩爾草酸鈉剛好反應,則高錳酸鉀的摩爾濃度=5倍的當量濃度.Normalityisdefinedasthenumberofequivalentsperliterofsolution,wheredefinitionofanequivalentdependsonthereactiontakingplaceinthesolution.Foranacid-basereaction,theequivalentisthemassofacidorbasethatcanfurnishoracceptexactly1moleofproton（H+ions）.當量濃度溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的克當量數(gram-equivalentnumber)來表示的叫當量濃度，用N表示。當量濃度=溶質的克當量數/溶液體積(升)克當量數=質量/克當量克當量(gram-equivalentweight)實際上是指物質的基本摩爾單元的摩爾質量。當量=原子量/化合價，若原子量采用克原子量時，則當量就成為克當量。克原子量就是現在常說的原子量。舉例：(1)對于元素，當量=原子量/化合價：鈉的當量二23/1=23；鐵的當量二55.9/3=18.6；氧的當量是8；氫的是1。酸的當量=酸的分子量/酸分子中被金屬置換的氫原子數。即1N=1mol/LH+:對于一元酸來說，1N=1mol/L，女口1NHCl=1mol/LHCl；對于n元酸來說，1N=1/nmol/L，如1NH2SO4=1/2mol/LH2SO4；1NH3PO4=1/3mol/LH3PO4。堿的當量=堿的分子量/堿分子中所含氫氧根數。即1N=1mol/LOH-:1mol/L的NaOH就是1N，1mol/L的Ca(OH)2就是2N鹽的當量二鹽的分子量/鹽分子中金屬原子數X金屬價數：如果是氧化物或是還原物就看能得失的電子數，比如說1mol/L的K2Cr2O7的當量濃度就應該是6N(每個重鉻酸