第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁高中化學（必修二）鍵能鍵長和鍵角練習題（含答案解析）學校:___________姓名：___________班級：_____________一、單選題1．下列有關能量的說法不正確的是（）A．化學能可轉變為電能B．化學反應伴隨能量變化是化學反應基本特征之一C．化學反應能量轉換遵守能量守恒定律 D．化學變化時斷裂化學鍵需放出能量2．下列說法正確的是（）A．鍵長與成鍵原子的半徑大小和共用電子對數目有關B．元素周期表中第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子間不能形成共價鍵C．分子可表示為，分子的鍵角為180°D．鍵能為，則完全分解成和時，吸收的熱量是2×462.8kJ3．一定條件下，在水溶液中物質的量均為1mol的Cl—、ClO(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法錯誤的是（）A．e是ClOB．a、b、c、d、e中c最不穩定C．b→a+c反應為吸熱反應D．b→a+d反應的熱化學方程式為3ClO—(aq)=ClO(aq)+2Cl—(aq)△H=—116kJ·mol-14．下列有關共價鍵的鍵參數的說法不正確的是（）A．、、分子中的鍵角依次增大B．HF、、分子中的鍵長依次增長C．、、分子中的鍵能依次減小D．分子中共價鍵的鍵能越大，分子的熔、沸點越高5．鍵能是氣態分子中斷裂共價鍵所吸收的能量。已知鍵的鍵能為，鍵的鍵能為，根據熱化學方程式N2+3H2?2NH3ΔQ=-92則鍵的鍵能是（）A．946 B．1130C．737 D．8906．下列關于化學鍵和分子間作用力的說法正確的是（）A．和中的化學鍵類型完全相同B．中含有極性共價鍵和非極性共價鍵C．比穩定是因為分子間作用力前者強于后者D．干冰升華時克服了共價鍵和分子間作用力7．下列敘述正確的是（）A．中間的鍵角為，中間的鍵角為，中間的鍵角為，說明孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力B．的立體結構是正四邊形C．分子中各原子均達到穩定結構D．的立體結構是三角錐形8．下列說法不正確的是（）A．與中心原子的價層電子對數相同B．中硼原子的雜化類型與苯中碳原子的雜化類型相同C．含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物D．和都是正四面體形分子且鍵角都為9．新型光催化劑Zn2GeO4具有較高的催化活性。下列有關其組成元素的說法正確的是（）A．Zn處于元素周期表中的d區B．Ge的價層電子排布式為3d104s24p4C．基態O原子中成對電子數是未成對電子數的2倍D．三種元素電負性由大到小的順序：O>Ge>Zn10．下列說法正確的是（）A．CO2與SiO2的晶體類型相同B．SiCl4與SiHCl3分子中的鍵角相等C．1mol晶體硅中含有2molSi-Si鍵D．CO2分子中碳原子軌道雜化類型為sp211．有一種有機物的鍵線式酷似牛，故稱為牛式二烯炔醇。下列有關說法不正確的是（）A．牛式二烯炔醇的官能團可以用紅外光譜測定B．牛式二烯炔醇含有三個手性碳原子C．1mol牛式二烯炔醇含有鍵D．牛式二烯炔醇分子中C原子只存在sp和雜化12．在海洋深處的沉積物中含有大量可燃冰，其主要成分是甲烷水合物。甲烷水合物的結構可以看成是甲烷分子裝在由水分子形成的“籠子”里。下列說法正確的是（）A．甲烷分子和水分子的VSEPR模型都是正四面體形B．甲烷分子通過氫鍵與構成“籠子”的水分子相結合C．可燃冰屬于分子晶體D．水分子的鍵角大于甲烷分子的鍵角13．氰氣的化學式為，結構式為，其性質與鹵素氣體單質相似，氰氣可用于有機合成、制農藥，也可用作消毒、殺蟲的熏蒸劑等，下列敘述正確的是（）A．在所有氣體單質分子中，一定有鍵，可能有鍵B．氰氣分子中鍵的鍵長大于鍵的鍵長C．1個氰氣分子中含有3個鍵和4個鍵D．不能與氫氧化鈉溶液發生反應14．下列有關乙烯分子的描述不正確的是（）A．兩個碳原子采用sp雜化方式B．兩個碳原子采用雜化方式C．兩個碳原子未參與雜化的2p軌道形成鍵D．兩個碳原子之間形成一個鍵和一個鍵15．下列物質中含有非極性共價鍵的是（）A． B． C． D．16．已知斷裂1mol化學鍵所需的能量：鍵為942、鍵為500、鍵為154，鍵為452.5，則斷裂1鍵所需的能量是（）A．194 B．316 C．391 D．65817．氯原子對的分解有催化作用：

大氣臭氧層的分解反應是

，該反應的能量變化如圖：下列敘述中，正確的是（）A．反應的B．是吸熱反應C．D．是放熱反應18．下列有關苯的結構和性質的說法正確的是（）A．與是同一種物質，說明苯分子中碳碳雙鍵、碳碳單鍵交替排列B．苯在空氣中不易燃燒完全，燃燒時冒濃煙，說明苯含碳量較高C．常溫下苯是無色無味的液態烴D．向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈橙紅色19．如圖所示，小黑球表示相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小白球表示氫原子，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。下列說法中正確的是（）A．分子中，中心原子采用雜化的只有①③B．①分子為正四面體結構，④分子為V形C．②分子中鍵數與鍵數之比為D．四種分子的鍵角大小順序為②>③>①>④20．下列描述中，正確的是（）A．在氣體單質分子中，一定含有鍵，可能含有鍵B．的空間結構為四面體形C．的鍵角小于D．和的中心原子均為雜化21．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法中正確的是（）XYZWA．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價氧化物對應水化物的酸性Z比W強C．Y的氣態氫化物的穩定性較Z的弱D．W元素形成的單質常用于自來水消毒二、填空題22．NH3、PH3、AsH3的鍵角由大到小的順序為_________________。參考答案：1．D【詳解】A．原電池反應中是化學能轉化為電能，故A正確；B．化學反應中的能量變化就是因為舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成引起的，則化學反應伴隨能量變化，是化學反應的基本特征之一，故B正確；C．化學變化既遵守質量守恒定律，也遵守能量守恒定律，故C正確；D．化學鍵斷裂需要吸收能量，故D錯誤；故選：D。2．A【詳解】A．成鍵原子的半徑越小，則核間距越小，兩原子間共用電子對數目越多，鍵長越短，A項正確；B．元素周期表中第ⅠA族的H是非金屬元素，通過共價鍵與第ⅦA族的鹵族元素形成HX，B項錯誤；C．分子中兩個的夾角為105°，空間結構是V形，C項錯誤；D．斷裂2mol鍵吸收2×462.8kJ能量，完全分解成和時，斷裂，同時形成0.5mol氧氧鍵和，故放出的熱量小于2×462.8kJ，D項錯誤。故選：A。3．C【詳解】A．由圖可知，e點氯元素的化合價為+7價，則e是ClO，故A正確；B．由圖可知，a、b、c、d、e中c的能量最高，離子的能量越高越不穩定，所以c最不穩定，故B正確；C．由圖可知，b→a+c反應為2ClO—(aq)=ClO(aq)+Cl—(aq)，反應的焓變△H=(100+0-2×60)kJ/mol=-20kJ/mol<0，則該反應為放熱反應，故C錯誤；D．由圖可知，b→a+d反應為3ClO—(aq)=ClO(aq)+2Cl—(aq)，反應的焓變△H=(64+2×0-3×60)kJ/mol=-116kJ/mol，則反應的熱化學方程式為3ClO—(aq)=ClO(aq)+2Cl—(aq)ΔH=-116kJ/mol，故D正確；故選C。4．D【詳解】A．三者的鍵角分別為、、，依次增大，A正確；B．因為F、Cl、Br的原子半徑依次增大，故與H形成的共價鍵的鍵長依次增長，B正確；C．O、S、Se的原子半徑依次增大，故與H形成的共價鍵的鍵長依次增長，鍵能依次減小，C正確；D．分子的熔、沸點與分子間作用力有關，與共價鍵的鍵能無關，D錯誤；故選D。5．A【詳解】反應熱等于生成物中斷鍵吸收的熱量和形成反應物中化學鍵放出的熱量之差，則如果假設N≡N鍵能為x，則根據熱化學方程式可知x+3×436kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－92.4kJ/mol，解得x＝946kJ/mol，故選A。6．A【詳解】A．和均是僅由離子鍵構成的離子化合物，A正確；B．中只有C-H極性共價鍵，B錯誤；C．與的穩定性與分子內化學鍵強弱有關，與分子間作用力無關，C錯誤；D．干冰升華為物理變化，克服的是分子間作用力，不克服共價鍵，D錯誤；答案選A。7．A【詳解】A．孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力，A正確；B．中中心原子S有4個σ鍵，無孤對電子，價層電子對數為4，立體結構是正四面體形，B錯誤；C．B原子只形成5個電子，不滿足穩定結構，C錯誤；D．的立體結構是平面三角形，D錯誤；故選：A。8．D【詳解】A．中N原子的價層電子對數為4，中O原子的價層電子對數也為4，A正確；B．中硼原子價層電子對數為3，無孤電子對，硼原子采取雜化，苯分子中C上無孤電子對，形成3個鍵，碳原子采取雜化，雜化類型相同，B正確；C．過氧化鈉中存在非極性共價鍵，但過氧化鈉是離子化合物，C正確；D．的空間結構為正四面體形，正四面體中心無原子，鍵角是，D錯誤；故選：D。9．D【詳解】A．基態Zn原子的價層電子排布式為，位于元素周期表的ds區，故A錯誤；B．Ge原子核外有32個電子，基態原子的電子排布式為，則價層電子排布式為，故B錯誤；C．基態O原子軌道表示式為，成對電子數為6，未成對電子數為2，故C錯誤；D．非金屬性越強，元素電負性越大，同周期主族元素從左到右非金屬性依次增強，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，所以三種元素電負性由大到小的順序是O>Ge>Zn，故D正確；故答案選D。10．C【詳解】A．CO2為分子晶體，而SiO2為共價晶體，故A錯誤；B．SiCl4為正四面體形，鍵角為109.5°，而SiHCl3分子不是正四面體形，鍵角不等于109.5°，故B錯誤；C．晶體硅中每個硅原子都連接4個硅原子形成Si-Si共價鍵，每個Si-Si鍵被2個Si共有，所以相當于每個Si原子連有2個Si-Si鍵，故C正確；D．CO2分子中碳原子軌道雜化類型為sp，故D錯誤；故選C。11．D【詳解】A．紅外光譜可以測定官能團，A項正確；B．連接四種不同基團的碳原子為手性碳原子，牛式二烯炔醇含有3個手性碳原子，B項正確；C．雙鍵由1個σ鍵和1個π鍵形成，牛式二烯炔醇含有鍵，C項正確；D．牛式二烯炔醇分子碳碳三鍵中碳原子存在sp雜化，碳碳雙鍵中碳采取sp2雜化，飽和碳原子采取sp3雜化，D項錯誤；故選：D。12．C【詳解】A．甲烷分子中碳原子的價層電子對數為4，VSEPR模型為正四面體形，水分子中氧原子的價層電子對數為4，VSEPR模型是四面體形，故A錯誤；B．甲烷分子不能與水分子形成分子間氫鍵，故B錯誤；C．可燃冰是由分子形成的分子晶體，故C正確；D．甲烷分子中碳原子和水分子中氧原子的價層電子對數都為4，但甲烷分子中碳原子的孤對電子對數為0，水分子中氧原子的孤對電子對數為2，孤對電子對成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的斥力，所以水分子的鍵角小于甲烷分子的鍵角，故D錯誤；故選C。13．C【詳解】A．稀有氣體為單原子分子，不存在化學鍵，A錯誤；B．成鍵原子半徑越小，鍵長越短，氮原子半徑小于碳原子半徑，故鍵比鍵的鍵長短，B錯誤；C．單鍵為σ鍵、三鍵為1個σ鍵和2個π鍵，氰氣的結構式為，1個氰氣分子中含有3個σ鍵和4個π鍵，C正確；D．鹵素單質能與氫氧化鈉溶液反應，氰氣性質與鹵素氣體單質相似，則氰氣能與氫氧化鈉溶液反應，D錯誤；答案選C。14．A【詳解】A．乙烯分子中兩個碳原子之間為雙鍵，兩個碳原子均為雜化，A錯誤；B．乙烯分子中兩個碳原子均為雜化，B正確；C．乙烯分子中兩個碳原子未參與雜化的2p軌道以“肩并肩”的形式重疊形成鍵，C正確；D．兩個碳原子之間形成一個鍵和一個鍵，D正確；故選A。15．B【詳解】A．中碳原子和氧原子之間存在極性共價鍵，A不選；B．中只有F-F非極性鍵，B選；C．中只存在鎂離子和氯離子之間的離子鍵，C不選；D．中只存在極性共價鍵，D不選；故選：B。16．C【詳解】依據題圖分析，反應為，反應的焓變，反應的焓變=反應物斷鍵吸收的能量?生成物成鍵放出的能量，設斷裂1鍵吸收的能量為x，則，解得：；故C符合題意。綜上所述，答案為C。17．C【詳解】A．反應熱等于生成物的總能量減去反應物的總能量，則反應的，A錯誤；B．由圖像可以看出，反應物總能量大于生成物總能量，即為放熱反應，B錯誤；C．已知：①

，②

，利用蓋斯定律，可得：

，C正確；D．為放熱反應，則是吸熱反應，D錯誤；故選C。18．B【詳解】A．與是同一種物質，說明苯分子中不是碳碳雙鍵、碳碳單鍵交替排列，A錯誤；B．苯的分子式為，含碳量大，在空氣中不易燃燒完全，燃燒時冒濃煙，B正確；C．苯具有特殊氣味，常溫下為液態，C錯誤；D．四氯化碳與苯互溶，苯與溴的四氯化碳溶液混合后振蕩、靜置，液體不分層，D錯誤；故選B。19．D【詳解】A．④分子的中心原子的價層電子對數為4，采取的是雜化，A錯誤；B．①和④的中心原子采取的都是雜化，根據價層電子對互斥模型，①分子中含有1個孤電子對，為三角錐形，④分子中有2個孤電子對，為形分子，B錯誤；C．1個②分子中含有2個單鍵和1個叄鍵，則鍵數目與鍵數目之比為，C錯誤；D．根據價層電子對互斥模型，四種分子的鍵角大小順序為②>③>①>④，D正確；故選D。20．D【詳解】A．稀有氣體分子中，不含化學鍵，A項錯誤；B．中氯原子的價電