2016-2017學年湖北省黃岡市啟黃中學九年級（下）入學化學試卷一.單項選擇題（每小題1分）1．下列物質的用途中發生化學變化的是（）A．鐵粉用于食品保存 B．干冰用于人工降雨C．稀有氣體用來制作電光源 D．活性炭除冰箱中的異味2．下列實驗操作正確的是（）A．取塊狀固體 B．過濾 C．稱量固體 D．氧氣驗滿3．下列化學用語所表達的意義正確的是（）A．NaCO3﹣﹣碳酸鈉 B．2Na﹣﹣2個鈉元素C．3Fe2+﹣﹣3個鐵離子 D．4N2﹣﹣4個氮分子4．對比分析不同物質的共性與差異性是學習化學的有效方法，下列關于CO2和CO的各項對比，有錯誤的是（）選項共性差異性A均由分子構成分子的種類不同B均由碳元素和氧元素組成元素的質量比不同C均能與水化合化合時現象不同D常溫下均是無色氣味相同條件下氣體的密度不同A．A B．B C．C D．D5．在點燃條件下，甲和乙反應生成丙和丁，反應前后分子變化的微觀示意圖如圖，下列說法不正確的是（）A．丁是人體中含量最多的物質B．該反應的基本類型為置換反應C．生成物丙和丁兩種物質的分子個數比為1：3D．甲和乙反應的質量比為17：326．某單質X能從某溶液中置換出單質Y，由此推斷下列說法中正確的是（）A．X一定是排在金屬活動順序表中氫以前的金屬B．X是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬C．X是金屬時，Y一定比X活潑D．X、Y都是金屬時，Y一定比X活潑7．鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性強等優良性能，被譽為“未來金屬”．鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO3），冶煉金屬鈦時，主要發生以下兩個反應：①2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2MgTi+2MgCl2則X為（）A．FeCl2 B．FeCl3 C．Fe2O3 D．FeCO38．將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中，過一段時間后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，則下列敘述正確的是（）①濾渣中一定含有鋅②濾渣中一定含有銅，可能含有鋅③向濾渣中加入稀鹽酸，最后溶液一定變成淺綠色④濾液中溶質一定含有硫酸鋅和硫酸鎂⑤濾液的顏色不可能為淺綠色．A．①④⑤ B．②④ C．②③④ D．②③④⑤二.填空與說明題9．如圖是初中化學進行的部分探究實驗，請回答有關問題：（1）實驗A探究的是物質燃燒的條件，熱水中的白磷實驗說明燃燒的條件之一是．（2）根據你所掌握的知識，實驗B中左、中、右三支試管里，哪支試管中的鐵釘易生銹（填“左邊”或“中間”或“右邊”）（3）實驗B得到的結論：鐵生銹的條件是鐵與接觸．（4）寫一種日常生活中防止鐵制品銹蝕的措施．10．根據你所學習的化學知識，完成下列填空，能寫出化學方程式的寫出方程式．（1）工業煉鐵時，為了把鐵礦石中的二氧化硅轉化為爐渣，往往會向高爐中添加；（2）用化學方程式表示鋁具有優良的抗腐蝕性能的原因是；（3）某餅干包裝袋中用作干燥劑的是生石灰，原理；（用化學方程式表示）（4）天然氣是一種清潔能源，寫出其在空氣中充分燃燒的化學方程式；（5）利用二氧化碳和氮氣在催化劑高溫高壓下合成尿素CO（NH2）2，該反應是固定和利用CO2的成功范例，其反應的化學方程式為：．11．金屬及金屬材料在生產生活中應用十分廣泛，請回答以下問題：（1）合金是一種廣泛使用的是金屬材料，下列物質屬于合金的是；A．氧化鐵B．不銹鋼C．黃銅D．硫酸銅（2）汽車制造需要鋼鐵，工業上用赤鐵礦煉鐵的化學方程式為，該反應中（填化學式）發生了還原反應；（3）人類有多種從自然界中提取金屬的方法．其中我國是世界是最早采用濕法冶金提取銅的國家，請寫出鐵與硫酸銅溶液反應制取銅的化學方程式，并求算用這種方法制取銅，含雜質4%的生鐵完全反應，在理論上可以換取t銅．（4）鋁和氧化鐵在高溫下發生置換反應，放出大量的熱，工業上常利用此反應焊接鐵軌．該反應的化學方程式為．12．A、B、D、E、F、G、M是初中常見物質，分別由C、H、O中的一種或兩種元素組成，M完全燃燒生成A和D，A能使澄清石灰水變渾濁，E、G為單質．它們之間關系如圖所示，圖中“→”并表示由某一物質可生成另一物質（部分反應物、生成物及反應條件略去）（1）M一定含有的元素是．（2）F的化學式：．（3）①A使澄清石灰水變渾濁的化學方程式：；②G→B的化學方程式：．三.探究與實驗題13．實驗室制取氣體常常用到下列裝置，根據給出的裝置回答下列問題：（1）寫出標號儀器的名稱：①；（2）若該實驗選擇裝置A來制取氧氣，請寫出該反應的化學方程式．用C裝置收集氧氣，判斷氧氣已收集滿的現象是．（3）某同學從上述裝置圖中選用適當裝置成功的制備和收集了二氧化碳，選用的裝置是（填字母）．為了進一步驗證產生的氣體是二氧化碳，該同學將氣體通入圖F裝置中，則F裝置中應加入的試劑為（填化學式）．（4）若要制取氫氣，用F裝置收集，氣體應從（填“a”或“b”）導管口通入．14．某化學興趣小組同學要探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示的實驗方案．（1）試管乙中觀察到的現象是，反應的化學方程式為（2）同學們經討論后認為該方案可以優化，試管的實驗是多余的．同學經討論得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為（3）去掉多余的實驗，同學們將用于實驗的兩只試管中反應后的物質倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，得到不溶物和濾液，并對不溶物的成分進行如下探究．【提出問題】燒杯中不溶物的成分是什么？【實驗探究】向過濾得到的不溶物中加稀硫酸．①若無氣泡產生，則不溶物的成分是；②若有氣泡產生，則不溶物中一定含有，可能含有．

2016-2017學年湖北省黃岡市啟黃中學九年級（下）入學化學試卷參考答案與試題解析一.單項選擇題（每小題1分）1．下列物質的用途中發生化學變化的是（）A．鐵粉用于食品保存 B．干冰用于人工降雨C．稀有氣體用來制作電光源 D．活性炭除冰箱中的異味【考點】化學變化和物理變化的判別．【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．【解答】解：A、鐵粉用于食品保存過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化．B、干冰用于人工降雨過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．C、稀有氣體用來制作電光源過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．D、活性炭除冰箱中的異味過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．故選A．2．下列實驗操作正確的是（）A．取塊狀固體 B．過濾 C．稱量固體 D．氧氣驗滿【考點】固體藥品的取用；稱量器﹣托盤天平；過濾的原理、方法及其應用；氧氣的檢驗和驗滿．【分析】A、根據固體藥品的取用方法考慮；B、根據過濾操作的注意事項考慮；C、稱量固體時，要左物右碼；D、根據氧氣的驗滿分析．【解答】解：A、固體藥品的取用方法：先將試管橫放，用鑷子將藥品放在試管口，再將試管豎起，錯誤；B、過濾操作時必須用玻璃棒引流，漏斗尖嘴部分緊貼漏斗內壁，正確；C、稱量固體時，要左物右碼，圖示是左碼右物，錯誤；D、氧氣驗滿時把帶火星的木條放瓶口，錯誤；故選B3．下列化學用語所表達的意義正確的是（）A．NaCO3﹣﹣碳酸鈉 B．2Na﹣﹣2個鈉元素C．3Fe2+﹣﹣3個鐵離子 D．4N2﹣﹣4個氮分子【考點】化學符號及其周圍數字的意義．【分析】A、化合物的化學式的書寫要結合化合價和化合價規則進行判斷；B、元素只有種類沒有個數；符號前面加上數據只有微觀意義，不具有宏觀意義；C、離子的書寫要考慮化合價，根據化合價確定每個離子的帶電量，進而結合書寫規范書寫；D、分子書寫首先要確定元素的種類也就是確定單質的化學式的書寫．【解答】解：A、碳酸鈉中鈉元素為+1價，碳酸根為﹣2價，根據化合物中化合價的代數和為零，可得其化學式為Na2CO3．錯誤；B、元素只有種類沒有個數；符號前面加上數據只有微觀意義，不具有宏觀意義；2Na為兩個鈉原子．錯誤；C、+2價的鐵為亞鐵，所以3Fe2+﹣﹣3個亞鐵離子，而非3個鐵離子．錯誤；D、4個氮分子就是在氮分子前面加上4，為4N2．正確；故選：D．4．對比分析不同物質的共性與差異性是學習化學的有效方法，下列關于CO2和CO的各項對比，有錯誤的是（）選項共性差異性A均由分子構成分子的種類不同B均由碳元素和氧元素組成元素的質量比不同C均能與水化合化合時現象不同D常溫下均是無色氣味相同條件下氣體的密度不同A．A B．B C．C D．D【考點】二氧化碳的化學性質；二氧化碳的物理性質；一氧化碳的物理性質；一氧化碳的化學性質；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；元素質量比的計算．【分析】A、根據二氧化碳和一氧化碳分子構成情況分析；B、根據物質的元素組成解答；C、根據二氧化碳和一氧化碳化學性質分析；D、根據二氧化碳和一氧化碳物理性質分析．【解答】解：A、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，一氧化碳是由一氧化碳分子構成，分子的種類不同，故對；B、二氧化碳中碳元素和氧元素的質量是12：（16×2）=2：8，氧化碳中碳元素和氧元素質量比是：12：16=3：4，元素的質量比不同，故對；C、二氧化碳能與水化和生成了碳酸，一氧化不能與水化合，故錯；D、二氧化碳和一氧化碳在常溫下均是無色氣味的氣體，相同條件下的密度不同，故對．故選C．5．在點燃條件下，甲和乙反應生成丙和丁，反應前后分子變化的微觀示意圖如圖，下列說法不正確的是（）A．丁是人體中含量最多的物質B．該反應的基本類型為置換反應C．生成物丙和丁兩種物質的分子個數比為1：3D．甲和乙反應的質量比為17：32【考點】微粒觀點及模型圖的應用；反應類型的判定．【分析】根據反應的微觀示意圖，分析反應物、生成物及反應的條件，寫出反應的化學方程式，根據方程式的意義進行有關問題的分析與判斷．【解答】解：由反應的微觀示意圖可知，該反應是氨氣和氧氣點燃時生成了氮氣和水，反應的化學方程式是：4NH3+3O22N2+6H2O．由化學方程式可知：A、丁為水，是人體中含量最多的物質，故A說法正確；B、該反應由一種單質和一種化合物反應生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，故B說法正確；C、根據化學方程式可知：丙和丁的分子個數比為：2：6=1：3，故C說法正確；D、根據化學方程式可知：甲和乙反應的質量比為（4×17）：（3×32）=17：24，故D說法不正確．故選D．6．某單質X能從某溶液中置換出單質Y，由此推斷下列說法中正確的是（）A．X一定是排在金屬活動順序表中氫以前的金屬B．X是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬C．X是金屬時，Y一定比X活潑D．X、Y都是金屬時，Y一定比X活潑【考點】金屬的化學性質．【分析】在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來，可知前面的金屬比排在后面的金屬要活潑，但是并不能得出前面的金屬一定排在氫的前面，只有當準確判斷出該單質是什么金屬才可以確定其是否排在氫的前面．【解答】解：A、“單質X能從某溶液中置換出單質Y”不能判斷出X、Y中任何一種物質組成，與氫前氫后無必然聯系，所以無法判斷其在氫的前與后；故此選項錯誤；B、X是金屬時，要置換出某溶液中的Y，那么Y可能是金屬，也可能是非金屬（如氫氣）；故此選項正確；C、X是金屬時，X能從某溶液中置換出單質Y，若Y是金屬，根據金屬活動性順序表可知，X一定比Y活潑；Y也有可能是氫氣，故此選項錯誤；D、X、Y都是金屬時，X能從某溶液中置換出單質Y，根據金屬活動性順序表可知，X一定比Y活潑；故此選項錯誤．故選B．7．鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性強等優良性能，被譽為“未來金屬”．鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO3），冶煉金屬鈦時，主要發生以下兩個反應：①2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2MgTi+2MgCl2則X為（）A．FeCl2 B．FeCl3 C．Fe2O3 D．FeCO3【考點】質量守恒定律及其應用．【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變求X的化學式；【解答】解：觀察該反應2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，可知反應前鐵原子是2個，鈦原子是2個，氧原子是6個，碳原子是6個，氯原子是14個，反應后鈦原子是2個，氯原子是8個，碳原子是6個，氧原子是6個，所以①式中“X”的化學式為FeCl3．故選：B．8．將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中，過一段時間后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，則下列敘述正確的是（）①濾渣中一定含有鋅②濾渣中一定含有銅，可能含有鋅③向濾渣中加入稀鹽酸，最后溶液一定變成淺綠色④濾液中溶質一定含有硫酸鋅和硫酸鎂⑤濾液的顏色不可能為淺綠色．A．①④⑤ B．②④ C．②③④ D．②③④⑤【考點】金屬的化學性質．【分析】向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，說明有排在氫前面的金屬；有兩種情況：第一鋅過量，這時濾渣中不僅有過量的鋅，還有生成的鐵和銅；還有一種可能就是濾渣中含有鐵，則一定含有置換出來的銅，再進行分析即可．【解答】解：向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，說明有排在氫前面的金屬；有兩種情況：第一鋅過量，這時濾渣中不僅有過量的鋅，還有生成的鐵和銅；還有一種可能就是濾渣中含有鐵，則一定含有置換出來的銅．①濾渣中不一定含有鋅可能是鐵和銅，故①錯誤；②濾渣中一定含有鐵和銅，可能含有鋅故②錯；③向濾渣中加入稀鹽酸，最后溶液不一定變成淺綠色，因為濾渣中可能含有生成的鐵；④濾液中溶質一定含有硫酸鋅和硫酸鎂；⑤濾液的顏色可能為淺綠色．故選B．二.填空與說明題9．如圖是初中化學進行的部分探究實驗，請回答有關問題：（1）實驗A探究的是物質燃燒的條件，熱水中的白磷實驗說明燃燒的條件之一是燃燒需要與氧氣接觸．（2）根據你所掌握的知識，實驗B中左、中、右三支試管里，哪支試管中的鐵釘易生銹左邊（填“左邊”或“中間”或“右邊”）（3）實驗B得到的結論：鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸．（4）寫一種日常生活中防止鐵制品銹蝕的措施在鐵制品表面涂油．【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；燃燒與燃燒的條件．【分析】（1）在通常情況下，物質燃燒需要具備的條件是：①可燃物，②與氧氣接觸，③達到著火點．（2）根據鐵生銹的條件分析，鐵生銹的條件是與水和氧氣接觸．（4）鐵生銹的條件是與水和氧氣接觸．（5）鐵生銹的條件是與水和氧氣接觸，據此分析防銹的方法．【解答】解：（1）熱水中的白磷溫度達到了著火點，但與氧氣不接觸，因此實驗說明燃燒的條件之一是燃燒需要與氧氣接觸．故答案為：燃燒需要與氧氣接觸．（2）鐵生銹的條件是與水和氧氣接觸，左邊試管中的鐵釘與水和氧氣同時接觸，所以左邊試管中鐵釘最容易生銹．故答案為：左邊；（4）鐵制品生銹的條件是同時與氧氣和水同時接觸．故答案為：氧氣和水．（5）鐵制品生銹的條件是同時與空氣和水直接接觸，所以在鐵制品表面涂油、覆蓋油漆或在表面鍍一層抗腐蝕的金屬等，都可以取得防銹的作用．故答案為：在鐵制品表面涂油．10．根據你所學習的化學知識，完成下列填空，能寫出化學方程式的寫出方程式．（1）工業煉鐵時，為了把鐵礦石中的二氧化硅轉化為爐渣，往往會向高爐中添加石灰石；（2）用化學方程式表示鋁具有優良的抗腐蝕性能的原因是4Al+3O2=2Al2O3；（3）某餅干包裝袋中用作干燥劑的是生石灰，原理CaO+H2O═Ca（OH）2；（用化學方程式表示）（4）天然氣是一種清潔能源，寫出其在空氣中充分燃燒的化學方程式CH4+2O2CO2+2H2O；（5）利用二氧化碳和氮氣在催化劑高溫高壓下合成尿素CO（NH2）2，該反應是固定和利用CO2的成功范例，其反應的化學方程式為：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O．【考點】書寫化學方程式、；鐵的冶煉．【分析】（1）根據煉鐵的原料和作用進行分析解答；（2）根據鋁單質極易和氧氣形成致密氧化膜書寫化學方程式；（3）生石灰極易和水反應生成氫氧化鈣，是使用方便的固體干燥劑；（4）天然氣的主要成分為甲烷，在空氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；（5）信息型方程式的書寫，在生成尿素的同時，每個二氧化碳少了一個氧原子，而每個氨分子少了1個氫原子，而氨分子根據尿素的化學式應該有兩個，所以這樣也就是一個水分子．根據這個分析結果書寫化學方程式．【解答】解：（1）工業煉鐵時，石灰石是造渣材料，主要是和二氧化硅反應生成爐渣．（2）鋁具具有優良的抗腐蝕性能源于這種金屬活潑，很容易和空氣中的氧氣結合生成氧化鋁，最優良的是這種氧化膜很致密，從而阻止內部的鋁和氧氣的接觸，提高了抗腐蝕性．對應的化學方程式為：4Al+3O2=2Al2O3．（3）生石灰極易和水反應生成氫氧化鈣，是最佳的固體干燥劑，常用于各種固體型物質包裝，因為具有一定腐蝕性，因此嚴防嬰幼兒誤服．對應的化學方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2．（4）天然氣的主要成分是甲烷，其在空氣中充分燃燒是生成水和二氧化碳，對應的化學方程式CH4+2O2CO2+2H2O．（5）理利用CO2和NH3在催化劑高溫高壓下合成尿素CO（NH2）2，在生成尿素CO（NH2）2的同時，每個二氧化碳少了一個氧原子，而每個氨分子少了1個氫原子，而氨分子根據尿素的化學式應該有兩個，所以這樣也就是一個水分子．其反應的化學方程式為：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O．故答案為：（1）石灰石；（2）4Al+3O2=2Al2O3；（3）CaO+H2O═Ca（OH）2；（4）CH4+2O2CO2+2H2O；（5）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O．11．金屬及金屬材料在生產生活中應用十分廣泛，請回答以下問題：（1）合金是一種廣泛使用的是金屬材料，下列物質屬于合金的是BC；A．氧化鐵B．不銹鋼C．黃銅D．硫酸銅（2）汽車制造需要鋼鐵，工業上用赤鐵礦煉鐵的化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2，該反應中Fe2O3（填化學式）發生了還原反應；（3）人類有多種從自然界中提取金屬的方法．其中我國是世界是最早采用濕法冶金提取銅的國家，請寫出鐵與硫酸銅溶液反應制取銅的化學方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，并求算用這種方法制取銅，含雜質4%的生鐵完全反應，在理論上可以換取t銅．（4）鋁和氧化鐵在高溫下發生置換反應，放出大量的熱，工業上常利用此反應焊接鐵軌．該反應的化學方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3．【考點】金屬的化學性質；合金與合金的性質；鐵的冶煉；含雜質物質的化學反應的有關計算；書寫化學方程式、．【分析】（1）根據在金屬中加熱融合金屬或非金屬制成具有金屬特征的物質就是合金進行分析；（2）根據一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進行分析；（3）在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，根據反應的化學方程式可以進行有關的計算，根據化學方程式的書寫即可寫出有關反應的化學方程式；（4）根據鋁和氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和氧化鋁進行分析．【解答】解：（1）在金屬中加熱融合金屬或非金屬制成具有金屬特征的物質就是合金，氧化鐵是純凈物，硫酸銅屬于鹽，不銹鋼、黃銅屬于合金，故選：BC；（2）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，氧化鐵在反應中失去氧，所以該反應中Fe2O3發生了還原反應；（3）鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，設生成銅的質量為xFe+CuSO4=FeSO4+Cu5664×（1﹣4%）x=x≈（4）鋁和氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和氧化鋁，化學方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3．故答案為：（1）BC；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2，Fe2O3；（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，；（4）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3．12．A、B、D、E、F、G、M是初中常見物質，分別由C、H、O中的一種或兩種元素組成，M完全燃燒生成A和D，A能使澄清石灰水變渾濁，E、G為單質．它們之間關系如圖所示，圖中“→”并表示由某一物質可生成另一物質（部分反應物、生成物及反應條件略去）（1）M一定含有的元素是C、H．（2）F的化學式：H2O2．（3）①A使澄清石灰水變渾濁的化學方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；②G→B的化學方程式：2C+O22CO．【考點】物質的鑒別、推斷；書寫化學方程式、．【分析】根據A、B、D、E、F、G、M是初中常見物質，分別由C、H、O中的一種或兩種元素組成，A能使澄清石灰水變渾濁，所以A是二氧化碳，E、G為單質，G會轉化成二氧化碳，G轉化催化的B也會轉化二氧化碳，所以G是碳或氧氣，B是一氧化碳，F會轉化催化E和D，所以F是過氧化氫溶液，E是氧氣，D是水，M完全燃燒生成A和D，所以M中一定含有碳、氫元素，然后將推出的物質進行驗證即可．【解答】解：（1）A、B、D、E、F、G、M是初中常見物質，分別由C、H、O中的一種或兩種元素組成，A能使澄清石灰水變渾濁，所以A是二氧化碳，E、G為單質，G會轉化成二氧化碳，G轉化催化的B也會轉化二氧化碳，所以G是碳或氧氣，B是一氧化碳，F會轉化催化E和D，所以F是過氧化氫溶液，E是氧氣，D是水，M完全燃燒生成A和D，所以M中一定含有碳、氫元素，經過驗證，推導正確，所以M一定含有的元素是C、H；（2）通過推導可知，F的化學式為H2O2；（3）①A使澄清石灰水變渾濁的反應是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；②G→B的反應是碳和氧氣在點燃的條件下生成一氧化碳，化學方程式為：2C+O22CO．故答案為：（1）C、H；（2）H2O2；（3）①CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；②2C+O22CO．三.探究與實驗題13．實驗室制取氣體常常用到下列裝置，根據給出的裝置回答下列問題：（1）寫出標號儀器的名稱：①錐形瓶；（2）若該實驗選擇裝置A來制取氧氣，請寫出該反應的化學方程式2H2O22H2O+O2↑．用C裝置收集氧氣，判斷氧氣已收集滿的現象是氣泡從瓶口向外冒出．（3）某同學從上述裝置圖中選用適當裝置成功的制備和收集了二氧化碳，選用的裝置是AD（填字母）．為了進一步驗證產生的氣體是二氧化碳，該同學將氣體通入圖F裝置中，則F裝置中應加入的試劑為Ca（OH）2（填化學式）．（4）若要制取氫氣，用F裝置收集，氣體應從b（填“a”或“b”）導管口通入．【考點】常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；實驗室制取氧氣的反應原理；氧氣的檢驗和驗滿；二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的檢驗和驗滿；書寫化學方程式、．【分析】（1）依據實驗室常用儀器的認識解決此題．（2）據過氧化氫分解制取氧氣的原理及排水法收集氧氣的驗滿的方法解決此題；（3）據實驗室制取二氧化碳的反應為固液常溫型，生成的二氧化碳密度比空氣大，易溶于水，用澄清的石灰水檢驗二氧化碳來選擇答案；（4）氫氣的密度比空氣小，氫氣從b處進入時，能夠把空氣從a導管中排出．【解答】解：：（1）依據實驗室常用儀器的認識解決此題．答案為：錐形瓶；（2）裝置A來制取氧氣，為固液常溫型，反應為過氧化氫分解制取氧氣，反應的方程式為：2H2O22H2O+O2↑；用