第4節氨硝酸硫酸氨2004年4月21日濟南市一化工廠發生氨氣泄漏

濟南市一化工廠發生氨氣泄漏事件導致爆炸，方圓數百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區呼吸都感到困難。廠區內寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即出動十余量消防車，上百名消防隊員。消防隊員用水槍來稀釋空氣中的氨氣,記者幾次試圖進入泄漏現場，但均被殘存的氨氣熏得眼淚直流……

1、氮的固定：

將游離態的氮轉變為化合態的氮的方法自然固氮：豆科植物固氮

人工固氮：工業合成氨雷雨天產生一氧化氮氣體

一、氨N2+3H22NH3高溫高壓

催化劑一、氨顏色、氣味、狀態：無色有刺激性氣味的氣體密度：0.771g/L（比空氣小）水溶性：極易溶于水（體積比1∶700）沸點：-33.5℃（易液化）液氨在汽化時吸熱氨冰塊氨氣液氨1、物理性質（1）藥品：（2）原理：（3）裝置：固+固，加熱型（4）收集：（5）驗滿：①濕潤的紅色石蕊試紙變藍（唯一的一種堿性氣體）；②蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口產生白煙。2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑向下排空氣法氯化銨晶體、氫氧化鈣固體5、氨的實驗室制法(P99)考考你的觀察能力現象：燒杯里的液體由玻璃管進入大試管，形成美麗的噴泉；試管中的液體呈？。原因：①氨氣極易溶于水（1∶700）。使燒瓶內氣壓急劇下降。②氨氣水溶液呈？。紅色堿性

演示實驗----氨氣的噴泉實驗氨水的性質①NH3·H2O為可溶性一元弱堿（具有堿的通性）②易揮發，不穩定，受熱易分解NH3·H2O=NH3↑+H2O△(1)氨與水的反應NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-保存：陰涼處密封保存。2、化學性質討論氨水中分子和離子各有哪些？氨氣的水溶液叫做氨水，是混合物，成份：“3+3”。3種分子：3種離子：NH3、H2O、NH3?H2O、OH-NH4+、H+上一頁下一頁結束回目錄比較：氨水與液氨名稱氨水液氨形成物質分類成分氨氣溶于水H2O、NH3·H2O、NH3混合物氨氣降溫加壓液化純凈物NH3NH4+、OH-、

H+氨水一水合氨液氨(2)氨與酸的反應NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

寫出上述反應的離子方程式與揮發性的酸反應有白煙2、化學性質由銨離子和酸根離子構成的化合物叫做銨鹽，晶體，易溶于水。1、銨鹽受熱易分解

NH4Cl===NH3?+HCl?NH4HCO3===NH3

?+CO2

?+H2O(NH4)2SO4

+2NaOH===Na2SO4+2NH3?+2H2ONH4NO3+NaOH===NaNO3+NH3

?+H2O2、銨鹽與堿的反應加熱時：產物寫成NH3和H2O；若為稀溶液中的反應：產物寫成NH3·H2O（3）銨鹽氨與氧氣反應——氨有弱還原性4NH3+5O2====4NO+6H2O催化劑△

這個反應叫做氨的催化氧化，它是工業上制硝酸的基礎。-3+2氧化劑？還原劑？及產物？2、化學性質氨的用途制氮肥銨鹽制硝酸純堿有機合成工業原料致冷劑氨的用途氮在自然界中的循環NH4+的檢驗：(1)取少量樣品與堿混合于試管中共熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則證明樣品中含有NH4+；討論后回答：取樣、操作(試劑)、現象、結論。鞏固：某同學在實驗室中發現了一瓶有刺激性氣味的氣體，判斷可能是氨氣，下列提供的方法中，你認為能幫他檢驗是否為氨氣的方法是（）A、將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口B、將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口C、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口D、將濕潤的藍色石蕊試紙放在瓶口AC注意：氨氣的檢驗方法：1.下列物質所含分子只有氨分子的是()A、氨水B、氨氣C、一水合氨D、液氨BD習題鞏固2.氨氣可以做噴泉實驗,這是利用氨氣（）A、很容易液化B、密度比空氣小C、極易溶于水D、能跟水起反應C思考：1.能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4

四種溶液一一區別開來的試劑是（）

ANaOHBAgNO3

CBaCl2DBa(OH)2D2.A、B、C三種氣體，A無色，在一定條件下A能與O2反應生成B，B不溶于水，它能與O2反應生成紅棕色氣體C；A、C氣體均溶與水，其水溶液分別呈堿性與酸性，推斷A

,B

，C

。NH3NONO2思考如何干燥氨氣？濃硫酸P2O5無水CaCl2NaOH固體堿石灰√×××√大家來找茬無水CaCl2不能用來干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)練習2、如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是（）A、a為HCl氣體，b為H2OB、a為CO2氣體，b為濃NaOH溶液C、a為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液D、a為Cl2氣體，b為濃NaOH溶液C第2課時1、純硫酸

2、硫酸溶液（1）強電解質

稀硫酸：具有酸的通性

（2）無色、油狀液體（5）易溶于水（能以任意比與水混溶）

濃硫酸：（3）難揮發性具有一些特性三、硫酸放出大量的熱（4）濃H2SO498.3%,ρ=1.84g/cm3稀硫酸1、可以使紫色石蕊試液變紅2、與堿反應3、與金屬反應5、與某些鹽反應4、與金屬氧化物反應酸的通性H2SO4=2H++SO42-吸水性昨天打開的一瓶濃硫酸，今天發現變重了，這是什么原因？濃硫酸不僅能吸收現成的水分子也能吸收結晶水合物中的水分子學以致用氣體干燥劑長進短出將膽礬晶體投入濃硫酸中，有何現象？現象：固體由藍色變為白色。原因：膽礬的結晶水被濃硫酸吸收，變為無水硫酸銅。思考：吸水性：是指吸收濕存水和結晶水。(現成的水)取20g蔗糖放小燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。再加入約20ml濃硫酸，迅速攪拌，觀察實驗現象。實驗蔗糖變黑；體積膨脹；放出大量熱；產生有酸味、刺激性的氣體。

現象：脫水性蔗糖炭化濃硫酸吸水放熱(吸水性)C12H22O11

蔗糖濃硫酸

12C

+11H2O？濃硫酸能按水的組成比脫去有機物中的氫、氧元素，使有機物最終變成黑色的炭比較強氧化性C+2H2SO4（濃）△CO2↑+2SO2↑+2H2O還原劑氧化劑失去4e－得到2×2e－

濃硫酸在加熱的條件下能將多種非金屬氧化生成最高價氧化物或對應的酸。注意：濃硫酸能按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末等有機物中的氫、氧元素,使這些有機物炭化。如果皮膚沾上濃硫酸，會引起嚴重的灼傷。所以，當不慎在皮膚上沾上濃硫酸時，立即用大量水沖洗。繼續?Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O

常溫下,無明顯現象加熱后,品紅溶液褪色,反應后生成的水溶液呈現藍色現象:生成SO2氣體生成CuSO4溶液（氧化性）（酸性）強氧化性金屬單質+濃硫酸硫酸鹽+SO2↑+H2O△

加熱時，濃H2SO4可氧化絕大多數金屬(Au、Pt等除外)，且能將變價金屬的單質氧化到最高的價態，但不產生H2。反應中表現出酸性和氧化性。

小結

常溫下，濃H2SO4可使Fe、Al等金屬鈍化濃硫酸作干燥劑1.不能干燥堿性氣體：NH32.不能干燥還原性氣體：H2S、HI、HBr3.能夠干燥：SO2、HCl、CO2、H2、O2等如何用實驗方法證明木炭與濃硫酸反應的產物？提供以下試劑與裝置(裝置可多次使用)：思考題：KMnO4溶液飽和NaHCO3品紅澄清石灰水無水硫酸銅品紅澄清石灰水品紅KMnO4石灰水品紅硫酸銅檢驗水檢驗SO2除去SO2檢驗CO2濃硫酸H2SO4=2H++SO42-酸的通性稀硫酸

稀釋完全電離自身特性以分子態

存在為主H2SO4〖學會總結〗難揮發性、吸水性、脫水性、強氧化性（2）干燥H2、SO2等氣體________;（3）用鋁槽車裝運濃硫酸________;（4）清洗鍍件表面氧化物________;（5）濃硫酸使濕潤石蕊試紙變紅，后來又變黑________CEAAD1、硫酸在下列用途或反應中各表現的性質是：A、強酸性B、難揮發性C、吸水性D、脫水性E、強氧化性練習：

2.在常溫下，下列物質可盛放在鐵制的容器中的是（）A.

鹽酸B.稀硫酸C.濃硫酸D.硫酸銅溶液

3.濃硫酸能與碳,硫等非金屬單質反應，因為它是（）A.強氧化劑B.不揮發性酸C.強酸D.脫水劑CA4.下列物質久置在敞口容器中，質量會增加的是（）A.

濃硫酸B.濃鹽酸C.碳酸鈉晶體D.氯化鈉A2．怎樣鑒別濃硫酸和稀硫酸？方法一：觀察狀態，油狀粘稠的液體是濃硫酸。方法二：根據密度，等體積的液體較重的是濃硫酸。方法三：溶于水，放出大量熱的是濃硫酸。方法四：各取少許加入蔗糖中，能使蔗糖脫水碳化的是濃硫酸。方法五：加入銅片并加熱，產生氣體的是濃硫酸；無現象的是稀硫酸。方法六：加入鐵釘，使之鈍化的是濃硫酸；有氣體生成的是稀硫酸。方法七：能藍色石蕊試紙先變紅后變黑的是濃硫酸;只變紅的是稀硫酸。四、硝酸1、物理性質：純HNO3是無色，易揮發，有刺激性氣味的液體，能與水以任意比互溶。

純HNO3的沸點是83℃,密度1.5027g/cm3,常用濃硝酸質量分數為69％，質量分數為98%以上的硝酸為“發煙硝酸”。2、化學性質（1）酸的通性：HNO3=H++NO3-（2）特性①強氧化性A、與金屬反應實驗Cu＋4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2OB、Fe、Al在冷的濃硝酸中“鈍化”C、與非金屬反應C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2OD、與還原性物質反應3H2S+2HNO3（稀）=3S↓+2NO↑+4H2O練習寫出硝酸與銀反應的化學方程式Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O△（2）特性②不穩定性4HNO32H2O+4NO2+O2△或光照思考久置的濃硝酸呈黃色為什么濃硝酸會變黃色？如何消除黃色？

可能有NO2（紅棕色）產生，NO2溶于硝酸而變黃。向溶液中通入氧氣來消除黃色。3、硝酸的保存密封于棕色瓶（玻璃塞）中,并放在陰暗處！萬一不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應如何處理?應立即用大量的水沖洗，再用小蘇打或肥皂洗滌.4、硝酸的用途硝酸是一種重要的化工原料，它可以制造染料、炸藥、硝酸鹽，還可以做塑料等。在實驗室里，硝酸是一種重要的化學試劑。1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更強，能溶解金（Au）和鉑（Pt）小結HNO3的化學性質1.不穩定性4NO2↑＋O2↑＋2H2O4HNO3或光照2.強氧化性(1)與不活潑金屬反應(Pt、Au除外)Cu＋4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O(2)與活潑金屬反應Fe、Al遇濃硝酸鈍化，加熱則反應(一般生成NO2)Mg、Zn常溫下可以與任何濃度的硝酸反應（還原產物可以是NO2、NO、N2、NH4NO3等。）一般而言，硝酸越濃，越不穩定。注意:硝酸幾乎與所有的金屬反應,但都不能放出H2!?密封于棕色瓶中,并放在陰暗處！(3)與非金屬反應(C、S、P等)灼熱的木炭放入熱的濃硝酸中，木炭燃燒C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(4)與其它還原性物質反應SO2H2SO4FeOFe(NO3)3Na2SO3Na2SO4Na2SS或H2SO4一般地，濃HNO3的還原產物是NO2

稀HNO3的還原產物是NO6HNO3+S=H2SO4+6NO2↑+2H2