新人教版九年級下冊《第9單元溶液》2016年單元測試卷一、選擇題（本大題包括20個小題，每小題只有一個選項符合題意，請將正確答案的序號填到第Ⅱ卷的表格中．）1．溶液一定是（）A．無色的 B．混合物 C．化合物 D．單質2．下列生活用品在水中振蕩后，能形成溶液的是（）A．鋇餐 B．食鹽 C．面粉 D．植物油3．40g15%的NaCl溶液和40g5%的NaCl溶液混合后，則所得混合溶液的溶質質量分數為（）A．5% B．10% C．15% D．20%4．同一溫度下，從100mL飽和食鹽水中取出10mL，下列說法正確的是（）A．溶質的溶解度變小了B．剩余溶液由飽和變成不飽和C．取出溶液中溶質質量分數變小了D．剩余溶液密度不變5．只用水不能區分各組物質（物質均為固體）的是（）A．生石灰、氯化鈉 B．碳酸鈣、氫氧化鈉C．蘇打、小蘇打 D．硝酸鉀、硝酸銨6．甲、乙、丙三種物質在不同溫度下的溶解度（g）見下表：O306090甲110202乙36．O丙O．18O．16O．12O．08下列有關說法正確的是（）A．三種物質的溶解度大小順序為：甲＞乙＞丙B．30℃時，三種物質的飽和溶液中溶質的質量分數：甲＞乙＞丙C．降低溫度可使丙的不飽和溶液變成飽和溶液D．三種物質的溶解度都隨溫度升高而增大7．在t℃時，要使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，分別采取以下措施：（1）降低溫度；（2）升高溫度；（3）增加溶質；（4）加水．其中一定能達到目的是（）A．（1）（3） B．（2）（4） C．只有（3） D．只有（4）8．在一定溫度下，把ag物質加入bg水中，所得溶液中溶質的質量分數為（）A．等于×100% B．等于×100%C．不大于×100% D．無法確定9．某氯化鈉溶液中溶質的質量分數為16%，它表示（）A．100g水中溶解了16g氯化鈉B．100mL氯化鈉溶液中氯化鈉占16gC．100mL溶液中氯化鈉占16mLD．100g氯化鈉溶液中含氯化鈉16g10．下列說法不正確的是（）A．石油屬于混合物B．二氧化錳屬于氧化物C．水結成冰時，水分子的質量變小D．硝酸銨固體溶于水時會吸收熱量11．在一定的溫度下，向不飽和的NaNO3溶液中，逐漸加入NaNO3晶體，下列圖象中符合加入NaNO3晶體的質量和溶液中的溶質質量分數變化規律的是（）A． B． C． D．12．如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線．下列說法中正確的是（）A．NaCl的溶解度不受溫度的影響B．t1℃時，100gKNO3飽和溶液中含有20gKNOC．t2℃時，NaCl飽和溶液與KNO3D．溫度高于t2℃時，KNO313．根據如圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法中正確的是（）A．甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度B．t2℃C．將t3℃甲、乙兩物質的飽和溶液溫度降低到t2D．當乙物質中混有少量甲物質時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙14．要使質量分數為10%的氯化鈉溶液100g變成質量分數為20%的氯化鈉溶液，可采取的方法是（）A．加入10g氯化鈉 B．蒸發50g水C．加入100g的10%氯化鈉溶液 D．將溶液取出50g15．如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線．由圖示判斷下列說法中不正確的是（）A．在t1℃B．c的溶解度隨溫度的升高而減少C．a的飽和溶液從t2℃降溫至t1D．當a中含有少量b時，可以用降溫結晶的方法提純a16．制作“葉脈書簽”需要配制100g12%的NaOH溶液（設水的密度為1g/mL）．下列操作正確的是（）A．稱量前調節天平平衡時發現指針向右偏轉，可調節游碼B．在左右托盤上墊濾紙稱取固體C．將準確稱取的NaOH固體直接倒入裝有水的量筒中溶解D．選用100mL量筒量取的水17．在溫度不變時，某固體物質的溶液甲，經歷如下變化：溶液甲溶液乙溶液丙，據此判斷，下列結論正確的是（）A．此溫度時，該固體的溶解度為30gB．若將溶液丙蒸發10g水，析出的晶體的質量一定大于3gC．溶液乙一定是不飽和溶液D．溶液乙和溶液丙中的溶質質量分數可能相等18．下列溶液中，溶質質量分數最大的是（）A．t℃時，溶解度為20g的某物質的飽和溶液B．20g溶質配制成100mL溶液，該溶液的密度是1.15g/cm3C．100g20%的某溶液，加水稀釋到200gD．100g10%的某溶液再溶解10g溶質19．從氯酸鉀、二氧化錳混合物加熱制取O2后的殘留固體中回收二氧化錳，以下幾步操作可供選擇：①蒸發溶液；②過濾；③溶解；④水洗；⑤烘干．正確操作順序是（）A．③②④① B．③②⑤④ C．③②④⑤ D．③②①④20．在t℃時，濃度相同的兩份KNO3溶液A和B，A為100g，B為80g，將其各自恒溫蒸發掉20g水后，A剛好飽和，對所得的B溶液正確的說法是（）A．也剛好飽和B．仍為不飽和溶液C．是飽和溶液并有晶體析出D．有晶體析出但溶液仍為不飽和溶液二、本題包括3個小題，共30分21．小華在實驗室幫老師整理藥品時，發現一瓶失去標簽的白色固體，老師告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一種．小華思考片刻后，認為取少量白色固體放入水中就能確定其成分，她的理由是：（1）若不溶于水，則是．（2）若溶于水形成藍色溶液，則是．（3）若溶于水溶液溫度升高，則是．（4）若溶于水溶液溫度基本不變，則是．22．下圖是甲、乙兩固體物質的溶解度隨溫度變化的曲線圖，據此我能回答下列問題：（1）甲乙的溶解度曲線相交點的含義是：．40℃時，甲物質溶解度為g．（2）溶解度隨溫度變化影響比較大的物質是．要從該物質溶液中得到該物質，通常采用的方法（3）30℃時，向100g水中加入30g乙物質，充分溶解后，所得溶液是溶液（填“飽和”或“不飽和”），所得溶液中溶質的質量分數為．（4）由上圖還可以獲得的信息有：．23．（10分）回答下列問題：（1）實驗室配制100g10%的氯化鈉溶液時，需要g氯化鈉固體．稱量樣品時，應把樣品放在托盤天平的盤里．①稱量時如果用質量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應是如圖的（填字母）．②下列儀器中，量取水時需要用到d和儀器（填序號），溶解時需要用到e和儀器（填序號a．燒杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．藥匙、g．蒸發皿．③為加快食鹽的溶解速度，可以采用的方法有：．如果配制的溶液的溶質質量分數低于10%，你認為可能原因是．（任寫一個）．（2）在粗鹽提純中，將氯化鈉溶液蒸發至有較多量固體析出后，應，，利用余熱將余下溶液蒸發至干．三、本題包括3個小題，共20分24．野炊過程實際上是運用化學知識分析、解決問題的過程，因為該項活動過程中涉及許多化學知識的運用．某次野炊活動中，同學們攜帶了鐵鍋、牛肉、面條、西紅柿、食用油、食鹽、味精、食醋、去污粉（有效成份為碳酸鈉）等物品．（1）攜帶過程中，不慎將裝食鹽、去污粉的瓶子混淆了．若要將它們區分開來，適宜選用（填所攜帶的物品名稱）．（2）在“灶”上懸掛野炊鍋時，小明生火后小心調節野炊鍋到合適的高度．這樣做的原因可能是．A．使用焰心加熱；B．使用內焰加熱；C．使用外焰加熱（3）烹煮牛肉西紅柿湯時，為了解湯的鹽味是否適宜，小春同學取鍋中少量湯品嘗．取少量湯進行品嘗就可知道整鍋湯鹽味如何，是因為溶液具有（填一條性質）．（4）野炊結束時，小輝用干布抹去鐵鍋表面的水珠．這樣做的目的是．25．學習了溶液的概念后，老師的提問及同學的回答如下圖所示：（1）以上三位同學中能夠正確描述溶液特征的是同學．老師接著問：“你們還想知道什么？”王華回答：“不溶于水的物質能溶于其它溶劑嗎？”李佳回答：“影響物質在水中溶解能力的因素有哪些？”（2）如果用實驗回答王華的問題，則應該選擇的溶質和溶劑分別是：．（3）針對李佳的問題，老師引導同學們進行了一系列探究，包括繪制A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，下表列出了從探究實驗中獲取的部分數據，李佳根據下表中的數據繪制了一條溶解度曲線，它是物質的溶解度曲線．溫度（℃）溶解度（g）ABC202020404030253060302026．2010年春節聯歡晚會上，劉謙的魔術表演激起了人們強烈的好奇心，并在全國范圍內掀起了魔術表演的熱潮．在學校科技節活動中，一位九年級同學給低年級同學表演了一組化學小魔術，請你利用所學化學知識揭開其中之謎．魔術一“奇花變色”道具如圖甲所示，該魔術可觀察到“鐵樹”上浸有無色酚酞試液的棉團由白色變為色．該魔術中沒有涉及的性質是（填字母序號）．A．氨分子是不斷運動的B．氨分子有一定質量C．濃氨水具有揮發性D．氨氣的水溶液顯堿性魔術二“瓶吞雞蛋”道具如圖乙所示，將注射器中NaOH濃溶液注入瓶中，片刻后會看到雞蛋被“吞”入瓶中．該魔術中涉及的化學反應為（用化學方程式表示）．魔術三“‘清水’變‘牛奶’”道具如圖丙所示，當A溶液加到燒杯中，無色溶液變成白色濁液．若A為酸溶液，則A、B的可能組合：A為；B為．（只需寫一組）四、計算題，本大題包括1個小題，（共10分）27．將150mL稀鹽酸（密度為1.1g/cm3）加入盛有53g含少量雜質的石灰石的燒杯中，恰好完全反應（雜質不溶于水，也不與稀鹽酸及生成物反應），反應后燒杯中物質的總質量為196g，（計算保留一位小數）．計算：（1）反應生成二氧化碳的質量；（2）石灰石中含碳酸鈣的質量分數；（3）生成物溶液中溶質的質量分數．

新人教版九年級下冊《第9單元溶液》2016年單元測試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本大題包括20個小題，每小題只有一個選項符合題意，請將正確答案的序號填到第Ⅱ卷的表格中．）1．溶液一定是（）A．無色的 B．混合物 C．化合物 D．單質【考點】溶液的概念、組成及其特點；純凈物和混合物的判別；單質和化合物的判別．【專題】溶液、濁液與溶解度；物質的分類．【分析】溶液是均一、穩定的混合物；溶液的本質特征是均一性、穩定性，屬于混合物．【解答】解：A、溶液不一定是無色的，例如硫酸銅溶液是藍色的B、溶液一定是混合物C、溶液中含有多種物質，不屬于化合物D、溶液中含有多種物質，不屬于單質故選B．【點評】解答本題要理解溶液的特征之一，即溶液屬于混合物．2．下列生活用品在水中振蕩后，能形成溶液的是（）A．鋇餐 B．食鹽 C．面粉 D．植物油【考點】懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區別．【專題】分析比較法．【分析】A、根據硫酸鋇在水中的溶解性，以及溶液的定義和特征判斷．B、根據氯化鈉在水中的溶解性，以及溶液的定義和特征判斷．C、根據面粉在水中的溶解性，以及溶液的定義和特征判斷．D、根據植物油在水中的溶解性，以及溶液的定義和特征判斷．【解答】解：一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一的、穩定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩定性；只有被分散的物質在另一種物質中是可溶的，二者混合后才會形成溶液．A、鋇餐的主要成分是硫酸鋇，硫酸鋇不能溶于水，把硫酸鋇放入水中充分攪拌只能形成懸濁液，所以錯誤．B、食鹽的主要成分是氯化鈉，它能溶解到水中，形成均一、穩定的混合物，即溶液，所以正確．C、面粉不能溶于水，把面粉放入水中充分攪拌只能形成懸濁液，所以錯誤．D、植物油不能溶于水，把植物油放入水中充分攪拌只能形成乳濁液，所以錯誤．故選B．【點評】該題主要考查溶液的形成，在判斷物質混合后是否能形成溶液時，可以結合生活經驗，根據物質的溶解性、溶液的定義和特征進行判斷，其中了解物質的溶解性是解題的關鍵．3．40g15%的NaCl溶液和40g5%的NaCl溶液混合后，則所得混合溶液的溶質質量分數為（）A．5% B．10% C．15% D．20%【考點】有關溶質質量分數的簡單計算．【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算；有關溶液溶質質量分數的計算．【分析】根據溶質質量分數=×100%、溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，進行分析解答．【解答】解：將40g15%的NaCl溶液與40g5%的NaCl溶液混合后，溶液的溶質質量分數是×100%=10%．故選：B．【點評】本題難度不大，掌握溶質質量分數=×100%、溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．4．同一溫度下，從100mL飽和食鹽水中取出10mL，下列說法正確的是（）A．溶質的溶解度變小了B．剩余溶液由飽和變成不飽和C．取出溶液中溶質質量分數變小了D．剩余溶液密度不變【考點】溶液的概念、組成及其特點．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】A、由溶解度的概念進行分析判斷；B、C、D、由溶液的特征分析判斷．【解答】解：A、由于溫度未變，故溶質的溶解度不變，故A選項錯誤．B、C、D、由于溶液具有均一性，故剩余溶液仍為飽和溶液、取出溶液中溶質質量分數不變、剩余溶液密度不變．故B、C選項說法錯誤，D選項說法正確．故選D．【點評】本題難度不大，掌握溶液的特征、溶解度的概念是解題的關鍵．5．只用水不能區分各組物質（物質均為固體）的是（）A．生石灰、氯化鈉 B．碳酸鈣、氫氧化鈉C．蘇打、小蘇打 D．硝酸鉀、硝酸銨【考點】溶解時的吸熱或放熱現象；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．【專題】結合課本知識的信息．【分析】根據兩種物質溶于水現象是否相同，考慮能不能區分開．【解答】解：A、生石灰溶于水放出大量的熱，而氯化鈉溶于水溫度無變化，所以A答案能區分開；B、碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈉溶于水，且溶于水放出熱量，所以也能區分開；C、蘇打和小蘇打都能溶于水，并且現象相同，根本就區分不開；D、硝酸鉀溶于水，溫度變化不大，而硝酸銨溶于水吸熱，溫度很明顯的降低，所以能區分開．故選C．【點評】本題考查了物質在水中的溶解性，溶于水后的吸熱和放熱現象．6．甲、乙、丙三種物質在不同溫度下的溶解度（g）見下表：O306090甲110202乙36．O丙O．18O．16O．12O．08下列有關說法正確的是（）A．三種物質的溶解度大小順序為：甲＞乙＞丙B．30℃時，三種物質的飽和溶液中溶質的質量分數：甲＞乙＞丙C．降低溫度可使丙的不飽和溶液變成飽和溶液D．三種物質的溶解度都隨溫度升高而增大【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算；溶液、濁液與溶解度．【分析】本題以圖示和表格形式考查了飽和溶液、溶解度、溶質的質量分數多個知識點，從圖示中獲取有效信息是解題的關鍵．【解答】解：A、比較物質的溶解度大小順序須指明溫度．B、30℃時，三種物質的溶解度大小關系為：甲＞乙＞丙，故飽和溶液溶液中溶質的質量分數為：：甲＞乙＞丙．C、從圖中信息可知，丙的溶解度隨溫度的降低而變大，故溫度降低會使丙的溶解能力變大．D、丙的溶解度隨溫度的降低而變大．故選B．【點評】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系，根據溶解度來判斷溶解性，有關溶質的質量分數和溶解度的簡單計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用等相關知識；然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．7．在t℃時，要使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，分別采取以下措施：（1）降低溫度；（2）升高溫度；（3）增加溶質；（4）加水．其中一定能達到目的是（）A．（1）（3） B．（2）（4） C．只有（3） D．只有（4）【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小進行分析．【解答】解：加水一定不會使接近飽和的溶液變成飽和溶液，只能更不飽和；對于氫氧化鈣降溫不能達到飽和，對于硝酸鉀等升高溫度溶解度更大，也不能達到飽和，只有增加溶質才能使接近飽和的溶液變成飽和溶液，故選C．【點評】通過該題，需要了解大多數物質的溶解度受溫度的影響，特別需要識記氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化．8．在一定溫度下，把ag物質加入bg水中，所得溶液中溶質的質量分數為（）A．等于×100% B．等于×100%C．不大于×100% D．無法確定【考點】有關溶質質量分數的簡單計算．【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算；有關溶液溶質質量分數的計算．【分析】根據溶質質量分數=100%，進行分析解答．【解答】解：在一定溫度下，把ag物質加入bg水中，若不與水反應，且能完全溶解，則所得溶液中溶質的質量分數為100%=×100%．若不與水反應，且不能全部溶解，則所得溶液中溶質的質量分數小于100%．若該物質的是五水合硫酸銅類的結晶水合物，溶于水得到的溶質的質量小于ag，所得溶液中溶質的質量分數小于100%．若該物質的是氧化鈉這樣的物質，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，溶質是氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉大于ag，所得溶液中溶質的質量分數大于100%．即所得溶液中溶質的質量分數無法確定．故選：D．【點評】本題難度不大，掌握溶質質量分數=100%并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．9．某氯化鈉溶液中溶質的質量分數為16%，它表示（）A．100g水中溶解了16g氯化鈉B．100mL氯化鈉溶液中氯化鈉占16gC．100mL溶液中氯化鈉占16mLD．100g氯化鈉溶液中含氯化鈉16g【考點】溶質的質量分數．【專題】閱讀理解類簡答題．【分析】溶質質量分數指溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比．也指混合物中某種物質質量占總質量的百分比，利用此知識可解決此題．【解答】解：溶質質量分數指溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比，氯化鈉溶液中溶質的質量分數為16%的含義是每100g溶液中含有溶質的質量為16g故選D【點評】此題是對溶質質量分數的概念進行的考查，主要要求學生掌握以下規律：①溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比值，并不代表具體的溶液質量和溶質質量是多少．②溶質的質量分數一般用百分數表示．③溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一．10．下列說法不正確的是（）A．石油屬于混合物B．二氧化錳屬于氧化物C．水結成冰時，水分子的質量變小D．硝酸銨固體溶于水時會吸收熱量【考點】純凈物和混合物的判別；溶解時的吸熱或放熱現象；從組成上識別氧化物；單質和化合物的判別；物質的微粒性．【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成；溶液、濁液與溶解度；物質的分類．【分析】A、根據混合物的定義判斷B、根據氧化物定義判斷C、水結成冰，質量不變D、硝酸銨固體溶于水時會吸收熱量【解答】解：A、混合物是由兩種或兩種以上的物質組成，石油中有汽油、柴油、煤油等，屬于混合物．說法正確．B、氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，二氧化錳是由錳元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，說法正確．C、水結成冰時，體積變大，但質量不變．故說法錯誤．D、硝酸銨溶于水時會吸收熱量，溫度降低．說法正確．故選C．【點評】學會對物質進行分類，明確物質溶于水吸放熱情況，以及物質的熱脹冷縮現象．11．在一定的溫度下，向不飽和的NaNO3溶液中，逐漸加入NaNO3晶體，下列圖象中符合加入NaNO3晶體的質量和溶液中的溶質質量分數變化規律的是（）A． B． C． D．【考點】溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．【專題】壓軸實驗題；利用圖像，進行分析計算．【分析】由題意可知：“在一定的溫度下，向不飽和的NaNO3溶液中，逐漸加入NaNO3晶體”，則NaNO3溶液逐漸趨向飽和，飽和以后，其溶液的質量分數則不會變化．【解答】解：在一定的溫度下，向不飽和的NaNO3溶液中，逐漸加入NaNO3晶體，則NaNO3溶液逐漸趨向飽和，飽和以后，其溶液的質量分數則不會變化；故上列圖象中符合加入NaNO3晶體的質量和溶液中的溶質質量分數變化規律的為圖象C．故選C．【點評】掌握溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規律；了解溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．12．如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線．下列說法中正確的是（）A．NaCl的溶解度不受溫度的影響B．t1℃時，100gKNO3飽和溶液中含有20gKNOC．t2℃時，NaCl飽和溶液與KNO3D．溫度高于t2℃時，KNO3【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．【專題】結合課本知識的信息；壓軸實驗題．【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定一定量的飽和溶液中溶質的質量，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度的大小，從而確定飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③確定物質的溶解度隨溫度變化的變化情況等．【解答】解：A、由圖可知，氯化鈉的溶解度受溫度的影響很小，故A錯誤；B、在t1℃時，硝酸鉀的溶解度是20g，即在100g水中最多溶解20gC、在t2℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等，即在t2D、由兩物質的溶解度曲線不難看出，溫度高于t2℃故選D．【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線的有關知識，并能利用溶解度曲線來解決相關的問題，培養學生解決問題的能力．13．根據如圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法中正確的是（）A．甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度B．t2℃C．將t3℃甲、乙兩物質的飽和溶液溫度降低到t2D．當乙物質中混有少量甲物質時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙【考點】固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；晶體和結晶的概念與現象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】A．沒有溫度沒法比較溶解的大小；B．t2℃C．甲、乙兩物質的溶解度都隨溫度升高而增大，將t3℃甲、乙兩物質的飽和溶液溫度降低到t2D．當乙物質中混有少量甲物質時，可采用蒸發的方法提純乙，故D錯．【解答】解：A．沒有溫度沒法比較溶解的大小，故A錯；B．t2℃C．甲、乙兩物質的溶解度都隨溫度升高而增大，將t3℃甲、乙兩物質的飽和溶液溫度降低到t2D．當乙物質中混有少量甲物質時，可采用蒸發的方法提純乙，故D錯．答案：C【點評】明確溶解度曲線的意義，并能運用判斷溶液的質量、飽和溶液中溶質的質量大小、降溫析出晶體的質量情況等知識．14．要使質量分數為10%的氯化鈉溶液100g變成質量分數為20%的氯化鈉溶液，可采取的方法是（）A．加入10g氯化鈉 B．蒸發50g水C．加入100g的10%氯化鈉溶液 D．將溶液取出50g【考點】有關溶質質量分數的簡單計算．【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算．【分析】根據題中所給的條件找出溶質質量、溶液質量，然后計算溶質質量分數進行比較解答．【解答】解：A、溶質質量是：10%×100+10=20g，溶液質量為：100+10=110g，溶質質量分數為：×100%=%，不滿足要求，故A錯誤；B、溶質質量是：10%×100=10g，溶液質量為：100﹣50=50g，溶質質量分數為：×100%=20%，滿足要求，故B正確；C、都是10%的溶液混合后，質量分數不變，故C錯誤；D、溶液是均一穩定的混合物，取出的質量分數也是10%，故D錯誤．故選B．【點評】在解此類題時，首先根據選項中的條件找出溶質質量和溶液質量，然后計算質量分數進行比較解答，注意溶液是均一穩定的混合物，各部分的成分都相同．15．如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線．由圖示判斷下列說法中不正確的是（）A．在t1℃B．c的溶解度隨溫度的升高而減少C．a的飽和溶液從t2℃降溫至t1D．當a中含有少量b時，可以用降溫結晶的方法提純a【考點】固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法．【專題】結合課本知識的信息；壓軸實驗題．【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①比較不同物質在同一溫度下的溶解度的大小，②判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定通過降溫還是升溫的方法使飽和溶液和不飽和溶液相互轉化，確定通過降溫還是蒸發溶劑的方法達到提純物質的目的．【解答】解：A、由兩物質的溶解度曲線可知，在t1℃B、由圖可知，C的溶解度隨溫度的升高而減小，故B正確；C、由于a的溶解度隨溫度的升高而增大，因此a的飽和溶液從t2℃降溫至t1D、由于a的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而b的溶解度受溫度的影響很小，因此可以通過降溫結晶的方法來提純混有少量b的a，故D正確；故選C．【點評】本題難度不是很大，主要考查了根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養學生解決問題的能力．16．制作“葉脈書簽”需要配制100g12%的NaOH溶液（設水的密度為1g/mL）．下列操作正確的是（）A．稱量前調節天平平衡時發現指針向右偏轉，可調節游碼B．在左右托盤上墊濾紙稱取固體C．將準確稱取的NaOH固體直接倒入裝有水的量筒中溶解D．選用100mL量筒量取的水【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制．【分析】稱量前調節天平平衡時，要調節天平兩端的平衡螺母，向左偏向右擰，向右偏向左擰；稱量易潮解或腐蝕性藥品時必須放到玻璃器皿中；配制溶液時必須在燒杯內不能在量筒內，選取量筒時要選擇比所量液體體積大且最接近的．【解答】解：A、指針向右偏轉應向左擰平衡螺母，不能移動游碼；B、稱量易腐蝕的氫氧化鈉時，應放在玻璃器皿中，不能放在紙上；C、配制溶液時不能放在量筒內，應該在燒杯內；D、選取量筒時要選擇比所量液體體積大且最接近的，所以選用100mL量筒量取的水是正確的．故選D【點評】稱量前天平不平衡，要調節平衡螺母，稱量一般藥品放在紙上，稱量易腐蝕或潮解的藥品放在玻璃器皿中稱量；在燒杯中配制溶液，選取量筒要遵循大于且最接近的原則．17．在溫度不變時，某固體物質的溶液甲，經歷如下變化：溶液甲溶液乙溶液丙，據此判斷，下列結論正確的是（）A．此溫度時，該固體的溶解度為30gB．若將溶液丙蒸發10g水，析出的晶體的質量一定大于3gC．溶液乙一定是不飽和溶液D．溶液乙和溶液丙中的溶質質量分數可能相等【考點】晶體和結晶的概念與現象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據溶解度的知識進行分析，溶液蒸發水分無晶體析出，則溶液一定是不飽和溶液，析出晶體后的溶液一定是飽和溶液．【解答】解：A、溶液甲蒸發水分，無晶體析出，此時溶液乙可能是不飽和溶液，故蒸發10g水析出3g晶體得到的溶液C的溶質質量分數比溶液乙大，所以此溫度時，該固體的溶解度可能大于30g，故A錯誤；B、溶液甲蒸發水分，無晶體析出，此時溶液乙可能是飽和溶液，故溶液丙蒸發10g水，析出的晶體的質量可能等于3g，故B錯誤；C、溶液甲蒸發水分，無晶體析出，此時溶液乙可能是飽和溶液，故C錯誤；D、溶液甲蒸發水分，無晶體析出，此時溶液乙可能是飽和溶液，則溶液乙和溶液丙中的溶質質量分數可能相等，故D正確；故選D．【點評】本題考查了溶解度的知識，完成此題，可以依據無晶體析出的溶液是不飽和溶液以及析出晶體后的溶液是飽和溶液進行．18．下列溶液中，溶質質量分數最大的是（）A．t℃時，溶解度為20g的某物質的飽和溶液B．20g溶質配制成100mL溶液，該溶液的密度是1.15g/cm3C．100g20%的某溶液，加水稀釋到200gD．100g10%的某溶液再溶解10g溶質【考點】有關溶質質量分數的簡單計算．【專題】壓軸實驗題；溶液的組成及溶質質量分數的計算．【分析】計算四個選項中溶液的溶質質量分數，比較大小，選擇溶液的溶質質量分數最大的一項．【解答】解：A、t℃時，溶解度為20g的某物質的飽和溶液，溶液的溶質質量分數=×100%≈%；B、20g溶質配制成100mL溶液，溶液的溶質質量分數=×100%≈%；C、100g20%的某溶液，加水稀釋到200g，稀釋后溶液的溶質質量分數=×100%=10%；D、100g10%的某溶液再溶解10g溶質，完全溶解后溶液的溶質質量分數=×100%≈%．故選D【點評】一定溫度下，飽和溶液的溶質質量分數=×100%，且該值為此溫度下該物質溶液的溶質質量分數最大值．19．從氯酸鉀、二氧化錳混合物加熱制取O2后的殘留固體中回收二氧化錳，以下幾步操作可供選擇：①蒸發溶液；②過濾；③溶解；④水洗；⑤烘干．正確操作順序是（）A．③②④① B．③②⑤④ C．③②④⑤ D．③②①④【考點】混合物的分離方法；實驗步驟的探究．【專題】物質的分離和提純．【分析】能夠通過用水溶解、過濾等操作分離的物質要具有以下特點：一種物質溶于水，一種物質不溶于水，兩種物質都溶于水或都不溶于水是不能分離．【解答】解；因為二氧化錳不溶于水，氯化鉀溶于水，所以先加水溶解再進行過濾，二氧化錳被過濾出來，因為二氧化錳表面可能含有氯化鉀溶液，所以進行洗滌，最后干燥，得到了純凈的二氧化錳；故選C．【點評】通過回答本題知道了從氯酸鉀、二氧化錳混合物加熱制取O2后的殘留固體中回收二氧化錳的方法，掌握了不溶于液體的固體與液體分離的方法．20．在t℃時，濃度相同的兩份KNO3溶液A和B，A為100g，B為80g，將其各自恒溫蒸發掉20g水后，A剛好飽和，對所得的B溶液正確的說法是（）A．也剛好飽和B．仍為不飽和溶液C．是飽和溶液并有晶體析出D．有晶體析出但溶液仍為不飽和溶液【考點】飽和溶液和不飽和溶液；晶體和結晶的概念與現象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據在溫度條件不變的情況下，同種溶液的飽和度是不變的．假設一定的濃度對溶質進行求解，利用同一溫度的飽和溶液溶質質量分數進行對B的判斷．【解答】解：在溫度條件不變的情況下，同種溶液的飽和度是不變的．假設該題中此溶液的濃度是20%．則A中有20g溶質，B中有16g溶質．A原來是100g，蒸發掉20g水剛好飽和，溶液濃度變為：×100%=25%，B原來是80g，蒸發掉20g水后，濃度變為：×100%=%，顯然大于其飽和度25%，所以要析出晶體，有結晶析出的溶液肯定是飽和溶液了．故選：C．【點評】本題是對溶液知識的考查題，對相等的數據進行假設，然后利用有關的溶液計算解決該題是一種叫巧妙地方法．二、本題包括3個小題，共30分21．小華在實驗室幫老師整理藥品時，發現一瓶失去標簽的白色固體，老師告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一種．小華思考片刻后，認為取少量白色固體放入水中就能確定其成分，她的理由是：（1）若不溶于水，則是CaCO3．（2）若溶于水形成藍色溶液，則是CuSO4．（3）若溶于水溶液溫度升高，則是NaOH．（4）若溶于水溶液溫度基本不變，則是NaCl．【考點】溶解現象與溶解原理．【專題】壓軸實驗題；填寫實驗報告題；物質的鑒別題．【分析】根據物質溶于水的不同現象進行分析．（1）在原物質中只有碳酸鈣不溶于水；（2）硫酸銅溶于水溶液呈藍色；（3）其中氫氧化鈉溶于水放熱；（4）溶于水溫度不變的無色溶液是氯化鈉．【解答】解：（1）在原物質中只有碳酸鈣不溶于水，其它均能溶于水，故答案為：CaCO3；（2）硫酸銅溶于水溶液呈藍色，其它溶液均為無色，故答案為：CuSO4；（3）其中氫氧化鈉溶于水放熱，其它溶于水均無熱量變化，故答案為：NaOH；（4）溶于水溫度不變的無色溶液是氯化鈉，故答案為：NaCl．【點評】該題是涉及物質溶于水的一些現象的考查，設計的知識面較廣，是對學生認識常見化合物特性的訓練．22．（2015秋?太和縣校級期末）下圖是甲、乙兩固體物質的溶解度隨溫度變化的曲線圖，據此我能回答下列問題：（1）甲乙的溶解度曲線相交點的含義是：在30℃時，甲與乙的溶解度相等．40℃時，甲物質溶解度為35g．（2）溶解度隨溫度變化影響比較大的物質是甲．要從該物質溶液中得到該物質，通常采用降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）的方法（3）30℃時，向100g水中加入30g乙物質，充分溶解后，所得溶液是飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”），所得溶液中溶質的質量分數為20%．（4）由上圖還可以獲得的信息有：當溫度小于30℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度；當溫度大于30℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度；甲、乙兩種物質均為易溶于水的物質；30℃時甲，乙的飽和溶液中溶質、溶劑、溶液的質量比為25：100：125；…（答案具有開放性，其他答案只要合理均可）．【考點】固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系；有關溶質質量分數的簡單計算．【專題】結合課本知識的信息．【分析】根據固體物質的溶解度曲線可知：①查出某固體物質在某溫度下的溶解度，如：40℃時，甲物質溶解度為35g，②比較不同的物質在同一溫度下的溶解度的大小，如：當溫度小于30℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度；③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，如：甲的溶解度隨溫度的升高而增大，④判斷通過降溫還是蒸發溶劑的方法達到結晶的目的等；固體的溶解度是指在一定的溫度下，某固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量．【解答】解：（1）由兩物質的溶解度曲線可知，在30℃時，兩物質的溶解度曲線交于一點，說明在30℃時，兩物質的溶解度相等；根據甲的溶解度曲線可以查出，40℃時，甲物質溶解度為35g．在故答案為：在30℃時，甲與乙的溶解度相等；35（2）由于甲的溶解度受溫度的影響較大，因此可以通過降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法從它的溶液中得到晶體，故答案為：甲，降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）（3）由于在30℃時，甲的溶解度是25克，即在100克水中最多溶解25克甲，因此30℃時，向100g水中加入30g乙物質，這30g乙只能被溶解25g，因此形成的溶液是飽和溶液，所得溶液中溶質的質量分數為×100%=20%，故答案為：飽和，20%（4）根據兩物質的溶解度曲線可以知道：①當溫度小于30℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度；當溫度大于30℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度；②甲、乙兩種物質均為易溶于水的物質；③30℃時，甲、乙的飽和溶液中溶質、溶劑、溶液的質量比為25：100：125等，故答案為：：①當溫度小于30℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度；當溫度大于30℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度；②甲、乙兩種物質均為易溶于水的物質；③30℃時，甲、乙的飽和溶液中溶質、溶劑、溶液的質量比為25：100：125（合理即可）【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及根據溶解度曲線來解決相應的問題和固體溶解度的概念的應用，培養學生的理解能力和解決問題的能力．23．（10分）回答下列問題：（1）實驗室配制100g10%的氯化鈉溶液時，需要10g氯化鈉固體．稱量樣品時，應把樣品放在托盤天平的左盤里．①稱量時如果用質量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應是如圖的B（填字母）．②下列儀器中，量取水時需要用到d和c儀器（填序號），溶解時需要用到e和a儀器（填序號a．燒杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．藥匙、g．蒸發皿．③為加快食鹽的溶解速度，可以采用的方法有：攪拌．如果配制的溶液的溶質質量分數低于10%，你認為可能原因是仰視讀數．（任寫一個）．（2）在粗鹽提純中，將氯化鈉溶液蒸發至有較多量固體析出后，應停止，加熱，利用余熱將余下溶液蒸發至干．【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制；測量容器﹣量筒；稱量器﹣托盤天平；蒸發與蒸餾操作；影響溶解快慢的因素．【專題】溶液、濁液與溶解度；簡單實驗方案的設計與評價．【分析】根據已有的溶液配制的知識進行分析解答，溶質質量=溶液質量×溶質質量分數；根據游碼的讀法考慮；根據量筒量程的選取原則考慮；根據溶解的過程考慮所用儀器；根據蒸發的注意事項；根據儀器的使用方法和造成的實驗誤差進行分析解答．【解答】解：（1）實驗室配制100g10%的氯化鈉溶液時，需要氯化鈉固體的質量為100g×10%=10g．稱量樣品時，應把樣品放在托盤天平的左盤里，故填：10，左．①據圖可以看出，天平上的游碼位置應是下圖的B圖，故填：B；②量取水時需要用到d和100ml的量筒，溶解時需要用到e和燒杯，故填：c，a；③為加快食鹽的溶解速度，可以采用的方法是用玻璃棒攪拌，故填：攪拌；如果配制的溶液的溶質質量分數低于10%，可能原因是量取水時仰視讀數，故填：仰視讀數．（2）在蒸發時注意事項是蒸發至有較多量固體析出后，停止加熱，靠余熱把剩余固體結晶析出．故答案為：（1）10，左．①B．②c，a．③攪拌．仰視讀數．（2）停止，加熱，【點評】通過回答本題知道了溶質、溶劑質量的計算方法，用天平稱量時游碼的使用方法和注意事項，掌握了量筒的選取方法和蒸發的注意事項．三、本題包括3個小題，共20分24．野炊過程實際上是運用化學知識分析、解決問題的過程，因為該項活動過程中涉及許多化學知識的運用．某次野炊活動中，同學們攜帶了鐵鍋、牛肉、面條、西紅柿、食用油、食鹽、味精、食醋、去污粉（有效成份為碳酸鈉）等物品．（1）攜帶過程中，不慎將裝食鹽、去污粉的瓶子混淆了．若要將它們區分開來，適宜選用食醋（填所攜帶的物品名稱）．（2）在“灶”上懸掛野炊鍋時，小明生火后小心調節野炊鍋到合適的高度．這樣做的原因可能是C．A．使用焰心加熱；B．使用內焰加熱；C．使用外焰加熱（3）烹煮牛肉西紅柿湯時，為了解湯的鹽味是否適宜，小春同學取鍋中少量湯品嘗．取少量湯進行品嘗就可知道整鍋湯鹽味如何，是因為溶液具有均一性（填一條性質）．（4）野炊結束時，小輝用干布抹去鐵鍋表面的水珠．這樣做的目的是防止鐵鍋生銹．【考點】碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；加熱器皿﹣酒精燈；溶液的概念、組成及其特點；金屬銹蝕的條件及其防護．【專題】生活實際型；壓軸實驗題．【分析】（1）若要將食鹽和去污粉區分開，須找一種物質與他們發生反應，且現象不同；（2）欲知小明生火后小心調節野炊鍋到合適的高度的原因，須知火焰的哪一部分溫度最高；（3）欲知取少量湯進行品嘗就可知道整鍋湯鹽味如何的原因，須知溶液的特征；（4）欲知小輝用干布抹去鐵鍋表面的水珠的目的，須知鐵的性質．【解答】解：（1）食鹽是NaCl，去污粉的主要成份是NaHCO3，而食醋（CH3COOH）正好可以與兩者發生反應，與NaCl反應沒有氣體生成，與NaHCO3反應有氣體生成，據此可以鑒別，把兩者區分開來；（2）因為火焰的外焰溫度最高，所以小明生火后小心調節野炊鍋到合適的高度，是為了使用火的外焰；（3）因為溶液的特征具有均一性、穩定性，故取少量湯進行品嘗就可知道整鍋湯鹽味如何；（4）鐵的性質有一點是在潮濕空氣中會生銹，因此要防鐵鍋生銹，就需保持其干燥．故答案為：（1）食醋；（2）C；（3）均一性；（4）防止鐵鍋生銹．【點評】本題涉及到多種生活常識，同時也要求學生掌握多方面知識才能解答，可讓學生體驗到所學可為所用，學之樂趣無窮．25．學習了溶液的概念后，老師的提問及同學的回答如下圖所示：（1）以上三位同學中能夠正確描述溶液特征的是王華、李佳同學．老師接著問：“你們還想知道什么？”王華回答：“不溶于水的物質能溶于其它溶劑嗎？”李佳回答：“影響物質在水中溶解能力的因素有哪些？”（2）如果用實驗回答王華的問題，則應該選擇的溶質和溶劑分別是：植物油、汽油．（3）針對李佳的問題，老師引導同學們進行了一系列探究，包括繪制A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，下表列出了從探究實驗中獲取的部分數據，李佳根據下表中的數據繪制了一條溶解度曲線，它是A物質的溶解度曲線．溫度（℃）溶解度（g）ABC2020204040302530603020【考點】溶液的概念、組成及其特點；固體溶解度的影響因素；固體溶解度曲線及其作用．【專題】結合課本知識的信息；壓軸實驗題．【分析】根據溶液的特點和溶解度曲線的畫法來考慮本題的做法．【解答】解：（1）溶液是均一穩定的混合物，王華說的是混合物，李佳的密度相同說的是溶液的均一性，陳軍的無色透明是錯誤的；（2）植物油不溶于水，但溶于汽油，植物油溶于汽油形成的也是溶液；（3）溶解度曲線中橫坐標