臨清三中高一化學導學案（五）序號：5時間：【學習目標】1?學會判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。了解氧化還原反應的應用。記住氧化還原反應的規律【學習重點】判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物【學習難點】氧化還原反應的規律【課前預習】一、氧化劑和還原劑（自學閱讀P37氧化劑和還原劑）1、氧化劑：（1）物質中元素的化合價,—電子（或電子對—），這種物質稱為氧化劑。氧化劑具有性。（2）氧化劑在化學反應中被，發生反應。2、還原劑:（1）物質中元素的化合彳,—電子（或電子對—）,這種物質稱為還原劑。還原劑具有性。（2）還原劑在化學反應中被，發生反應。3、氧化產物和還原產物氧化產物是被后的產物；還原產物被后的產物.二、氧化還原反應的存在（P38）38金屬的冶煉電鍍B.燃料的燃燒C.易燃物的自燃D.食物的腐敗E.鋼鐵的銹蝕，其中（1）有利于人類生活和生產的是（填序號，下同）。（2）不利于人類生活和生產的是。【課內探究】一、氧化劑和還原劑［練習1］分析下列氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物。△（1）Cu°+C°====￡u+C°2氧化劑：，還原劑：，氧化產物：，還原產物：。（2）2Al+3H2SO4===Al（SO4）3+3H2t氧化劑：還原劑：，氧化產物：，還原產物：。【總結】口訣：升失氧，降得還二、氧化還原反應的規律：1、價態規律：若某元素有多種可變價態，處于最高價態時，只有性；處于最低價態時，只有性；處于中間價態時，性。例如：在Fe、Fe2+、TOC\o"1-5"\h\zFe3+、Cl、Cl-、Na+、ClO-、S、S2-、SO、HS、HSO中，只有氧化性的是，22224只有還原性的是，既有氧化性，又有還原性的是。2、守恒規律：氧化劑得到的電子總數等于還原劑失去的電子總數，氧化劑中元素化合價降低總數等于還原劑中元素化合價升高總數。［練習2］下列物質不能做還原劑的是()A.HSB.Fe2+C.Fe3+D.SO22［思考］常見的氧化劑：常見的還原劑：［練習3］請用雙線橋法分別分析下列反應，標出化合價變化情況和電子轉移情況，指出氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物。錯誤！未找到引用源。=錯誤！未找到引用源。f高溫(2)C+2CuO—錯誤！未找到引用源。f【當堂練習】1、下列說法正確的是()氧化還原反應中氧化劑和還原劑一定是兩種物質氧化還原反應中氧化產物和還原產物一定是兩種物質作氧化劑的物質一定不能作還原劑所含元素處于中間價態時的物質，既可作氧化劑也可作還原劑2、火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發圖強。黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：2KNO3+C+S===K2S+2NC2T+CO2T0其中被還原的元素是，被氧化的元素是，氧化劑是，還原劑是，氧化產物是—，還原產物是03、下列四個反應①2Na+2H2C===2NaCH+H2f②2F2+2H2C===4HF+C2高溫③Cl2+H2C===HC1+HClC④C+H2C(g)====￡C+屯(1)水只作氧化劑的是(2)水只作還原劑的是水既不作氧化劑又不作還原劑的o4、