初中化學基礎知識匯總一、初中化學溶液的酸堿性1、顯酸性的溶液：酸溶液2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液二、初中化學敞口置于空氣中質量改變的（一）質量增加的1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，濃硫酸；2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、硫酸銅；3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣;（二）質量減少的1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，濃氨水；三、初中化學物質的檢驗（一）氣體的檢驗1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣.2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴；往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.（二）離子的檢驗.6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口12、銅離子：溶液呈藍色13、鐵離子：溶液呈黃色14、亞鐵離子：溶液呈綠色(三)、相關例題14、如何檢驗NaOH是否變質：①滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質，滴加稀鹽酸立馬產生氣泡為全部變質，先無現象，后產生氣泡為部分變質②滴加氯化鈣，若產生沉淀則變質，不再產生沉淀后再滴入酚酞，變紅則為部分變質，不變紅則為全部變質15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含NaCl。四、初中化學之三1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質組成與構成的三種說法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。7、造成水污染的三種原因：（1）工業，三廢”任意排放（2）生活污水任意排放（3）農藥化肥任意施放8、收集方法的三種方法排水法（不容于水的氣體）向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀12、三大化學肥料：N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃燒發白光的三種物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。15、具有可燃性，還原性的三種物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）19、三種黑色金屬：鐵，鎰，鉻。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。35、過濾兩次濾液仍渾濁可能存在的三個原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。36、藥品取用的三不原則：（1）不能用手直接接觸藥品，（2）不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，（3）不得嘗任何藥品的味道。37、金屬活動順序的三含義（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；

（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。38、溫度對固體溶解度的影響（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小39、影響溶解速度的三個因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。五、化學之最1、未來最理想的燃料是1、未來最理想的燃料是K，密度最小的氣體是旦，相對分子質量最小的物質是區。2、最簡單的有機物是CH^，最早利用天然氣的國家是中國。3、相對分子質量最小的氧化物是HO；化學變化中最小的粒子是原子。 2 4、PH=0時，酸性最強，堿性最弱；PH=14時，堿性最強，酸性最弱。5、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。6、天然存在最硬的物質是金剛石；形成化合物種類最多的元素：碳。7、地殼中含量最多的元素是工；地殼中含量最多的金屬元素是包。8、空氣里含量最多的元素是a；空氣里含量最多的氣體是氮氣。9、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤、石油、天然氣。六、物質的除雜

1、CO2（1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅化鈉溶液3、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸通過氫氧化鈉固體5、Cu（尸。）：加入足量的稀硫酸氣流中）灼燒混合物7、FeSO4（的504）：加入足量的鐵粉鹽酸9、NaCl（Na2s。4）：加入足量的氯化鋇溶液鹽酸11、NaCl（KNO3）：蒸發溶劑的氫氧化鈣溶液13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸銀溶液的氫氧化鋇溶液15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。七、有關不同2、CO（CO2）：通過足量的氫氧4、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/6、CuO（0：在空氣中（在氧8、NaCl（Na2cO3）：力口入足量的10、NaCl（NaOH）：力口入足量的12、NaOH（Na2c。3）：加入足量14、NaCl（CuSO4）：加入足量16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列不同。2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同。（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）4、元素種類不同：是因為質子數不同。5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同八、有毒的物質1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液（除BaSO4）；3、有毒的氣體：CO，NOX，SO2。九、實驗室制法與工業制法（一）實驗室制法△ MnO21、實驗室氧氣：2KMnO4 2K2MnO4+MnO2+O2T 2H2O2（酸（鹽酸或硫酸）+排在H之前的金屬一對應的鹽+H2T）2H2O+O2T2、實驗室制氫氣如：Zn+H2sO4 ZnSO4+HJ（常用） Fe+H2SO4 FeSO4+HJ3、實驗室制CO2:CaCO3+2HCl CaCl2+COJ+H2O（二）工業制法1、o2：分離液態空氣2、CO2：高溫煅燒石灰石（CaCO3 CaO+CO2T）3、Ca（OH）2熟石灰：CaO+H2O Ca（OH）24、NaOH：Ca（OH）2+Na2CO3 CaCOJ+2NaOH十、初中化學常見混合物的主要成分1、空氣：N2和O2 2、水煤氣：CO和H2 3、生鐵/鋼：Fe4、天然氣：甲烷（CH4） 5、煤氣：CO 6、石灰石/大理石:CaCO37、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C 8、鐵銹：Fe2O3十一、初中化學常見物質俗稱

1、氯化鈉(NaCl)：食鹽口堿3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰7、氫氯^HCl)：鹽酸綠9、硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)：藍磯，膽磯要成分11、乙醇(C2H5OH)：酒精13、過氧化氫出^了雙氧水15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打明礬，皓磯十二、常見物質的俗稱以及顏色(一)固體(1)銀白色：(2)紅色的：(3)黃色的：(4)黑色的：2、碳酸鈉(Na2cO3)：純堿，蘇打，4、氧化鈣(CaO)：生石灰6、二氧化碳固體(CO2)：干冰8、堿式碳酸銅2、碳酸鈉(Na2cO3)：純堿，蘇打，4、氧化鈣(CaO)：生石灰6、二氧化碳固體(CO2)：干冰8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2cO3)：銅10、甲烷(CH4)：沼氣，天然氣主12、乙酸(CH3COOH)：醋酸14、汞(Hg)：水銀16、硫酸鋁鉀晶體(KAlSO4-12H2O)：鎂(Mg)、鐵(Fe)、銀(Ag)、鋅(Zn)、鋁(Al)銅(Cu)、氧化鐵(Fe2O3)、氧化汞(HgO)、紅磷(P)(暗紅色)、氫氧化鐵［Fe(OH)3］(紅褐色)、硫(S)、氯化鐵溶液(FeCl3)活性炭(C)、氧化銅(CuO)、=氧化鎰(MnO2)、四氧化三鐵(Fe3O4)、氧化亞鐵(FeO,粉末狀)(5)藍色的:(6)綠色的:(7)白色的:堿式碳酸銅[Cu2(OH)2cO3].氯化銅(CuCl22H2O)氯化鈉(NaCl)、氯化銀(AgCl)、氯化鈣(CaCl2)、氯化鎂(MgCl2)、碳酸鈉(Na2CO3)、碳酸氫鈉(NaHCO3)、碳酸鎂(MgCO3)、碳酸鈣(CaCO3)、碳酸鋇(BaCO3)、硫酸鈣(CaSO4)、硫酸鋇(BaSO4)、硫酸鋅(ZnSO4)、硫酸鎂(MgSO4)、硫酸鈉(Na2SO4)、硫酸銅(CuSO4)、氧化鎂(MgO)、氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣［Ca(OH)2］、氫氧化鎂［Mg(OH)2］、氧化鈣(CaO)、氫氧化鋇［Ba(OH)2］、三氧化二鋁仆12。3)、五氧化二磷田2。5)(8)灰白色的：過磷酸鈣［Ca(H2PO4)22CaSO4］(二)氣體氧化氮(NO2)紅棕色、氯氣(Cl2)黃綠色、氟氣(F2)淡黃綠色、臭氧(O3)淡藍色；其他氣體一般為無色。(三)液體硫酸銅等銅鹽溶液一般為藍色，氯化銅溶液為綠色；硫酸亞鐵等亞鐵鹽溶液般為淺綠色；硫酸鐵等三價鐵鹽溶液一般為棕黃色；鉀、鈉、鈣、鎂、鋇、鋁、鋅、銀等鹽溶液一般為無色；常見的堿溶液一般為無色；常見的酸溶液一般為無色。說簡單點：Fe2+是淺綠色，Fe3+是粉黃色，Cu2+是藍、綠色，MnO4-是紫色，MnO42-是綠色(以上都是在溶液中的顏色)NO2紅棕色，Cl2黃綠色(氣體比較特殊的)

（四）常見物質對照表物質名稱別名、俗稱化學式顏色狀態氣味五氧化二磷g白色固體氯酸鉀KC1O3白色固體氯化鉀KC1白色固體氧化鋁A12O3白色固體碳酸鈣CaCO3白色固體氧化鈣生石灰CaO白色固體氫氧化鈣熟石灰、石膏Ca(OH)2白色固體碳酸鈉純堿Na2cO3白色粉末氧化鎂MgO白色粉末氧化銅CuO黑色固體木炭C黑色固體鐵粉Fe黑色固體四氧化三鐵FqO4黑色固體鎰酸鉀K2MnO4黑色固體二氧化鎰MnO2黑色固體氧化汞HgO紅色固體二氧化氮NO2紅棕色氣體刺激性紅磷P暗紅色固體硫S黃色固體膽礬藍磯CuSO45H2O藍色固體氫氧化銅Cu(OH)2藍色固體堿式碳酸銅銅綠、銅銹Cu2(OH)2cO3綠色固體氧氣O2無色氣體無氣味二氧化碳CO2無色氣體無氣味二氧化硫SO2無色氣體刺激性一氧化碳煤氣CO無色氣體無味水h2o無色液體過氧化氫雙氧水H2O2無色液體鹽酸氫氯酸HCl無色液體硫酸H2SO4無色液體硝酸氮酸HNO3無色液體甲烷CH4無色氣體鎂Mg銀白色固體汞水銀Hg銀白色液體鐵塊（絲）Fe銀白色固體高鎰酸鉀KMnO4紫紅色固體-10-十、基本知識1、基本反應類型化合反應：多變一分解反應：一變多 置換反應：一單換一單 復分解反應：互換離子卷2、常見元素的化合價（正價）：一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七鎰特別。3、實驗室制取氧氣的步驟：“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱 “收”收集氣體 “離”導管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：“一通、二點、三滅、四停、五處理”即：“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈；“四停”等到室溫時再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。5、電解水的實驗現象：長正短負、正氧負氫、氫多氧少6、組成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁）7、原子最外層與離子及化合價形成的關系——“失陽正，得陰負，值不變”（1）原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；-11-(2)原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；(3)得或失電子數=電荷數=化合價數值。9、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu10、"十字交叉法”寫化學式的口訣：“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”11、過濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。12、實驗中的規律：①凡用固體加熱制取氣體的都選用高鎰酸鉀制O2裝置(固固加熱型)；凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1—2cm,鐵夾應夾在距管口1/3處。⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。⑦