第二節氮及其化合物第2課時氨與銨鹽學習目標1.通過分類、觀察分析、歸納總結等方法逐步掌握氨與銨鹽的相關性質,通過比較和評價來確定實驗室制氨氣的反應原理。2.通過實驗探究、小組討論、合作交流等培養學生的實驗操作技能、合作能力和分析問題的能力。3.感受氨、銨鹽與農業生產的密切聯系,提高學習化學的興趣,增強社會責任感。重、難點氨的性質與制備。課堂探究主題學習探究過程提升素養自主學習1.液氨為什么可以用作制冷劑?為什么可以噴水處理泄漏的氨?2.已知化學反應:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O,分析該反應的氧化劑和還原劑及其元素體現的性質。【模型構建】性質決定用途。總結元素價態與物質性質的關系。續表主題學習探究過程提升素養知識回顧請寫出以下反應的化學方程式,并回答相關問題。①N2與O2②NO與O2③NO2與H2O④N2與H2問題:(1)“雷雨發莊稼”涉及了哪些反應?(2)屬于固氮的反應有哪些?(3)人工固氮有什么重要的意義?總結反應中N的化合價變化。一、氨的性質【實驗1】探究氨的性質。1.觀察氨的顏色、狀態。2.用注射器向收集滿氨的礦泉水瓶中加入10mL左右的水,觀察并記錄實驗現象。3.演示噴泉實驗步驟1:向盛有氨氣的礦泉水瓶中注入少量蒸餾水,塞緊塞子,觀察實驗現象。步驟2:向盛有蒸餾水的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液,將一瓶收集滿氨的圓底燒瓶用帶有玻璃管和膠頭滴管的塞子塞緊,組裝好教材P13圖5-11的裝置,擠壓膠頭滴管,觀察現象。(1)噴泉實驗的原理是什么?(2)加入酚酞溶液的蒸餾水進入燒瓶為什么會變紅?(3)從物質分類的角度判斷NH3、NH3·H2O所屬的物質類別。【實驗2】濃氨水與濃鹽酸反應。(1)區別什么是煙和霧?(2)分別寫出氨與鹽酸、硫酸、硝酸反應的化學方程式,并總結規律。【學以致用】如何檢驗氨管道是否漏氣?【分析探究】1.從氧化還原的角度來分析,如何以氨為原料來生產硝酸?寫出反應的化學方程式。2.試結合元素化合價分析,如何利用氨消除大氣中氮氧化物污染?1.總結氨的物理性質:。

2.總結氨的化學性質:。

3.根據所學內容,總結氨的用途。二、銨鹽的性質【實驗3】銨鹽受熱分解、加熱NH4Cl和NaOH的混合溶液。書寫相關反應的化學方程式,是離子反應的,寫出離子方程式。【學以致用】1.檢驗溶液中是否含有NH4+,2.利用我們所學的知識,小組之間相互討論,思考我們可以通過哪些原理在實驗室得到氨氣?并比較、對比,得出實驗室制氨的最佳方法。1.總結銨鹽的性質。2.總結制氨的方法。續表主題學習探究過程提升素養三、氨的實驗室制備【實驗4】實驗室制氨。【思考】1.如何收集、驗滿NH3以及進行尾氣處理?2.收集氨時,試管口的棉花有什么作用?【評價反饋】【練習1】下列裝置能達到實驗目的的是()①實驗室制取并收集NH3②吸收NH3③檢查裝置氣密性④利用排空氣法收集CO2A.①④ B.②④ C.②③ D.①③【練習2】為了檢驗某固體物質中是否含有NH4+,你認為下列試劑和試紙一定用不到的是(①蒸餾水②NaOH溶液③紅色石蕊試紙④藍色石蕊試紙⑤稀硫酸A.①⑤ B.④⑤ C.①③ D.①④⑤【分析模型】從反應原理、反應裝置、收集方法、如何驗滿、尾氣處理、注意事項等方面分析。核心素養專練1.NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(如圖)。下列有關表述正確的是()A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl和Na2CO3受熱時都易分解C.NH3和NO2在一定條件下可發生氧化還原反應D.圖中所涉及的反應均為氧化還原反應2.為落實“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH4+的廢水和工業廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),下列說法不正確的是()A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空氣,且需過量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含NH4+廢水時,發生反應的離子方程式為NH4++NO2-N3.NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3,反應發生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為(填字母)。

(2)按下圖裝置進行NH3性質的實驗。①先打開旋塞1,B瓶中的現象是,原因是,穩定后,關閉旋塞1。

②再打開旋塞2,B瓶中的現象是。

參考答案課堂探究【自主學習】1.液氨汽化時吸收大量的熱,使環境溫度降低,故可作制冷劑。2.氧化劑是CuO,體現+2價Cu的氧化性;還原劑是NH3,體現-3價N的還原性。【知識回顧】①N2+O22NO②2NO+O22NO2③3NO2+H2O2HNO3+NO④N2+3H22NH3(1)“雷雨發莊稼”涉及①②③。(2)屬于固氮的反應有①④。(3)人工固氮為農業生產提供氮肥。一、氨的性質【實驗1】(1)瓶內氣體迅速溶解,導致壓強減小,使燒瓶內外產生了足夠大的壓強差,從而發生噴泉。(2)氨與水反應生成一水合氨,使溶液呈堿性。(3)NH3是堿性氣體,NH3·H2O是弱堿。【實驗2】(1)煙和霧的分散質分別是固體小顆粒與液體小液滴(2)NH3+HClNH4Cl、NH3+HNO3NH4NO3、2NH3+H2SO4(NH4)2SO4;NH3與酸發生化合反應生成相應的銨鹽。【學以致用】將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管道,若出現白煙,則說明漏氣。【分析探究】1.氨中N為-3價,具有還原性,可用O2氧化為氮氧化合物,然后合成硝酸。4NH3+5O24NO+6H2O;2NO+O22NO2;3NO2+H2O2HNO3+NO。2.利用歸中反應將NH3與氮氧化合物轉化為無污染的N2。【提升素養】1.氨是無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣的小,極易溶于水(體積比1∶700)2.(1)堿性氣體①NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-。②NH3+酸銨鹽。(2)還原性——催化氧化制硝酸二、銨鹽的性質【實驗3】NH4ClNH3↑+HCl↑;NH4++OH-NH3↑+H2O。【學以致用】1.取少量待測液于試管中,加入濃NaOH溶液加熱,在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙,若試紙變藍,說明溶液中含有NH4+2.銨鹽與堿的反應、加熱氨水、銨鹽分解制取氨。【提升素養】1.(1)銨鹽不穩定,受熱易分解;(2)銨鹽與強堿溶液反應,放出氨。2.略三、氨的實驗室制備【思考】1.可用向下排空氣法收集,利用濕潤的紅色石蕊試紙(或蘸有濃鹽酸的玻璃棒)置于試管