3-3-2《影響鹽類水解的要素》課時練雙基練習1．在蒸發皿中加熱蒸干以下物質的溶液，再灼燒(溶液低于400℃)能夠獲得原溶質固體的是( )A．AlCl3B．NaHCO3C．MgSO4D．KMnO4分析：AlCl3是強酸弱堿鹽，且水解生成的鹽酸易揮發，故最后獲得的是Al2O3；NaHCO3受熱易分解為Na2CO3、CO2和H2O，故最后產物為Na2CO3；C也是強酸弱堿鹽，但水解生成的酸H2SO4不揮發，故最后仍可獲得原溶質；KMnO4受熱時易發生疏解。答案：C2．使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值減小，可加入的物質是( )A．鹽酸B．適當的NaOH溶液C．適當的KOH溶液D．適當的CHCOONa溶液322－2－－，分析：在NaS溶液中存在以下水解均衡：S＋HOHS＋OH若使c(Na＋)/c(S2－)減小，應克制S2－水解，A項促使S2－水解，其比值增大；B、D項雖克制其水解，但又引入Na＋，其比值增大；C項可使其比值減小，符合題意，答案為C。答案：C3．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質的量濃度均為mol/L的NaA和NaB混淆溶液中，以下排序正確的選項是( )A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)分析：乙酸比甲酸酸性弱，則NaA水解程度比NaB強，c(HA)＞c(HB)水解均呈堿性，故c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)，因為水解程度比較輕微，c(A－)、c(B－)比c(OH－)大。答案：A4．將mol/L的醋酸鈉溶液20mL與mol/L的鹽酸10mL混淆后，溶液顯酸性，則溶液中相關微粒的濃度關系正確的選項是( )－－＋)＞c(CHCOOH)A．c(CHCOO)＞c(Cl)＞c(H33－－＋)B．c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H－－＋)＞c(CH3COOH)C．c(CH3COO)＝c(Cl)＞c(H＋＋－－－D．c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(Cl)＋c(OH)分析：據電荷守恒原理可知，選項D必定正確。醋酸鈉溶液中加入鹽酸后發生反響：CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，反響后CH3COONa節余mol－mol＝mol，醋酸固然是弱酸，但總有部分電離，使溶液顯酸性，則c(H＋)＞c(OH－)，說明此時CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，－＋主要來自CH3COOH，而CH3COOH即n(CH3COO)＞mol，此時溶液中的H不過部分電離。答案：BD5．以下對于電解質溶液的表達正確的選項是( )A．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混淆溶液中離子濃度大小順序為：c(Cl－＋＋－)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中全部離子的濃度均降低C．中和pH與體積均同樣的鹽酸和醋酸溶液，耗費NaOH的物質的量同樣D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液對比，Na2S溶液的pH大分析：在NH4Cl和氨水的混淆液中，依據溶液電荷守恒，能夠得＋＋)＝c(Cl－－＋)關系式：c(H)＋c(NH4)＋c(OH)，假如pH＝7，則c(NH4＝c(Cl－)，所以A項不對；醋酸在稀釋過程中，c(OH－)濃度降低，但溫度沒有變，水的離子積常數不變，依據c(H＋)＝KW/c(OH－)，所以c(H＋)增大，故B項也不對；體積同樣pH同樣的鹽酸和醋酸，因為醋酸不完整電離，所以其物質的量濃度大，則醋酸的物質的量大，所以2－－中和時耗費的NaOH多，所以C項也不對；S比HS的水解程度大，所以常溫下，同濃度的Na2S溶液的pH比NaHS大，故D項對。答案：D6．在必定濃度的FeCl3溶液中，存在以下水解均衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋在此溶液中滴入飽和FeCl3溶液，以下說法中正確的選項是( )A．水解均衡向正反響方向挪動B．水解均衡向逆反響方向挪動C．溶液中H＋濃度不變D．Fe3＋的水解程度增大分析：增添Fe3＋濃度，水解均衡向正方向挪動，達到均衡后溶液＋3＋中H濃度增大，但Fe的水解百分率減小。7．為了獲得比較純凈的物質，以下使用的方法合適的是( )A．向Na2CO3飽和溶液中，通入過分的CO2后，加熱蒸發得NaHCO3晶體B．加熱蒸發CuCl2飽和溶液得純凈的CuCl2晶體C．向FeBr2溶液中加入過分的氯水，加熱蒸發得FeCl3晶體D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，經過濾、清洗積淀，再充分灼燒積淀得Fe2O3分析：A中NaHCO3加熱時要分解；B、C中CuCl2與FeCl3在加熱蒸發的狀況下，水解趨于達成，最后生成CuO和Fe2O3，D正確。答案：D8．以下各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的選項是( )A．mol/LNaCO溶液：23－－＋)＋2c(HCO)c(OH)＝c(HCO)＋c(H323B．mol/LNH＋)＝c(Cl－)4Cl溶液：c(NH4C．向醋酸鈉溶液中加入適當的醋酸，獲得的酸性混淆溶液：c(Na＋－＋－)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH)D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸獲得的pH＝5的混淆溶液：c(Na＋)＝－c(NO3)分析：解答此類題目時，要注意將鹽的電離、水解與電荷守恒和物料守恒成立關系。Na2CO3溶液中的電荷守恒關系為－2－c(OH)＋2c(CO3)，物料守恒關系為

＋＋－c(Na)＋c(H)＝c(HCO)＋3＋2－－)c(Na)＝2c(CO3)＋2c(HCO3＋2c(H2CO3)，將兩關系式相減消掉c(Na＋)，可知A項正確。B項中，＋＋－－依據電荷守恒：c(NH)＋c(H)＝c(Cl)＋c(OH)，因NHCl溶液水44＋－＋)＜c(Cl－解顯酸性，c(H)＞c(OH)，所以c(NH4)，B項錯誤。選項C中，依據C項中離子的次序，溶液中正電荷大于負電荷，使整個溶液呈正電性，與溶液呈電中性矛盾，應當為：－＋)＞c(CH3COO)＞c(Na＋－＋－不發生任何變化，c(H)＞c(OH)。選項D，因NaNO3供給的Na和NO3＋－所以反響后仍有c(Na)＝c(NO3)，所以D正確。答案：AD3COONa溶液中分別加入少許43239．向三份mol/LCHNHNO、NaSO、FeCl－)固體(忽視溶液體積變化)，則CHCOO濃度的變化挨次為(33A．減小、增大、減小B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大D．增大、減小、增大分析：此題觀察鹽類水解的影響要素，CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解后呈堿性，NH4NO3和FeCl3水解呈酸性，所以這兩種鹽會促使－CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO濃度減小；Na2SO3為強堿弱酸鹽，－水解后溶液呈堿性，克制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO濃度增大。答案：A能力提高10．侯德榜是我國有名的工業化學家，又是一個偉大的愛國者，他所發明的制堿法為中國化學工業以致世界化學工業作出了重要的貢獻，被譽為“侯氏制堿法”。請你回答以下問題：“侯氏制堿法”中的“堿”其實不是燒堿，而是純堿，請用離子方程式寫出純堿呈堿性的原由__________________________；向它的溶液中滴加少許稀鹽酸的離子方程式為____________________________________。某化學研究性學習小組在老師的指導下，模擬侯德榜先生制堿原理設計了如圖的實驗裝置。①寫出相關儀器的名稱：a．__________，。②實驗的操作步驟中，你以為翻開旋塞K1、K2的合理次序應為：先翻開________，后翻開__________。(填字母代號)。簡述原由：。③在盛飽和食鹽水的裝置中發生反響的化學方程式為________。泡沫滅火器常用硫酸鋁和小蘇打溶液混淆制備二氧化碳氣體，請思慮為何不采納純堿溶液呢？_________________________。分析：(1)純堿水解第一步為主，主要產生碳酸氫根離子；所以它與少許鹽酸反響生成碳酸氫根離子。制堿原理為向飽和食鹽水中先通入溶解度較大的氨氣，使溶液呈堿性，而后通入酸性氣體二氧化碳，從而生成碳酸氫鈉。泡沫滅火器的原理是發生雙水解反響，碳酸根水解主要生成碳酸氫根，因此其反響速率較慢，因為純堿的摩爾質量較大，所以等質量的純堿放出的二氧化碳較少。2－＋HO－－2－＋－答案：(1)COHCO＋OHCO＋H===HCO32333①a．分液漏斗b．長頸漏斗②K1K2氨在水中的溶解度較大，先使氯化鈉溶液汲取足夠的－氨才能充分汲取二氧化碳形成較大濃度的HCO3，便于碳酸氫鈉的沉淀能析出③NH3＋NaCl＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl純堿與硫酸鋁反響的速率較慢，且等質量的純堿與小蘇打對比純堿放出的二氧化碳少11．(1)欲使Na2S(aq)中N(Na＋)∶N(S2－)湊近2∶1，應加入適當__________。配制FeSO4(aq)時，常加少許Fe粉，目的是______________________________________；常加入少許H2SO4，目的是____________________________。分析：(1)Na2－2－＋HO－＋OH2S(aq)中存在S的水解反響：SHS2－－＋HO－。，HSHS＋OH22加入少許KOH，使上述均衡左移，可使N(Na＋)∶N(S2－)湊近2∶1。(2)FeSO4(aq)中，Fe2＋易被空氣中氧氣氧化為Fe3＋：12Fe2＋＋3O23＋＋6H2O===8Fe＋4Fe(OH)3↓。3＋轉變成2＋3＋2＋，加入HSO加入Fe粉，可使FeFe：2Fe＋Fe===3Fe24可防范Fe(OH)3積淀的生成。同時FeSO4又能發生水解反響：Fe2＋＋2HOFe(OH)2＋2H＋，加入H2SO4可克制Fe2＋的水解。答案：(1)KOH(s)[或濃KOH(aq)]使氧化生成的Fe3＋轉變成Fe2＋反響掉氧化生成的Fe(OH)3、克制Fe2＋的水解12．一般泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒中盛碳酸氫鈉溶液，其化學反響的原理是_____________________________。不可以把硫酸鋁溶液盛在鐵筒中的原由是_____________________。不用溶解度較大的碳酸鈉取代碳酸氫鈉的原由是____________。分析：硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液相遇會發生水解互相促使反響產生CO2氣體達到滅火的目的，其原由是：Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑。若把硫酸鋁溶液放在鐵筒中，因Al3＋發生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性會腐化鐵筒，假如用Na2CO3取代NaHCO3，則發生水解互相促使的反響是：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋3CO2↑，可見，與等物質的量的Al2(SO4)3反響產生的CO2量較少，且生成CO2的速率慢。答案：Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑Al3＋發生水解：Al3＋＋3HO＋，溶液呈酸性會腐化Al(OH)＋3H23鐵筒與等物質的量的Al2(SO4)3反響，Na2CO3產生的CO2較少且生成CO2速率較慢。13．向少許Mg(OH)2懸濁液中加入適當的飽和NH4Cl溶液，結果固體完整溶解。對此甲、乙兩同學各自作了自己的解說：2＋－＋＋H2ONH3·H2O＋甲：①Mg(OH)2(s)Mg＋2OH；②NH4＋＋－H；③H＋OH===H2O。因為③反響的發生，使均衡①右移，Mg(OH)2溶解。乙：①

Mg(OH)2(s)

2＋－＋－Mg＋2OH；②NH4＋OH===NH3·H2O。丙同學不可以必定哪位同學的解說合理，于是用下邊的一種試劑重做了該實驗，證明甲、乙的解說只有一種正確。他用的試劑是( )A．NH4NO3B．CH3COONH4C．(NH4)2SO4D．氨水丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲和乙哪位同學的解說更合理__________(填“甲”或“乙”)；寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2溶解的離子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________。＋水解使NH4Cl溶液呈酸性，可使＋分析：(1)NH4Mg(OH)2溶解，NH4－可與OH反響促使Mg(OH)2的溶解，兩種解說都有道理，而CH3COONH4溶液顯中性，假如能使其溶解則說明乙的解說正確，若不可以使其溶解則甲的解說正確。所以選B。(2)加入CH3COONH4溶液后，Mg(OH)2溶解，證明乙正確。答案：(1)B(2)乙＋2＋＋2NH·HOMg(OH)＋2NH===Mg243214．某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是：＋－－＋2－H2A===H＋HAHAH＋A試達成以下問題：(1)Na2A溶液顯__________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。原由是___________________________________________用(離子方程式表示)在mol/L的Na2A溶液中，以下離子濃度關系不正確的選項是____________________________。A．c(A2－)＋c(HA－)＝mol/LB．c(H＋)＝