惠州市2023屆高三第三次調研考理科綜合化學試題可能用到的相對原子質量N：14O：16S32I：127W：184Ni59As757．下列生活用品的主要成分屬于有機高分子物質的是A．花生油B．味精C．紫砂壺D．面巾紙8．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是A．標準狀況下，22.4L四氯化碳中含有C-Cl數目為4NAB．1molCl2通入足量水中反應轉移的電子數為NAC．常溫下，0.5mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+數目為1NAD．常溫常壓下，5.6g丙烯和環丙烷的混合氣體中含有的碳原子數為0.4NA9．下列關于有機化合物的說法正確的是A．分子式為C3H6Cl2的有機物有4種同分異構體(不考慮立體異構)B．和互為同系物C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上10．已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中X、T同主族，X與Y形成的簡單氣態化合物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，Z原子的最外層電子數是電子層數的3倍，W是一種重要的半導體材料。下列說法正確的是A．原子半徑：X＜Y＜Z＜TB．Y元素的含氧酸都屬于強酸C．Z、T和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性D．元素Z、T組成的化合物中陰陽離子個數之比為2∶111．下列圖示與對應的敘述不相符合的是A．圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化B．圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化C．圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程D．圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線12．全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態的含釩離子作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是A．放電時，右槽發生還原反應B．放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2OC．充電時，每轉移1mol電子，n(H+)的變化量為1molD．充電時，陰極電解液pH升高13．25℃時，0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關系如下圖所示。下列有關敘述正確的是隨pH增大，數值先減小后增大b點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-)C．25℃時，碳酸的第一步電離常數Ka1=10-7D．溶液呈中性時：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)26.（15分）實驗室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應如下：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)該反應在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。（1）該反應在一定條件下能夠自發進行，則反應的ΔH0。（填大于、小于或等于）（2）寫出生成碳酸氫銨的化學方程式。（3）實驗步驟如下：步驟1：按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。步驟2：在相應儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調節反應速率，在反應器中得到產品……①干燥管中盛放的藥品是。②對比碳酸鹽和酸反應制CO2，該實驗利用干冰升華產生CO2氣體的優點有，。③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是。④反應后期CO2氣流量下降時，可采取的相應措施是。（4）該實驗裝置中可能存在的缺陷是。27．（14分）用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備應用廣泛的氯化鈷的工藝流程如下：注：鈷與鹽酸反應極慢，需加入催化劑硝酸才可能進行實際生產。有關鈷、鎳和鐵化合物的性質見下表：化學式沉淀完全時的pH鈷鎳性質Co(OH)29.4Co＋2HCl＝CoCl2＋H2↑Co2＋＋2NH3·H2O＝Co(OH)2↓＋2NH＋Co2＋＋2H2OCo(OH)2＋2H＋Ni＋2HCl＝NiCl2＋H2↑Ni2＋＋6NH3·H2O＝[Ni(NH3)6]2＋＋6H2OFe(OH)29.6Fe(OH)33.7（1）“除鎳”步驟中，NH3·H2O用量對反應收率的影響見表中數據：從表中數據可知，當PH調節至x＝時，除鎳效果最好。收率/%Ni2＋含量/%998.10.089.5980.051097.60.00510.3940.005（2）“除。（3）“除鐵”步驟中加入雙氧水發生反應的離子方程式是。（4）“除鐵”步驟中加入的純堿作用是。（5）在“調pH”步驟中，加鹽酸的作用是。（6）的平衡常數為。28．（14分）碘及其化合物在生產、生活和科技等方面都有著重要的應用。回答下列問題：（1）已知：①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s)

ΔH＝—1966kJ?mol-1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH＝—1200kJ?mol-1

。則5CO（g）+I2O5(s)=5CO2(g)+I2（s）的△H=__________________________。（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子，反應如下：①I2(s)+I-(aq)I3-(aq)△H<0；②I2(s)+2I-(aq)I42-(aq)。溫度降低時，反應①的平衡常數將______________(填“增大”“減小”或“不變”)；反應②的平衡常數的表達式為K=__________________________。（3）碘與鎢在一定溫度下，可發生如下可逆反應：W(s)+I2(g)WI2(g)。現準確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中，并加熱使其反應。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質的量隨時間變化關系的圖象[n(WI2)～t]，其中曲線Ⅰ(0～t2時間段)的反應溫度為450℃，曲線Ⅱ(從t2時刻開始)的反應溫度為530℃。①該反應△H____________0(填“>”或“<”)。②反應從開始到t1(t1=3min)時間內I2的平均反應速率v(I2)=。③在450℃時，該反應的平衡常數K的值為__________________。④能夠說明上述反應已經達到平衡狀態的有(填選項字母)。I2與WI2的濃度相等B.容器內各氣體的濃度不再改變C.容器內混合氣體的密度不再改變D.容器內氣體壓強不發生變化35．【化學—選修3：物質結構與性質】（15分）在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產原理為2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根據題意完成下列填空：（1）冰晶石的化學式為____________，含有離子鍵、____________等化學鍵。（2）生成物中含有10個電子的分子是________(寫分子式)，該分子的空間構型_______，中心原子的雜化方式為___________________。（3）反應物中電負性最大的元素為________(填元素符號)，寫出其原子最外層的電子排布圖：_______________。（4）冰晶石由兩種微粒構成，冰晶石的晶胞結構如圖甲所示，●位于大立方體的頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是__________(填微粒符號)。（5）Al單質的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丁所示：若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數，Al的相對原子質量為M，則一個晶胞中Al原子的數目為___________個；Al晶體的密度為__________(用字母表示)。【化學—選修5：有機化學】（15分）我國化學家合成了一種新型除草劑的合成路線如下：①中兩種含氧官能團的名稱、。除草劑⑦的分子式為。（2）③與⑥生成⑦的反應類型是，④⑤轉化中另外一種產物是HCl，則試劑X是。（3）寫出一種同時滿足下列條件的物質③的同分異構體的結構簡式。①屬于芳香族化合物；②苯環上的一取代物只有兩種；③在銅催化下與O2反應，其生成物1mol與足量的銀氨溶液反應生成4molAg（4）寫出②③的化學方程式。（5）卡巴拉丁是老年人認知障礙的重要治療藥物。請結合上述合成路線及下面所給的反應：＋HBr＋CH3BrROH＋SOCl2RCl＋HOSOCl請寫出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的結構簡式，C試劑的化學式。A：、B：、C：、D：。惠州市2023屆高三第三次調研考試化學參考答案和評分參考第一部分（42分）選擇題（每小題6分，6個小題，共42分）題號78910111213答案DDACABB第二部分（58分）26．（15分）（1）小于（1分）（2）NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3（2分）（3）①固體氧化鈣（生石灰）或固體氫氧化鈉或堿石灰（寫成化學式也給分）（2分）②不需凈化和干燥處理（2分）；提供低溫環境，提高轉化率（或干冰升華吸收熱量，提供低溫環境使氨基甲酸銨的合成反應向正反應方向移動，提高了反應產率）（2分）③使氨水順利滴下（使恒壓滴液漏斗上部和三頸燒瓶氣壓相通，液體順利滴下）（2分）④調節恒壓滴液漏斗旋塞，減慢氨水滴加速度（2分）（4）產品易堵塞導管；或沒有防倒吸裝置，稀硫酸會倒吸；或反應器與稀硫酸之間沒有防止水蒸氣進入反應器的裝置（任寫一條，其它合理答案酌情給分）（2分）27．（14分）（1）10（2分）（2）4Co(OH)2＋O2＋2H2O＝4Co(OH)3（沒有配平扣1分）（3分）（3）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（沒有配平扣1分）（3分）（4）Fe3＋（2分）（5）防止Co2＋水解（2分）（6）2.5×10－5（mol·L-1）2（沒有單位不扣分）（2分）28.（共14分，每空2分。）（1）-2023kJmol-1（漏寫單位扣1分）（2）增大；c(I42-)/c2(I-)（3）①<；②0.012mol·L-1·min-1（漏寫單位扣1分）；③9④BC（全對得2分。若選一個正確得1分；其它不得分）；35．（共15分，除特殊說明外，每空2分）（1）Na3AlF6（1分）；共價鍵、配位鍵（2分）（2）H2O（1分）；V形（1分）sp3（1分）（3）F（1