2023年廣州市普通高中畢業班綜合測試（一）生物試題一、單項選擇題：1．下列有關細胞中化合物的敘述，正確的是B．肝細胞中含有葡萄糖和蔗糖C．脂肪是細胞中良好的儲能物質D．細胞中的無機鹽都以離子形式存在2．研究發現，一些癌細胞能進入“平衡”階段，此階段的癌細胞不易被免疫系統識別，不會惡性增殖，也不會導致機體發病。下列有關分析不合理的是A．這種癌細胞是細胞正常分化的結果B．免疫系統不易清除這種癌細胞C．可以通過癌基因檢測的手段來監測細胞是否癌變D．該發現有助于尋找治療癌癥的新方法3．在摩洛哥有一種被稱為“奶樹”的古老樹種，成年樹分泌的“乳液”有利于由其根部細胞發育而來的幼樹成長。下列有關推論合理的是A．“奶樹”是通過細胞工程培育而成的B．成年樹與其根部細胞發育而來的幼樹的基因型不同C．分泌“乳液”的植株是雌性植株D．成年樹分泌“乳液”是表現型4．右圖為突觸結構和功能的模式圖，下列有關敘述不恰當的是A．瞬間增大軸突末端細胞膜對Ca2+的通透性會加速神經遞質的釋放B．過程①體現了細胞膜具有流動性C．過程②表示神經遞質進入突觸后膜所在的神經元D．過程⑧可避免突觸后膜持續興奮5.下列相關實驗組合不正確的是A.顯微鏡直接計數----統計微生物數量B.預實驗----摸索“探究木瓜蛋白酶最適pH”的實驗條件C.對比實驗----探究酵母菌的呼吸方式D.標志重捕法----調查植株上蚜蟲的種群密度6．關于植物激素的敘述，正確的是A．側芽處的生長素濃度過低導致其生長受抑制B．不同濃度的生長素對同種植物同一器官的作用可相同C．赤霉素能促進果實成熟而脫落酸能抑制種子萌發D．細胞分裂素能促進細胞分裂而乙烯能促進細胞生長二、雙項選擇題：24.下列對實驗結果圖的分析，正確的是25．雄鳥的性染色體組成是ZZ，雌鳥的性染色體組成是ZW。某種鳥（2N=80）的羽毛顏色由三種位于Z染色體上的基因控制（如圖所示），D+控制灰紅色，D控制藍色，d控制巧克力色，D+對D和d顯性，D對d顯性。在不考慮基因突變的情況下，下列有關推論合理的是A．灰紅色雄鳥的基因型有3種B．藍色個體間交配，F1中雌性個體都呈藍色C．灰紅色雌鳥與藍色雄鳥交配，F1中出現灰紅色個體的概率是1/2D．繪制該種鳥的基因組圖至少需要對42條染色體上的基因測序三、非選擇題：26．（16分）研究人員進行“利用沼液（含大量氮、磷）培養小球藻去除CO2”的研究（1）確定小球藻是能進行光合作用的真核生物的簡便方法是。（2）沼液中過多進入江河湖泊易導致的環境問題是。磷被小球藻吸收后參與合成（至少答兩項）等物質會直接影響其光合作用。（3）右圖是在持續通入CO2濃度為1.5％的空氣下（其它條件適宜），CO2去除率與小球藻相對密度的變化曲線。①小球藻去除CO2的最佳時段是_。②據圖分析，第6天后CO2去除率下降的最可能原因。③若要維持CO2去除率為最大值，采取的措施是。（4）給小球藻提供14CO2，可追蹤碳元素在光合作用中的轉移途徑。請寫出該途徑：。27．(16分)請回答下列有關犬（二倍體）的遺傳問題。（1）拉布拉多犬的毛色由兩對位于常染色體上且獨立遺傳的等位基因E、e和F、f控制，不存在顯性基因F則為黃色，其余情況為黑色或棕色。一對親本生下四只基因型分別為EEFF、Eeff、EEff和eeFF的小犬，則這對親本的基因型是；這對親本若再生下兩只小犬，其毛色都為黃色的概率是。若基因型為Eeff的精原細胞通過有絲分裂產生了一個基因型為Eff的子細胞，則同時產生的另一個子細胞基因型是（不考慮基因突變）。（2）臘腸犬四肢短小是由于增加了FGF4逆基因造成的（見圖一）。①過程1和過程2需要的酶分別是是、。細胞中參與過程3的RNA還有。②判斷拉布拉多犬和臘腸犬是否屬于同一物種的方法是。（3）常用DNA拼接技術研究犬的遺傳。圖二所示的酶M和酶N是兩種限制酶，圖中DNA片段只注明了黏性末端處的堿基種類，其它堿基的種類未作注明。酶M特異性剪切的DNA片段是，則酶N特異性剪切的DNA片段是。②多個片段乙和多個片段丁混合在一起，用DNA連接酶拼接得到環狀DNA，其中只由兩個DNA片段連接成的環狀DNA分子有種。28．（16分）DMS（二甲基硫醚）是一種對氣候有明顯影響的氣體。下圖是DMS在海洋中生成的主要過程，分析回答：（1）從生態系統的組成成分上看，圓石藻屬于。圓石藻、浮游動物、海洋細菌等生物共同構成。科學家正通過研究圓石藻殘骸在海底沉積物中的分布特征探索海洋氣候變化的線索，這體現了生物多樣性的價值。（2）圖中浮游動物所同化的能量除經自身呼吸作用以熱能形式散失外，還將流向。中間產物X濃度上升到一定程度時，它能作為一種化學信息使浮游動物對圓石藻的捕食明顯減少。這體現了生態系統中信息傳遞的作用是。（3）海洋中存在含酶A量較多和較少的兩類圓石藻。由圖中信息推斷，浮游動物偏好攝食哪類圓石藻？。當圓石藻大量繁殖會誘發病毒侵染其細胞，從而使其數量下降，這體現了生態系統可通過調節機制維持自身的相對穩定。（4）研究發現，海洋中許多生物能促進DMS氧化分解，最終產生SO42-，從而加快了生態系統的_______________。,29.（16分）研究發現隨著動物衰老，血液中谷胱甘肽過氧化物酶活性和皮膚膠原蛋白中膚羥脯氨酸含量會下降，而血液中脂質過氧化物（LPO）含量會增加。為研究大豆異黃酮對剛進入衰老期的小鼠相關指標的影響做了以下實驗。組別處理30天后從尾靜脈取血測定45天后取背部皮膚測定將適量同齡、健康成年小鼠分組培養LPO含量（μg/ml）谷胱甘肽過氧化酶活性（U）膚羥脯氨酸含量（μg/ml）對照組清水+飼料34.123.726.2高劑量含不同劑量大豆異黃酮的溶液+飼料23.518.935.7中劑量30.425.637.8低劑量31.324.130.4請回答：（1）可用試劑將膠原蛋白溶液與膚羥脯氨酸溶液區分開；皮膚組織細胞分散后更有利于提取膚羥脯氨酸，為此最好加入酶。（2）本實驗用小鼠而不用家兔作為材料的優點主要是；為保證實驗數據的準確性，飼料中不能含有的物質是。（3）請在右圖中用柱形圖描述實驗中衰老小鼠血液中LPO的含量。（4）膠原蛋白中膚羥脯氨酸含量下降會引起皮膚衰老，實驗表明，劑量的大豆異黃酮對延緩皮膚衰老的作用最強；大豆異黃酮對衰老小鼠血液谷胱甘肽過氧化物酶活性的影響是；高劑量的大豆異黃酮通過顯著降低而對動物衰老有一定的延緩作用。2023年廣州市一模化學試題7．已知：Cu(s)+2H+(aq)＝Cu2+(aq)+H2(g)△H12H2O2(l)＝2H2O(l)+O2(g)△H22H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H3則反應Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)＝Cu2+(aq)+2H2O(l)的△H是A．△H＝△H1+EQ\f(1,2)△H2+EQ\f(1,2)△H3B．△H＝△H1+EQ\f(1,2)△H2-EQ\f(1,2)△H3C．△H＝△H1+2△H2+2△H3D．△H＝2△H1+△H2+△H38．下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡASi有良好的半導體性能Si可用于制備光導纖維B鐵比銅活潑銅板上的鐵釘在潮濕空氣中容易生銹C蛋白質和淀粉都是高分子化合物蛋白質和淀粉水解最終產物均是葡萄糖D汽油和植物油都屬于烴汽油和植物油都可以燃燒9．設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．3molNO2與水充分反應，轉移nA個電子B．常溫常壓下，18gH2O含有3nA個原子C．1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA個HCO3－D．標準狀況下，2.24L乙醇含有0.1nA個CH3CH2OH分子10．在恒容密閉容器中，反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H＜0達到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是A．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增加，平衡逆向移動B．升高溫度，可提高CO2轉化率C．增加H2的濃度，可提高CO2轉化率D．改用高效催化劑，可增大反應的平衡常數11．某小組設計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產生，下列敘述正確的是石墨銅石墨銅含酚酞的飽和食鹽水直流電源B．石墨電極附近溶液呈紅色C．溶液中的Na+向石墨電極移動D．銅電極上發生還原反應12．對于常溫下0.1mol·L－1氨水和0.1mol·L－1醋酸，下列說法正確的是A．0.1mol·L－1氨水，溶液的pH=13B．0.1mol·L－1氨水加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH－)都減小C．0.1mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)D．0.1mol·L－1醋酸與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)22．下列實驗現象與對應結論均正確的是選項操作現象結論A常溫下將Cu片放入濃H2SO4中生成刺激性氣味氣體Cu與濃H2SO4反應生成SO2BAl2(SO4)3溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質Al(OH)3不溶于氨水C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不顯紅色，加入氯水后變紅色該溶液中含有Fe2+D向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色該溶液中存在I-RTXYZ23．短周期元素RTXYZA．R位于元素周期表中第二周期第IVA族B．五種元素中原子半徑最大的是XC．氣態氫化物穩定性：Y＞TD．Z元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HZO430．（16分）利用碳-碳偶聯反應合成新物質是有機合成的研究熱點之一，如：化合物Ⅰ可以由以下合成路線獲得：（1）化合物Ⅰ的分子式為__________________。（2）化合物Ⅱ與溴的CCl4溶液發生加成反應，產物的結構簡式為______________________。（3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ的化學方程式為_____________；（注明反應條件）化合物Ⅲ與NaOH水溶液共熱的化學方程式為_____________。（注明反應條件）（4）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的一種同分異構體，其苯環上只有一種取代基，Ⅳ的催化氧化產物Ⅴ能發生銀鏡反應。Ⅳ的結構簡式為_____________，Ⅴ的結構簡式為_____________。（5）有機物與BrMgCH2(CH2)3CH2MgBr在一定條件下發生類似反應①的反應，生成的有機化合物Ⅵ（分子式為C16H17N）的結構簡式為____________________。31．（16分）硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]廣泛應用于電子、催化工業，其合成路線如下：六水合硝酸鈰六水合硝酸鈰Ce(NO3)3·6H20氫氧化鈰Ce(OH)4硝酸高鈰溶液H2Ce(NO3)6硝酸鈰銨晶體(NH4)2Ce(NO3)6ⅠⅡⅡⅡⅢⅡ（1）已知(NH4)2Ce(NO3)6受熱易分解，某科研小組認為反應原理如下，請補充完整：(NH4)2Ce(NO3)6CeO2·8OH+8_____↑；CeO2·8OHCeO2+4H2O↑+2O2↑。在空氣中加熱(NH4)2Ce(NO3)6，除固體顏色有變化外，還可觀察到的現象是_________。（2）步驟Ⅰ中，將Ce(NO3)3·6H2O配成溶液，保持pH到4~5，緩慢加入H2O2溶液攪拌混合均勻，再加入氨水調節溶液pH，得到Ce(OH)4沉淀。該過程中參加反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為___________。（3）298K時，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp＝___________。為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10—5mol·L－1，需調節pH為______以上。（4）為了研究步驟Ⅲ的工藝條件，科研小組測定了(NH4)2Ce(NO3)6在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度，結果如右圖。從圖中可得出三條主要規律：①(NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大；②_____________________________________________；③_____________________________________________。32.（16分）某地煤矸石經預處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：（1）“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為_____________、_________________。（2）“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有_____________、___________。（寫出兩個）（3）物質X的化學式為___________。“堿溶”時反應的離子方程式為____________。（4）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得產品Al(OH)3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續操作過程是____________________。（5）以煤矸石為原料還可以開發其他產品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因：_______________________。33．（16分）硫化堿法是工業上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2（該反應△H>0）某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。（1）吸硫裝置如圖所示。①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是，表明SO2吸收效率低的實驗現象是B中溶液。②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是、。（寫出兩條）（2）假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2）限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管序號實驗操作預期現象結論①取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，___________________。_______________樣品含NaCl②另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，___________________。_______________樣品含NaOH（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準確稱取agKIO3（化學式量：214）固體配成溶液，加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。則c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作運算）已知：Cr2O72－＋6I－+14H+2Cr3+＋3I2＋7H2O2S2O32－＋I2S4O62－＋2I－2023廣州一模（理綜物理）試題13．用某色光照射金屬表面時，有光電子從金屬表面飛出，如果改用頻率更大的光照射該金屬表面，則A．金屬的逸出功增大B．金屬的逸出功減小C．光電子的最大初動能增大D．光電子的最大初動能不變14．如圖是氫原子從n=3、4、5、6能級躍遷到n=2能級時輻射的四條光譜線，其中頻率最大的是A．HαB．HβC．HγD．Hδ15．如圖是荷質比相同的a、b兩粒子從O點垂直勻強磁場進入正方形區域的運動軌跡，則A．a的質量比b的質量大B．a帶正電荷、b帶負電荷C．a在磁場中的運動速率比b的大D．a在磁場中的運動時間比b的長16．如圖是懸繩對稱且長度可調的自制降落傘．用該傘掛上重為G的物體進行兩次落體實驗，懸繩的長度l1<l2，勻速下降時每根懸繩的拉力大小分別為F1、F2，則A．F1<F2B．F1>F2C．F1=F2<GD．F1=F2>G二、雙項選擇題（每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目的要求；每題6分，全選對得6分，只選1個且正確得3分，錯選、不選得0分）17．如圖為某壓力鍋的結構簡圖．將壓力閥套在出氣孔上，給壓力鍋加熱，在氣體把壓力閥頂起之前，鍋內氣體A．壓強增大B．內能不變C．對外界做正功D．分子平均動能增大18．如圖，在繞地運行的天宮一號實驗艙中，宇航員王亞平將支架固定在桌面上，擺軸末端用細繩連接一小球．拉直細繩并給小球一個垂直細繩的初速度，它做圓周運動．在a、b兩點時，設小球動能分別為Eka、Ekb，細繩拉力大小分別為Ta、Tb，阻力不計，則A．Eka>EkbB．Eka=EkbC．Ta>TbD．Ta=Tb19．圖(a)中eq\o\ac(○,A)、eq\o\ac(○,V)為理想電表，理想變壓器的原、副線圈匝數比n1∶n2＝20∶1，，變壓器原線圈接上如圖(b)的正弦交流電，則A．eq\o\ac(○,V)示數為220VB．eq\o\ac(○,A)示數為0.2AC．原線圈中交流電的頻率是50HzD．通過R的電流的頻率為2.5Hz20．飛船B與空間站A交會對接前繞地球做勻速圓周運動的位置如圖所示，虛線為各自的軌道，則A．A的周期大于B的周期B．A的加速度大于B的加速度C．A的運行速度大于B的運行速度D．A、B的運行速度小于第一宇宙速度21．如圖所示的陰極射線管，無偏轉電場時，電子束加速后打到熒屏中央形成亮斑．如果只逐漸增大M1M2之間的A．在熒屏上的亮斑向上移動B．在熒屏上的亮斑向下移動C．偏轉電場對電子做的功增大D．偏轉電場的電場強度減小三、非選擇題34．（18分）（1）“驗證機械能守恒定律”的實驗中．圖(甲)是打點計時器打出的一條紙帶，選取其中連續的計時點標為A、B、C……G、H、I，對BH段進行研究．①已知打點計時器電源頻率為50Hz，則紙帶上打相鄰兩點的時間間隔為_______．②用刻度尺測量距離時如圖(乙)，讀出A、C兩點間距為_________cm，B點對應的速度vB＝_________m/s（保留三位有效數字）；③若H點對應的速度為vH，重物下落的高度為hBH，當地重力加速度為g，為完成實驗，要比較與_________________大小（用字母表示）．（2）圖（a）是測量電源電動勢E和內阻r的原理圖．R0=2.5Ω為定值保護電阻，電流表內阻不計，單位長度電阻r0=0.10Ω/cm的電阻絲ac上標有長度刻度．①請根據原理圖連接圖（b）的實物圖；②閉合開關S，記錄ab的長度L和電流表A的示數I；滑動b點改變ab的長度L，測得6組L和I值，并算出對應的值．寫出與L、E、r、R0、r0的關系式=_________；③圖（c）中的“×”是已標出的實驗數據，請作出隨L變化的圖線；④根據-L圖線算出電源電動勢E=_____V，內阻r=_____Ω．（計算結果保留到小數點后兩位）35．（18分）如圖，勻強磁場垂直銅環所在的平面，導體棒a的一端固定在銅環的圓心O處，另一端緊貼圓環，可繞O勻速轉動．通過電刷把銅環、環心與兩豎直平行金屬板P、Q連接成如圖所示的電路，R1、R2是定值電阻．帶正電的小球通過絕緣細線掛在兩板間M點，被拉起到水平位置；合上開關K，無初速度釋放小球，小球沿圓弧經過M點正下方的N點到另一側．已知：磁感應強度為B；a的角速度大小為ω，長度為l，電阻為r；R1=R2=2r，銅環電阻不計；P、Q兩板間距為d；帶電的質量為m、電量為q；重力加速度為g．求：（1）a勻速轉動的方向；（2）P、Q間電場強度E的大小；（3）小球通過N點時對細線拉力T的大小．36．（18分）如圖（甲）示，光滑曲面MP與光滑水平面PN平滑連接，N端緊靠速度恒定的傳送裝置，PN與它上表面在同一水平面．小球A在MP上某點靜止釋放，與靜置于PN上的工件B碰撞后，B在傳送帶上運動的v-t圖象如圖（乙）且t0已知，最后落在地面上的E點．已知重力加速度為g，傳送裝置上表面距地面高度為H．（1）求B與傳送帶之間的動摩擦因數μ；（2）求E點離傳送裝置右端的水平距離L；（3）若A、B發生的是彈性碰撞且B的質量是A的2倍，要使B始終落在E點，試判斷A靜止釋放點離PN的高度h的取值范圍．2023年廣州一模理綜物理參考答案題號131415161718192021選項CDCBADBDBCADAC34．(18分)解答：(1)①0.02s（2分，數值和單位各1分，可科學計數法表示）②5.40(2分，5.33~5.43均可)；1.35(2分，1.33~1.36均可)③eq\f(1,2)vH2－ghBH(2分)；(2)①如答圖（b）（2分，按連圖規范，eq\o\ac(○,A)表量程接錯或線夾接錯均得0分）②（2分）③如答圖（c）（2分，尺規作圖，連成曲線或折線得0分）④1.48（2分，1.46~1.52均可），0.61（2分，0.55~0.90均可）答答圖（c）答答圖（b）35．（18分）解析：（1）依題意，小球從水平位置釋放后，能沿圓弧向下擺動，故小球受到電場力的方向水平向右，P板帶正電，Q板帶負電。由右手定則可知，導體棒a順時針轉動。（2分）（2）導體棒a轉動切割磁感線，由法拉第電磁感應定律得電動勢大小：＝①（2分，若缺中間推導式只得1分）由閉合電路歐姆定律：②（2分）由歐姆定律可知，PQ的電壓為：UPQ＝③（2分）故PQ間勻強電場的電場強度大小：④（2分）聯立①②③④，代入R1＝R2＝2r，可得：⑤（2分）（3）設細繩長度為L，小球到達N點時速度為v，由動能定理可得：⑥（2分）又⑦（2分）由⑤⑥⑦得：⑧（2分）【評分說明：第（1）問給2分，若在圖中標明方向且正確也可，若答“從圖示位置向上轉動”或“從圖示位置向右轉動”也可；①②③④⑤⑥⑦⑧各2分。共18分。】36．（18分）解析：（1）由v-t圖象知，在t0時間內，B的加速度大小①（1分）B所受滑動摩擦力大小f=2μmg②（1分）又由牛頓第二定律可知B所受合力大小f=2ma③（1分）解得：④（1分）（2）由v-t圖象知，小球在傳送帶上最后的運動階段為勻速運動，即與傳送裝置已達到共同速度，它從傳送裝置拋出的速度vB1=,由平拋物體運動規律：⑤（1分）⑥（1分）由①②，代入vB1=，得：⑦（1分）（3）若使B始終落到地面上E點，也必須是以相同速度離開傳送裝置；設B離開傳送帶時的速度為，即有⑧（1分）由圖象可求出B在傳送帶上運動時的對地位移始終為⑨（1分）設A的質量為m，碰前速度為v，碰后速度vA；B質量為2m，碰后速度vBA下滑過程機械能守恒（或動能定理）mgh=⑩（1分）A、B碰撞過程，由A、B系統動量守恒mv=mvA+2mvBeq\o\ac(○,11)（1分）A、B系統機械能守恒eq\o\ac(○,12)（1分）聯立⑩eq\o\ac(○,11)eq\o\ac(○,12)可解得，eq\o\ac(○,13)（1分）B始終能落到地面上E點，有以下兩類情形：=1\*romani.若，B進入傳送帶上開始勻減速運動，設B減速到經過位移為S1，有eq\o\ac(○,14)（1分），則應滿足聯立①⑧⑨eq\o\ac(○,13)eq\o\ac(○,14)式，可得eq\o\ac(○,15)（1分）=2\*romanii.若，B以速度vB進入傳送帶上勻加速至，設此過程B對地位移為S2，有eq\o\ac(○,16)（1分），且恒有聯立①⑧eq\o\ac(○,16)式，得eq\o\ac(○,17)（1分），即恒成立，綜上所述，要使工件B都落在地面的E點，小球A釋放點高度h必須滿足條件：eq\o\ac(○,18)（1分）【評分說明：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩eq\o\ac(○,11)eq\o\ac(○,12)eq\o\ac(○,13)eq\o\ac(○,14)eq\o\ac(○,15)eq\o\ac(○,16)eq\o\ac(○,17)eq\o\ac(○,18)各1分，共18分。】2023年廣州市一模試題化學參考答案30．（16分）（1）C8H7Br(2分)(2)(2分)(3)(6分，每個化學方程式3分。錯、漏條件均只得2分，條件不重復扣分)(4)（4分，每個2分）(5)（2分）31．（16分）（1）NO；產生紅棕色氣體（4分，每空2分）（2）1:2（3分）（3）c(Ce4+)?[c(OH—)]4（3分）；8（2分）（4）②其它條件相同時，S隨c(HNO3)減小而增大（2分）③c(HNO3)越小，溫度對S的影響越大或c(HNO3)越大，溫度對S的影響越小（2分）32．（16分）（1）Al2O3+6H+Fe2O3+6H+（2）鹽酸的濃度、反應溫度、煤矸石顆粒大小、是否充分攪拌、反應時間（任寫兩個）（3）CO2；Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O（4）加入CaCO3調節pH到3.2，過濾除去Fe(OH)3后，再加入CaCO3調節pH到5.