第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁高中化學學業水平測試試卷及答案學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題(1-25題每題2分，26-35題每題3分，共80分)1．下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A．與鹽酸的反應 B．灼熱的炭與的反應C．鎂條與稀鹽酸的反應 D．的催化氧化2．生活離不開化學，下列行為不合理或有常識性錯誤的是A．用明礬可消除水中Cu2+等重金屬離子污染B．上饒市在創全國文明城市，為正確響應“垃圾分一分，環境美十分”的口號，可把堅果殼放到標有圖標的垃圾桶內C．75％(體積分數)的酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸均可以有效滅活新型冠狀病毒D．蠶絲和棉纖維灼燒后產生的氣味不同3．實驗室制取SO2時，下列裝置不能達到相應實驗目的的是A．圖1：生成SO2 B．圖2：檢驗SO2C．圖3：干燥SO2 D．圖4：收集SO24．下列物質與硝酸的反應中，硝酸既表現氧化性，又表現酸性的是A． B． C． D．木炭5．下列物品使用了硅酸鹽的是A．陶瓷餐具 B．光導纖維 C．水晶鏡片 D．硅太陽能電池6．二氧化硅制品在生活中扮演著重要的角色，以下物品中使用了二氧化硅的是A．水晶項鏈 B．電腦芯片 C．不銹鋼碗 D．家用電線7．下列敘述正確的是A．HClO的結構式為H-Cl-O B．核內有33個中子的Fe表示為FeC．NH2OH的電子式為 D．CH3CHO的球棍模型為8．下列有關試劑的保存方法錯誤的是A．將少量的濃硝酸保存在棕色細口玻璃瓶中B．將NaOH溶液保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中C．將少量的白磷保存在冷水中D．將FeSO4溶液保存在加有少量鐵粉的試劑瓶中9．《醫學入門》中記載我國傳統中醫提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是A．洗滌 B．粉碎 C．萃取 D．蒸發10．甲烷分子的球棍模型如下圖所示。下列關于甲烷分子的說法中，不正確的是A．分子式為CH4 B．屬于烷烴 C．含有碳氫鍵 D．所有原子在同一平面上11．化學用語是表示物質的組成、結構和變化規律的書面語言。下列化學用語使用正確的是A．35Cl-的離子結構示意圖： B．KClO3的電離方程式：KClO3=K++ClOC．乙烯的結構簡式：CH2CH2 D．CaCl2的電子式：12．工業上合成氨反應為。下列有關說法正確的是A．增大濃度可減慢化學反應速率 B．降低溫度可加快化學反應速率C．加入催化劑可加快化學反應速率 D．達到平衡時，的轉化率為100％13．電能是一種清潔能源，下列發電廠在生產過程中，將化學能轉化為電能的是A．水力發電廠 B．火力發電廠 C．潮汐發電廠 D．風力發電廠14．《本草綱目》中介紹煎樟腦法：用樟木新者切片，以井水浸三日三夜，入鍋煎之，柳木頻攪。待汁減半，柳上有白霜，即濾去滓，傾汁入瓦盆內。經宿，自然結成塊也。以上記述中沒有涉及的操作是A．蒸發 B．過濾 C．結晶 D．蒸餾15．據古代文獻記載：“慈石治腎家諸病，而通耳明目。”“慈石，色輕紫，石上皸澀，可吸連針鐵。”“慈石”的主要成分是A．CaCO3 B．SiO2 C．Fe3O4 D．Fe2O316．某同學選擇下列裝置制取純凈，其中錯誤裝置是A． B． C． D．17．實驗室中的藥品依據不同的性質，保存在不同的試劑瓶中。以下藥品應保存在棕色試劑瓶中的是A．濃硫酸 B．濃硝酸 C．燒堿溶液 D．純堿溶液18．分類是認識和研究物質及其變化的一種常用的科學方法。下列說法正確的是A．燒堿和純堿均屬于堿B．溶液與淀粉溶液不可以利用丁達爾效應區分C．能電離出，所以屬于酸D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”中的反應是氧化還原反應19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB．鹽酸溶液：Na+、K+、SO、SiOC．KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-D．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO20．下列裝置能達到相應實驗目的的是分離酒精和水制取氯氣去除CO2中少量HCl收集NO2ABCDA．A B．B C．C D．D21．下列關于硫及其化合物的說法正確的是A．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有C．如圖裝置中血紅色褪去，可以驗證SO2的還原性D．二氧化硫能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，因其有漂白性22．元末陶宗儀《輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄為紙，熔硫磺涂木片頂端分許，名日發燭……，蓋以發火及代燈燭用也。”下列有關說法錯誤的是A．將松木削薄為紙片狀有助于發火和燃燒B．“發燭”發火和燃燒利用了物質的可燃性C．“發燭”發火和燃燒伴隨不同形式的能量轉化D．硫磺是“發燭”發火和燃燒反應的催化劑23．“自熱”火鍋的發熱包主要成分有：生石灰、鐵粉、焦炭粉、氯化鈣……等。下列說法錯誤的是A．生石灰與水反應放熱B．使用時須向發熱包中加入沸水C．鐵粉發生緩慢氧化，輔助放熱D．氯化鈣可以吸收微量的水，減緩發熱包失效24．下列說法正確的是A．水能、風能、地熱能是可再生能源，煤、石油、天然氣、生物質能是不可再生能源B．“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質量的水和冰相比較，冰的能量低C．同溫同壓下，在常溫和點燃條件下的不同D．越大反應越易進行25．1969年，我國生物化學家屠呦呦研究小組發現青蒿素具有抗瘧疾效果，但用水煎熬青蒿無效，乙醇提取物藥效不高。受到古代文獻《肘后備急方?治寒熱諸瘧方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”絞取方法的啟發，屠呦呦創造性地使用沸點更低的乙醚(34.6℃)獲得了青蒿素的提取物。屠呦呦研究小組獲得青蒿素提取物過程中未涉及的實驗操作為A．溶解 B．萃取 C．蒸發 D．重結晶26．2021年10月我國發布首次以CO、NH3為原料合成蛋白質。下列有關說法錯誤的是A．蛋白質是高分子化合物 B．CO2可以被氧化成COC．工業上合成氨反應是化合反應 D．蛋白質水解的最終產物是氨基酸27．化學與生活息息相關。下列說法不正確的是A．活性炭具有除異味和殺菌作用 B．維生素C可用作抗氧化劑C．聚乳酸用于制作手術縫合線 D．聚乙炔可用于制備導電高分子材料28．下列物質屬于純凈物的是A．剛玉 B．水玻璃 C．天然氣 D．綠礬29．下列實驗中，錐形瓶內均能產生氣體。試管內不能產生沉淀的是選項試劑a試劑b試劑cA濃鹽酸KClO3AgNO3溶液B濃H2SO4少量蔗糖AlCl3溶液C濃氨水CaOMgCl2溶液D稀HClCaCO3粉末飽和Na2CO3溶液A．A B．B C．C D．D30．噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體—溶液，能出現噴泉現象的是氣體溶液A．H2S稀鹽酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2飽和NaHCO3溶液A．A B．B C．C D．D31．下列氣體(括號中為雜質)的除雜試劑正確的是選項ABCD氣體(水蒸氣)除雜試劑飽和溶液飽和食鹽水NaOH溶液濃硫酸A．A B．B C．C D．D32．代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．中含有的電子數為1.3B．中含有的共價鍵的數目為0.1C．肼含有的孤電子對數為0.2D．，生成乙烷時斷裂的共價鍵總數為33．能源與環境是人類今后50年急需解決的兩大問題。下列方案不可取的是A．開發能源集成管理系統，實現“管理節能”和“綠色用能”B．創新制造工藝，大力研發超輕量耐熱結構材料C．研究二氧化碳的固定、新利用途徑D．大力發展鉛蓄電池、鎳鎘電池等二次電池的研發與使用34．用如圖裝置制取氣體(圖中加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑)。利用下列方案可得到干燥、純凈氣體的是選項制備氣體abcdA濃鹽酸NaOH溶液堿石灰B濃氨水CaO固體NaOHCNO稀硝酸CuD稀硝酸ZnNaOH溶液無水A．A B．B C．C D．D35．光合作用可表示為。若代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確A．中含有的質子數為B．中含有的共用電子對數為C．產生需消耗的分子數為D．產生(標準狀況)轉移的電子數為二、填空題(每題10分，共20分)36．現有下列四種物質：①Cu；②液態HC1；③Na2SO4溶液；④CO2(1)上述物質中，屬于電解質的是_______（填序號，下同）。(2)上述物質中，屬于非電解質的是______。(3)上述物質中，既不是電解質也不是非電解質的是______。37．某班同學用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質。回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________。(2)甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為____________________。(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是__________________。(4)丙組同學取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩，靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子是________(填離子符號)；實驗①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有Fe3＋，由此可以證明該氧化還原反應為________________反應。（填可逆不可逆）。(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是___。參考答案：1．B【詳解】A．碳酸氫鈉與鹽酸反應放熱，且為非氧化還原反應，A錯誤；B．灼熱的炭與的生成一氧化碳，為吸熱反應，且為氧化還原反應，B正確；C．鎂與稀鹽酸反應為放熱反應，且為氧化還原反應，C錯誤；D．二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫為放熱反應，且為氧化還原反應，D錯誤；答案選B。2．A【詳解】A．用明礬凈水，是因為明礬電離出的鋁離子水解產生的氫氧化鋁膠體，可吸附水中的固體懸浮物并使之沉降，但不能去除去Cu2+等重金屬離子污染，故A錯誤；B．題干中堅果殼屬于干垃圾，圖標為干垃圾圖標，故B正確；C．75%

(體積分數)的酒精容易滲透病毒的細胞中，從而破壞細胞的蛋白質結構，抑制病毒的復制。含氯消毒劑、過氧乙酸都能使蛋白質變性，故三種物質均可以有效滅活新型冠狀病毒，故C正確；D．蠶絲灼燒是燒焦羽毛的氣味，棉纖維灼燒是燒紙張的氣味，故D正確；故選A。3．C【詳解】A．銅與濃硫酸加熱發生反應：，可用來制取二氧化硫，故A正確；B．二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，常用品紅檢驗二氧化硫，故B正確；C．用濃硫酸干燥二氧化硫時，導氣管應長進短出，故C錯誤；D．二氧化硫的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，過量的二氧化硫用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣，故D正確；故選：C。4．A【詳解】A．Cu與硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，是酸和金屬單質的反應，反應中有化合價的改變，硝酸既表現氧化性（生成一氧化氮），又表現酸性（生成硝酸銅），A符合題意；B．碳酸鈉與硝酸反應生成硝酸鈉、水、二氧化碳，反應中沒有元素化合價的改變，只體現硝酸的酸性，B不符合題意；C．CuO與硝酸反應生成硝酸銅和水，只體現硝酸的酸性，C不符合題意；D．木炭與濃硝酸反應生成二氧化氮、二氧化碳和水，只體現硝酸的氧化性，D不符合題意；故選A。5．A【詳解】A．陶瓷餐具使用了硅酸鹽，A項選；B．光導纖維的主要成分是二氧化硅，B項不選；C．水晶鏡片的主要成分是二氧化硅，C項不選；D．硅太陽能電池的主要成分是硅，D項不選；答案選A。6．A【詳解】A．水晶的成分為二氧化硅，故A正確；B．硅是一種良好的半導體材料，電腦芯片是硅單質，故B錯誤；C．不銹鋼碗是鐵合金，不含有二氧化硅，故C錯誤；D．Cu是具有導電性且比較廉價，家用電線成分是金屬銅，故D錯誤；故選：A。7．C【詳解】A.HClO的結構式為H-O-Cl，故A錯誤；B.核內有33個中子的Fe原子質量數為：33+26=59，表示為Fe，故B錯誤；C.NH2OH的電子式為，故C正確；D.CH3CHO的球棍模型為，故D錯誤；正確答案是C。8．B【詳解】A．濃硝酸見光易分解，應保存在棕色細口瓶中，A正確；B．保存NaOH溶液應該用橡膠塞，不能用玻璃塞，B錯誤；C．白磷在空氣中容易自燃，故保存在冷水中，C正確；D．FeSO4中二價鐵容易被氧化，所以保存時需加入少量鐵粉防氧化，D正確；故答案選B。9．C【詳解】水洗凈是指洗去固體表面的可溶性污漬、泥沙等，涉及的操作方法是洗滌；細研水飛是指將固體研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指傾倒出澄清液，去除未溶解的固體，涉及的操作方法是傾倒；慢火熬干是指用小火將溶液蒸發至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸發；因此未涉及的操作方法是萃取，答案選C。10．D【詳解】A．甲烷的分子式為CH4，A正確；B．甲烷屬于最簡單的烷烴，B正確；

C．甲烷中僅含有碳氫鍵，不含其他化學鍵，C正確；

D．甲烷是正四面體結構，則不能所有原子在同一平面上，5個原子中最多3個原子共平面，D錯誤；故答案為D。11．B【詳解】A．氯原子變成氯離子時，原子核不會改變，故原子核內質子數仍然為17，A錯誤；B．KClO3電離產生K+和，B正確；C．乙烯的結構簡式為CH2=CH2，碳碳雙鍵不能省略，C錯誤；D．氯化鈣的電子式中兩個Cl-位于Ca2+兩側，D錯誤；故答案選B。12．C【詳解】A．增大反應物濃度、生成物濃度化學反應速率增大，因此增大氫氣濃度可加快化學反應速率，A錯誤；B．升高溫度能加快化學反應速率，降低溫度能減緩化學反應速率，B錯誤；C．催化劑能加快化學反應速率，反應前后質量和化學性質不變，C正確；D．該反應為可逆反應，達到平衡時，反應物和生成物共存，氮氣的轉化率小于100%，D錯誤；答案選C。13．B【詳解】A．水力發電是利用水的勢能帶動發電機里的轉子轉動而發電的，是勢能轉化為電能，故A不選；B．火力發電廠靠燃燒燃料，將燃料的化學能先轉化成燃氣的內能，然后再轉化成電能，所以是將化學能轉化為電能，故B選；C．潮汐發電是利用潮汐能轉化為電能，故C不選；D．風力發電是利用風能轉化為電能，故D不選；故選：B。14．D【詳解】待汁減半即蒸發過程，柳上有白霜，即濾去滓，則為過濾過程，傾汁入瓦盆內。經宿，自然結成塊也即結晶過程。因此以上記述中沒有涉及的操作是蒸餾，故D符合題意；答案為D。15．C【詳解】由“慈石，色輕紫，可吸連針鐵”可知慈石具有磁性，則其主要成分為Fe3O4，故選C。16．D【詳解】A．用氯化銨和熟石灰加熱可制取氨氣，化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，A正確；B．氨氣是堿性氣體，可通過堿石灰干燥，B正確；C．氨氣密度比空氣小，采用向下排空氣法收集，則氣體通過導管短進長出，C正確；D．氨氣極易溶于水，將氨氣直接用導管通入水中會造成倒吸，為防倒吸應用倒扣的漏斗來吸收氨氣，D錯誤；故選：D。17．B【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，應該使用玻璃塞的試劑瓶密封保存，不需要棕色試劑瓶，故A錯誤；B．濃硝酸見光易分解，保存濃硝酸時需要避光保存，通常將濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，故B正確；C．燒堿即NaOH溶液會與二氧化碳反應，密封保存即可，不需要棕色試劑瓶，故C錯誤；D．純堿即碳酸鈉溶液呈堿性，與玻璃中二氧化硅反應，生成具有黏性的硅酸鈉，導致玻璃塞打不開，應用橡膠塞，不需要棕色試劑瓶，故D錯誤；故選：B。18．D【詳解】A．燒堿是NaOH，屬于堿，純堿是屬于鹽，A項錯誤；B．淀粉溶液是膠體，Na2CO3溶液是溶液，可以用丁達爾效應區分兩者，B項錯誤；C．電離出的陽離子全部是的化合物才是酸，能電離出氫離子和鈉離子，屬于鹽，C項錯誤；D．該反應是鐵置換銅的反應，是氧化還原反應，D項正確。故答案選D。19．A【詳解】A．在0.1mol/L氨水中，四種離子可以大量共存，A選；B．在0.1mol/L鹽酸中含有大量氫離子，四種離子中硅酸根可以與氫離子反應生成硅酸沉淀，故不能共存，B不選；C．具有強氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質，故不能共存，C不選；D．在0.1mol/L硝酸銀溶液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能共存，D不選；故選A。20．C【詳解】A．酒精和水互溶，不能通過分液分離，A錯誤；B．二氧化錳與濃鹽酸的反應需在加熱下才可以產生氯氣，B錯誤；C．二氧化碳和飽和碳酸氫鈉不反應，鹽酸和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，C正確；D．二氧化氮能和水反應、不能用排水法收集，D錯誤；答案選C。21．C【詳解】A．濃硫酸和氨氣反應生成硫酸銨，因此不能用濃硫酸干燥氨氣，故A錯誤；B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，可能有，也可能有Ag＋，故B錯誤；C．如圖裝置中血紅色褪去，說明二氧化硫和鐵離子反應，鐵離子變為子，化合價降低，則SO2化合價升高，因此得出SO2具有還原性，故C正確；D．二氧化硫能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，都是發生氧化還原反應而褪色，二氧化硫有還原性，故D錯誤。綜上所述，答案為C。22．D【詳解】A．將松木削薄為紙片狀可以增大可燃物與氧氣接觸面積，有助于發火和燃燒，A正確；B．發燭具有可燃性，“發燭”發火和燃燒利用了物質的可燃性，B正確；C．“發燭”發火和燃燒伴隨不同形式的能量轉化，如化學能轉化為光能、熱能等，C正確；D．硫磺也燃燒，不是催化劑，D錯誤；選D。23．B【詳解】A．生石灰與水發生反應生成氫氧化鈣，會放出大量的熱，故A正確；B．反應本身放熱，無需加入沸水，故B錯誤；C．鐵粉緩慢氧化的過程也是放熱反應，故C正確；D．生石灰吸水會使發熱包失效，氯化鈣有吸水干燥作用，減緩發熱包失效，故D正確；故選B。24．B【詳解】A．可再生能源包括太陽能、風能、水能、生物質能、潮汐能、地熱能等，這些能源在自然界可以循環再生，不可再生能源在短期內無法恢復且隨著開發利用儲量越來越少，包括煤、石油、天然氣、核能等，A錯誤；B．相同質量的冰轉化為水需要吸熱，所以相同質量的水和冰相比較，冰的能量低，B正確；C．對一個確定的化學反應而言，反應條件與反應熱無關，同溫同壓下在常溫和點燃條件下的相同，C錯誤；D．＜0為放熱反應，會更易發生，＞0為吸熱反應，不會更易發生，故與數值有關，D錯誤；答案選B。25．D【詳解】A．用水煎熬青蒿，涉及溶解，A不符合；

B．水煎熬青蒿后、使用沸點更低的乙醚(34.6℃)獲得了青蒿素的提取物，把青蒿素轉移到乙醚中，涉及萃取，B不符合；C．對乙醚和青蒿素的混合物，通過蒸發分離出低沸點的乙醚，即可獲得青蒿素，故涉及蒸發，C不符合；

D．從水溶液中獲取可性固體的過程是結晶，重結晶就是再結晶，結合上面選項可知，該實驗中沒有涉及重結晶，D符合；答案選D。26．B【詳解】A．蛋白質是由多種氨基酸組成的高分子化合物，是生命活動的物質基礎，故A正確；B．CO2中C的化合價為+4價，CO中C的化合價為+2價，CO2可以被還原成CO，故B錯誤；C．工業上合成氨反應為，該反應屬于化合反應，故C正確；D．蛋白質是由多種氨基酸組成的高分子化合物，水解的最終產物是氨基酸，故D正確；故選B。27．A【詳解】A．活性炭具有吸附性，所以具有除異味的作用，但不具備殺菌作用，故A錯誤；B．維生素C具有還原性，可用作抗氧化劑，故B正確；C．聚乳酸屬于可降解高分子材料，用于制作手術縫合線，后期不需要拆線，故C正確；D．聚乙炔用I2進行摻雜后，可以導電，可用于制備導電高分子材料，故D正確。故選A。28．D【分析】只由一種物質構成的為純凈物，由兩種或兩種以上物質構成的為混合物，據此分析。【詳解】A．剛玉的主要成分是氧化鋁，是混合物，故A不符合；B．水玻璃是硅酸鈉溶液，是混合物，故B不符合；C．天然氣的主要成分是甲烷，是混合物，故C不符合；D．綠礬即FeSO4·7H2O，只由一種物質構成，故為純凈物，故D符合。故選D。29．B【詳解】A．濃鹽酸與KClO3反應生成氯氣，氯氣通入硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，不符合題干要求，選項A錯誤；B．濃硫酸具有脫水性和強氧化性，能夠使蔗糖炭化，同時生成二氧化硫、二氧化碳氣體，兩種氣體通入氯化鋁不反應，不會產生沉淀，選項B正確；C．濃氨水滴到氧化鈣生成氨氣，氨氣通入氯化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀，不符合題干要求，選項C錯誤；D．稀鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳通入飽和Na2CO3溶液反應生成碳酸氫鈉晶體，試管內產生沉淀，選項D錯誤；答案選B。30．B【分析】能夠發生噴泉實驗，需要燒瓶內外產生明顯的壓強差；產生壓強差可以通過氣體溶于水的方法，也可以通過發生反應消耗氣體產生壓強差，據此分析。【詳解】A．由于硫化氫氣體和鹽酸不發生反應且硫化氫在水中的溶解度較小，燒瓶內外壓強差變化不大，不會出現噴泉現象，A錯誤；B．氯化氫可以和稀氨水中的一水合氨發生反應，使燒瓶內外產生較大壓強差，能夠出現噴泉實驗，B正確；C．一氧化氮不與硫酸發生反應且不溶于水，燒瓶內外不會產生壓強差，不能發生噴泉現象，C錯誤；D．二氧化碳不會溶于飽和碳酸氫鈉溶液中，燒瓶內外不會產生壓強差，不能發生噴泉實驗，D錯誤；故選B。31．C【詳解】A．的混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫鈉和HCl反應生成二氧化碳，氯氣中會引入新雜質，用飽和食鹽水除氯氣中的氯化氫雜質，故A錯誤；B．二氧化硫、氯化氫都溶于飽和食鹽水，用飽和NaHSO3溶液除二氧化硫中的氯化氫，故B錯誤；C．二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉，乙烯和氫氧化鈉溶液不反應，用氫氧化鈉除乙烯中的二氧化硫雜質，故C正確；D．氨氣和濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥氨氣，一般用堿石灰干燥氨氣，故D錯誤；選C。32．C【詳解】A．1個的電子數為10，故中含有的電子數為1.0，故A錯誤；B．的電子式為，含有1個共價鍵，的物質的量為=0.05mol，故中含有的共價鍵的數目為0.05，故B錯誤；C．肼中每個N原子上各有1個孤電子對，故肼含有的孤電子對數為0.2，故C正確；D．發生反應時，C=C中的一個鍵和H-H鍵都斷裂，故生成乙烷時斷裂的共價鍵總數為2，故D錯誤；故選C。33．D【詳解】A．開發能源集成管理系統，優化能源結構，合理使用能源，實現“管理節能”和“綠色用能”，故A正確；B．創新制造工藝，大力研發超輕量耐熱結構材料，減少能源的損失，故B正確；C．研究二氧化碳的固定、新利用途徑，實現碳中和，故C正確；D．大力發展鉛蓄電池、鎳鎘電池等二次電池的研發與使用，會造成環境污染，同時它有能量轉換效率低，能量利用率低，應開發能量轉換效率更高的電池，故D錯誤；故選D。34．C【詳解】A．濃鹽酸與共熱可制備，但NaOH溶液會與反應，應選用飽和食鹽水除雜，故A錯誤；B．極易溶于水，不能通入水中，故B錯誤；C．稀硝酸與銅反應生成NO，NO難溶于水，且不與反應，故可以用水除雜，用干燥，故C正確；D．稀硝酸與Zn反應生成NO，不生成，故D錯誤；故選C。35．C【詳解】A．中含有的質子數為：(6+8+8)NA=22NA，A錯誤；B．1分子水中氫原子和氧原子之間共2對共用電子對，1mol水中有共用電子對數2NA，B錯誤；C．產生90g，物質的量為0.5mol，根據方程式可知消耗水的分子數為：,C正確；D．生成1molO2轉移4mol電子，故產生22.4L(標準狀況)O2轉移的電子數為4NA，D錯誤；故選C。36．

②

④

①③【詳解】①Cu是單質，既不是電解質，又不是非電解質；②液態HCl不導電，在溶液中能導電，是電解質；③Na2SO4溶液能導電，是混合物，不是電解質，也不是非電解質；④C