第第頁第=page22頁，共=sectionpages22頁高二（下學期）期末化學試卷及答案解析（時間90分鐘，滿分100）題號一二三總分得分一、單選題（本大題共12小題，共38.0分）化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是（）A.將煤通過物理變化氣化后再作為能源，可減少PM2.5引起的危害

B.普通玻璃屬于無機非金屬材料，有機玻璃屬于新型無機非金屬材料

C.在某爆炸事故救援現場，消防員發現存放金屬鈉、電石、甲苯二異氰酸酯等化學品的倉庫起火，應立即用泡沫滅火器將火撲滅

D.硫酸亞鐵片和維生素C同時服用，能增強治療缺鐵性貧血的效果下列說法正確的是（）A.18O2與16O2屬于不同核素 B.金剛石和石墨烯互為同素異形體

C.淀粉和纖維素屬于同分異構體 D.乙二醇和丙三醇屬于同系物某同學在實驗報告中有以下實驗數據記錄，其中合理的是（）A.用托盤天平稱取11.72g食鹽

B.用100

mL的量筒量取25.00

mL鹽酸

C.用pH試紙測得某稀醋酸溶液的pH為3.5

D.用0.2000

mol?L-1HCl溶液滴定20.00

mL未知濃度NaOH，用去22.40

mL

HCl溶液下列物質性質與用途對應關系正確的是（）性質用途ASO2具有氧化性漂白紙漿BNa2SiO3溶液呈弱堿性防火材料CFeCl3溶液具有氧化性蝕刻銅制電路板時作為“腐蝕液”DHF具有弱酸性蝕刻玻璃A.A B.B C.C D.D某科研小組發現一種新型的有機物--全氟丙烷（C3F8），下列有關全氟丙烷的說法正確的是（）A.分子中三個碳原子可能處在同一直線上

B.它的五氯代物數目與三氯代物的數目相等

C.它屬于烴類

D.該物質易溶于水，難溶于有機物設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4L的甲醇中，含有的C—H數目為3NA

B.25℃時，1LpH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋數目為0.02NA

C.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子數目為0.1NA

D.常溫常壓下，7.8gNa2O2與足量CO2充分反應，轉移電子數目為0.1NA下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（）A.酸性K2Cr2O7溶液與酒精反應：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O

B.Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

C.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O目前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應為CO2+4H2CH4+2H2O，該反應的下列說法正確的是（）A.達到平衡時，H2與CH4的體積之比為4：l

B.升高溫度能減慢該反應的速率

C.當斷裂4molH-H鍵同時斷裂4molO-H鍵，該反應達到平衡狀態

D.當4V正（H2）=V逆（CH4）

時，該反應達到平衡狀態鋰-空氣動力電池存儲的能量是目前常規電池的數倍，放電原理如圖（隔膜只允許Li+通過）。下列關于鋰-空氣電池的有關說法正確的是（）

A.放電時負極反應式Li-e-=Li+

B.充電時的電池反應為4Li+O2+2H2O=4LiOH

C.放電時OH-移向有機電解液

D.充電時，“充電專用電極”接外電源的負極已知M2O7x-+3S

2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x-中的M的化合價為（）A.+2價 B.+3價 C.+4價 D.+6價幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表．分析判斷下列說法正確的是（）元素代號ABDEGHIJ化合價-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A.I在DB2中燃燒生成兩種化合物

B.A、H、J的離子半徑由大到小順序是H＞J＞A

C.G元素的單質不存在同素異形體

D.A單質能從B的氫化物中置換出B單質來25℃時，將0.1mol?L-1的R2SO4溶液加水稀釋混合溶液中-lg與lgc（OH-）的關系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.Kb（ROH）=10-5.7

B.P、Q點對應的稀釋程度：P＜Q

C.若將溶液無限稀釋，溶液中2c（R+）≈c（SO42-）

D.25℃時，加入適量R2SO4可使P點移至W點二、雙選題（本大題共2小題，共8.0分）室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作和現象結論A向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現白色沉淀

該溶液中一定含有SOB向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀

粉溶液，溶液變藍色

Fe3+的氧化性比I2的強C向Na2CO3、Na2S的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黑色沉淀（Ag2S）生成

Ksp（Ag2S）＜Ksp（Ag2CO3）D用pH試紙測得0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與0.1mol?L-1的HCN溶液的pH分別為3、5

酸性：CH3COOH＞HCNA.A B.B C.C D.D一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將lmolX和1molY進行如下反應：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，經60s達到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是()A.60s內X的平均反應速率為0.001mol·L-1·s-1

B.將容器的容積變為20L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的1/2

C.若溫度和體積不變，往容器內增加1molX，Y的轉化率將增大

D.若升高溫度，X的體積分數增大，則正反應的△H>0三、簡答題（本大題共4小題，共54.0分）Cu2S是火法煉銅的重要原料之一，下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4?5H2O的流程圖。

Cu2SCu2O、CuOAB膽礬

（1）Cu2S中銅元素的化合價為______。

（2）向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A中溶液呈藍色，且有紅色物質生成，請寫出生成紅色物質的離子方程式______。

（3）若將A中紅色物質反應掉，操作I中加入的試劑最好是______（填字母序號）。

A．適量的NaNO3B．適量的HNO3C．適量的H2O2。亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，某化學實驗小組設計如下實驗探究亞氯酸鈉的制備與性質。

已知：

①NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2?3H2O，高于38℃時析出無水NaClO2，溫度高于60℃時，NaClO2分解為NaClO3和NaCl。

②Ba（ClO2）2易溶于水。

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是______。

（2）A裝置中發生的主要反應的離子方程式為______。

（3）裝置C中混合溶液反應生成NaClO2的化學方程式為______。

（4）從裝置C反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發至形成大量晶體；②趁熱過濾；③用______洗滌；④低于60℃干燥，得到成品。

（5）設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，操作是：______。

（6）測定產品中NaClO2（相對分子質量：90.5）的純度。準確稱取3.00g樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生反應：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-。將所得混合液稀釋成250mL待測溶液。用酸式滴定管量取25.00mL待測溶液置于錐形瓶中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.5000mol?L-1Na2S2O3標準液滴定（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），滴定終點時的現象為______，平行滴定3次，測得消耗標準溶液體積的平均用量為24.00mL。所稱取的樣品中NaClO2質量百分含量為______。碳、氮、硫及其化合物對生產、生活有重要的意義。

（1）以CO2與NH3為原料可合成尿素[CO（NH2）2]。已知：

①2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）△H=-159.5kJ?mol-1

②NH2COONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ?mol-1

③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1

寫出NH3和CO2合成尿素和液態水的熱化學方程式______。

（2）高溫下，CO2與足量的碳在密閉容器中實現反應：C（g）+CO2（g）?2CO（g）。向容積為1L的恒容容器中加入0.2molCO2和足量的碳，在不同溫度下達到平衡時CO2的物質的量濃度隨溫度的變化如圖1所示。則該反應為______（填“放熱”或“吸熱”）反應；某溫度下若向該平衡體系中再通入0.2molCO2，達到新平衡后，體系中CO的百分含量______（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（3）NO2與SO2能發生反應：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＜0，在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比進行多次實驗（各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉化率。部分實驗結果如圖2所示：

①當容器內______（填標號）不再隨時間的變化而改變時，反應達到平衡狀態。

A．氣體的壓強

B．氣體的平均摩爾質量

C．氣體的密度

D．NO2的體積分數

②如果要將圖中C點的平衡狀態改變為B點的平衡狀態，應采取的措施是______。

③若A點對應實驗中，SO2（g）的起始濃度為c0mol?L-1，經過tmin達到平衡狀態，該時段化學反應速率v（NO2）=______mol?L-1?min-1。

④圖中C、D兩點對應的溫度分別為TC℃和TD℃，通過計算判斷TC______TD（填“＞”、“=”“＜”）。有機化合物M在有機合成工業和醫藥方面有重要作用，可按圖示合成路線合成M．

已知：①2CH3CHO

②

③E的相對分子質量比D大4，F的核磁共振氫譜中有5個吸收峰，G苯環上的一氯代物僅有2種。

請回答下列問題：

（1）C的結構簡式為______，D中官能團的名稱是______。

（2）A→B的反應類型為______，C→D的反應條件為______。

（3）E和I生成M的化學方程式為______。

（4）G→H與H→I的反應不能顛倒，其理由是______。

（5）比I的相對分子質量大14的同系物N，可能結構有______種。

（6）參照題中信息和合成路線，設計以CH2=CHCH3為原料合成。

答案和解析1.【答案】D

【解析】解：A．煤的氣化轉化為CO和氫氣，為化學變化，且減少固體顆粒物的排放，可減少PM2.5引起的危害，故A錯誤；

B．有機玻璃的成分為聚甲基丙烯酸甲酯，為有機高分子材料，而普通玻璃的組成成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，為無機材料，故B錯誤；

C．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應，電石能夠與水反應生成乙炔，乙炔為可燃氣，氧氣為助燃氣體，則鈉起火不能用泡沫滅火器將火撲滅，故C錯誤；

D．維生素C能將鐵離子還原為亞鐵離子，則硫酸亞鐵片和維生素C同時服用，能增強治療缺鐵性貧血的效果，故D正確；

故選：D。

A．煤的氣化轉化為CO和氫氣，減少固體顆粒物的排放；

B．有機玻璃的成分為聚甲基丙烯酸甲酯；

C．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應，電石能夠與水反應生成乙炔；

D．維生素C能將鐵離子還原為亞鐵離子．

本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、材料、能源應用及化學與生活的聯系等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

2.【答案】B

【解析】解：A．18O2與16O2是氧氣單質，不是原子，不屬于核素，故A錯誤；

B．金剛石和石墨烯是碳元素的不同單質，互為同素異形體，故B正確；

C．淀粉和纖維素的相對分子質量不同，為混合物，不是同分異構體，故C錯誤；

D．乙二醇和丙三醇的官能團數不同，不屬于同系物，故D錯誤；

故選：B。

A．一定數目質子數和一定數目中子數的元素的原子為核素；

B．同種元素組成的不同單質為元素的同素異形體；

C．分子式相同，結構不同的有機物為同分異構體；

D．結構相似組成相差CH2的有機物互為同系物。

本題考查了核素、同素異形體、同分異構體、同系物概念的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。

3.【答案】D

【解析】解：A．托盤天平的感量為0.1g，則托盤天平稱取11.7g食鹽合理，故A錯誤；

B．量筒的感量為0.1mL，且量筒規格與液體體積接近可減少誤差，可選50mL量筒量取25.0

mL鹽酸，故B錯誤；

C．pH試紙測定值為正整數，則用pH試紙測得某稀醋酸溶液的pH為3或4，故C錯誤；

D．滴定管的感量為0.01mL，則HCl溶液滴定20.00

mL未知濃度NaOH，用去22.40

mL

HCl溶液合理，故D正確；

故選D．

A．托盤天平的感量為0.1g；

B．量筒的感量為0.1mL，量筒規格與液體體積接近可減少誤差；

C．pH試紙測定值為正整數；

D．滴定管的感量為0.01mL．

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握儀器的使用、實驗數據、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

4.【答案】C

【解析】解：A．SO2具有漂白性，能與有色物質結合生成無色物質，可用于漂白紙漿，故A錯誤；

B．Na2SiO3溶液耐高溫，不易燃燒，可用作防火劑，與堿性無關，故B錯誤；

C．刻制銅制電路板時作為“腐蝕液”，利用的是氯化鐵的氧化性，故C正確；

D．玻璃中含有二氧化硅，氫氟酸與二氧化硅反應生成的四氟化硅易揮發，則HF可用于刻蝕玻璃，與HF具有弱酸性無關，故D錯誤；

故選：C。

A．SO2能與某些有色物質反應生成無色物質，表現出漂白性；

B．Na2SiO3溶液耐高溫，不易燃燒；

C．依據氯化鐵的氧化性判斷；

D．氫氟酸能與二氧化硅反應生成四氟化硅和水。

本題考查了物質的性質與應用，為高頻考點，把握常見物質的性質及其應用為解答的關鍵，側重分析與運用能力的考查，注意掌握物質的性質與用途的對應關系，題目難度不大。

5.【答案】B

【解析】解：A．丙烷碳鏈為V型，三個碳原子不在同一直線上，全氟丙烷可以看成丙烷分子中所有氫原子被氟原子取代，所以分子中三個碳原子不在同一直線上，故A錯誤；

B．C3F8的五氯代物是5個F原子被5個Cl原子取代；三氯代物相當于C3Cl8中的5個Cl原子被5個F原子取代，所以五氯代物種數和三氯代物一樣多，故B正確；

C．只有C、H兩種元素組成的有機物屬于烴，此有機物中不含H，且含有F原子，故C錯誤；

D．該物質難溶于水，易溶于有機物，故D錯誤．

故選B．

A．根據烷烴分子的空間結構判斷；

B．依據等效氯判斷即可；

C．只有C、H兩種元素組成的有機物屬于烴；

D．有機物一般難溶于水，易溶于有機物．

本題考查的知識點較多，側重考查學生對各知識點的掌握程度，利用遷移思想是解A選項的關鍵．

6.【答案】D

【解析】本題考查了阿伏加德羅常數正誤判斷。要求學生根據所學化學物質及化學反應知識來解決問題，培養學生的問題遷移能力及綜合分析能力。A.甲醇在標準狀況下不是氣體，22.4L甲醇物質的量不是1mol，故A錯誤；B.c(H＋)＝0.01mol·L－1,1L溶液中含有的H＋數目為0.01NA，故B錯誤；C.氧氣和臭氧都是氧原子形成的單質，則1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NA，但分子數應小于0.1NA，故C錯誤；D.過氧化鈉與二氧化碳發生的是自身氧化還原反應，氧元素化合價呈-1價變化為0價和-2價；7.8gNa2O2物質的量為0.1mol與足量潮濕的CO2反應，轉移的電子數為0.1NA，故D正確。故選D。

7.【答案】A

【解析】解：A．酸性K2Cr2O7溶液與酒精發生氧化還原反應，該反應的離子方程式為：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O，故A正確；

B．Na2O2與H2O反應制備O2，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B錯誤；

C．將氯氣溶于水制備次氯酸，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C錯誤；

D．酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能夠氧化氯離子，無法證明證明H2O2具有還原性，所以不能用鹽酸酸化，通常用硫酸酸化，該實驗設計不合理，故D錯誤；

故選：A。

A．酸性K2Cr2O7溶液具有強氧化性，能夠將乙醇氧化為乙酸；

B．該反應不滿足電子守恒和質量守恒；

C．次氯酸為弱酸，不能拆開；

D．酸性高錳酸鉀溶液能夠氧化氯離子，干擾了檢驗結果。

本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點，明確發生反應實質、物質性質為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，D為易錯點，題目難度不大。

8.【答案】C

【解析】解：A、達到平衡時，H2與CH4的體積之比可能為4：l，也可能不是4：l，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故A錯誤；

B、升高溫度能加快該反應的速率，故B錯誤；

C、當斷裂4molH-H鍵等效于生成4molO-H鍵同時斷裂4molO-H鍵，所以正、逆反應速率相等，反應達平衡狀態，故C正確；

D、平衡狀態時應有V正（H2）=4V逆（CH4），故D錯誤；

故選：C。

根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。

本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0。

9.【答案】A

【解析】解：A．鋰-空氣電池中，鋰作負極，鋰失電子生成鋰離子，負極反應式為Li-e-=Li+，故A正確；

B．充電時為電解池，陽極、陰極反應與原電池正極、負極反應相反，則充電時的電池反應為4LiOH4Li+O2↑+2H2O，故B錯誤；

C．隔膜為陽離子交換膜，則放電時OH-不能發生移動，故C錯誤；

D．充電時原電池的正負極分別與電源的正負極相接，Li電極為充放電共用電極，則“充電專用電極”為陽極，接外電源的正極，故D錯誤；

故選：A。

鋰-空氣電池中，鋰失電子、作負極，則多孔炭電極為正極，鋰不與有機電解液發生反應，負極反應式為Li-e-=Li+，空氣中的O2在正極上得電子生成OH-，正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，因隔膜為陽離子交換膜，則原電池工作時Li+移向正極、OH-不移動；充電時為電解池，原電池的正負極分別與電源的正負極相接，為陽極和陰極，電極反應與正負極相反，據此分析解答。

本題考查原電池的工作原理和電解原理的應用，為高頻考點，明確電極發生反應、隔膜的類型及作用是解題關鍵，側重于考查學生的分析能力和運用能力，選項C為易錯點，題目難度中等。

10.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查化合價的計算，明確離子反應中的電荷守恒及化合價計算的原則即可解答，題目難度不大。

【解答】

M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，

由電荷守恒可知，

（-x）+3×（-2）+14×（+1）=2×（+3），

解得x=2，

設M2O72-中的M的化合價為y，

則y×2+（-2）×7=-2，

解得y=+6，故D正確。

故選D。

11.【答案】D

【解析】解：短周期元素，A、E有-1價，B有-2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于ⅦA族，B處于ⅥA族，A原子半徑小于E，可推知A為F、E為Cl，B為O；D有-4、+4價，處于ⅣA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價，處于ⅤA族，原子半徑大于C原子，應處于第三周期，則G為P元素；H、I、J的化合價分別為+3、+2、+1，分別處于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應處于第三周期，可推知H為Al、I為Mg、J為Na，

A．鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質，故A錯誤；

B．F-、Na+、Al3+離子核外電子層數相等，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑大小順序為：F-＞Na+＞Al3+，故B錯誤；

C．磷的單質有紅磷和白磷，存在同素異形體，故C錯誤；

D．氟氣能與水反應生成HF與O2，故D正確，

故選：D。

短周期元素，A、E有-1價，B有-2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于ⅦA族，B處于ⅥA族，A原子半徑小于E，可推知A為F、E為Cl，B為O；D有-4、+4價，處于ⅣA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價，處于ⅤA族，原子半徑大于C原子，應處于第三周期，則G為P元素；H、I、J的化合價分別為+3、+2、+1，分別處于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應處于第三周期，可推知H為Al、I為Mg、J為Na，據此解答．

本題考查性質結構位置關系應用，難度中等，根據半徑與化合價推斷元素是解題關鍵，注意掌握元素周期律．

12.【答案】A

【解析】解：A.由P點數據可知Kb（ROH）==10-8×102.3=10-5.7，故A正確；

B.溶液中溶液中=，P點稀釋程度大，n（R+）減小，n（H+）增大，P＞Q，故B錯誤；

C.將溶液無限稀釋，溶液接近中性，由電荷守恒可知c（R+）≈2c（SO42-），故C錯誤；

D.溶液濃度增大，Kb（ROH）不變，混合溶液中-lg與lgc（OH-）的關系曲線不變，加入適量R2SO4，不可使P點移至W點，故D錯誤；

故選：A。

A．根據P點數據結合Kb（ROH）=計算；

B．溶液中溶液中=，稀釋時n（R+）減小，n（H+）增大；

C．將溶液無限稀釋，溶液接近中性；

D．溶液濃度增大，Kb（ROH）不變，混合溶液中-lg與lgc（OH-）的關系曲線不變。

本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和計算能力，注意把握圖象的分析以及數據的處理，把握解答問題的角度，題目難度中等。

13.【答案】BD

【解析】解：A．原溶液中可能含亞硫酸根離子，先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現白色沉淀，不能確定是否含硫酸根離子，故A錯誤；

B．氯化鐵與KI發生氧化還原反應生成碘，淀粉遇碘變藍，由現象可知Fe3+的氧化性比I2的強，故B正確；

C．濃度未知，為沉淀生成，不能比較Ksp大小，故C錯誤；

D．等濃度時醋酸的pH大，可知電離程度大，則酸性：CH3COOH＞HCN，故D正確；

故選：BD。

A．原溶液中可能含亞硫酸根離子；

B．氯化鐵與KI發生氧化還原反應生成碘，淀粉遇碘變藍；

C．濃度未知，為沉淀生成；

D．等濃度時醋酸的pH大，可知電離程度大。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、離子檢驗、沉淀生成、弱電解質的電離、實驗技能為解答關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

14.【答案】AC

【解析】試題分析：A、60s內X的平均反應速率。

B、將容器的容積變為20L，則壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，因此Z的新平衡濃度將小于原平衡濃度的1/2。

C、若溫度和體積不變，往容器內增加1molX，平衡正移，Y的轉化率將增大。

D、若升高溫度，X的體積分數增大，因反應前后氣體體積發生變化，因此無法無法判斷化學平衡的移動。

考點：化學平衡；反應速率與轉化率的計算

點評：對于化學平衡的考查，應特別注意平衡移動的影響因素以及平衡發生移動后對反應物生成物的百分含量以及反應熱的大小關系。

15.【答案】+1

Cu2O+2H+=Cu↓+Cu2++H2O

C

【解析】解：（1）化合物中各元素化合價代數和為0，O元素的化合價為-2價，所以Cu元素的化合價為+1價；

故答案為：+1；

（2）紅色物質為銅，溶液呈藍色為硫酸銅，氧化亞銅和稀硫酸反應生成硫酸銅、銅和水，生成紅色物質的離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu↓+Cu2++H2O，

故答案為：Cu2O+2H+=Cu↓+Cu2++H2O；

（3）A中紅色物質為銅，溶解時要加入氧化劑使銅被氧化，且不能引進新的雜質，硝酸鈉在足量的稀硫酸中相當于稀硝酸，硝酸具有強氧化性但引進雜質離子，雙氧水具有強氧化性且不引進雜質離子，故選C；

故答案為：C。

Cu2S與氧氣加熱焙燒生成Cu2O、CuO，加入足量稀硫酸，生成硫酸銅和Cu，再加雙氧水，使Cu轉化為硫酸銅，蒸發結晶過濾得到膽礬。

（1）化合物中各元素化合價的代數和為0；

（2）氧化亞銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和銅，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅；

（3）溶解時要加入氧化劑使銅被氧化，且不能引進新的雜質。

本題考查了由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4?5H2O，理解反應流程結合元素化合價變化及氧化還原反應來分析解答，題目難度不大。

16.【答案】分液漏斗

2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2↑+SO42-+H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O

38℃～60℃的溫水洗滌NaClO2

取晶體少許溶于水，先加適量的鹽酸，無沉淀產生，再加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則說明含有SO42-

溶液顏色由藍色恰好變為無色，且30s不變色

90.5%

【解析】解：（1）根據圖示，儀器a是分液漏斗，

故答案為：分液漏斗；

（2）A裝置中在濃H2SO4的作用下Na2SO3把NaClO3還原為ClO2，反應的離子方程式為2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2↑+SO42-+H2O，

故答案為：2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2↑+SO42-+H2O；

（3）裝置C中過氧化氫把二氧化氯還原為NaClO2，反應的化學方程式為2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，

故答案為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O；

（4）NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2?3H2O，高于38℃時析出無水NaClO2，溫度高于60℃時，NaClO2分解為NaClO3和NaCl，從裝置C反應后的溶液獲得晶體NaClO2，要用38℃～60℃的溫水洗滌NaClO2，

故答案為：38℃～60℃的溫水洗滌NaClO2；

（5）檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，即檢驗是否含有SO42-，操作是：取晶體少許溶于水，先加適量的鹽酸，無沉淀產生，再加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則說明含有SO42-，

故答案為：取晶體少許溶于水，先加適量的鹽酸，無沉淀產生，再加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則說明含有SO42-；

（6）達到滴定終點時，碘單質完全被還原為碘離子，滴定終點的現象為溶液顏色由藍色恰好變為無色，且30s不變色；根據ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，得關系式ClO2-～2I2～4S2O32-，則25mL待測液中含=0.003molNaClO2，所稱取的樣品中NaClO2質量百分含量為×100%=90.5%，

故答案為：溶液顏色由藍色恰好變為無色，且30s不變色；90.5%。

裝置A中制備ClO2，所以A中反應為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成

ClO2和Na2SO4；C中二氧化氯和、過氧化氫、氫氧化鈉反應生成NaClO2，從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體，需要蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥；裝置B的作用是安全瓶，有防倒吸作用，裝置D吸收尾氣防止污染；

（6）根據淀粉遇碘變藍的現象判斷滴定終點；根據ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，得關系式ClO2-～2I2～4S2O32-，可以計算25mL待測液中含NaClO2物質的量，進一步計算樣品中NaClO2質量百分含量。

本題主要考查物質制備實驗方案的設計，熟悉常見儀器的構造及作用，掌握氧化還原反應的原理及方程式的書寫，SO42-的檢驗原理等是解決本題的關鍵，同時考查學生對信息的理解以及應用，題目難度中等。

17.【答案】2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0kJ?mol-1

吸熱

變小

D

降低溫度

=

【解析】解：（1）①2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）△H=-159.5kJ?mol-1

②NH2COONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ?mol-1

③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1

結合蓋斯定律計算①+②-③得到2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=（-159.5+116.5-44.0）kJ/mol=-87.0kJ?mol-1，

故答案為：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0kJ?mol-1；

（2）升高溫度平衡時c（CO2）減小，說明升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱反應；某溫度下若向該平衡體系中再通入0.2molCO2，相當于增大壓強，逆向移動導致CO2轉化率減小，生成的CO的物質的量減小，則CO的體積分數變小，

故答案為：吸熱；變小；

（3）①A．恒溫恒容條件下，氣體壓強與氣體的物質的量成正比，反應前后氣體總物質的量不變，則氣體的壓強始終不變，不能據此判斷平衡狀態，故A錯誤；

B．反應前后氣體總質量不變、總物質的量不變，則氣體的平均摩爾質量始終不變，不能據此判斷平衡狀態，故B錯誤；

C．反應前后氣體總質量不變、容器體積不變，則氣體的密度始終不變，不能據此判斷平衡狀態，故C錯誤；

D．NO2的體積分數隨著反應的進行而改變，當二氧化氮的體積分數不變時，該反應達到平衡狀態，故D正確；

故答案為：D；

②如果要將圖中C點的平衡狀態改變為B點的平衡狀態，原料氣配比不變，增大NO2的轉化率，應該改變條件使平衡正向移動但不能是通過增大c（NO2）實現的，反應前后氣體總物質的量不變，該反應的正反應為放熱反應，所以只有降低溫度才能增大二氧化氮的轉化率，

故答案為：降低溫度；

③A點=0.4，SO2（g）的起始濃度為c0mol?L-1，則n（NO2）=0.4c0mol?L-1，A點NO2的轉化率為50%，則消耗的c（NO2）=0.4c0mol?L-1×50%=0.2c0mol?L-1，該段時間內v（NO2）===mol/（L?min），根據方程式知，相同時間內v（SO2）=v（NO2）=mol/（L?min），

故答案為：；

④C點=1.0，設n（NO2）=n（SO2）=1mol、容器體積為1L，NO2的轉化率為50%，消耗的n（NO2）=1mol×50%=0.5mol，

該可逆反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）

開始（mol/L）1

1

0

0

消耗（mol/L）0.5

0.5

0.5

0.5

平衡（mol/L）0.5

0.5

0.5

0.5

化學平衡常數K===1；

D點=1.5，設n（NO2）=1.5mol，n（SO2）=1mol、容器體積為1L，NO2的轉化率為40%，消耗的n（NO2）=1.5mol×40%=0.6mol，

該可逆反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）

開始（mol/L）1.5

1

0

0

消耗（mol/L）0.6

0.6

0.6

0.6

平衡（mol/L）0.9

0.4

0.6

0.6

化學平衡常數K===1，溫度不變化學平衡常數不變，C、D點化學平衡常數相等，則這兩點溫度相同，所以TC=TD，

故答案為：=。

（1）①2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）△H=-159.5kJ?mol-1

②NH2COONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ?mol-1

③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1

結合蓋斯定律計算①+②-③得到2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（