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第3課時硝酸人類活動對氮循環和環境的影響NH4++OH-===NH3↑+H2O△NH4++OH-===NH3·H2O

取少量待測液于試管中，加入NaOH溶液，加熱，若產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明原溶液中存在NH4+NH4+

的檢驗：如何分辨(NaCl、NH4Cl)一、硝酸的性質1、硝酸物理性質（1）純硝酸是無色、易揮發、有刺激性氣味的液體。（2）硝酸能以任意比溶解于水。（3）質量分數為69%的硝酸為濃硝酸；質量分數為98%以上的硝酸為發煙硝酸。2、硝酸化學性質（1）具有酸的通性（2）不穩定性（3）具有強氧化性（1）具有酸的通性使紫色的石蕊試液變紅與某些金屬氧化物起反應與某些鹽起反應

與堿起反應

2HNO3+CuO====Cu(NO3)2+H2O2HNO3+CaCO3====Ca(NO3)2+CO2↑+H2OHNO3+NaOH====NaNO3+H2O

4HNO3====2H2O+4NO2↑

+O2↑受熱或見光思考：濃硝酸為什么常呈黃色？如何保存硝酸？陰涼、避光（棕色試劑瓶）硝酸分解產生的二氧化氮氣體溶于硝酸而使硝酸呈黃色（2）硝酸的不穩定性①硝酸與大部分的金屬能反應3Cu+8HNO3（稀）====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3（濃）====Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O金屬與硝酸反應時：稀硝酸被還原為NO濃硝酸被還原為NO2（3）硝酸的強氧化性②硝酸與許多的非金屬能反應③鈍化常溫下，濃硝酸能使Fe、Al表面形成致密的氧化膜而鈍化，所以可以用鋁質或鐵質容器盛放濃硝酸。④與還原性化合物反應：如與S2-、H2S、SO2、SO32-、Fe2+、I-等反應。C+4HNO3(濃)====CO2↑+4NO2↑

+2H2O△例1、下列對硝酸的認識不正確的是（）A、濃硝酸和稀硝酸都有氧化性B、銅和硝酸反應是置換反應C、金屬和硝酸反應一定不生成氫氣D、可以用鐵或鋁制容器盛放冷的濃硝酸

B例2、銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯現象，當加入一種可溶性鹽時，銅粉質量減少。則加入的鹽可能是（）A、碳酸氫銨B、硫酸銅C、硫酸鐵D、硝酸鈉

CD例3、為了除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可以選用的試劑是（）A、稀硝酸B、濃硝酸C、濃硫酸D、濃鹽酸B二、人類活動對自然界氮循環和環境的影響NONO2倫敦光化學煙霧洛杉磯光化學煙霧廣州光化學煙霧酸雨——硝酸型酸雨酸雨的形成酸雨的危害水體富營養化——含氮、磷化合物的排放悲哀的海豚被污染的河流赤潮例、下列現象

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