精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2013年高考全國理綜化學II卷可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16F19Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Ni59Cu64Zn65一、選擇題：本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.在一定條件下，動植物油脂與醇反應可制備生物柴油，化學方程式如下：下列敘述錯誤的是A.生物柴油由可再生資源制得B.生物柴油是不同酯組成的混合物C.動植物油脂是高分子化合物D.“地溝油”可用于制備生物柴油8.下列敘述中，錯誤的是A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55~60℃反應生成硝基苯B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環己烷C.乙烯和溴的四氯化碳溶液反應生成1，2－二溴乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4－二氯甲苯9.N0為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是A.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2N0B.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環的個數0.5N0C.25℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1N0D.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數均為9N010.能正確表示下列反應的離子方程式A.濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應:CO32－+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11.“ZEBRA”蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關于該電池的敘述錯誤的是A.電池反應中有NaCl生成B.電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子C.正極反應為：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－D.鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動12.在1200時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應：H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H12H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)△H2H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)△H32S(g)=S2(g)△H4則△H4的正確表達式為A.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3)B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)C.△H4=3/2(△H1+△H2-3△H3)D.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3)13.室溫時，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH－(aq)Ksp=a。C(M2+)=bmol·L-1時，溶液的pH等于A.B.C.D.26.(15分)正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發生的反應如下：反應物和產物的相關數據列表如下：沸點/℃密度/g·cm-3水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實驗步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產量2.0g。回答下列問題：（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由。（2）加入沸石的作用是，若加熱后發現未加入沸石，應采取的正確方法是。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是，D儀器的名稱是。（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是（填正確答案標號）。a.潤濕b.干燥c.檢漏d.標定（5）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在層（填“上”或“下”）。（6）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是。（7）本實驗中，正丁醛的產率為％。27.（14分）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業級氧化鋅（含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等雜質）的流程如下：提示：在本實驗條件下，Ni(II)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產物是MnO2。回答下列問題：（1）反應②中除掉的雜質離子是，發生反應的離子方程式為；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是。（2）反應③的反應類型為，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有。（3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢查沉淀是否洗滌干凈的方法是。（4）反應④中產物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的濾餅11.2g，鍛燒后可得到產品8.1g，則x等于。28.（14分）在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應：A(g)B(g)+C(g)△H=+85.1kJ·mol-1反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題：（1）欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為。（2）由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率α（A）的表達式為，平衡時A的轉化率為，列式并計算反應的平衡常數K。（3）①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n（A）,n總=mol，n（A）＝mol。②下表為反應物A濃度與反應時間的數據，計算：α＝。反應時間t/h04816c(A)/(mol·L-1)0.10a0.0260.0065分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(△t)的規律，得出的結論是，由此規律推出反應在12h時反應物的濃度c(A)為mol·L-1。36.〔化學——選修2:化學與技術〕（15分）鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構造如圖（a）所示。回答下列問題：（1）普通鋅錳電池放電時發生的主要反應為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH①該電池中，負極材料主要是，電解質的主要成分是，正極發生的主要反應是。②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優點及其理由是。（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。①圖（b）中產物的化學式分別為A，B。②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為。③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質是（填化學式）。37.〔化學——選修3:物質結構與性質〕（15分）前四周期原子序數依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有一個，并且A－和B+的電子數相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數分別為4和2，且原子序數相差為2.回答下列問題：（1）D2+的價層電子排布圖為。（2）四種元素中第一電離能最小的是，電負性最大的是。（填元素符號）（3）A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。①該化合物的化學式為；D的配位數為；②列式計算該晶體的密度g·cm-3。（4）A－、B+和C3+三種離子組成的化合物的B3CA6，其中化學鍵的類型有；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為，配位體是。38.[化學——選修5:有機化學基礎〕（15分）化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成： 已知以下信息：A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫；化合物F苯環上的一氯代物只有兩種；通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。回答下列問題： （1）A的化學名稱為。（2）D的結構簡式為。（3）E的分子式為。（4）F生成G的化學方程式為，該反應類型為。（5）I的結構簡式為。（6）I的同系物J比I相對分子質量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環上只有兩個取代基，②既能發生銀鏡反應，又能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，共有種（不考慮立體異構）。J的一個同分異構體發生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2∶2∶1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式。2013年高考全國理綜化學II卷參考答案第I卷一、選擇題7.C8.D9.B10.D11.B12.A13.C第II卷(15分)（1）不能，易迸濺（2分）（2）防止暴沸冷卻后補加（每空1分，共2分）（3）分液漏斗直形冷凝管（每空1分，共2分）（4）C（2分）（5）下（2分）（6）既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化（2分）（7）51（2分）27.（14分）（1）Fe2+和Mn2+（2分）MnO4－+3Fe2++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+（2分）2MnO4－+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+（2分）鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質（2分）（2）置換反應鎳（每空1分，共2分）（3）取少量水洗夜于試管中，滴入1~2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經洗滌干凈（2分）（4）1（2分）28.（14分）（1）升高溫度、降低壓強（2分）（2）（3）②0.051（2分）達到平衡前每間隔4h，c(A)減少約一半（2分）0.013（1分）36.〔化學——選修2:化學與技術〕（15分）37.〔化學——選修3:物質結構與性質〕（15分）38.[化學——選修5:有機化學基礎〕（15分）精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2014年普通高等學校招生全國統一考試（新課標Ⅱ卷）理科綜合能力測試化學部分7．下列過程沒有發生化學反應的是（）A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝8．四聯苯的一氯代物有（）A．3種B．4種C．5種D．6種9．下列反應中，反應后固體物質增重的是（）A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發生鋁熱反應D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液10．下列圖示實驗正確的是（）A．除去粗鹽溶液中的不溶物B．碳酸氫鈉受熱分解C．除去CO氣體中的CO2氣體D．乙酸乙酯制備演示實驗11．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol?L-1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③12．2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯誤的是（）A．a為電池的正極B．電池充電反應為LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLiC．放電時，a極鋰的化合價發生變化D．放電時，溶液中Li+從b向a遷移13．室溫下，將1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2，CuSO4?5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4?5H2O(s)eq\o(=,\s\up5(△))CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應為△H3。則下列判斷正確的是（）A．△H2>△H3B．△H1<△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2>△H326．（13分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：（1）反應的△H0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為mol?L-1?s-1反應的平衡常數K1為。（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。a:T100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是。b:列式計算溫度T是反應的平衡常數K2（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是。27、(15分)鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線防護材料等。回答下列問題：（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在周期表的位置為①周期，第②族：PbO2的酸性比CO2的酸性③（填“強”或“弱”）。（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為④。（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為⑤：PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發生的電極反應式⑥，陰極觀察到的現象是⑦：若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發生的電極反應式⑧，這樣做的主要缺點是⑨。（4）PbO2在加熱過程發生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（）的殘留固體，若a點固體表示為PbO2或mPbO2·nPbO2，列式計算x值和m:n值⑩。28．（15分）某小組以CoCl2·6H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗：5ABC621341．水2．安全管3．10%NaOH溶液4．樣品液5．鹽酸標準溶液6．冰鹽水5ABC621341．水2．安全管3．10%NaOH溶液4．樣品液5．鹽酸標準溶液6．冰鹽水②氯的測定：準確稱取樣品X配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現磚紅色沉淀不在消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。回答下列問題：（1）裝置中安全管的作用原理是。（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用式滴定管，可使用的指示劑為。（3）樣品中氨的質量分數表達式為。（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將(填“偏高”或“偏低”)。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是：滴定終點時，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1，c(CrO42-)為mol·L-1mol。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12）(6)經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1:6:3，鈷的化合價為。制備X的化學方程式為：X的制備過程中溫度不能過高的原因是。36．[化學選修——2：化學與技術]（15分）將海水淡化和與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產品。回答下列問題：（1）下列改進和優化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是（填序號）。①用混凝法獲取淡水②提高部分產品的質量③優化提取產品的品種④改進鉀．溴．鎂的提取工藝（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是：Br2+Na2CO3+H2ONaBr

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NaBrO3+6NaHCO3，吸收1molBr2時轉移的電子為mol。澄清液石灰乳產品1脫硫濃海水澄清液石灰乳產品1脫硫濃海水澄清合成沉降過濾干燥產品2濃海水的主要成分如下：離子Na+Mg2+Cl—SO42—濃度/（g·L-1）63.728.8144.646.4該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為，產品2的化學式為，1L濃海水最多可得到產品2的質量為g。（4）采用石墨陽極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發生反應的化學方程式為；電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式。37、[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。A的核外電子總數與其周期數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：（1）b、c、d中第一電離能最大的是（填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為。（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是（填化學式，寫出兩種）。（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是；酸根呈三角錐結構的酸是。（填化學式）（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為。（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子吳軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）。該化合物中陰離子為，陽離子中存在的化學鍵類型有；該化合物加熱時首先失去的組分是，判斷理由是。38．[化學—選修5：有機化學基礎]（15分）立方烷（）具有高度的對稱性、高致密性、高張力能及高穩定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：（1）C的結構簡式為，E的結構簡式為。（2）③的反應類型為，⑤的反應類型為。（3）化合物A可由環戊烷經三步反應合成：反應1的試劑與條件為：反應2的化學方程式為：反應3可用的試劑為。（4）在I的合成路線中，互為同分異構體的化合物是（填化合物代號）。（5）I與堿石灰共熱可轉化為立方烷，立方烷的核磁共振氫譜中有個峰。（6）立方烷經消化可得到六硝基立方烷，其可能的結構有種。化學答案7．A8．C9．B10．D11．D12．C13．B26．（13分）（1）大于0.00100.36mol·L-1（2）a：大于反應正方向吸熱，反應向吸熱方向進行，故溫度升高b：K2=(0.16mol·L-1)2/(0.020mol·L-1)=1.3mol·L-1(3)逆反應對氣體分子數增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動27．（15分）（1）①六②ⅣA③弱（2）④PbO2+4HCl(濃)eq\o(=,\s\up5(△))PbCl2+Cl2↑+2H2O（3）⑤PbO+ClO-=PbO2+Cl-⑥Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+⑦石墨上包上銅鍍層⑧Pb2++2e-=Pb↓⑨不能有效利用Pb2+（4）⑩x=2-=1.4==28．（15分）（1）瓶A中的壓力過大時，安全管中的液面上升，使A瓶中的壓力穩定。（2）堿酚酞（或甲基紅）（3）（4）偏低（5）防止硝酸銀見光分解2.8×10-3（6）+32CoCl2+NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O溫度過高過氧化氫分解，氨氣逸出36．[化學選修——2：化學與技術]（15分）（1）②③④（2）（3）Ca2++SO42-=CaSO4↓Mg(OH)269.6(4)37、[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）(1)N(2)sp3H2O2N2H4（3）HNO2HNO3H2SO3（4）+1（5）H2SO4共價鍵和配位鍵H2OH2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱38．[化學—選修5：有機化學基礎]（15分）（1）（2）取代反應消去反應（3）Cl2/光照O2/Cu（4）G和H（5）1（6）37．下列過程沒有發生化學反應的是A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝答案：A考點：物理變化與化學變化的區別與聯系．專題：物質的性質和變化專題．解析：物理變化與化學變化的本質區別是：是否有新物質的生成來解答．A．活性炭具有較大的表面積，能夠吸附冰箱中的異味，該過程沒有新物質的生成，屬于物理變化，故A正確；B．油污的成分是油脂，在堿性條件下發生水解生成易溶于水的高級脂肪酸鈉和甘油，該過程有新物質生成，屬于化學變化，故B錯誤；C．乙烯具有催熟作用，為了延長水果的保鮮期，用高錳酸鉀可以除掉乙烯，該過程中乙烯與高錳酸鉀反應氧化還原反應，故C錯誤；D．硅膠具有吸水性，可以做干燥劑，吸收水分，屬于物理變化；鐵粉具有還原性，防止食物被氧化，發生氧化還原反應，屬于化學變化，故D錯誤；點評：本題考查了化學變化與物理變化的區別，判斷依據是：是否有新物質的生成，題目難度不大，該題各個選項與現實生活接觸緊密，比較新穎，注意相關知識的積累．8.四聯苯的一氯代物有()A．3種B．4種C．5種D．6種答案：C考點：同分異構現象和同分異構體；常見有機化合物的結構．專題：同系物和同分異構體．解析：根據“等效氫”的數目分析四聯苯的一氯代物，有幾種等效氫原子，就有幾種一氯代物．根據上下對稱、左右對稱可知，四聯苯的等效氫原子有5種，因此四聯苯的一氯代物的種類為5種，點評：本題考查學生同分異構體的書寫，掌握方法即可完成，注意等效氫的判斷，難度不大．9．下列反應中，反應后固體物質增重的是A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發生鋁熱反應D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液答案：B考點：真題集萃；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質．專題：幾種重要的金屬及其化合物．解析：A．發生氫氣與CuO的反應生成Cu和水，反應前固體為CuO，反應后固體為Cu，固體質量減小，故A錯誤；B．發生二氧化碳與過氧化鈉的反應生成碳酸鈉和氧氣，反應前固體為過氧化鈉，反應后固體為碳酸鈉，二者物質的量相同，固體質量增加，故B正確；C．發生Al與Fe2O3反應生成Al2O3和Fe，反應前固體為氧化鐵、Al，反應后固體為氧化鋁、Fe，均為固體，固體質量不變，故C錯誤；D．發生Zn與Cu(NO3)2反應生成Zn(NO3)2和Cu，反應前固體為Zn，反應后固體為Cu，二者物質的量相同，則固體質量減小，故D錯誤；點評：本題為2014年高考試題，把握發生的化學反應及反應前后固體的分析為解答的關鍵，側重元素化合物性質的考查，注意反應中物質的質量變化，題目難度不大．10．下列圖示實驗正確的是答案：D考點：化學實驗方案的評價；真題集萃．專題：實驗評價題．解析：A．除去粗鹽溶液中不溶物，可利用圖中過濾操作，但漏斗下端尖嘴應緊靠燒杯內壁，玻璃棒緊靠三層濾紙一邊，故A錯誤；B．碳酸氫鈉分解生成水，為防止水倒流，試管口應略向下傾斜，圖中試管口向上，故B錯誤；C．除雜時導管應長進短出，圖中氣體從短導管進入不能除雜，故C錯誤；D．乙酸與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，需要濃硫酸并加熱，飽和碳酸鈉可吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，圖中制備實驗合理，故D正確；點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分解提純、物質除雜、有機物制備及物質性質實驗等，把握實驗原理及實驗裝置為解答的關鍵，注意實驗操作的可行性、評價性分析，題目難度不大．11．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10—5mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③答案：D考點：離子濃度大小的比較；弱電解質在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．解析：A．H2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離程度遠遠大于第二步，所以溶液中c(H+)＞c(HS﹣)，故A錯誤；B．加水稀釋促進一水合氨電離，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，溶液中的氫氧根離子濃度大于原來的，其pH=b，則a＜b+1，故B錯誤；C．H2C2O4是二元弱酸，任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣)+2c(C2O42﹣)，故C錯誤；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，酸根離子水解程度越小，其濃度越大，酸根離子水解程度①＜②＜③，所以鹽的濃度大小關系為：①＞②＞③，鈉離子不水解，所以c(Na+)：①＞②＞③，故D正確；點評：本題考查了離子濃度大小比較，涉及弱電解質的電離和鹽類水解，根據弱電解質電離特點、鹽類水解特點再結合電荷守恒來分析解答，易錯選項是B，題目難度中等．12．2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是A．a為電池的正極B．電池充電反應為LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLiC．放電時，a極鋰的化合價發生變化D．放電時，溶液中Li+從b向a遷移答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．解析：A、鋰離子電池中，b為Li，放電時，Li失去電子，因此b（Li）為電池的負極，所以a為電池的正極，故A正確；B、充電時，Li+在陰極得電子，LiMn2O4在陽極失電子，電池充電反應為LiMn2O4=Li1﹣xMn2O4+xLi，故B正確；C、放電時，a為正極，正極上Li1﹣xMn2O4中Mn元素得電子，所以鋰的化合價不變，故C錯誤；D、放電時，溶液中陽離子向正極移動，即溶液中Li+從b向a遷移，故D正確；點評：本題考查了鋰電池的組成和工作原理，題目難度中等，本題注意把握原電池和電解池的組成和工作原理，注意根據電池反應中元素化合價的變化來判斷正負極．13．室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)eq\o(=,\s\up5(△))CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應為△H3。則下列判斷正確的是A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3答案：B考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．專題：化學反應中的能量變化．解析：①膽礬【CuSO4·5H2O(s)】溶于水時，溶液溫度降低，說明它溶解在水時吸收熱量，電離方程式：CuSO4?5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42﹣(aq)+5H2O(l)△H1＞0；②CuSO4(s)溶于水時，溶液溫度升高，說明它溶解在水時放出熱量，電離方程式：CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42﹣(aq)△H2＜0；③已知CuSO4?5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H3；依據蓋斯定律①﹣②得到③，所以△H3=△H1﹣△H2；△H1＞0，△H2＜0，則△H3＞0。A、上述分析可知△H2＜△H3，故A錯誤；B、分析可知△H2=△H1﹣△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1，故B正確；C、關系式：△H3=△H1﹣△H2，可得到：△H2=△H1﹣△H3，故C錯誤；D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，故D錯誤；點評：本題考查了物質溶解及物質分解過程中的能量變化，根據蓋斯定律分析物質溶解過程中的能量變化是解題關鍵，題目難度中等．第Ⅱ卷三、非選擇題:包括必考題和選考題兩部分。第26題--第28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35題--第37題為選考題，考生根據要求作答。(一)必考題(共43分)26．(13分)在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：(1)反應的△H0(填“大于”“小于”)；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60s時段，反應速率v(N2O4)為mol?L-1?s-1反應的平衡常數K1為。(2)100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。①T100℃(填“大于”“小于”)，判斷理由是。②列式計算溫度T是反應的平衡常數K2(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是。考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線；化學平衡常數的含義；化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．解析：(1)隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學平衡向正反應方向移動，即△H＞0；0～60s時段，N2O4濃度變化為：0.1mol/L﹣0.04mol/L=0.06mol/L，v(N2O4)==0.0010mol?L﹣1?s﹣1；K===0.36mol/L，故答案為：大于、0.0010mol?L﹣1?s﹣1、0.36mol/L；(2)①N2O4的濃度降低，平衡向正反應方向移動，由于正反應方向吸熱，T＞100℃，故答案為：大于、正反應方向吸熱，反應向吸熱方向移動，故溫度升高；②平衡時，c(NO2)=0.120mol?L﹣1+0.0020mol?L﹣1?s﹣1×10s×2=0.16mol?L﹣1，c(N2O4)=0.040mol?L﹣1﹣0.0020mol?L﹣1?s﹣1×10s=0.020mol?L﹣1，K2==1.28mol/L，故答案為：1.3mol/L；(3)反應容器的容積減少一半，壓強增大，正反應方向氣體體積增大，增大壓強向著氣體體積減小的方向移動，故答案為：逆反應、對氣體體積增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動．點評：本題考查化學平衡圖象、影響平衡的因素、平衡常數影響因素、化學反應速率的計算等，難度不大．27．(15分)(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第周期．第族；PbO2的酸性比CO2的酸性(填“強”或“弱”)。(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為。(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發生反應的電極反應式為，陰極上觀察到的現象是；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發生的電極反應式為，這樣做的主要缺點是。(4)PbO2在加熱過程發生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重的4.0%，即((樣品起始質量—a點固體質量)/樣品起始質量×100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和m:n值。考點：真題集萃；化學方程式的有關計算；元素周期律和元素周期表的綜合應用；電解原理；碳族元素簡介．專題：元素周期律與元素周期表；元素及其化合物．解析：(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛位于第六周期ⅣA族；非金屬性越強酸性越強，非金屬性C＞Pb，故PbO2的對應水化物的酸性比CO2的弱，故答案為：六、ⅣA；弱；(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，說明生成氯氣，還應生成PbCl2與水，反應的化學方程式為：PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O；(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，據此可知，PbO與ClO﹣反應得到PbO2，同時生成Cl﹣，反應的離子方程式為：PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；陽極上Pb2+失去電子，得到PbO2，需要水參與反應，同時生成氫離子，電極反應式為：Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2↓+4H+；陰極上，Cu2+獲得電子生成Cu，附著在石墨電極上，即石墨上紅色物質析出；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極上Pb2+獲得電子生成Pb，所以陰極上的電極反應式為：Pb2++2e﹣=Pb↓，Pb2+的利用率降低；故答案為：PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2↓+4H+；石墨上紅色物質析出；Pb2++2e﹣=Pb↓；Pb2+的利用率降低；(4)若a點固體組成表示為PbOx，根據化學方程式PbO2PbOx+O2↑，可以寫出如下關系式并計算出：x的值：×32=239×4.0%，解得x=1.4；若組成表示為mPbO2?nPbO，則O原子與Pb原子的比值應該等于x的值，即=1.4，整理得m：n=2：3，故答案為：x=1.4；m：n=2：3．點評：題目比較綜合，涉及元素周期表與元素周期律、常用化學用語、電解原理、根據方程式計算等，題目素材基本取自教材以外，是對學生綜合能力考查，(3)中電解液中不加入Cu(NO3)2時陰極反應為易錯點，掌握離子放電順序是關鍵，(4)中注意根據方程式計算，題目難度中等．28．(15分)某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)。回答下列問題：(1)裝置中安全管的作用原理是。(2)用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用式滴定管，可使用的指示劑為。(3)樣品中氨的質量分數表達式為。(4)測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將(填“偏高”或“偏低”)。(5)測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，則c(CrO42—)為mol·L—1。(已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12)(6)經測定，樣品X中鈷．氨．氯的物質的量之比為1:6:3，鈷的化合價為，制備X的化學方程式為；X的制備過程中溫度不能過高的原因是。考點：真題集萃；探究物質的組成或測量物質的含量．專題：實驗探究和數據處理題．解析(1)通過2中液面調節A中壓強，如果A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A中壓力減小，從而穩定壓力，故答案為：當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩定；(2)堿只能盛放在堿式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH標準溶液確定過剩的HCl時，應使用堿式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內的指示劑，甲基紅為酸性變色指示劑、酚酞為堿性變色指示劑，所以可以選取甲基紅或酚酞作指示劑，故答案為：堿；酚酞或甲基紅；(3)根據氨氣與和氨氣反應鹽酸之間的關系式計算氨氣的質量，再根據質量分數公式計算氨質量分數；與氨氣反應的n(HCl)=10﹣3V1L×c1mol?L﹣1﹣c2mol?L﹣1×10﹣3V2L=10﹣3(c1V1﹣c2V2)mol，根據氨氣和HCl的關系式知，n(NH3)=n(HCl)=10﹣3(c1V1﹣c2V2)mol，氨的質量分數=，故答案為：；(4)若氣密性不好，導致部分氨氣泄漏，所以氨氣質量分數偏低，故答案為：偏低；(5)硝酸銀不穩定，見光易分解，為防止硝酸銀分解，用棕色試劑瓶盛放硝酸銀溶液；根據離子積常數計算c(CrO42﹣)；即因為Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag＋)·c(CrO42﹣)=1.12×10—12，c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1)所以c(CrO42﹣)=mol/L=2.8×10﹣3mol/L，故答案為：防止硝酸銀見光分解；2.8×10﹣3；(6)經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，則其化學式為[Co(NH3)6]Cl3，根據化合物中各元素的化合價代數之和等于0的原則，可確定Co元素化合價為+3價；該反應中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發生反應生成[Co(NH3)6]Cl3和水，反應方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O；雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以X的制備過程中溫度不能過高，故答案為：+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O；；溫度越高過氧化氫分解、氨氣逸出．點評：本題考查了物質含量的沉淀，涉及難溶物的溶解平衡、氧化還原反應、物質含量的測定等知識點，明確實驗原理是解本題關鍵，知道指示劑的選取方法，題目難度中等．(二)選考題:共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號方框圖黑。注意所做題目都題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選大區域指定位置答題。如果不涂、多涂均按所答第一題評分；多答則每學科按所答的第一題評分。36.[化學——選修2：化學與技術](15)將海水淡化和與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產品。回答下列問題：(1)下列改進和優化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是(填序號)。①用混凝法獲取淡水②提高部分產品的質量③優化提取產品的品種④改進鉀．溴．鎂的提取工藝(2)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是：Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1molBr2時轉移的電子為mol。(3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖：濃海水的主要成分如下：離子Na+Mg2+Cl﹣SO42﹣濃度/(g?L﹣1)63.728.8144.646.4該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為，產品2的化學式為，1L濃海水最多可得到產品2的質量為g。(4)采用石墨陽極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發生反應的化學方程式為；電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式。考點：真題集萃；海水資源及其綜合利用．專題：鹵族元素；化學應用．解析：(1)①混凝法是加入一種混凝劑(如：明礬、鐵鹽等)，使水中細小的懸浮物質和膠體聚集成較大顆的顆粒而沉淀，然后過濾除去，海水中可溶性雜質不能除去，不能進行海水淡化，故錯誤；②改進工藝，盡可能減少新物質引入，除去粗產品中的雜質，可以提高產品的質量，故正確；③海洋是一個遠未完全開發的巨大化學資源寶庫，海水中元素種類很多，改進工藝可以優化提取產品的品種，故正確；④根據不同的提取原理可以改進鉀、溴、鎂等的提取工藝，從而提高K、Br2、Mg等的提取質量，故正確；故選：②③④；(2)堿吸收溴的主要反應是：3Br2+6Na2CO3+3H2O===5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，反應中Br2起氧化劑、還原劑作用，根據電子轉移守恒可知，n氧化劑(Br)：n還原劑(Br)=5：1，故吸收1molBr2時，轉移的電子數如下計算：3Br2+6Na2CO3+3H2O===5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3轉移的電子3mol5mol1molx3mol:5mol=1mol:x解得x=mol故答案為：；(3)工藝流程合成步驟中加入石灰乳，沉降后，將過濾后的濾液進行脫硫，用Ca2+沉淀SO42﹣生成CaSO4沉淀，離子方程式為：Ca2++SO42﹣=CaSO4↓，采用過濾的方法得到產品1為CaSO4，濾液中加入石灰乳，發生反應為Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓，合成中應得到Mg(OH)2沉淀，過濾、干燥的產品2為Mg(OH)2，溶液中m(Mg2+)=1L×28.8g/L=28.8g，Mg2+～Mg(OH)224g58g28.8gm[Mg(OH)2]m[Mg(OH)2]=28.8g×=69.6g，故答案為：Ca2++SO42﹣=CaSO4↓；Mg(OH)2；69.6；(4)電解熔融氯化鎂得到Mg與氯氣，電解反應方程式為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；電解時，若有少量水存在，Mg與水反應生成氫氧化鎂與氫氣，會造成產品鎂的消耗，反應方程式為：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑，故答案為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑．點評：本題考查海水資源開發利用、氧化還原反應計算、電解原理等，是對基礎知識的綜合運用，需要學生具備扎實的基礎，難度中等．37．[化學選修——3：物質結構與性質](15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。a的核外電子總數與其電子層數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：(1)b、c、d中第一電離能最大的是(填元素符號)，e的價層電子軌道示意圖為。(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是