精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2009年普通高等學校招生全國統一考試試題卷（全國2）理科綜合（化學部分）本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷1至5頁，第Ⅱ卷6至14頁。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。注意事項：答卷前，考生務必將自己的姓名，準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上指定位置。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆將答題卡上，對應題目的答案標號涂寫，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號，答在試題卷上無效。非選擇題用0.5毫米的黑色墨水簽字筆答在答題卡上每題對應的答題區域內，答在試題卷上無效。考試結束，請將本試題卷和答題卡一并上交。第Ⅰ卷（選擇題）本卷共21小題，每小題6分，共126分。以下數據可供解題時參考：相對原子質量（原子量）：H–1C–12N–14O-16選擇題（本題共13小題。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）6.物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是A.1：4B.1：5C.2：3D.2：57.下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動C.溶液中溶質粒子的運動有規律，膠體中分散質粒子的運動無規律，即布朗運動D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有8.下列徐樹中正確的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1：2.C.等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出9.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數為63。下列敘述中錯誤的是A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核內有63個質子D.它的一種同位素的核內有89個中子10.現有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤11.已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6KJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890KJ·mol-1現有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是A．1∶1B．1∶3—OCCH3O—OC—OC．1∶4D．2—OCCH3O—OC—O12、1molHO 與足量的NaOH溶液充分反應，消耗的NaOH的物質的量為A．5molB．4molC．3molD．2mol13.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－第Ⅱ卷非選擇題27.(15分)某溫度時，在2L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。（1）根據左表中數據，在右圖中畫出X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)體系中發生反應的化學方程式是___________________________;(3)列式計算該反應在0-3min時間內產物Z的平均反應速率：_______________;(4)該反應達到平衡時反應物X的轉化率等于___________________________;(5)如果該反應是放熱反應。改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如右圖所示）則曲線①、②、③所對應的實驗條件改變分別是：①_________________②________________③__________________28.(15分)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應。回答下列問題：（1）A中加入的物質是_____________①_____________________________.發生反應的化學方程式是_______________②_______________________;（2）B中加入的物質是_____③________，其作用是_________④_______________:（3）實驗時在C中觀察到得現象是_____________⑤_________________，發生反應的化學方程式是_________________⑥____________________;(4)實驗時在D中觀察到得現象是________________⑦__________________，D中收集到的物質是_______⑧_______,檢驗該物質的方法和現象是_________⑨_____________.29.(15分)現有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有，陰離子有，現將它們分別配成的溶液，進行如下實驗：測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加溶液，無明顯現象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據上述實驗現象,回答下列問題:實驗②中反應的化學方程式是;(2)E溶液是,判斷依據是;(3)寫出下列四種化合物的化學式:A、C、D、F.30.(15分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m化合物A相對分子質量為86，碳的質量分數為55.8%，氫為7.0%，其余為氧。A的相關反應如下圖所示:已知R-CH=CHOH(烯醇)不穩定,很快轉化為。根據以上信息回答下列問題:(1)A的分子式為;(2)反應②的化學方程式是;(3)A的結構簡式是;(4)反應①的化學方程式是;(5)A有多種同分異構體,寫出四個同時滿足(i)能發生水解反應(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色兩個條件的同分異構體的結構簡式：、、、；（6）A的另一種同分異構體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結構簡式為。第Ⅰ卷（選擇題）本卷共21小題，每小題6分，共126分。以下數據可供解題時參考：相對原子質量（原子量）：H–1C–12N–14O-16選擇題（本題共13小題。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）6.物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5答案A【解析】設2molZn參與反應，因Zn無剩余，則最終生成了2molZn(NO3)2，顯然含有4molNO，這部分是沒有參與氧化還原反應的HNO3，根據得失電子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，則n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被還原。7.下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動C.溶液中溶質粒子的運動有規律，膠體中分散質粒子的運動無規律，即布朗運動D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有答案D【解析】膠體本身是不帶電，只是其表面積較大，吸附了溶液中的離子而帶了電荷，故A項錯；溶液中的溶質，要看能否電離，若是非電解質，則不導電，也即不會移動，B項錯；溶液中溶質粒子沒有規律，C項錯；丁達爾效應可以用來區分溶液和膠體，D項正確。8.下列敘述中正確的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1：2.C.等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出答案D【解析】CaCO3與CO2反應生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是沒有現象的，A項錯；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，僅生成NaHCO3，無CO2氣體放出，B項錯；等質量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物質的量多，與足量HCl反應時，放出的CO2多，C項錯；D項，發生的反應為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性較小，故有結晶析出，正確。9.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數為63。下列敘述中錯誤的是A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核內有63個質子D.它的一種同位素的核內有89個中子答案D【解析】核外電子數等于其質子數，C項正確；用質子數分別減去各周期所含有的元素種類，63-2-8-8-18-18=9，顯然其屬于第六周期，從左到右的第9種，而第六周期中包含鑭系，所以它應屬于副族，A項、B項均正確；由于存在同位素，所以相對原子質量應是同位素的平均值，而不代表其中一種元素的質量數，故中子數不能用152-63=89來計算，D項錯。10.現有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤答案C【解析】①②④均屬于酸，其中醋酸最強，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均屬于強堿弱酸鹽，根據越弱越水解的原理知，因H2CO3>苯酚>HCO，所以對應的鹽，其堿性為：碳酸鈉>苯酚鈉>碳酸氫鈉，pH順序相反，故C項正確。11.已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6KJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890KJ·mol-1現有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3答案B【解析】設H2、CH4的物質的量分別為x、ymol。則x+y=5，571.6x/2+890y=3695,解得x=1.25mol;y=3.75mol，兩者比為1：3，故選B項。—OCCH3O—OC—O12、1molHO —OCCH3O—OC—O溶液充分反應，消耗的NaOH的物質的量為A．5molB．4molC．3molD．2mol答案A【解析】該有機物含有酚，還有兩個酯基，要注意該有機物的酯基與NaOH水解時，生成羧酸鈉，此外生成的酚還要繼續消耗NaOH，故需要5molNaOH，A項正確。13.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－答案B【解析】由于Fe2＋的還原性強于Br－，故根據氧化還原反應的先后順序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br－。2Fe2＋+Cl22Fe3＋+2Cl－,2Br－+Cl2Br2+2Cl－，2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2。當x/a≤0.5時，Cl2僅氧化Fe2＋，故A項正確。當x/a≥1.5時,Fe2＋和Br－合部被氧化，D項正確；當介于兩者之間時，則要分步書寫方程式，然后進行疊加得總反應。如B項，當x=0.5a時，Cl2剛好把Fe2＋全部氧化，而當x=0.6a，顯然Cl2還要氧化Br－，而選項中沒有表示，故錯。第Ⅱ卷非選擇題27.(15分)某溫度時，在2L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。（1）根據左表中數據，在右圖中畫出X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)體系中發生反應的化學方程式是___________________________;(3)列式計算該反應在0-3min時間內產物Z的平均反應速率：_______________;(4)該反應達到平衡時反應物X的轉化率等于___________________________;(5)如果該反應是放熱反應。改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如右圖所示）則曲線①、②、③所對應的實驗條件改變分別是：①_________________②________________③__________________答案【解析】本題考查化學反應速率和化學平衡的綜合運用，注意圖像和有關計算。（1）根據題目中表格給出的數據，在坐標系中找出相應的點，然后用光滑的曲線描點即可。（2）根據題意，可以利用“三步法”求解aX+bYcZ開始1.001.000轉化0.450.90.9平衡0.550.10.9根據各物質的量之比可得體系中發生反應的化學方程式是：X+2Y2Z。（3）根據圖像可知在3min時，生成物Z的物質的量為0.5mol，其平均速率為0.083mol/L·min。（4）X的轉化率等于0.45。（5）由題目所給圖象可知，在1中，平衡時Z的物質的量小于原平衡的物質的量，說明平衡逆向移動，條件為升高溫度。在2中，平衡時Z的物質的量與原平衡相同，且速率加快，條件為加入催化劑；在3中，平衡正向移動，且速率加快，條件為加壓。28.(15分)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應。回答下列問題：（1）A中加入的物質是_____________①_____________________________.發生反應的化學方程式是_______________②_______________________;（2）B中加入的物質是_____③________，其作用是_________④_______________:（3）實驗時在C中觀察到得現象是_____________⑤_________________，發生反應的化學方程式是_________________⑥____________________;(4)實驗時在D中觀察到得現象是________________⑦__________________，D中收集到的物質是_______⑧_______,檢驗該物質的方法和現象是_________⑨_____________.答案【解析】本題考查化學實驗和有關化學方程式，注意化學實驗現象的描述和試劑的選擇。根據反應原理，反應物為氨氣和氧化銅，可以判斷試管A為制取氨氣的裝置，因此裝入的藥品應該為氯化銨和氫氧化鈣，氨氣要使用堿石灰。加熱后，黑色氧化銅變為紅色的銅，生成的水和氨氣生成氨水留在了D中，而氮氣通過排水法進行收集。檢驗氨氣可利用其堿性，檢驗水可以用無水硫酸銅。29.(15分)現有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有，陰離子有，現將它們分別配成的溶液，進行如下實驗：測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加溶液，無明顯現象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據上述實驗現象,回答下列問題:實驗②中反應的化學方程式是;(2)E溶液是,判斷依據是;(3)寫出下列四種化合物的化學式:A、C、D、F.答案【解析】本題考查離子共存、鹽類水解綜合運用。根據溶液的性質，確定CO32—只能與K+形成顯堿性的溶液，另外可能形成的堿性溶液為堿Ba(OH)2。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽，因此A為Ba(OH)2，E為K2CO3，C為醋酸鹽，由②可得B中陽離子為Ag+，則肯定為AgNO3，由③可得D中無SO42—，則F中的陰離子為SO42—，D中的陰離子為Cl—。由④可得F中的陽離子為Fe2+，即F為FeSO4，而CH3COO—若與Al3+形成溶液時，Al3+也發生水解，所以C為醋酸鈣，而D為AlCl3。30.(15分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m化合物A相對分子質量為86，碳的質量分數為55.8%，氫為7.0%，其余為氧。A的相關反應如下圖所示:已知R-CH=CHOH(烯醇)不穩定,很快轉化為。根據以上信息回答下列問題:(1)A的分子式為;(2)反應②的化學方程式是;(3)A的結構簡式是;(4)反應①的化學方程式是;(5)A有多種同分異構體,寫出四個同時滿足(i)能發生水解反應(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色兩個條件的同分異構體的結構簡式：、、、；（6）A的另一種同分異構體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結構簡式為。答案【解析】本題考查有機物的結構推斷和性質，注意結構簡式、同分異構體、化學方程式的書寫。根據題意，A分子中碳的原子數為4個，氫原子的個數為6個，則氧原子的個數為2個，即A的分子式為C4H6O2。由于A可以發生聚合反應，說明含有碳碳雙鍵，在硫酸存在條件下生成兩種有機物，則為酯的水解，即A中含有酯基。根據不飽和度，沒有其他功能團。由A的水解產物C和D的關系可判斷C與D中的碳原子數相等，均為兩個。則A的結構為CH3COOCH=CH2，因此A在酸性條件下水解后得到CH3COOH和CH2=CHOH，碳碳雙鍵的碳原子上接羥基不穩定，轉化為CH3CHO。A聚合反應后得到的產物B為，在酸性條件下水解，除了生成乙酸和。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2010年高考全國理綜化學II卷可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Mn55Fe56Co59Cu64Br80Ba1376.下列反應中，可用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A．NH4Cl+NaOHNaCl＋NH3↑+H2OB.Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O

C.NaOH+NaHCO3＝Na2CO3+H2OD.NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O

7.下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25°，101kPa）

①C4H10(g)+O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（l）ΔH＝-2878kJ/mol

②C4H10(g)+O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（g）ΔH＝-2658kJ/mol

③C4H10(g)+O2(g)＝4CO(g)＋5H2O（l）ΔH＝-1746kJ/mol

④C4H10(g)+O2(g)＝4CO(g)＋5H2O（g）ΔH＝-1526kJ/mol

由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（）

A．-2878kJ/molB.-2658kJ/molC.-1746kJ/molD.-1526kJ/mol

8.在相同條件下，下列說法錯誤的是（）

A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度

B．碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度

C．醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度

D．工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣可提高SO2的利用率

9.相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發生反應，下列關于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是（）

10.若(NH4)2SO4在強熱時分解的產物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發生變化和未發生變化的N原子數之比為（）

A．1:4B.1:2C.2:1D.4:1

11.在一定的溫度、壓強下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點燃使其完全反應，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應前混合氣體中CH4和Ar的物質的量之比為()A．1:4B.1:3C.1:2D.1:1

12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且W、X、Y﹢、Z的最外層電子數與其電子層數的比值依次為2、3、4、2（不考慮零族元素）。下列關于這些元素的敘述錯誤的是（）

A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物

B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子

C．W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物

D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

13.三位科學家因在烯烴復分解反應研究中的杰出貢獻而榮獲2005年度諾貝爾化學獎，烯烴復分解反應可示意如下

下列化合物中，經過烯烴復分解反應可以生成的是（）

27．（15分）向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發生反應xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)

已知：平均反應速率VC＝VA/2；反應2min時，A的濃度減少了1/3，B的物質的量減少了a/2mol，有amolD生成。

回答下列問題（1）反應2min內，VA=，VB。

（2）化學方程式中，x＝、y＝、p＝、q＝。

（3）反應平衡時，D為2amol，則B的轉化率為。

（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5amol，則該反應的ΔH0。（填“＞”、“＜”或“＝”）

如果其他條件不變，將容器的容積變為1L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較

①反應速率（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是。

②平衡時反應物的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是。

（15分）A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學化學中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質。

①A、B、E、F、G能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，I能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，C、D、H不能使濕潤的石蕊試紙變色。

②A和I相遇產生白色煙霧。

③B和E都能使品紅溶液褪色。

④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內充滿棕黃色的煙。

⑤將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內壁附著黑色顆粒。

⑥C和D相遇生成紅棕色氣體。

⑦G在D中燃燒可以產生E和H2O。

⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內壁出現油狀液滴并產生A。

回答下列問題

（1）A的化學式是，②中煙霧的化學式是。

（2）④中發生反應的化學方程式是。

（3）⑤中發生反應的化學方程式是。

（4）C的化學式是，D的化學式是。

（5）⑦中發生反應的化學方程式是。

（6）H的化學式是。

29.（15分）右圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色。（指示劑的pH變色范圍：6.8～8.0，酸色—紅色，堿色—黃色）。回答下列問題

（1）下列關于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是（填編號）。

①A管溶液由紅變黃②B管溶液由紅變黃

③A管溶液不變色④B管溶液不變色

（2）寫出A管中發生反應的反應式