精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2009年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（安徽卷）(化學)本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇）兩部分，第一卷第1頁至第5頁，第Ⅱ卷第6頁至第12頁。全卷滿分300分。第Ⅰ卷本卷共20小題，每小題6分，共120分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。以下數據可供解題時參考：相對原子質量（原子量）：H1C12O16S12Cr52Fe567.石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料（結構示意圖如下），可由石墨剝離而成，具有極好的應用前景。下列說法正確的是A.石墨烯與石墨互為同位素B.0.12g石墨烯中含有6.02*1022個碳原子C石墨烯是一種有機物D.石墨烯中的碳原子間以共價鍵結合8.北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結構如圖，下列關于該分子說法正確的是A.含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基B.含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基C.含有羥基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基9.下列選用的相關儀器符合實驗要求的是10.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A.、、、B.K+、AL3+、、NH3·H2OC.Na+、K+、、Cl2D.Na+、CH3COO-、、OH-11.汽車尾氣凈化中的一個反應如下：在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是：12.Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，點解總反應：2Cu+H2O==Cu2O+H2O。下列說法正確的是A.石墨電極上產生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應C.銅電極接直流電源的負極D.當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成。13.向體積為0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關系錯誤的是A.Va>Vb時：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+）B.Va=Vb時：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-）C.Va<Vb時：c(CH3COO-)>c(K+）>c(OH-）>c(H）D.Va與Vb任意比時：c(K+）+c(H+)＝c(OH-）+c(CH3COO-)．（17分）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數一次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物。（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比__________（填“強”或“弱”）。（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________，Y的第一電離能比X的__________（填“大”或“小”）。（3）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是_________________________________________________________________________。X的單質和FeO反應的熱化學方程式是_________________________________________。26.（12分）是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結構簡式是。（2）B→C的反應類型是。（3）E的結構簡式是（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：（5）下列關于G的說法正確的是a．能與溴單質反應b.能與金屬鈉反應c.1molG最多能和3mol氫氣反應d.分子式是C9H6O327.(12分)某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價依次為+3、+2），設計了如下實驗流程：含含的酸性廢水=1\*GB3①加FeSO4·7H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液=2\*GB3②加NaOH溶液至PH為9，過濾濾液濾渣=3\*GB3③焙燒（1）第①步反應的離子方程式是（2）第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：（3）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有（4）欲使1L該廢水中的完全轉化為。理論上需要加入GFeSO4·7H2O。28.（17分）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好PH和濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物。現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。[實驗設計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗。（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。實驗編號實驗目的T/KPHc/10-3mol·L-1H2O2Fe2+①為以下實驗作參考29836.00.30②探究溫度對降解反應速率的影響③298106.00.30[數據處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如右上圖。（2）請根據右上圖實驗①曲線，計算降解反應在50~150s內的反應速率：（p-CP）=mol·L-1·s-1[解釋與結論]（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：。（4）實驗③得出的結論是：PH等于10時，。[思考與交流]（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：參考答案1-5DBCCA6-10DDABD11-15CACBD16-20CCDAA25.答案：(1)二VA弱（2）1s22s22p63s23p4大（3）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(4)3FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)H=－859.7KJ/mol26.答案：(1)CH3CHO(2)取代反應（3）（4）(5)a、b、d27.答案：（1）Cr2O72-+6Fe2＋+14H＋2Cr3++6Fe3＋+7H2O(2)將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照。（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2(4)13.928.答案：（1）（2）8.0×10-6(3)過氧化氫在溫度過高時迅速分解。（4）反應速率趨向于零（或該降解反應趨于停止）（5）將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10（或將所取樣品驟冷等其他合理答案均可）精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2010年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（安徽卷）理科綜合能力測試第Ⅰ卷（選擇題共120分）7.亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH+H2Li2NH+LiH，下列有關說法正確的是A.Li2NH中N的化合價是B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑C.和的離子半徑相等D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同8.下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是A．量取15.00mLNaOH溶液B.定容C.電解制Cl2和H2D.高溫煅燒石灰石9.在pH1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3-B.Al3+、、、C1-C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、D.Na+、K+、、C1-10.低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1：2時，反應達到平衡其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大11.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關說法正確的是A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e--=4OH--C．每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極12.右圖是三種稀酸對合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結果，下列有關說法正確的是A.稀硝酸對合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B.稀硝酸和鐵反應的化學方程式是：Fe+6HNO3(稀)Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2OC.Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對合金的腐蝕性最強D.隨著Cr含量增加，稀硝酸對合金的腐蝕性減弱將0.01mol下列物質分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計）①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>③>④D.①=②>③=④25.（14分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表；元素相關信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等Y常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的電負性大于YWW的一種核素的質量數為63，中子數為34(1)Y位于元素周期表第_周期第)族，Y和Z的最高價氧合物對應的水化物的酸性較強的是_(化學式）(2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在_個鍵。在H-Y，H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是，鍵長較長的是。(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是。W2Y在空氣中煅燒生成的W2O化學方程式是。(4)處理含XO、YO2驗到氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g)△H=-283.0kJ.mol-1Y(s)+O2(g)=YO2(g)△H=-296.0kJmol-1此反應的熱化學方程式是26．（17分）F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成：（1）A→B的反應類型是，D→E的反應類型是，E→F的反應類型是。（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體（寫結構簡式）。①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應（3）C中含有的官能團名稱是。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是。a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是(寫結構簡式)。（5）已知在一定條件下可水解為和，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是。27.（14分）鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性小組對廢舊鋰離子電池正極材料（、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設計實驗流程如下：（1）第②步反應得到的沉淀X的化學式為。（2）第③步反應的離子方程式是。（3）第④步反應后，過濾所需的玻璃儀器有。若過濾時發(fā)現濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：、。（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含的質量為18.1g，第③步反應中加入20.0ml3.0mol.的溶液，假定正極材料中的鋰經反應③和④完全轉化為，則至少有g參加了反應。28.（13分）某研究性學習小組在網上收集到如下信息：溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：【實驗】制作銀鏡，并與溶液反應，發(fā)現銀鏡溶解。（1）下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是。a.邊振蕩盛有2%的溶液的試管，邊滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解為止b．將幾滴銀氨溶液滴入2ml乙醛中c．制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱d．銀氨溶液具有較弱的氧化性e．在銀氨溶液配置過程中，溶液的pH增大【提出假設】假設1：具有氧化性，能氧化Ag。假設2：溶液顯酸性，在此酸性條件下能氧化Ag。【設計實驗方案，驗證假設】(2)甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出，驗證了假設1的成立。請寫出氧化Ag的離子方程式：。（3）乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內容（提示：在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生）。【思考與交流】（4）甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2也成立，則丙同學由此得出結論：溶液中的和都氧化了Ag。你是否同意丙同學的結論，并簡述理由：。化學解析7答案：B解析：A選項中Li2NH中氮的化合價為-3;C選項中Li+半徑小于H—；D選項鋼瓶儲氫是物理過程，而該方法為化學方法。8答案：A解析：B滴管口不能伸入到容量瓶內；C銅電極應該為陰極才能制備出氯氣和氫氣；D選項坩堝不能密閉加熱。9答案：B解析：酸性環(huán)境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。10答案：C解析：A選項，放熱反應升溫平衡常數減小，錯誤；增大一個反應物濃度另一反應物轉化率增大，B錯；使用催化劑平衡不移動，D錯。11答案：D解析：首先明確a為負極，這樣電子應該是通過