精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2001年全國普通高等學校招生統一考試上海化學試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或寫(非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。第Ⅰ卷（共75分）相對原子質量：H—lC—12N—14O－16Mg－24S—32K—39Fe—56I—127Cl—35.5一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。1．漂粉精的有效成分是ACa(OH)2BCa(ClO)2CCaCl2DCaCO32．美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、中子數為175的超重元素，該元素原子核內的中子數與核外電子數之差是A57B47C61D2933．下列物質不屬于“城市空氣質量日報”報道的是A二氧化硫B氮氧化物C二氧化碳D懸浮顆粒4．下列分子的電子式書寫正確的是A氨B四氯化碳C氮D二氧化碳5．下列科學家中，為我國化學工業作出重大貢獻的是A鄧稼先B李四光C華羅庚D侯德榜二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。6．下列物質屬于分子晶體的化合物是A石英B硫磺C干冰D食鹽7．銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，鋅片是A陰極B正極C陽極D負極第28屆國際地質大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠可容納五個CH4分子或1個游離H2O分子。根據上述信息，完成第8、9題：8．下列關于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是A兩種都是極性分子B兩種都是非極性分子CCH4是極性分子，H2O是非極性分子DH2O是極性分子，CH4是非極性分子9．若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為ACH4·14H2OBCH4·8H2OCCH4·(23/3)H2ODCH4·6H2O10．標準狀況下H2S和O2混合氣體100mL，經點燃后反應至完全，所得氣體經干燥后，恢復到原來狀況時體積為10mL，該10mL氣體可能是AH2S、SO2BO2CH2SDSO311．堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質是①高沸點②能溶于水②水溶液能導電④低熔點⑤熔融狀態不導電A①②③B③④⑤C①④⑤D②③⑤12．下列離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是AH3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋BAg＋、NO3－、Cl－、K＋CK＋、Ba2＋、OH－、SO42－DCu2＋、NH4＋、Br－、OH－13.下列反應的離子方程式錯誤的是A向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫按溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH＋＋HCO3－BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC氫氧化鋁與足量鹽酸反應Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2OD過量CO2通入氫氧化鈉溶液中CO2＋2OH－CO32－＋H2O14．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是A分散質顆粒直徑都在l～100nm之間B能透過半透膜C加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D呈紅褐色15．下列實驗中用錯試劑的是A用稀鹽酸清洗做焰色反應的鎳鉻絲B用酒精萃取碘水中的碘C用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅D用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣16．設NA為阿佛加德羅常數，下列說法不正確的是A標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數為8NAB18g水中含有的電子數為10NAC46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數均為3NAD在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數為4NA17．2001年9月1日將執行國家食品衛生標準規定，醬油中3一氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超過1ppm。相對分子質量為94.5的氯丙醇（不含主結構）共有A2種B3種C4種D5種三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分，答案涂寫在答題紙上。18．下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象都相同的是ANaHSO4和Ba(OH)2BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4DBa(HCO3)2和Ba(OH)219．將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是Ac(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)Bc(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c（H＋）Cc(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HAc)Dc(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)20．為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，則下列敘述正確的是A中性溶液的AG＝0B酸性溶液的AG＜0C常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG＝12D常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG＝1221．已知短周期元素的離子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是A原子半徑A＞B＞D＞CB原子序數d＞c＞b＞aC離子半徑C＞D＞B＞AD單質的還原性A＞B＞D＞C22．C8H18經多步裂化，最后完全轉化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物。該混合物的平均相對分子質量可能是A28B30C38D40第Ⅱ卷（共84分）四、（本題共24分）23．化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，就可不再向環境排放該種有害物質。例如：（l）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是，需用氧化劑的是（填編號）。（2）在上述循環中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是（填化學式）（3）完成并配平步驟①的化學方程式，標出電子轉移的方向和數目：口Na2Cr2O7＋口KI＋口HCl→口CrCl3＋口NaCl＋口KCl＋口I2＋口24．某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為見反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：根據上述數據，完成下列填空：（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為mol/(L·min)。（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是。（3）設實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，則V3V1（填＞、＝、＜），且C31.0mol/L（填＞、＝、＜）（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是反應（選填吸熱、放熱）。理由是25．請閱讀下列短文：在含羰基的化合物中，羰基碳原子與兩個烴基直接相連時，叫做酮。當兩個烴基都是脂肪烴基時，叫脂肪酮，如甲基酮；都是芳香烴基時，叫芳香酮；如兩個烴基是相互連接的閉合環狀結構時，叫環酮，如環己酮。像醛一樣，酮也是一類化學性質活潑的化合物，如羰基也能進行加成反應。加成時試劑的帶負電部分先進攻羰基中帶正電的碳，而后試劑中帶正電部分加到羰基帶負電的氧上，這類加成反應叫親核加成。但酮羰基的活潑性比醛羰基稍差，不能被弱氧化劑氧化。許多酮都是重要的化工原料和優良溶劑，一些脂環酮還是名貴香料。試回答：（1）寫出甲基酮與氫氰酸（HCN）反應的化學方程式（2）下列化合物中不能和銀氨溶液發生反應的是。（多選扣分）（a）HCHO（b）HCOOH（c）（d）HCOOCH3（3）有一種名貴香料一一一靈貓香酮是屬于（多選扣分）（a）脂肪酮（b）脂環酮（c）芳香酮（4）樟腦也是一種重要的酮，它不僅是一種家用殺蟲劑，且是香料、塑料、醫藥工業重要原料，它的分子式為。五、（本題共24分）26．用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：甲：①稱取一定質量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質。乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質。（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH1（選填＞、＜、＝）乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是（多選扣分）（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；（c）兩個試管中產生氣體速率一樣快。（3）請你評價：乙方案中難以實現之處和不妥之處

、（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述。27．利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：依據上述流程，完成下列填空：（1）天然氣脫硫時的化學方程式是（2）nmolCH4經一次轉化后產生CO0.9nmol、產生H2mol（用含n的代數式表示）（3）K2CO3（aq）和CO2反應在加壓下進行，加壓的理論依據是（多選扣分）（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸堿中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于

（寫出CO2的一種重要用途）。（5）整個流程有三處循環，一是Fe(OH)3循環，二是K2CO3（aq）循環，請在上述流程圖中標出第三處循環（循環方向、循環物質）。六、（本題共20分）28．某有機物A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多。該化合物具有如下性質：①在25℃時，電離常數K1＝3.99×10－4，K2＝5.5×10－6②A＋RCOOH（或ROH）有香味的產物③1molA慢慢產生l.5mol氣體④A在一定溫度下的脫水產物（不是環狀化合物）可和溴水發生加成反應試回答：（l）根據以上信息，對A的結構可作出的判斷是（多選扣分）（a）肯定有碳碳雙鍵（b）有兩個羧基（c）肯定有羥基（d）有－COOR官能團（2）有機物A的結構簡式（不含－CH3）為（3）A在一定溫度下的脫水產物和溴水反應的化學方程式：（4）A的一個同類別的同分異構體是29．為擴大現有資源的使用效率，在一些油品中加入降凝劑J，以降低其凝固點，擴大燃料油品的使用范圍。J是一種高分子聚合物，它的合成路線可以設計如下，其中A的氧化產物不發生銀鏡反應：試寫出：（l）反應類型；a、b、P（2）結構簡式；F、H（3）化學方程式：D→EE＋K→J七、（本題共16分）30．為了預防碘缺乏病，國家規定每千克食鹽中應含有40～50毫克的碘酸鉀。為檢驗某種食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學取食鹽樣品428克，設法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時藍色剛好褪去。試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產品。有關反應如下：IO3－＋5I－＋6H＋3I2＋3H2OI2＋2S2O32－2I－＋S4O62－31．已知Fe2O3在高爐中有下列反應：Fe2O3＋CO2FeO＋CO2反應形成的固體混和物（Fe2O3、FeO）中，元素鐵和氧的質量比用mFe︰mO表示。（1）上述固體混和物中，mFe︰mO不可能是（選填a、b、c多選扣分）（a）21︰9（b）21︰7.5（c）21︰6（2）若mFe︰mO＝21︰8，計算Fe2O3被CO還原的百分率（3）設Fe2O3被CO還原的百分率為A％，則A％和混和物中mFe︰mO的關系式為（用含mFe、mO的代數式表示）。A％＝請在下圖中畫出A%和mFe/mO關系的圖形。（4）如果Fe2O3和CO的反應分兩步進行：3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2；Fe3O4＋CO→3FeO＋CO2試分析反應形成的固體混和物可能的組成及相應的mFe︰mO（令mFe︰mO＝21︰a，寫出a的取值范圍）。將結果填入下表。混和物組成（用化學式表示）a的取植范圍

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2002年全國普通高等學校招生統一考試上海化學試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或寫(非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。可能用到的相對原子質量：H－1C－12N－14O－16S－32Cl－35.5K－39Ca－40Cu－64一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。1．為維持人體內電解質平衡，人在大量出汗后應及時補充的離子是A.Mg2＋B.Ca2＋C.Na＋D.Fe3＋2．C60與現代足球有很相似的結構，它與石墨互為A同位素B同素異形體C同分異構體D同系物3．下列表達方式錯誤的是A甲烷的電子式B.氟化鈉的電子式C.硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4D.碳－12原子4．將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是A.冷水B.沸水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液5．兩次獲得諾貝爾獎，在化學界享有盛名的科學家是A.愛因斯坦B.達爾文C.居里夫人D.歐拉二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。6．有人認為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質能支持這種觀點的是A.HFB.H3O＋C.NaHD.H2O27．在下列有關晶體的敘述中錯誤的是A.離子晶體中，一定存在離子鍵B.原子晶體中，只存在共價鍵C.金屬晶體的熔沸點均很高D.稀有氣體的原子能形成分子晶體8．NA為阿佛加德羅常數，下述正確的是A.80g硝酸銨含有氮原子數為2NAB.1L1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NAC.標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5NAD.在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數為2NA9．在pH＝1的無色溶液中能大量共存的離子組是A.、Mg2＋、、Cl－B.Ba2＋、K＋、OH－、C.Al3＋、Cu2＋、、Cl－D.Na＋、Ca2＋、Cl－、10．水的狀態除了氣、液和固態外，還有玻璃態。它是由液態水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態的水無固定形狀，不存在晶體結構，且密度與普通液態水的密度相同，有關玻璃態水的敘述正確的是A.水由液態變為玻璃態，體積縮小B.水由液態變為玻璃態，體積膨脹C.玻璃態是水的一種特殊狀態D.玻璃態水是分子晶體11．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有A.3種B.6種C.9種D.12種12．維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結構簡式見右圖：合成它的單體為A.氟乙烯和全氟異丙烯B.1,1－二氟乙烯和全氟丙烯C.1－三氟甲基－1,3－丁二烯D.全氟異戊二烯13．以下實驗能獲得成功的是A.用含結晶水的醋酸鈉和堿石灰共熱制甲烷氣體B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現白色沉淀D.將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色14．擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩定的溴氰菊酯的結構簡式如右圖：下列對該化合物敘述正確的是A.屬于芳香烴B.屬于鹵代烴C.在酸性條件下不水解D.在一定條件下可以發生加成反應15．將足量CO2通人KOH和CaOH2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO2體積（y）的關系正確的是ABCD16．某學生想制作一種家用環保型消毒液發生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是A.a為正極，b為負極；NaClO和NaClB.a為負極，b為正極；NaClO和NaClC.a為陽極，b為陰極；HClO和NaClD.a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl17．1998年諾貝爾化學獎授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學領域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協力探討分子體系的性質，引起整個化學領域正在經歷一場革命性的變化。下列說法正確的是A.化學不再是純實驗科學B.化學不再需要實驗C.化學不做實驗，就什么都不知道D.未來化學的方向還是經驗化三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分，答案涂寫在答題紙上。18．在相同溫度時100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.01mol/L的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是A.中和時所需NaOH的量B.電離度C.對的物質的量D.CH3COOH的物質的量19．下列離子方程式書寫正確的是A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋→CaCO3↓＋H2OC.FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑D.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－→＋2H2O20．在常溫下10mLpH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是A.cA－＝cK＋B.cH＋＝cOH－＜cK＋＜cA－C.V總≥20mLD.V總≤20mL21．混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干產物并在300℃灼燒至質量不變，最終殘留固體為純凈物的是A.向CuSO4溶液中加入適量鐵粉B.等物質的量濃度、等體積的NH42SO4與BaCl2溶液C.等物質的量的NaHCO3與Na2O2固體D.在NaBr溶液中通入過量氯氣22．0.03mol銅完全溶于硝酸，產生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對分子質量可能是A.30B.46C.50D.66四、（本題共24分）23．在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L。現用氯氧化法處理，發生如下反應（其中N均為－3價）：KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是__________。（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式，并標出電子轉移方向和數目：KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O（3）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯g。24．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2g＋H2gCOg＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝。（2）該反應為反應（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是（多選扣分）。（a）容器中壓強不變（b）混合氣體中cCO不變（c）正H2＝逆H2O（d）cCO2＝cCO（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：cCO2·cH2＝cCO·cH2O，試判斷此時的溫度為℃。25．致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內循環，蒸發時吸收熱量，使環境溫度降低，達到致冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學家根據元素性質的遞變規律來開發新的致冷劑。據現有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：（1）氫化物的易燃性：第二周期＞＞H2O、HF；第三周期SiH4＞PH3＞＞。（2）化合物的毒性：PH3＞NH3H2SH2O；CS2CO2CCl4CF4（選填＞或＜、＝。于是科學家們開始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸點為76.8℃，CF4的沸點為－128℃，新致冷劑的沸點范圍應介于其間。經過較長時間反復試驗，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似的還可以是。（4）然而，這種致冷劑造成了當今的某一環境問題是。但求助于周期表中元素及其化合物的變化趨勢來開發致冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。（填寫字母，多選扣分）①毒性②沸點③易燃性④水溶性⑤顏色（a）①②③（b）②④⑤（c）②③④五、（本題共24分）26．為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發生了加成反應。乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。請你回答下列問題：（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式。（2）甲同學設計的實驗（填能或不能）驗證乙炔與澳發生加成反應，其理由是（多選扣分）。（a）使溴水褪色的反應，未必是加成反應（b）使溴水褪色的反應，就是加成反應（c）使溴水褪色的物質，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物質，就是乙炔（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是，它與溴水反應的化學方程式是；在驗證過程中必須全部除去。（4）請你選用下列四個裝置（可重復使用）來實現乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內所放的化學藥品。（a）（b）（c）（d）→b→→d（電石、水）（）（）（溴水）（5）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是。 27．Ag/α－Al2O3是石油化學工業的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是載體且不溶于硝酸，該催化劑的回收實驗如下圖所示。其中的轉化反應為：6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3閱讀上述實驗流程，完成下列填空：（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解應該選用裝置（選填a、b、c）。（2）在實驗操作（Ⅱ），如果用自來水代替蒸餾水進行洗滌，將會發生化學反應的離子方程式

。（3）實驗操作（Ⅳ）所需玻璃儀器為（填寫三種）。（4）實驗操作（Ⅶ）從AgNO3溶液獲得AgNO3晶體需要進行的實驗操作依次為：

（多選扣分）。（a）蒸餾（b）蒸發（c）灼燒（d）冷卻結晶（5）已知：NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2ONO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值為＿＿（a）x≤1.5（b）x＝1.2（c）x≥1.5已知Ag/α—Al2O3中Ag的質量分數，若計算Ag的回收率，還必須知道的實驗數據為和。六、（本題共20分）28．松油醇是一種調香香精，它是α、β、γ三種同分異構體組成的混合物，可由松節油分餾產品A（下式中的18是為區分兩個羥基而人為加上去的）經下列反應制得：試回答：（1）α—松油醇的分子式（2）α—松油醇所屬的有機物類別是（多選扣分）（a）醇（b）酚（c）飽和一元醇（3）α—松油醇能發生的反應類型是（多選扣分）（a）加成（b）水解（c）氧化（4）在許多香料中松油醇還有少量的以脂的形式出現，寫出RCOOH和α—松油醇反應的化學方程式。（5）寫結簡式：β—松油醇，γ—松油醇解析：從α—松油醇分子的結構簡式可知，它沒有苯環，只有一個帶碳碳雙鍵的六元環，環上所連的碳原子上有一個羥基，故它不是酚類和飽和的一元醇，而是一種不飽和的醇。它具有碳碳雙鍵的性質，可以加成和氧化；也具有醇羥基的性質，可以發生酯化反應和消去反應；但由于它是叔醇，較難發生氧化。因此，α—松油醇不能發生水解反應。29．某有機物J（C19H20O4）不溶于水，毒性低，與聚氯乙烯、聚乙烯等樹脂具有良好相容性，是塑料工業主要增塑劑，可以用下列方法合成之：已知：上述流程中：（ⅰ）反應A→B僅發生中和反應，（ⅱ）F與溴水混合不產生白色沉淀。（1）指出反應類型：反應②反應④。（2）寫出結構簡式：YF。（3）寫出B＋E→J的化學方程式。（4）寫出E的屬于芳香烴衍生物的同分異構體的結構簡式：、、。七、（本題16分）30．某化學課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬（五水合硫酸銅）。將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。（1）寫出生成硫酸銅的化學方程式。（2）現用1㎏這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？（3）將膽礬與生石灰、水按質量比依次為1∶0.56∶100混合配制成無機銅殺菌劑波爾多液①此波爾多液中Cu2+離子和Ca2+離子的物質的量比為（最簡整數比）。②波爾多液有效成分的化學式可表示為CuSO4·xCuOH2·yCaOH2，此種配比當x＝1時，試確定у的數值。31．硫鐵礦高溫下空氣氧化產生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分數，以下氣體含量均用體積分數表示），試完成下列各題：（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為L（2）55L空氣和足量FeS2完全反應后，氣體體積（同溫同壓）變為L（3）用空氣氧化FeS2產生的氣體混合物中，O2的含量為0.0800，計算SO2的含量。（4）設FeS2氧化產生的氣體混合物為100L，其中O2為aL，SO2為bL。①寫出a和b的關系式②在右圖中畫出a和b的關系曲線（FeS2氧化時，空氣過量20%）說明：為方便作圖，縱坐標用13b表示

2002年全國普通高等學校招生統一考試上海化學試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或寫(非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。可能用到的相對原子質量：H－1C－12N－14O－16S－32Cl－35.5K－39Ca－40Cu－64一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。1．為維持人體內電解質平衡，人在大量出汗后應及時補充的離子是CA.Mg2＋B.Ca2＋C.Na＋D.Fe3＋2．C60與現代足球有很相似的結構，它與石墨互為BA同位素B同素異形體C同分異構體D同系物3．下列表達方式錯誤的是CA甲烷的電子式B.氟化鈉的電子式C.硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4D.碳－12原子4．將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是BA.冷水B.沸水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液5．兩次獲得諾貝爾獎，在化學界享有盛名的科學家是CA.愛因斯坦B.達爾文C.居里夫人D.歐拉二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。6．有人認為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質能支持這種觀點的是CA.HFB.H3O＋C.NaHD.H2O2 解析：NaH與NaCl都是離子化合物，H與Cl相似。7．在下列有關晶體的敘述中錯誤的是CA.離子晶體中，一定存在離子鍵B.原子晶體中，只存在共價鍵C.金屬晶體的熔沸點均很高D.稀有氣體的原子能形成分子晶體 解析：金屬晶體的熔沸點可能比較高，如金屬鎢的熔點可達3410℃；而金屬汞的熔點非常低，常溫下呈液態，故C項的說法是錯誤的。對于稀有氣體是單原子分子，它們可按范德華力結合成分子晶體，因此D項是正確的。8．NA為阿佛加德羅常數，下述正確的是AA.80g硝酸銨含有氮原子數為2NAB.1L1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NAC.標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5NAD.在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數為2NA9．在pH＝1的無色溶液中能大量共存的離子組是AA.、Mg2＋、、Cl－B.Ba2＋、K＋、OH－、C.Al3＋、Cu2＋、、Cl－D.Na＋、Ca2＋、Cl－、10．水的狀態除了氣、液和固態外，還有玻璃態。它是由液態水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態的水無固定形狀，不存在晶體結構，且密度與普通液態水的密度相同，有關玻璃態水的敘述正確的是CA.水由液態變為玻璃態，體積縮小B.水由液態變為玻璃態，體積膨脹C.玻璃態是水的一種特殊狀態D.玻璃態水是分子晶體 解析：玻璃態水的的密度與普通液態水的密度相同，因此體積不會減小，也不會膨脹。玻璃態的水無固定形狀，不存在晶體結構，也不會是晶體。故只有C的敘述是正確的。11．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有CA.3種B.6種C.9種D.12種12．維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結構簡式見右圖：合成它的單體為BA.氟乙烯和全氟異丙烯B.1,1－二氟乙烯和全氟丙烯C.1－三氟甲基－1,3－丁二烯D.全氟異戊二烯13．以下實驗能獲得成功的是DA.用含結晶水的醋酸鈉和堿石灰共熱制甲烷氣體B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現白色沉淀D.將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色14．擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩定的溴氰菊酯的結構簡式如右圖：下列對該化合物敘述正確的是DA.屬于芳香烴B.屬于鹵代烴C.在酸性條件下不水解D.在一定條件下可以發生加成反應 解析：只含有C、H且帶有苯環的有機物是芳香烴，鹵代烴分子里只含有C、H和鹵素原子，而所給的物質還含有N和O原子，所以它既不是芳香烴，也不是鹵代烴。該分子里含有酯基，可以在堿性或酸性條件下水解，分子里含有碳碳雙鍵，是可以發生加成反應的。故正確的是D。15．將足量CO2通人KOH和CaOH2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO2體積（y）的關系正確的是DABCD16．某學生想制作一種家用環保型消毒液發生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是BA.a為正極，b為負極；NaClO和NaClB.a為負極，b為正極；NaClO和NaClC.a為陽極，b為陰極；HClO和NaClD.a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl 解析：用石墨做電極電解飽和食鹽水發生的反應是：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。伴隨電解過程所發生的副反應是Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，則可推知使Cl2被完全吸收制得有較強殺菌能力的消毒液主要成分是NaClO和NaCl，起消毒作用的是NaClO。電解過程陰極產生氫氣，結合圖示，，消毒液發生器的液體上部空間充滿的是氫氣，從中推知電源a極是負極，b極為正極。17．1998年諾貝爾化學獎授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學領域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協力探討分子體系的性質，引起整個化學領域正在經歷一場革命性的變化。下列說法正確的是AA.化學不再是純實驗科學B.化學不再需要實驗C.化學不做實驗，就什么都不知道D.未來化學的方向還是經驗化三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分，答案涂寫在答題紙上。18．在相同溫度時100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.01mol/L的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是BCA.中和時所需NaOH的量B.電離度C.對的物質的量D.CH3COOH的物質的量19．下列離子方程式書寫正確的是BA.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋→CaCO3↓＋H2OC.FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑D.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－→＋2H2O 解析：A違背了離子電荷守恒，B；C違背了客觀性原理，稀硝酸將氧化FeS，不可能生成氫氣。D既違背了書寫規則，又違背了客觀性原理，氨水應寫NH3·H2O，生成的AlOH3不會溶解于氨水中：Al3+＋3NH3·H2O＝AlOH3＋320．在常溫下10mLpH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是ADA.cA－＝cK＋B.cH＋＝cOH－＜cK＋＜cA－C.V總≥20mLD.V總≤20mL21．混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干產物并在300℃灼燒至質量不變，最終殘留固體為純凈物的是BDA.向CuSO4溶液中加入適量鐵粉B.等物質的量濃度、等體積的NH42SO4與BaCl2溶液C.等物質的量的NaHCO3與Na2O2固體D.在NaBr溶液中通入過量氯氣22．0.03mol銅完全溶于硝酸，產生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對分子質量可能是BCA.30B.46C.50D.66第Ⅱ卷（共84分）考生注意：1．答第Ⅱ卷前，考生務必將姓名、準考證號、校驗碼等填寫清楚。2．第Ⅱ卷從第23題到第31題，考生應用鋼筆或圓珠筆將答案直接寫在試卷上。四、（本題共24分）23．在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L。現用氯氧化法處理，發生如下反應（其中N均為－3價）：KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是__________。（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式，并標出電子轉移方向和數目：KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O（3）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯g。23.（1）碳或（C）（3）35.524．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2g＋H2gCOg＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝。（2）該反應為反應（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是（多選扣分）。（a）容器中壓強不變（b）混合氣體中cCO不變（c）正H2＝逆H2O（d）cCO2＝cCO（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：cCO2·cH2＝cCO·cH2O，試判斷此時的溫度為℃。 解析：1（2）K隨溫度的升高而增大，說明正反應為“吸熱”反應（3）正逆反應速率相等，濃度保持不變是平衡狀態，而容器中壓強不變，及兩物質濃度相等都不能判斷是否為平衡狀態，應選“b、c”（4）由于cCO2·cH2＝cCO·cH2O，＝1，查表知為“830”℃。24.（1）（2）吸熱（3）b、c（4）83025．致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內循環，蒸發時吸收熱量，使環境溫度降低，達到致冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學家根據元素性質的遞變規律來開發新的致冷劑。據現有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：（1）氫化物的易燃性：第二周期＞＞H2O、HF；第三周期SiH4＞PH3＞＞。（2）化合物的毒性：PH3＞NH3H2SH2O；CS2CO2CCl4CF4（選填＞或＜、＝。于是科學家們開始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸點為76.8℃，CF4的沸點為－128℃，新致冷劑的沸點范圍應介于其間。經過較長時間反復試驗，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似的還可以是。（4）然而，這種致冷劑造成了當今的某一環境問題是。但求助于周期表中元素及其化合物的變化趨勢來開發致冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。（填寫字母，多選扣分）①毒性②沸點③易燃性④水溶性⑤顏色（a）①②③（b）②④⑤（c）②③④25.（1）CH4＞NH3，H2S＞HCl（2）＞，＞（3）CFCl3（或CF3Cl）（4）使大氣臭氧層出現空洞五、（本題共24分）26．為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發生了加成反應。乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。請你回答下列問題：（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式。（2）甲同學設計的實驗（填能或不能）驗證乙炔與澳發生加成反應，其理由是（多選扣分）。（a）使溴水褪色的反應，未必是加成反應（b）使溴水褪色的反應，就是加成反應（c）使溴水褪色的物質，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物質，就是乙炔（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是，它與溴水反應的化學方程式是；在驗證過程中必須全部除去。（4）請你選用下列四個裝置（可重復使用）來實現乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內所放的化學藥品。（a）（b）（c）（d）→b→→d（電石、水）（）（）（溴水）（5）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是。 解析：電石中含有雜質硫化物，在與水反應時會產生硫化氫氣體。由于H2S具有還原性，將與溴水中的Br2發生反應，從而使溴水褪色，并析出硫黃。261CaC2＋2H2OC2H2＋CaOH2＋（2）不能a、c（3）H2SBr2+H2S→S↓＋2HBr（4）cb（CuSO4溶液）（CuSO4溶液）（5）如若發生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證。27．Ag/α－Al2O3是石油化學工業的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是載體且不溶于硝酸，該催化劑的回收實驗如下圖所示。其中的轉化反應為：6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3閱讀上述實驗流程，完成下列填空：（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解應該選用裝置（選填a、b、c）。（2）在實驗操作（Ⅱ），如果用自來水代替蒸餾水進行洗滌，將會發生化學反應的離子方程式