第2課時元素的性質與原子結構1.了解堿金屬、鹵素原子在周期表中的位置。2.了解堿金屬、鹵素原子的結構特點及其與元素性質的關系。3.了解堿金屬、鹵素性質的相似性與遞變性，并能運用原子結構理論解釋。第一章第一節元素周期表一、堿金屬元素基礎知識導學1.結構特點(1)觀察堿金屬的原子結構示意圖，你能發現什么共同之處嗎？

元素名稱元素符號核電荷數原子結構示意圖最外層電子數電子層數原子半徑/nm堿金屬元素鋰________________0.152鈉_________________0.186Li312Na1113堿金屬元素鉀____________________0.227銣_____________________0.248銫_____________________0.265K1914Rb37156155Cs(2)得出結論：堿金屬元素原子結構的共同點是___________________，不同點是__________________________，其變化規律是隨著核電荷數的增加，電子層數逐漸

，原子半徑逐漸

。最外層電子數均為1電子層數和原子半徑不同增多增大2.堿金屬的性質(1)物理性質(課本P7頁表1-1)銀白色較小增大降低Cs(2)化學性質①與O2反應堿金屬化學反應方程式反應程度產物復雜程度活潑性LiNaKRb－Cs－結論②鉀、鈉與水反應堿金屬鉀鈉實驗操作實驗現象浮于水面，熔成小球，四處游動，有輕微爆炸聲，反應后溶液加酚酞變紅浮于水面，熔成小球，四處游動，有“嘶嘶”的響聲，反應后溶液加酚酞變紅實驗原理___________________________________________________結論活潑性：__________________2K＋2H2O===2KOH＋H2↑2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑鉀比鈉的活動性強通式2R+2H2O=2ROH+H2

↑R為堿金屬1.寫出鋰與稀鹽酸反應的離子方程式（先酸后水）練習：完成下列方程式：（與鈉的化學性質相似）4.氧化鋰分別與水、CO2

反應方程式3.過氧化鉀與CO22.鉀與水反應的離子方程式

通式2R+2H2O=2ROH+H2

↑1.2Li+2H+=2Li++H2↑2.2K+2H2O=2K++2OHˉ+H2↑3.2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2↑4.Li2O+H2O=2LiOH

Li2O+CO2=Li2CO3參考答案：

LiNaKRbCs1.相似性:都易失電子表現強還原性化合物中均為+1價總結:

堿金屬的原子結構2.遞變性:核電荷數電子層數(電子層數的影響大于核電荷數的影響)失電子能力還原性金屬性原子半徑化學性質相似最外層上都只有一個電子原子核對最外層電子的引力金屬性：金屬元素的原子失去電子的能力，越易失去，金屬性越強。還原性：物質失去電子的能力，越易失去，還原性越強。★根據原子半徑看其原子失去電子的難易程度。越易失去則金屬性越強。＊金屬性強弱判斷依據從Li到Cs（從上到下），金屬性增強；1.金屬單質與水（或酸）反應的難易程度。越易反應，金屬性越強；2.根據置換反應，強的能從弱的金屬形成的化合物中把金屬置換出來。（強出弱！）3.金屬最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強。

堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH下列對堿金屬性質的敘述中，正確的是(

)A.堿金屬元素的單質具有強還原性，可置換出硫酸銅溶液中的銅單質B.單質在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C.堿金屬單質與水反應生成堿和氫氣D.單質熔、沸點隨著原子序數遞增而升高解析答案參考答案：C1.鹵素單質的物理性質（課本P8資料卡片）

單質

顏色、狀態密度熔點/℃沸點/℃

溶解度F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1Cl2黃綠色氣體3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2紅棕色液體3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大熔點逐漸升高沸點逐漸升高顏色逐漸加深有顏色，密度小，熔沸點都較低。顏色：逐漸加深狀態：氣液固密度：逐漸增大熔沸點：依次增高1.1相似性1.2遞變性1.鹵素單質的物理性質

3.1鹵素單質與氫氣反應暗處劇烈反應并爆炸；HF很穩定光照或點燃反應；HCl較穩定加熱500℃，HBr不穩定

需不斷加熱，HI同時分解3.鹵素單質的化學性質H2+F2=2HFH2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBrH2+I22HI■單質氧化性減弱，體現遞變性■都能跟氫氣反應，體現相似性1條件越來越苛刻2劇烈程度越來越弱3產物穩定性變差單質自身顏色在水溶液中溶于CCl4/苯F2淡黃綠色－－Cl2黃綠色Br2深紅棕色I2紫黑色淺黃綠色橙色棕黃色黃綠色橙紅色紫紅色3.鹵素單質的化學性質飽和氯水NaBr溶液Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2飽和溴水KI溶液Br2+2KI=2KCl+I2①能否比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

3.2單質間的置換反應②反應2I-+Cl2=I2+2Cl-

能否發生？能，I2氧化性弱于Cl23.鹵素單質的化學性質3.3鹵素與水的反應逐漸困難通式：X2+H2O=HX+HXO（X≠F）I2+H2O=HI+HIOBr2+H2O=HBr+HBrOCl2+H2O=HCl+HClO2F2+2H2O=4HF+O2（劇烈反應）請觀察有關溴的實驗現象，描述溴的物理特性深紅棕色液體，是常溫下唯一呈液態的非金屬單質密度比水大，在水中的溶解度不大，溴水呈橙色有刺激性氣味、有毒易揮發，溴蒸氣為紅棕色密閉保存，加水液封易溶于有機溶劑（鹵素物性深入了解）碘是一種紫黑色固體，碘的蒸氣呈紫色具升華的性質，用于分離、提純碘晶體碘（I2）遇淀粉變藍色碘微溶于水，碘水棕黃色，易溶于有機溶劑描述碘的物理特性除AgF外，AgCl、AgBr、AgI不溶于酸除AgF外，鹵化銀見光分解，具有感光性氯化銀作指紋鑒定實驗、溴化銀制造感光膠片、碘化銀用于人工降雨思考：如何檢驗鹵離子AgCl、AgBr、AgI顏色逐漸加深鹵素與銀形成的化合物，除氟化銀（液體）外均為沉淀，氟化銀、氯化銀為白色，溴化銀為淡黃色，碘化銀為黃色。1、下列關于F、Cl、Br、I元素性質的比較，不正確的是()A.它們的原子核外電子層數隨核電荷數的增加而增多B.被其他鹵素單質從其鹵素化物中置換出來可能性隨核電荷數的增加而增大

C.它們的氫化物的穩定性隨核電荷數的增加而增強

D.單質的顏色隨核電荷數的增加而加深F2淡黃綠色，Cl2黃綠色，Br2紅棕色，I2紫黑色×√